Описание. Белые прозрачные легковыветривающиеся кристаллы или белый кристаллический порошок. Водный раствор имеет щелочную реакцию. Реакция глицериновых растворов кислая.
Получение. Минерал – бура; действие горячего раствора карбоната натрия на борокальциты или борную кислоту:
Растворимость. Растворим в воде, практически нерастворим в спирте, легко растворим в глицерине.
Подлинность. Реакция с куркумином (ГФ Х) Куркумовая бумага окрашивается в розовый или буровато-красный цвет ( SHAPE * MERGEFORMAT 
) .
Примеси. Допустимые: мышьяк, хлориды, сульфаты, железо.
1. Прямая ацидиметрия (ГФ Х):
Титрант – HCl , индикатор – метиловый оранжевый:
f экв ( Na 2 B 4 O 7 )=1/2, 
.
Хранение. В хорошо укупоренной таре.
Применение. Детоксицирующее и десенсибилизирующее средство (внутрь и внутривенно); инсектицид (наружно).
Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Тетраборат натрия
| Тетраборат натрия | |
|---|---|
 | |
 | |
| Традиционные названия | бура, боракс |
| Хим. формула | Na2B4O7 |
| Состояние | кристаллы |
| Молярная масса | 201,22 г/моль |
| Плотность | 2,37 ± 0,01 г/см³ |
| Т. плав. | 664 °C (β-модификация) 710 °C (γ-модификация) |
| Т. кип. | 1575 °C |
| Т. разл. | 2867 ± 1 °F |
| Давление пара | 0 ± 1 мм рт.ст. |
| Растворимость в воде | 3,2 г/100 мл (25 °C) 10,5 г/100 мл (50 °C) |
| Растворимость в этаноле | 0,05 г/100 мл |
| Растворимость в ацетоне | 0,006 г/100 мл |
| ГОСТ | ГОСТ 8429-77 |
| PubChem | 10219853 |
| SMILES | |
| Кодекс Алиментариус | E285 |
| RTECS | VZ2275000 и ED4588000 |
| ChemSpider | 8395345 |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Тетраборат натрия («бура», «боракс» (от лат. borax )) — неорганическое соединение, натриевая соль борной кислоты с химической формулой Na2B4O7, наиболее распространённое и используемое соединение бора, образует несколько кристаллогидратов, широко применяется в промышленности.
Видео:Бор - B. Получение Бора. Реакция Лития и Тетрабората Натрия. Реакция Na2B4O7 и Li.Скачать
Содержание
- 1 Физические свойства
- 2 Химические свойства
- 3 Получение
- 4 Применение
- 5 Нахождение в природе
Видео:Реакция Тетрабората Натрия С Солями Щелочноземельных Металлов. Реакция Na2B4O7 с MgCl2, CaCl2.Скачать
Физические свойства
Имеет две метастабильные модификации: β и γ. β-модификация является ромбической с температурой плавления 664 °C, γ-модификация — моноклинная с температурой плавления 710 °C. Температура кипения — 1575 °C. Расплав застывает в стекловидную массу с плотностью 2,36 г/см 3 .
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Химические свойства
Растворимость в воде составляет 3,2 г / 100 мл (25 °C), 10,5 г / 100 мл (50 °C), в этаноле — 0,05 г / 100 г (25 °C), ацетоне — 0,006 г / 100 г (25 °C), не растворим в диэтиловом эфире и глицерине. Реагирует с метанолом при растворении с образованием бороорганических соединений.
Образует несколько кристаллогидратов с разным содержанием воды. Эти кристаллогидраты и безводный тетраборат натрия Na2B4O7 обычно называют «бура». Примеры кристаллогидратов:
Однако наиболее часто «бурой» называют декагидрат Na2B4O7·10H2O. Эта соль представляет собой прозрачные кристаллы с молярной массой 381,43 г/моль, имеющие хорошую растворимость в тёплой воде. При нагревании свыше 400 °C полностью теряет кристаллизационную воду.
Так как тетраборат натрия является солью слабой кислоты и сильного основания, в воде гидролизуется. Водный раствор тетрабората натрия имеет щелочную реакцию.
Взаимодействует с сильными кислотами, образуя соответствующую соль и борную кислоту:
Многие соли металлов борной кислоты нерастворимы в воде и при взаимодействии в растворе их растворимых солей с тетраборатом натрия образующиеся бораты выпадают в осадок. На этом основано применение буры для «умягчения» воды:
С оксидами многих переходных металлов бура при сплавлении образует разнообразно окрашенные соединения — бораты «перлы буры». По окраске перлов можно судить о качественном химическом составе пробы.
Окрашивает пламя горелки в зелёный цвет (характерная реакция на соединения бора).
Видео:Кондуктометрическое титрование (NaOH + HCl → NaCl + H₂O)Скачать
Получение
Десятиводную соль Na2B4O7·10H2O получают из природных минералов, например, буры или кернита, осуществляя их перекристаллизацию. Также для этой цели применяют химическое взаимодействие некоторых природных боратов (ашарита и улексита) с карбонатом или гидрокарбонатом натрия.
Может быть получен реакцией карбоната натрия и борной кислоты при нагреве, пропусканием углекислого газа через растворметабората натрия.
Видео:Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать
Применение
Тетраборат натрия применяется:
- как сырьё для получения борной кислоты и различных соединений бора;
- в производстве эмалей, глазурей, оптических и цветных стёкол, различных керамик;
- при пайке и плавке металлов в составе флюса;
- в бумажной и фармацевтической промышленности;
- в производстве строительных материалов как компонент антисептика для изготовления целлюлозного утеплителя «Эковата»
- как дезинфицирующее и консервирующее средство;
- для приготовления буферных растворов;
- в аналитической химии:
- как стандартное вещество для определения концентрации растворов кислот;
- для качественного определения оксидов металлов (по цвету перлов);
- в фотографии — в составе медленно действующих проявителей в качестве слабого ускоряющего вещества;
- как компонент моющих средств;
- как компонент косметики;
- как инсектицид в отравленных приманках для уничтожения тараканов.
В 1977 году мировое производство тетрабората натрия составило 1,5 млн тонн.
Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать
Нахождение в природе
Существуют многочисленные минералы, содержащие тетраборат натрия. К ним относятся:
- бура (боракс, тинкал) — минерал состава Na2B4O7·10H2O — декагидрат тетрабората натрия;
- кернит — тетрагидрат тетрабората натрия — Na2B4O7·4H2O;
- многочисленные минералы класса боратов, в которых помимо оксидов натрия и бора содержатся другие металлы, — кальций, магний, железо и др.;
- кристаллогидраты тетрабората натрия выпадают в осадок при пересыхании некоторых бессточных, сезонно пересыхающих солёных озёр, например, в озере Серлс, расположенном в пустыне Мохаве в США, и некоторых озёр в Турции.
Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
Конспект по химии по теме «Методика количественного определения натрия тетрабората»
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.
Методика количественного определения натрия тетрабората.
В основе количественного определения тетрабората натрия лежит метод кислотно-основного титрования. Определение будет проведено ацидиметрическим методом вытеснения (метод основан на вытеснении слабой борной кислоты из соли при действии сильной минеральной кислоты).
Будет проведено прямое титрование 0,1н раствором хлороводородной кислоты.
В основе количественного определения тетрабората натрия лежат реакции
Na 2 B 4 O 7 + 7 H 2 O = 2 NaOH + 4 H 3 BO 3 (происходит гидролиз соли);
2 NaOH + 2 HCl = 2 NaCl + 2 H 2 O ;
Объединив формулы, можно записать
Na 2 B 4 O 7 *10 H 2 O + 2 HCl = 4 H 3 BO 3 + 2 NaCl + 5 H 2 O (сухая соль соответствует формуле Na 2 B 4 O 7 *10 H 2 O )
В точке эквивалентности в растворе будет находиться смесь NaCl с борной кислотой (H 3 BO 3 ). При этом величина рН будет определяется присутствием слабой кислоты (H 3 BO 3 ), частично диссоциирующей в водном растворе.
pH = pK ( H 3 BO 3) — lgC ( H 3 BO 3) = — lg (7,1*10 -10 ) — lg (0,1) ≈ 5,1.
Учитывая это, можно сказать, что оптимальным индикатором для титрования будет метиловый красный, так как его интервал перехода ПТ = 4,4 – 6,2, а показатель титрования pT = 5,5 – близок по значению к pH в точке эквивалентности.
Определим титр рабочего раствора соляной кислоты по тетраборату натрия
T Na 2 B 4 O 7 HCl = = = 0,0191 г/мл. (фактор эквивалентности Na 2 B 4 O 7 в реакции с хлороводородной кислотой равен – молярная масса эквивалента Na 2 B 4 O 7*10 H 2 O равна = 190,62 г/моль)
Расход титранта должен составить около 20 мл., так что масса оттитрованной соли ( Na 2 B 4 O 7*10 H 2 O ) составит
m( т ) = T Na2B4O7HCl * 20 ≈ 0, 381 г .
В ходе титрования точную навеску натрия тетрабората (буры) растворяем в воде, взвешиваем раствор, переносим его в коническую колбу для титрования. Затем в колбу добавляем 1-2 капли метилового красного и титруем 0,1н раствором соляной кислоты до перехода жёлтой окраски в розовато-оранжевую. Отмечаем объем HCl, израсходованный на титрование. Титрование повторяем до 3-х воспроизводимых результатов.
По завершении титрования процентная концентрация раствора натрия тетрабората может быть определена по формуле
V ср. р-ра ( HCl ) – средний объем израсходованного титранта, определяемый по формуле .
🎦 Видео
Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать
Как УРАВНИВАТЬ химические уравнения | Расстановка коэффициентов в химических реакцияхСкачать
Химические св-ва соединений марганца Mn (+7) (KMnO4). Решаем окислительно-восстановительные р-ции.Скачать
89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)Скачать
HCl+KMnO4=MnCl2+Cl2+KCl+H2O Расстановка коэффициентов методом электронного баланса в ОВР 10.47бСкачать
Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать
Borax, methyl red, and HCl from yellow to salmon pinkСкачать
Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать
Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 3 ч. 9 класс.Скачать
Is HCl + NaOH = NaCl + H2O a Redox Reaction?Скачать
ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ - Топ 5 Ошибок в уравнениях химических реакций // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
