Молярная масса окислителя в уравнении реакции равна р nн3 н2о н3рo4 no

Видео:Молярная масса. 8 класс.Скачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная МассаСкачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 7015e3074e866b3f • Your IP : 87.119.247.227 • Performance & security by Cloudflare

Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

Как правильно расставить коэффициенты в уравнении реакции окисления-восстановления

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Решение задач на составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Задание 231.
Реакции выражаются схемами:
Р + НClО₃ + Н₂О ⇔ Н₃РО₄ + НCl;
Н₃AsO₃ + KMnO₄ +Н₂SO₄ ⇔ Н₃AsO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается.
Решение:
Если в условии задачи даны как исходные вещества, так и продукты их взаимодействия, то написание уравнения реакции сводится, как правило, к нахождению и расстановке коэффициентов. Коэффициенты определяют методом электронного баланса с помощью электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях. Коэффициенты для восстановителя и окислителя идентичны для продуктов окисления и восстановления. . Коэффициент перед веществами, атомы которых не меняют свою степень окисления, находят подбором.

а)Р + НClО 3 + Н 2О ⇔ Н 3РО 4 + НCl;

уравнения электронного баланса:

6P 0 + 5I +5 = 6P +5 + I -1

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов тридцать. Разделив это число на 6, получаем коэффициент 5 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 30 на 5 получаем коэффициент 6 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:

В данной реакции: P – восстановитель, НIО₃ – окислитель; P окисляется до Н₃PO₄, НIО₃ – восстанавливается до HI.

5As 3+ + 2Mn 7+ = 5As 5+ + 2Mn 2+

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов десять. Разделив это число на 5, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 10 на 2 получаем коэффициент 5 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:

5Н 3 AsO 3 +2KMnO 4 + 3Н 2 SO 4 ⇔ 5Н 3 AsO 4 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

В данной реакции: Н 3 AsO 3 – восстановитель, KMnO 4 – окислитель; Н 3 AsO 3 окисляется до Н 3 AsO 4, KMnO 4 – восстанавливается до MnSO 4.

Задание 232.
Реакции выражаются схемами:
NaCrO₂ + Br₂ + NaOH ⇔ Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O
FeS + HNO₃ ⇔ Fe(NO₃)₂ + S + NO + H₂O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается.
Решение:
Если в условии задачи даны как исходные вещества, так и продукты их взаимодействия, то написание уравнения реакции сводится, как правило, к нахождению и расстановке коэффициентов. Коэффициенты определяют методом электронного баланса с помощью электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях. Коэффициенты для восстановителя и окислителя идентичны для продуктов окисления и восстановления. . Коэффициент перед веществами, атомы которых не меняют свою степень окисления, находят подбором.

2Cr 3+ + 3Br₂ 0 = 2Cr 6+ + 6Br —

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов шесть. Разделив это число на 2, получаем коэффициент 3 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 6 на 3 получаем коэффициент 2 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:

В данной реакции: NaCrO₂ – восстановитель, Br₂ – окислитель; NaCrO₂ окисляется до Na₂CrO₄, Br₂ – восстанавливается до NaBr.

3S 2- + 2N 5+ = 3S 0 + 2N 2+

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов шесть. Разделив это число на 3, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 6 на 2 получаем коэффициент 3 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:

В данной реакции: FeS – восстановитель, HNO₃ – окислитель; FeS окисляется до S, HNO₃ – восстанавливается до NO.

Задание 233.
Реакции выражаются схемами:
HNO₃ + Zn ⇔ N₂O + Zn(NO₃)₂ + H₂O;
FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄ ⇔ Fe₂(SO₄)₃ + KCl + H₂O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается.
Решение:
Если в условии задачи даны как исходные вещества, так и продукты их взаимодействия, то написание уравнения реакции сводится, как правило, к нахождению и расстановке коэффициентов. Коэффициенты определяют методом электронного баланса с помощью электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях. Коэффициенты для восстановителя и окислителя идентичны для продуктов окисления и восстановления. . Коэффициент перед веществами, атомы которых не меняют свою степень окисления, находят подбором.

4Zn 0 + 2N 5+ = 4Zn 2+ + 2N +

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов восемь. Разделив это число на 4, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 8 на 2 получаем коэффициент 4 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:

В данной реакции: Zn – восстановитель, HNO₃ – окислитель; Zn окисляется до Zn(NO₃)₂, HNO₃ – восстанавливается до N₂O.

