Написать уравнение гидролиза соли beso4 (8 видео)

Содержание

Гидролиз сульфата бериллия
Первая стадия (ступень) гидролиза
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Среда и pH раствора сульфата бериллия
Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей. BeSO4 + K2S
Как правильно написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза солей
🌟 Видео

Видео:ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

Гидролиз сульфата бериллия

BeSO₄ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Видео:Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Be 2+ + 2SO₄ 2- + 2HOH ⇄ 2BeOH + + SO₄ 2- + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Be 2+ + HOH ⇄ BeOH + + H +

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2BeOH + + SO₄ 2- + 2HOH ⇄ 2Be(OH)₂ + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
BeOH + + HOH ⇄ Be(OH)₂ + H +

Видео:Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.Скачать

Среда и pH раствора сульфата бериллия

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Видео:Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей. BeSO4 + K2S

🎓 Заказ №: 22220

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей. BeSO4 + K2S

Решение: Соль сульфат бериллия BeSO4 образована слабым основанием и сильной кислотой. Протекает гидролиз по катиону. Соль сульфид калия K2S образована сильным основанием и слабой кислотой. Протекает гидролиз по аниону. В обычных условиях гидролиз каждой из этих солей ограничивается первой ступенью. При смешении растворов этих солей ионы H + и  OH взаимодействуют между собой, образуя молекулы слабого электролита H2O , который уходит из сферы реакции. Это приводит к тому, что гидролиз каждой из солей проходит до конца. Уравнение реакции совместного гидролиза в молекулярной форме BeSO4  K2 S  2H2O  K2 SO4  Be(OH) 2  H2 S 

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:

Решение задач по химии

Услуги:

Заказать химию
Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

Видео:Гидролиз солей.ПримерыСкачать

Как правильно написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза солей

Задача 949.
Написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза Na₂СО₃, КНСО₃, (NH₄)₂СO₃. Указать реакцию среды.
Решение:
а) Na₂CO₃ – соль сильного основания и слабой кислоты, гидролизуется по аниону:

При гидролизе соли образуется избыток ионов ОН – , которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

б) КНСО₃ – кислая соль сильного основания и слабой кислотой гидролизуется по аниону:

При гидролизе соли образуется избыток ионов OH – , которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

в) (NH₄)₂СO₃ – соль слабого основания и слабой кислоты, гидролизуется как по катиону, так и по аниону:

Гидролиз по аниону в основном протекает по 1-ой ступени. При гидролизе соли образуется дополнительное количество ионов Н + и ОН-, которые связываясь образуют молекулы Н₂О ↔ Н + + ОН – ↔ Н₂О. Раствор приобретает нейтральную среду, рН = 7. Но так как К_DII(H₂CO₃) 4,7 . 10 -11 1.8 . 10 -5 , то преимущественно будет протекать гидролиз соли по аниону и в растворе будет наблюдаться некоторый избыток ионов ОН-, что придаёт ему слабощелочную среду, рН > 7.

Задача 950.
Вычислить рН 0,01 М раствора карбоната калия.
Решение:
К₂СО₃ – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону:

Ответ: рН = 11,16.

Задача 951.
Для получения соды раствор NаОН разделили на две равные порции, одну из них насытили СО₂, после чего смешали с другой порцией. Какое вещество образовалось после насыщения первой порции? Какая реакция произошла при смешении первой порции со второй? Написать уравнения реакций.
Решение:
При насыщении раствора едкого натра углекислым газом образуется гидрокарбонат натрия:

При смешивании растворов NaOH и NaHCO₃ произойдёт реакция в результате которой образуется Na₂CO₃: