Написать уравнение диссоциации уксусной кислоты и выражение константы ее диссоциации

Задача 94.
Концентрация ионов Н + в 0,1 М растворе СН₃СООН равна 1,3 · 10 –3 моль/дм 3 . Вычислите константу и степень диссоциации кислоты.
Решение:
С_М(СН₃СООН) = 0,1 моль/дм 3 ;
[H + ] = 1,3 · 10 –3 моль/дм 3 ;
K_D(CH₃COOH) = ?
α = ?

1. Вычисление степень диссоциации уксусной кислоты

Для расчета будем использовать формулу: [H + ] = С_М · α

α = [H + ]/C_M(CH₃COOH) = (1,3 · 10 –3 )/0,1 = 1,3 · 10 –2 или 1,3%.

2. Вычисление константы диссоциации уксусной кислоты

В случае слабых электролитов константа диссоциации определяется по формуле:

K_D(СН₃СООН) = [(α) 2 · С_М(СН₃СООН)]/(1 — α) = [(1,3 · 10 –2 ) 2 · 0,1]/(1 — 1,3 · 10 –2 ) =
= 0,0000169/0,987 = 0,0000171 = 1,71 · 10 –5 .

Ответ: K_D(СН₃СООН) = 1,71 · 10 –5 ; альфа = 1,3%.

Задача 95.
Вычислите константу диссоциации НСООН, если в растворе w% = 0,46% и она диссоциирована на 4,2%.
Решение:
М(НСООН) = 46 г/моль;
w% = 0,46%;
α = 4,2% или 0,042
K_D(НСООН) = ?

1. Вычисление концентрацию муравьиной кислоты

Концентрацию кислоты находим из вычисления:

С_М(НСООН) = [(w% · 1000г)/100%]/M(НСООН); СМ(НСООН) = [(0,46% · 1000г)/100%]/46 г/моль = 0,1 моль/дм3.

2. Вычисление константы диссоциации НСООН

В случае слабых электролитов константа диссоциации определяется по формуле:

K_D(НСООН) = [(0,042) 2 · 0,1]/(1 — 0,042) = 0,0001764/0,958 = 0,000184 или 1,84 · 10 –4 .

Ответ: K_D(НСООН) = 1,84 · 10 –4 .

Задача 96.
Вычислите константу диссоциации диметиламина, если в 0,2 М растворе он диссоциирован на 7,42%.
Решение:
M[(CH₃)₂NH] = 45,08 г/моль;
C_M[(CH₃) 2 NH] = 0,2 М;
α = 7,42% или 0,0742.

1. Вычисление константы диссоциации (CH₃)₂NH

В случае слабых электролитов константа диссоциации определяется по формуле:

K_D[(CH₃)₂NH] = [(0,0742) 2 · 0,2]/(1 — 0,0742) = 0,0011/0,9258 = 0,0012 или 1,20 · 10 –3 .

Задача 97.
Концентрация ионов Н + в 0,2 М растворе C₂H₅COOH равна 1,2 · 10 –2 моль/дм 3 . Вычислите константу и степень диссоциации кислоты.
Решение:
С_М(C₂H₅COOH) = 0,2 моль/дм 3 ;
[H + ] = 1,2 · 10 –2 моль/дм 3 ;
K_D(C₂H₅COOH) = ?
α = ?

1. Вычисление степень диссоциации этановой кислоты

Для расчета будем использовать формулу: [H + ] = С_М · α

α = [H + ]/C_M(C₂H₅COOH) = (1,2 · 10 –2 )/0,2 = 6,0 · 10 –2 или 6%.

2. Вычисление константы диссоциации этановой кислоты

В случае слабых электролитов константа диссоциации определяется по формуле:

K_D(C₂H₅COOH) = [(α) 2 · С_М(СН₃СООН)]/(1 — α) = [(6,0 · 10 –2 ) 2 · 0,2]/(1 — 6,0 · 10 –2 ) = 0,00072/0,94 = 0,0000171 = 7,7 · 10 -4 .

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Please wait.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:9 класс. Электролитическая диссоциация. Образование ионов.Скачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 70127e52bb646b54 • Your IP : 87.119.247.227 • Performance & security by Cloudflare

Видео:Задание 13. Диссоциация, как писать уравнения диссоциации? | Химия ОГЭ | УмскулСкачать

Степень диссоциации уксусной кислоты. Составление молекулярных уравнений. Слабые электролиты. Выражение константы диссоциации для уксусной кислоты

Страницы работы

Фрагмент текста работы

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: (NH₄)₂CO₃ , FeОНCl₂, NH₄Cl.

2. К каждому из веществ: Al(OH)₃; H₂SO₄; Ba(OH)₂ — прибавили раствор едкого кали. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

3. Укажите сильные электролиты: NH₄OH, AgCl, H₂CO₃, Zn(OH)₂, NaOH, FeCl₃.

4. Что такое ионное произведение воды, водородный показатель? Каково значение последнего в нейтральном и кислых растворах?

1. Как зависит степень электролитической диссоциации от природы химических связей в молекуле вещества? Объясните на примере

Na — O O

S

2. Что произойдет, если к раствору Al₂(SO₄)₃ добавить избыток КОН? Напишите необходимые уравнения реакций.

3. Напишите по два молекулярных уравнения для следующих ионно-молекулярных: СН₃СОО — + Н + = СН₃СООН и Cu 2+ + S 2- = CuS.

4. Исходя из значений , расположите растворы в порядке возрастания их кислотности: рН=7,0 , рН=4,8 , рН=8,4 , рН=3,0 .

1. Какие из перечисленных веществ: NH₄Cl, SO₃, CH₄ диссоциируют в водном растворе? Напишите уравнения диссоциации.

2. Составьте молекулярные и ионное уравнения реакций, протекающих между веществами K₂S и HCl; FeSO₄ и (NH₄)₂S.

3. К растворам NH₄Fe(SO₄)₂ и K₃Fe(CN)₆ добавили раствор NaОН. В каком случае выпадает осадок Fe(ОН)₃? Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

4. Исходя из значений рН, расположите растворы в порядке возрастания их щелочности : рН=7,0 , рН=4,8 , рН=8,4 , рН=3,0 .

1. Какие из перечисленных веществ относятся к сильным электролитам :СН₄, NaВr, NaOH, CO, H₂, NaCl?

2. Составьте молекулярные и ионное уравнения реакций, протекающих между веществами Cr(OH)₃ и KOH; FeCl₃ и KOH.

3. Напишите выражения константы диссоциации для ступенчатой диссоциации сероводородной кислоты. Для какой ступени диссоциация протекает в большой степени?

4. Что такое ионное произведение воды, водородный показатель? Исходя из значений рН, расположите растворы в порядке возрастания их кислотности: рН=2,0 , рН=4,8 , рН=8,4 , рН=10,0 .

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: HClO₄ , NаHСО₃, FeОНCl₂.

2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции между следующими веществами: Zn(OH)₂ и NаОH, Fe(ОН)₃ и HCl.

4. Вычислите рН раствора щелочи, в котором концентрация ионов ОН — равна 10 -3 моль/л.

1. Какие из перечисленных веществ : NH₃, CО₂ , NH₄Cl диссоциируют в водном растворе? Напишите уравнения диссоциации.

2. Что произойдет, если к раствору Al(OH)₃ добавить избыток КОН ? Напишите необходимые уравнения реакций.

3. Напишите по два молекулярных уравнения для следующих ионно-молекулярных: Ag + + Cl — =AgCl и Pb(OH)₂ + 2OH — = PbO₂ 2- + 2H₂O.

4. Определите рН в растворе, если концентрация ионов ОН — равна 10 -7 моль/л.

1. Какие из перечисленных веществ относятся к электролитам :СН₄, NaВr, NaOH, CO, H₂, CaCO₃?

2. Составьте молекулярные и ионное уравнения реакций, протекающих между веществами Sn(OH)₂ и H₂S; FeSO₄ и (NH₄)₂S.

3. Даны соли NH₄Fe(SO₄)₂ и K₃Fe(CN)₆. Как определить, какая соль является комплексной?

4. Исходя из значений , расположите растворы в порядке возрастания

📺 Видео

Диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Проводник второго рода. Химия – ПростоСкачать

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.Скачать

№ 86. Неорганическая химия. Тема 10. Электролитическая диссоциация. Часть 7. Константа диссоциацииСкачать

Электролитическая диссоциация / Диссоциация кислотСкачать

Электролитическая диссоциация.Скачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Задание 13: Все про электролитическую диссоциацию на ОГЭСкачать

Электролитическая диссоциация | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

73. Диссоциация кислот и основанийСкачать

Задачи на степень диссоциации.Скачать

Диссоциация кислот.Скачать

Химическое равновесие. Константа равновесия. 10 класс.Скачать

Расчет реальной константы кислотностиСкачать

Электропроводность сильных и слабых электролитовСкачать

Задачи по химии. Степень диссоциации 9Скачать