6Fe 2+ + Cl 5+ = 6Fe 3+ + Cl —

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов шесть. Разделив это число на 6, получаем коэффициент 1 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 6 на 1 получаем коэффициент 6 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:

В данной реакции: FeSO₄ – восстановитель, KClO₃ – окислитель; FeSO₄ окисляется до Fe₂(SO₄)₃, KClO₃ – восстанавливается до KCl.

Задание 234.
Реакции выражаются схемами:
K₂Cr₂O₇ + HCl ⇔ Cl₂ + CrCl₃ + KCl + H₂O;
Au + HNO₃ + HCl ⇔ AuCl₃ + NO + H₂O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается.
Решение:
Если в условии задачи даны как исходные вещества, так и продукты их взаимодействия, то написание уравнения реакции сводится, как правило, к нахождению и расстановке коэффициентов. Коэффициенты определяют методом электронного баланса с помощью электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях. Коэффициенты для восстановителя и окислителя идентичны для продуктов окисления и восстановления. . Коэффициент перед веществами, атомы которых не меняют свою степень окисления, находят подбором.

2Cr 6+ + 6Cl — = 2Cr 3+ + 3Cl2 0

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов шесть. Разделив это число на 3, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 6 на 2 получаем коэффициент 3 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:

В данной реакции: HCl – восстановитель, K2C_r2O₇ – окислитель; HCl окисляется до Сl₂, K₂Cr₂O₇ – восстанавливается до CrCl₃.

Au 0 + N 5+ = Au 3+ + N 2+

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Здесь число отданных электронов и число принятых электронов равно 3, поэтому коэффициенты при восстановителе и окислителе, и перед продуктами окисления и восстановления равны 1. Молекулярное уравнение реакции:

В данной реакции: Au – восстановитель, HNO₃ – окислитель; Au окисляется до AuCl₃, HNO₃ – восстанавливается до NO.

Задание 235.
Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH₃ и КМnO₄ б) HNO₂ и HI; в) НСI и Н₂S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
КМnO₄ + КNO₂ + Н₂SO₄ ⇔ МnSO₄ + КNO₃ + К₂SO₄ + Н₂O
Решение:
а) Степень окисления в NH₃ n(N) = -3 (низшая); в KMnO₄ n(Mn) = +7 (высшая). Так как азот находится в своей низшей степени окисления, а марганец – в своей высшей степени окисления, то взятые вещества могут взаимодействовать друг с другом, причём NH3 является окислителем, а KMnO₄ – восстановителем.

б) в HNO₂ n(N) = +3 (промежуточная); в HI n(I) = -1 (низшая). Следовательно, взаимодействие этих веществ возможно, причем HI является окислителем, а HNO₂ – восстановителем.

в) в HCl n(Cl) = -1 (низшая); в H₂S n(S) = -2 (низшая). Так как и хлор, и сера находятся в своей низшей степени окисления, то оба вещества проявляют только восстановительные свойства и взаимодействовать друг с другом не могут.

г) КМnO₄ + КNO₂ + Н₂SO₄ ⇔ МnSO₄ + КNO₃ + К₂SO₄ + Н₂O
Если в условии задачи даны как исходные вещества, так и продукты их взаимодействия, то написание уравнения реакции сводится, как правило, к нахождению и расстановке коэффициентов. Коэффициенты определяют методом электронного баланса с помощью электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях. Коэффициенты для восстановителя и окислителя идентичны для продуктов окисления и восстановления. . Коэффициент перед веществами, атомы которых не меняют свою степень окисления, находят подбором.

2Mn 7+ + 5N 3+ = 2Mn 2+ + 5N 5+

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов десять. Разделив это число на 5, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 10 на 2 получаем коэффициент 5 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Привет! Это онлайн школа «Умскул»

Легендарный курс — Предбанник. Повтори весь материал ЕГЭ и ОГЭ за 5-9 дней!

Задание № 11286

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

1. Составлен электронный баланс.

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

Указано, что восстановителем является Р 0 , а окислителем N +5 .

💡 Видео

Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химия | Относительная атомная и молекулярная массаСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать

Химия. 8 класс. Решение задач по уравнениям химических реакций /25.11.2020/Скачать

ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать

Относительная атомная и молекулярная масса. Количество вещества. Молярная масса. 10 класс.Скачать

Химическое количество вещества. Молярная масса. Химия 8 класс.Скачать

Решение цепочек превращений по химииСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

8 класс. Химия. Химические формулы. Относительная молекулярная массаСкачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать