Молекулярные и ионные уравнения реакций раствора серной кислоты с алюминием

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Реакция взаимодействия алюминия и серной кислоты

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Реакция взаимодействия алюминия и серной кислоты

Уравнение реакции взаимодействия алюминия и серной кислоты:

Реакция взаимодействия алюминия и серной кислоты.

В результате реакции образуются сульфат алюминия, оксид серы (IV) и вода.

Для проведения реакции используется концентрированный раствор серной кислоты.

Реакция протекает при нормальных условиях.

Видео:Химия. Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Реакции алюминия

Реакции алюминия с веществами:

Формула поиска по сайту: 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.

Реакция взаимодействия гидроксида натрия и хлороводорода

Реакция взаимодействия карбида алюминия и водорода

Реакция взаимодействия оксида меди (I) и алюминия

Выбрать язык

Разделы

ТОП 5 записей

Популярные записи

Элементы, реакции, вещества

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Молекулярные и ионные уравнения реакций раствора серной кислоты с алюминием

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1 Проведите реакции, характеризующие свойства раствора серной кислоты. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, отметьте признаки и условия их протекания. Обоснуйте, почему та или иная проведённая вами реакция относится к окислительно-восстановительным. Там, где это возможно, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Свойства раствора серной кислоты:
― реагирует с металлами, которые стоят в ряде активности металлов до водорода:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
Zn + 2H + + SO₄ 2- = Zn 2+ + SO₄ 2- + H₂↑
Zn + 2H + = Zn 2+ + H₂↑
Схема окислительно-восстановительной реакции (ОВР).
Zn 0 + H₂ +1 SO₄ ⟶ Zn +2 SO₄ + H₂ 0
Zn 0 -2ē ⟶ Zn +2 |2 |2|1 ― процесс окисления
2H +1 +2ē ⟶ H₂ 0 |2| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы цинка и водорода. Находим наименьшее общее кратное для числа 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов цинка и водорода. Множители 1 являются искомыми коэффициентами.
В приведённой реакции цинк— восстановитель, а серная кислота (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) — окислитель.

― реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или слабый электролит:
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl
Ba 2+ + 2Cl — + 2H + + SO₄ 2- = BaSO₄ ↓ + 2H + + 2Cl —
Ba 2+ + SO₄ 2- = BaSO₄ ↓

Задание 2 Получите гидроксид меди (II) реакцией обмена и проведите эксперименты, характеризующие химические свойства этого соединения. Запишите молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций.
Получить гидроксид меди (II) можно с помощью растворов сульфата меди (II) и гидроксида натрия:
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Cu 2+ + SO₄ 2- + 2Na + + 2OH — = 2Na + + SO₄ 2- + Cu(OH)₂↓
Cu 2+ + 2OH — = Cu(OH)₂↓

Свойства амфотерного гидроксида меди (II):
― реагирует с кислотами:
Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
Cu(OH)₂ + 2H + + 2Cl — = Cu 2+ + 2Cl — + 2H₂O
Cu(OH)₂ + 2H + = Cu 2+ + 2H₂O

― реагирует с концентрированными растворами щелочей:
Cu(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Cu(OH)₄]
Cu(OH)₂ + 2Na + + 2OH — = 2Na + + [Cu(OH)₄] 2-
Cu(OH)₂ + 2OH — = [Cu(OH)₄] 2 —

― термически разлагается:
Cu(OH)₂ t ⟶ CuO + H₂O

Задание 3 Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида аммония, отметьте условия и признаки проведённых реакций. Запишите их молекулярные и ионные уравнения.
Хлорид аммония состоит из катионов аммония и хлорид-анионов.
Доказать наличие катионов аммония можно при добавлении раствора щелочи к раствору хлорида аммония, и последующем нагревании, поскольку в результате реакции выделяется аммиак, который можно распознать по запаху или с помощью смоченной лакмусовой бумажки (окрасится в синий цвет) :
NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O
NH₄ + + Cl — + Na + + OH — = Na + + Cl — + NH₃↑ + H₂O
NH₄ + + OH — = NH₃↑ + H₂O

Доказать наличие хлорид-анионов можно при добавлении раствора нитрата серебра к раствору хлорида аммония, поскольку в результате реакции образуется белый творожистый осадок хлорида серебра (I):
NH₄Cl + AgNO₃ = NH₄NO₃ + AgCl↓
NH₄ + + Cl — + Ag + + NO₃ — = NH₄ + + NO₃ — + AgCl↓
Ag + + Cl — = AgCl↓

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Молекулярные и ионные уравнения реакций раствора серной кислоты с алюминием

1) Составьте молекулярное уравнение реакции алюминия с серной кислотой;

2) Чем обусловлена коррозионная стойкость металлического алюминия?

Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Алюминий — третий по распространённости элемент земной коры. На основе алюминия производят сплавы, которые обладают высокой прочность, относительно дёшевы в производстве. Из этих сплавов изготавливают кастрюли, сковороды, противни, половники и прочую домашнюю утварь. Алюминиевая посуда отлично проводит тепло, очень быстро нагревается, при этом легко чистится. На алюминиевой фольге запекают мясо в духовке и выпекают пироги; в алюминиевую фольгу упакованы масла и маргарины, сыры, шоколад и конфеты. Металлический алюминий является химически активным металлом, но устойчив к коррозии, так как при взаимодействии с кислородом воздуха на его поверхности образуется тонкий слой оксида алюминия , который имеет большую прочность. Если же удалить оксидную плёнку, то алюминий легко вступает в химические реакции с неметаллами, кислотами (например, соляной кислотой , серной кислотой ). Наиболее распространённые природные соединения алюминия — его оксид и гидроксид. Эти соединения обладают амфотерными свойствами, т.е. могут проявлять как основные, так и кислотные свойства в зависимости от характера вещества, которое с ними вступает в реакцию. Благодаря способности нейтрализовать кислоту гидроксид алюминия используется в медицине при изготовлении лекарств от язвы и изжоги. В лаборатории гидроксид алюминия можно получить при действии щелочей на растворимые соединения алюминия (например, хлорид или нитрат ).

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

1. — бинарное соединение, в котором один из атомов является кислородом, что говорит о его принадлежности к классу оксидов.

2. — является основанием, так как это основный гидроксид.

3. Кислота должна иметь ион водорода, примером может служить серная кислота .

4. Соль состоит из иона металла и иона кислотного остатка, известным примером является нитрат алюминия .

Ответ: Оксид — , основание — , кислота — , соль — .

Возможны и другие варианты ответа для граф «основание» , «кислота» и «соль» .

🌟 Видео

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.Скачать

Реакция АЛЮМИНИЯ и СЕРНОЙ КИСЛОТЫ. Получение СУЛЬФАТА АЛЮМИНИЯ. Опыты по химииСкачать

Взаимодействие цинка с серной кислотойСкачать

9 класс. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.Скачать

Решение упражнений по теме Алюминий и его соединенияСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Реакция алюминия с серной кислотойСкачать

Серная кислота и металлы за 10 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКАСкачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Реакция алюминия с серной кислотойСкачать

Реакции ионного обмена за 45 минут | Химия ЕГЭ 10 класс | УмскулСкачать

75. Ионные реакции в растворах электролитовСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать