Na3po4 licl ионное уравнение и молекулярное (4 видео)

Содержание

Допишите уравнение реакции LiCl+Na3Po4
Ортофосфат лития: способы получения и химические свойства
Способ получения
Качественная реакция
Химические свойства
Na3po4 licl ионное уравнение и молекулярное
🔍 Видео

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Допишите уравнение реакции LiCl+Na3Po4

3LiCl+3Na3PO4=3Li3PO4+3NaCl(уравнивать не умею, так что сорян)

Если ответ по предмету Математика отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.

1. глюкоза А. +140 °С

2. водород Б. +1539 °С

3. железо В. –259 °С

Запиши ответ в виде сочетания цифр и букв, например: 1А2В3Б.

Видео:Химия. Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Ортофосфат лития: способы получения и химические свойства

Ортофосфат лития Li₃PO₄ — соль щелочного металла лития и ортофосфорной кислоты. Белое вещество, плавится без разложения. Плохо растворяется в воде, растворимость возрастает в присутствии гидрата аммиака.

Относительная молекулярная масса Mr = 115,79; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,537; t_пл = 837º C.

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Способ получения

1. Ортофосфат лития можно получить путем взаимодействия хлорида лития и фосфата калия, при этом образуется ортофосфат лития и хлорид калия:

2. В результате взаимодействия гидроксида натрия, гидрофосфата натрия и хлорида лития образуется ортофосфат лития, хлорид натрия и вода:

Видео:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+NaCl Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать

Качественная реакция

Качественная реакция на ортофосфат лития — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование желтого осадка фосфата серебра:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , ортофосфат лития образует фосфат серебра и нитрат лития:

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические свойства

3. Ортофосфат лития вступает в реакцию со сложными веществами :

3.1. Ортофосфат лития может реагировать с кислотами :

3.1.1. Ортофосфат лития реагирует с концентрированной хлороводородной кислотой с образованием дигидрофосфата лития и хлорида лития:

3.1.2. Ортофосфат лития реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием гидрофосфата лития и сульфата лития:

3.1.3. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой ортофосфат лития образует сульфат лития и фосфорную кислоту:

3.2. Ортофосфат лития способен реагировать с солями :

3.2.1. Ортофосфат лития реагирует с хлоридом кальция . Взаимодействие ортофосфата лития с хлоридом кальция приводит к образованию хлорида лития и фосфата кальция:

Видео:BaCl2+Na2CO3=BaCO3+NaCl Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать

Na3po4 licl ионное уравнение и молекулярное

Урок посвящен изучению темы «Реакции ионного обмена». На нём вы рассмотрите сущность реакций, протекающих между растворами кислот, солей и щелочей. На уроке будет дано определение новому понятию реакции ионного обмена.

Также будут рассмотрены условия протекания реакций ионного обмена до конца. Чтобы лучше понять, какие необходимо соблюдать условия протекания реакций ионного обмена до конца, будет проведено повторение, что собой представляют эти реакции, их сущность. Приводятся примеры на закрепление этих понятий.

Урок поможет закрепить умение составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярной и ионной формах, научит составлять по сокращенному ионному уравнению молекулярные.

I. Сущность реакций ионного обмена

Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами.

Реакции ионного обмена протекают до конца (являются практически необратимыми) в тех случаях, если образуются слабый электролит, осадок (нерастворимое или малорастворимое вещество), газ.

AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃
Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра

Сu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода

Na₂CO₃ + 2H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Реакция протекает до конца, так как образуется углекислый газ

Правила написания уравнений реакций в ионном виде

1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.

2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.

3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.

4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.

На ионы диссоциируют

Реагенты (исходные вещества)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

(включая Ca(OH)₂ – M)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

Исключения – неустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду:

Р — растворимое вещество;

М — малорастворимое вещество;

ТР — таблица растворимости.

Алгоритм составления реакций ионного обмена (РИО)

в молекулярном, полном и кратком ионном виде

1) Записываем уравнение РИО в молекулярном виде:

Взаимодействие сульфата меди (II) и гидроксида натрия:

2) Используя ТР указываем растворимость веществ воде:

— Если продукт является М или Н – оно выпадает в осадок, справа от химической формулы ставим знак ↓

— Если продукт является газом, справа от химической формулы ставим знак ↑

3) Записываем уравнение РИО в полном ионном виде. Какие вещества диссоциируют см. в таблице — ПАМЯТКЕ

Cu 2 + + SO₄ 2- + 2Na + + 2OH — = 2Na + + 2SO₄ + Cu(OH)₂↓

Полный ионный вид

4) Записываем уравнение реакции в кратком ионном виде. Сокращаем одинаковые ионы, вычёркивая их из уравнения реакции.

Помните! РИО необратима и практически осуществима, если в продуктах образуются:

Краткий ионный вид

Вывод – данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, т.к. образовался осадок Cu(OH)₂↓

Заишем еще несколько примеров РИО, идущих с образованием осадка:

Пример №1

а) Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей:

б) Полное ионное уравнение реакции:

2Al 3+ + 3SO₄ 2- + 3Ba 2+ + 6Cl — = 3BaSO₄↓ + 2Al 3+ + 6Cl —

в) Cокращенное ионное уравнение реакции:

Пример №2

а) Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:

б) Полное ионное уравнение реакции:

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.

Полное ионное уравнение реакции:

2Na + + CO₃ 2- + 2H + + 2Cl — = 2Na + + CO₂↑ + H₂O + 2Cl —

Cокращенное ионное уравнение реакции:

О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода (IV).

Заишем еще несколько примеров РИО, идущих с образованием газа:

Пример №1

Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой: