Написать уравнение гидролиза карбоната натрия в молекулярной и ионной формах

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Гидролиз карбоната натрия

Na₂CO₃ — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Видео:Гидролиз карбоната натрия | ЕГЭ по химииСкачать

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
Na₂CO₃ + HOH ⇄ NaHCO₃ + NaOH

Полное ионное уравнение
2Na + + CO₃ 2- + HOH ⇄ Na + + HCO₃ — + Na + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CO₃ 2- + HOH ⇄ HCO₃ — + OH —

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
NaHCO₃ + HOH ⇄ H₂CO₃ + NaOH

Полное ионное уравнение
Na + + HCO₃ — + HOH ⇄ H₂CO₃ + Na + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HCO₃ — + HOH ⇄ H₂CO₃ + OH —

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Среда и pH раствора карбоната натрия

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Видео:Гидролиз карбоната натрияСкачать

Карбонат натрия и его гидролиз

Характеристики вещества и уравнение реакции его гидролиза

Карбонат натрия (Na₂­CO₃) — это всем известная кальцинированная сода. Название «сода» произошло от растения Sal­so­la Soda, из золы которого ее добывали. Кальцинированной соду назвали, так как для получения вещества приходилось кальцинировать кристаллогидрат (нагревать до высокой температуры).

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Общие характеристики соды

По своей природе сода — это соль угольной кислоты. При гидролизе соединения, образованного слабой кислотой и сильной щелочью, будет щелочная реакция среды.

Внешне сода — это мелкодисперсный порошок белого цвета с высокой растворимостью в воде и очень слабой — в органических растворителях (например, в спирте).

Видео:Опыты по химии. Гидролиз гидрокарбоната натрия, карбоната натрия и силиката натрияСкачать

Физические и химические свойства карбоната натрия

Карбонат натрия в безводном состоянии — это бесцветный кристаллический порошок. Если опустить карбонат натрия в сильную кислоту, получившаяся в ходе реакции угольная кислота будет крайне нестойкой и распадется на воду и газообразный оксид четырехвалентного углерода. Второй продукт реакции — натриевая соль соответствующей кислоты (например, при бросании кристаллов карбоната натрия в серную кислоту образуются углекислый газ, вода и сульфат натрия).

Здесь вы узнаете о свойствах натрия и его соединений

В воде карбонат натрия будет гидролизоваться, из-за чего нейтральная среда станет щелочной.

Уравнение гидролиза (в ионной форме):

CO₃²⁻ + H₂O ↔ HCO₃⁻ + OH− гидролиз карбоната натрия Na₂­CO₃

Уравнение гидролиза карбоната натрия в две ступени:

Na₂­CO₃ + HOH ↔ NaOH + NaH­CO₃

2Na⁺ + CO₃²⁻ + HOH ↔ Na⁺ + OH⁻ + Na⁺ + HCO₃⁻

CO₃²⁻ + HOH ↔ OH⁻ + HCO₃⁻

Na⁺HCO₃⁻ + HOH ↔ NaOH + H₂­CO₃

Na⁺ + HCO₃⁻ + HOH ↔ Na⁺ + OH⁻ + H₂­CO₃

Сокращается натрий и остается:

HCO₃⁻ + HOH ↔ OH⁻ + H₂­CO₃, в свою очередь H₂­CO₃ разлагается на СО₂ и Н₂О

Степень гидролиза зависит от природы соли, ее концентрации и температуры. Согласно закону действующих масс, степень гидролиза возрастает с разбавлением раствора. Если кислота и основание, образующие соль — слабые электролиты, которые при этом малорастворимы или неустойчивы и разлагаются с образованием летучих продуктов, то гидролиз соли часто протекает необратимо, то есть сопровождается полным разложением соли.

Видео:как составить к сокращенному ионному уравнению молекулярноеСкачать

Расчет константы гидролиза, степени гидролиза и рН растворов карбоната натрия

Задача 98.
В 500 см 3 раствора содержится Nа₂СО₃ массой 2,52 г. Определить рН и степень гидролиза соли.
Решение:
V(Nа₂СО₃) = 500 см 3 ;
m(Nа₂СО₃) = 2,52 г;
K_D1(Н₂СО₃) = 4,50 · 10 –7 ;
М(Nа₂СО₃) = 106,00 г/моль;
pH = ?
h = ?

1. Определение молярности раствора соли Nа₂СО₃

2. Расчет константы гидролиза соли

Nа₂СО₃ — соль сильного основания и слабой двухосновной кислоты, поэтому гидролиз, в основном, проходит в одну ступень (1-я ступень) по аниону:

Константа гидролиза карбоната натрия определяется константой диссоциации по первой ступени образовавшейся кислоты Н₂СО₃ и определяется по формуле:

3. Определение степени гидролиза соли

Степень гидролиза определяется по формуле:

4. Расчет рН раствора соли образованной сильным основанием и слабой кислотой

Так как гидролиз соли Nа₂СО₃ протекает с выделением ОН- — ионов, то рассчитаем [OH-]:

[OH¯] = h · C_M = (6,8 · 10 –4 )·(0,0475) = 3,2 · 10 –5 моль/дм 3 ;
рОН = -lg[OH – ] = -lg3,2 · 10 –5 = 5 — 0,50 = 4,50;
pH = 14 — pOH = 14 — 4,50 = 9,50.

Ответ: рН = 9,50; h = 6,8 · 10 –2 %.

Задача 99.
Вычислите рН и степень гидролиза соли в 0,05 М растворе Nа₂СО₃. Чему будет равен рН, если раствор разбавить водой в 5 раз?
Решение:
K_D(Н₂О) = 1,00 · 10 –14
K_D1(Н₂СО₃) = 4,50 · 10 –7 ;
С_М1(Nа2СО3) = 0,05 М;
pH₁ = ?
h₁ = ?
pH₂ = ?
h₂ = ?

Видео:Определение карбонат- и гидрокарбонат-ионов. Видео 2.Скачать

а) Вычисление рН и степени гидролиза соли Nа₂СО₃ до разбавления ее водой

1. Расчет константы гидролиза соли

Nа₂СО₃ — соль сильного основания и слабой двухосновной кислоты, поэтому гидролиз, в основном, проходит в одну ступень (1-я ступень) по аниону:

СО32– + H2O = НСО3– + OH–

Константа гидролиза определяется константой диссоциации по первой ступени образовавшейся кислоты Н2СО3 и определяется по формуле:

2. Определение степени гидролиза соли до разбавления ее водой

Степень гидролиза определяется по формуле:

3. Расчет рН₁ раствора соли Nа₂СО₃ до разбавления

Так как гидролиз соли Nа₂СО₃ протекает с выделением ОН – — ионов, то рассчитаем [OH – ]:

[OH – ]₁ = h · C_M = (6,6 · 10 –4 )·(0,05) = 3,32 · 10 –5 моль/дм 3 ;
рОН₁ = -lg[OH – ]₁ = -lg3,32 · 10 –5 = 5 — 0,52 = 4,48;
pH₁ = 14 — pOH = 14 — 4,50 = 9,50.

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

б) Вычисление рН и степени гидролиза соли Nа₂СО₃ после разбавления ее водой

Так как раствор соли разбавили водой в 5 раз, то и молярность раствора уменьшилась тоже в 5 раз

1. Определение степени гидролиза соли после разбавления ее водой

2. Расчет рН₂ раствора соли Nа₂СО₃ после разбавления ее водой

Так как гидролиз соли Nа₂СО₃ протекает с выделением ОН – — ионов, то рассчитаем [OH – ]:

[OH – ]₂ = h · C_M = (1,48 · 10 –3 )·(0,01) = 1,48 · 10 –5 моль/дм 3 ;
рОН₂ = -lg[OH – ]₂ = -lg1,48 · 10 –5 = 5 — 0,17 = 4,83;
pH₂ = 14 — pOH = 14 — 4,83 = 9,17.

Задача 100.
Вычислите рН и степень гидролиза соли в 0,05 М растворе Nа₂СО₃. Чему будет равен рН, если раствор разбавить водой в 10 раз?
Решение:
K_D(Н₂О) = 1,00 · 10 –14 ;
K_D1(Н₂СО₃) = 4,50 · 10 –7 ;
С_М1(Nа₂СО₃) = 0,05 М;
pH₁ = ?
h₁ = ?
pH₂ = ?
h₂ = ?

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

а) Вычисление рН и степени гидролиза соли Nа₂СО₃ до разбавления ее водой

1. Расчет константы гидролиза соли

Nа₂СО₃ — соль сильного основания и слабой двухосновной кислоты, поэтому гидролиз, в основном, проходит в одну ступень (1-я ступень) по аниону:

Константа гидролиза определяется константой диссоциации по первой ступени образовавшейся кислоты Н₂СО₃ и определяется по формуле:

2. Определение степени гидролиза соли до разбавления ее водой

Степень гидролиза определяется по формуле:

3. Расчет рН₁ раствора соли Nа₂СО₃ до разбавления

Так как гидролиз соли Nа₂СО₃ протекает с выделением ОН – — ионов, то рассчитаем [OH – ]:

[OH – ]₁ = h · C_M = (6,6 · 10 –4 )·(0,05) = 3,3 · 10 –5 моль/дм 3 ;
рОН₁ = -lg[OH – ]₁ = -lg3,3 · 10 –5 = 5 — 0,52 = 4,48;
pH₁ = 14 — pOH = 14 — 4,48 = 9,52.

Видео:Взаимодействие растворов хлорида алюминия и карбоната натрия (совместный гидролиз)Скачать

б) Вычисление рН и степени гидролиза соли Nа₂СО₃ после разбавления ее водой

Так как раствор соли разбавили водой в 10 раз, то и молярность раствора уменьшилась тоже в 10 раз

1. Определение степени гидролиза соли после разбавления ее водой

2. Расчет рН₂ раствора соли Nа₂СО₃ после разбавления ее водой

Так как гидролиз соли Nа₂СО₃ протекает с выделением ОН – — ионов, то рассчитаем [OH – ]:

[OH – ]₂ = h · C_M = (2,1 · 10 –5 )·(0,005) = 1,05 · 10 –7 моль/дм 3 ;
рОН₂ = -lg[OH – ]₂ = -lg1,05 · 10 –7 = 7 — 0,02 = 6,98;
pH₂ = 14 — pOH = 14 — 6,98 = 7,02.

Видео:Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Please wait.

Видео:Химия 11 класс (Урок№7 - Гидролиз органических и неорганических соединений.)Скачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Лабораторная работа №3 Гидролиз. Кислотно-основные взаимодействия в растворахСкачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)Скачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 7076413e3f8c9702 • Your IP : 85.95.179.80 • Performance & security by Cloudflare

📹 Видео

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Опыт: совместный гидролиз солейСкачать

Гидролиз водных растворов сульфата алюминия и карбоната натрияСкачать