Написать уравнение полной электролитической диссоциации для сильных электролитов h2so4

Химия | 10 — 11 классы

Напишите уравнения полной электролитической диссоциации для следующих электролитов : H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2.

Помогите пожалуйста, мне завтра сдавать уже надо : ( буду бесконечно благодарна!

1. H2SO4 = 2H( + ) + SO4(2 — )

Na2SO4 = 2NA( + ) + SO4(2 — )

Ba(OH)2 = BA(2 + ) + 2OH( — )

AlCl3 = Al(3 + ) + 3Cl( — )

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Напишите уравнения электролитической диссоциации сильных электролитов H2SO4, KCL, Ba(OH)2?

Напишите уравнения электролитической диссоциации сильных электролитов H2SO4, KCL, Ba(OH)2.

Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Напишиье уравнения электролитической диссоциации сильных электролитов : H2SO4, KCL, NaOH, Ba(OH)2?

Напишиье уравнения электролитической диссоциации сильных электролитов : H2SO4, KCL, NaOH, Ba(OH)2.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов :сульфат калиясерной кислотыгидроксида бариягидроксида железа(3)оксида алюминиия?

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов :

Видео:Диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Проводник второго рода. Химия – ПростоСкачать

Решите пожалуйста, завтра надо сдавать?

Решите пожалуйста, завтра надо сдавать.

Видео:Химия 9 класс (Урок№5 - Сущность процесса электролитической диссоциации.)Скачать

. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих оснований : КОН, Са(ОН)2 16?

. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих оснований : КОН, Са(ОН)2 16.

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих солей : АgNО3, К3РО4 17.

Какие из следующих веществ относятся к электролитам : кислород, водопроводная вода, раствор поваренной соли, сахар.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать

Как называются эти элементы NaNo CaCl HSO AlCl NaSO NaCl MgNo CaNo MgCl NaNo MgO AlCl AlSo AlNo?

Как называются эти элементы NaNo CaCl HSO AlCl NaSO NaCl MgNo CaNo MgCl NaNo MgO AlCl AlSo AlNo.

Видео:9 класс. Электролитическая диссоциация. Образование ионов.Скачать

Напишите уравнение диссоциации следующих электролитов H3PO4 : BaCl2 : NiOHNO3?

Напишите уравнение диссоциации следующих электролитов H3PO4 : BaCl2 : NiOHNO3.

Видео:Механизм электролитической диссоциации. 9 класс.Скачать

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих кислот : HNОз, Н2$04?

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих кислот : HNОз, Н2$04.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

NaSO + HSO — NaSO + SO + S + HO степень окисления?

NaSO + HSO — NaSO + SO + S + HO степень окисления.

Видео:Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. 9 класс.Скачать

Напишите уравнение постепенной диссоциации следующих электролитов MgOHNO3?

Напишите уравнение постепенной диссоциации следующих электролитов MgOHNO3.

Вы находитесь на странице вопроса Напишите уравнения полной электролитической диссоциации для следующих электролитов : H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

W(FeSO4) = M(FeSO4) / M(FeSO4 * 7H2O) * 100% = (56 + 32 + 4 * 16) / (152 + 7 * 18) * 100% = 152 / 278 * 100% = 54. 7%.

Молоко это смесь белков, жиров и воды, которые друг в друге не растворяются сироп это раствор сахара в воде.

Задание из таблицы : А)5 б)6 в)4 г)3.

Образуется, потому что там есть na2co3.

1 Нюхать летучие вещества с осторожность. Нужно ладонью руки сделать движение от отверстия сосуда к носу 2. Пробирку держим щепцами в сторону 3. В кабинете химии нельзя употреблять пищу.

1. твердое — металл, сера, камень ; жидкое — вода бензин растит масло ; газообразное — воздух, кислород углекислый газ. 2тв. : картофель, сахар кусковой, сливочное масло. Жидкое — молоко, вода, растит масло ; газообразное — пары воды углекислый газ..

Доказать можно сжиганием данного вещества, т. К. будет образовываться углекислый газ и вода. CH4 + 2O2 — — t + — — > CO2 + 2H2O Если пропустить продукты реакции через известковое момоко (Ca(OH)2), то будет образовываться белый осадок (CaCO3) Ca(OH)..

Mr(Al(NO3)2) = 27 + (14 + 16 * 2) * 3 = 27 + 138 = 165 Mr(Cu(OH)2) = 64 + (16 + 1) * 2 = 64 + 34 = 98 Mr(Fe) = 56.

1) 27 + 14×3 + 16×3×3 = 213 3)56.

А) Cx Hy 12x : y = 3 : 1 12x = 3y x : y = 3 : 12 x : y = 1 : 4 x = 1 ; y = 4 Ответ : СН4 б) по такому же принципу.

Видео:Диссоциация электролитов в водных растворах. Видеоурок 39. Химия 9 классСкачать

Написать уравнение полной электролитической диссоциации для сильных электролитов h2so4

Вопрос по химии:

Напишите уравнения электролитической диссоциации сильных электролитов: H2SO4, KCI, NaOH, Ba(OH)2.

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

Диссоциирует в 2 ступени:
1 ступень: Ba(OH)2 = BaOH[+] + OH[-]
2 ступень: BaOH[+] = Ba[2+] + OH[-]
Общее: Ba(OH)2 = Ba[2+] + 2OH[-]
NaOH = Na[+] + OH[-]
KCl =K[+] + Cl[-]
Диссоциирует в 2 ступени:
1 ступень: H2SO4 = H[+] + HSO4[-]
2 ступень: HSO4[-] = H[+] + SO4[2-]
Общее: H2SO4 = 2H[+] + SO4[2-]

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Видео:Электролитическая диссоциация | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Растворы электролитов

Видео:Задание 13: Все про электролитическую диссоциацию на ОГЭСкачать

Электролиты

При растворении в воде некоторые вещества имеют способность проводить электрический ток.

Те соединения, водные растворы которых способны проводить электрический ток называются электролитами.

Электролиты проводят ток за счет так называемой ионной проводимости, которой обладают многие соединения с ионным строением (соли, кислоты, основания).

Вещества, имеющие сильнополярные связи, но в растворе при этом подвергаются неполной ионизации (например, хлорид ртути II) являются слабыми электролитами.

Многие органические соединения (углеводы, спирты), растворенные воде, не распадаются на ионы, а сохраняют свое молекулярное строение. Такие вещества электрический ток не проводят и называются неэлектролитами.

Приведем некоторые закономерности, руководствуясь которыми можно определить относятся вещества к сильным или слабым электролитам:

1. Кислоты. К сильным кислотам из наиболее распространенных относятся HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄. Все они являются сильными электролитами. Почти все остальные кислоты, в том числе и органические являются слабыми электролитами.
2. Основания. Наиболее распространенные сильные основания – гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (исключая Be) относятся к сильным электролитам. Слабый электролит – NH₃.
3. Соли. Большинство распространенных солей – ионных соединений — сильные электролиты. Исключения составляют, в основном, соли тяжелых металлов.

Видео:Задание 13. Диссоциация, как писать уравнения диссоциации? | Химия ОГЭ | УмскулСкачать

Теория электролитической диссоциации

Электролиты, как сильные, так и слабые и даже очень сильно разбавленные не подчиняются закону Рауля и принципу Вант-Гоффа.

Имея способность к электропроводности, значения давления пара растворителя и температуры плавления растворов электролитов будут более низкими, а температуры кипения более высокими по сравнению с аналогичными значениями чистого растворителя. В 1887 г С. Аррениус, изучая эти отклонения, пришел к созданию теории электролитической диссоциации.

Электролитическая диссоциация предполагает, что молекулы электролита в растворе распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы, которые названы соответственно катионами и анионами.

Сущность теории электролитической диссоциации

1. В растворах электролиты распадаются на ионы, т.е. диссоциируют. Чем более разбавлен раствор электролита, тем больше его степень диссоциации.
2. Диссоциация — явление обратимое и равновесное.
3. Молекулы растворителя бесконечно слабо взаимодействуют (т.е. растворы близки к идеальным).

Степень диссоциации электролита зависит от:

• природы самого электролита
• природы растворителя
• концентрации электролита
• температуры.

Степень диссоциации

Степень диссоциации α, показывает какое число молекул n распалось на ионы, по сравнению с общим числом растворенных молекул N:

• Степень диссоциации равна 0 α = 0 означает, что диссоциация отсутствует.

• При полной диссоциации электролита степень диссоциации равна 1 α = 1.

С точки зрения степени диссоциации, по силе электролиты делятся на:

• сильные (α > 0,7),

• средней силы ( 0,3 > α > 0,7),

• слабые (α — + bB +

  K = [A — ] a ·[B + ] b /[A_a B_b]

  Для слабых электролитов концентрация каждого иона равна произведению степени диссоциации α на общую концентрацию электролита С.

  Таким образом, выражение для константы диссоциации можно преобразовать:

  K = α 2 C/(1-α)

  Для разбавленных растворов (1-α) =1, тогда

  K = α 2 C

  Отсюда нетрудно найти степень диссоциации

  α = (K/C) 1/2

  Видео:Электролитическая диссоциацияСкачать

  

  Ионно–молекулярные уравнения

  Как составить полное и сокращенное ионные уравнения

  Рассмотрим несколько примеров реакций, для которых составим молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения.

  1) Пример нейтрализации сильной кислоты сильным основанием

  1. Процесс представлен в виде молекулярного уравнения.

  HCl + NaOH = NaCl + HOH

  2. Представим процесс в виде полного ионного уравнения. Т.е. запишем в ионном виде все соединения — электролиты, которые в растворе полностью ионизированы.

  H + + Cl — +Na + + OH — = Na + + Cl — + HOH

  3. После «сокращения» одинаковых ионов в левой и правой частях уравнения получаем сокращенное ионное уравнение:

  H + + OH — = HOH

  Мы видим, что процесс нейтрализации сводится к соединению H + и OH — и образованию воды.

  При составлении ионных уравнений следует помнить, что в ионном виде записываются только сильные электролиты. Слабые электролиты, твердые вещества и газы записываются в их молекулярном виде.

  2) Пример реакции осаждения

  Смешаем водные растворы AgNO₃ и HI:

  Молекулярное уравнение	AgNO3 + HI →AgI↓ + HNO3
  Полное ионное уравнение	Ag + + NO3 — + H + + I — →AgI↓ + H + + NO3 —
  Сокращенное ионное уравнение	Ag + + I — →AgI↓

  Процесс осаждения сводится к взаимодействию только Ag + и I — и образованию нерастворимого в воде AgI.

  Чтобы узнать способно ли интересующее нас вещество растворяться в воде, необходимо воспользоваться таблицей растворимости кислот, солей и оснований в воде. В приведенной таблице также указан цвет образуемого осадка, сила кислот и оснований и способность анионов к гидролизу.

  

  Пример образования летучего соединения

  Рассмотрим третий тип реакций, в результате которой образуется летучее соединение. Это реакции взаимодействия карбонатов, сульфитов или сульфидов с кислотами. Например,

  Молекулярное уравнение	Na2SO3 + 2HI → 2NaI + SO2↑ + H2O
  Полное ионное уравнение	2Na + + SO3 2- + 2H + + 2I — → 2Na + + 2I — + SO2↑ + H2O
  Сокращенное ионное уравнение	SO3 2- + 2H + → SO2↑ + H2O

  Отсутствие взаимодействия между растворами веществ

  При смешении некоторых растворов ионных соединений, взаимодействия между ними может и не происходить, например

  Молекулярное уравнение	CaCl2 + 2NaI = 2NaCl +CaI2
  Полное ионное уравнение	Ca 2+ + Cl — + 2Na + + I — = 2Na + + Cl — + Ca 2+ + 2I —
  Сокращенное ионное уравнение	отсутствует

  Условия протекания реакции (химического превращения)

  Итак, подводя итог, отметим, что химические превращения наблюдаются в случаях, если соблюдается одно из следующих условий:

  • Образование неэлектролита. В качестве неэлектролита может выступать вода.
  • Образование осадка.
  • Выделение газа.
  • Образование слабого электролита, например уксусной кислоты.
  • Перенос одного или нескольких электронов. Это реализуется в окислительно – восстановительных реакциях.
  • Образование или разрыв одной или нескольких ковалентных связей.

  📺 Видео

  Задание №13. Диссоциация | Химия ОГЭ 2023 | УмскулСкачать

  

  Задачи на степень диссоциации.Скачать

  

  Самостоятельная работа №2 по химии 9 класса | Электролитическая диссоциацияСкачать

  

  Электролитическая диссоциация.Скачать

  

  ВСЕ про электролитическую диссоциацию. Задание №13 | Химия ОГЭ 2023 | УмскулСкачать