Молекулярные и ионно молекулярные уравнения гидролиза солей bi no3 3 (3 видео)

Гидролиз нитрата бериллия

Be(NO₃)₂ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Содержание

Первая стадия (ступень) гидролиза
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Среда и pH раствора нитрата бериллия
Какое значение рН имеют растворы солей Bi(NO3)3, FeSO4, Na2SO3. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Bi(NO3)3, BaCl2, Na2SO3.
Как правильно написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза солей
💥 Видео

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Be 2+ + 2NO₃ — + HOH ⇄ BeOH + + NO₃ — + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Be 2+ + HOH ⇄ BeOH + + H +

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
BeOHNO₃ + HOH ⇄ Be(OH)₂ + HNO₃

Полное ионное уравнение
BeOH + + NO₃ — + HOH ⇄ Be(OH)₂ + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
BeOH + + HOH ⇄ Be(OH)₂ + H +

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Среда и pH раствора нитрата бериллия

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Какое значение рН имеют растворы солей Bi(NO3)3, FeSO4, Na2SO3. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза

Готовое решение: Заказ №8524

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 14.09.2020

Цена: 228 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Какое значение рН имеют растворы солей Bi(NO₃)₃, FeSO₄, Na₂SO₃. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза

Решение :

Bi ( NO ₃ )₃ – нитрат висмута — соль сильной кислоты и слабого основания, в водном растворе частично гидролизуется по катиону слабого основания:

Bi 3+ + H ₂ O ↔ BiOH 2+ + H +

В водном растворе накапливаются катионы водорода, среда кислая, рН

Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ помощь по химии.

Похожие готовые решения:

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. KMnO4 + Na2SO3 + КОН → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O P + HNO3 + H2O→ H3PO4+NO
Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: a) NH3 и КМnО4, б) HNO2 и HI; в) НС1 и H2Se? Почему? HCl +CrO3→ Cl2 + CrCl3 + Н2О Cd + KMnO4 +H2SO4 → CdSO4 + K2SO4 + Mn
Какое значение рН (>или

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

Видео:Химия. Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Bi(NO3)3, BaCl2, Na2SO3.

🎓 Заказ №: 22173

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Bi(NO3)3, BaCl2, Na2SO3. Какое значение рН (рН 7, рН  7) имеют растворы этих солей? На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием малодиссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвер-гаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. Хлорид бария образован сильным основанием и сильной кислотой. В водных растворах хлорид бария не подверается гидролизу. Реакция среды нейтральная. рН = 7. Сульфит натрия образован сильным основанием и слабой кислотой. В растворе сульфита натрия гидролиз обусловлен анионами 2 SO3 , связывающими катионы водорода. Гидролиз проходит по двум ступеням. I ступень. Ионное уравнение гидролиза    SO  HOH  HSO3 OH 2 3 Молекулярное уравнение гидролиза Na2 SO3  HOH  NaHSO3  NaOH II ступень Ионное уравнение гидролиза   HSO3  HOH  H2 SO3 OH Молекулярное уравнение гидролиза NaHSO3  HOH  H2 SO3  NaOH Константа гидролиза сульфита натрия по первой ступени равна отношению ионного произведения воды к константе диссоциации сернистой кислоты на 2 стадии 7 8 14 2 2 3 1 1,58 10 6,3 10 10 ( ) 2         K H SO K K Д H O Г Константа гидролиза сульфита натрия по второй ступени равна отношению ионного произведения воды к константе диссоциации сернистой кислоты на 1 стадии 13 2 14 1 2 3 2 6,25 10 1,6 10 10 ( ) 2         K H SO K K Д H O Г Таким образом, гидролиз сульфита натрия по первой ступени протекает в большей степени, чем по второй ступени. Избыток гидроксид-анионов обуславливает щелочную реакцию среды по каждой из ступеней, рН > 7. Точное значение рН можно вычислить, только зная концентрацию соли в растворе.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:

Решение задач по химии

Услуги:

Заказать химию
Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

Видео:составляем молекулярные уравнения по сокращённым ионнымСкачать

Как правильно написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза солей

Задача 949.
Написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза Na₂СО₃, КНСО₃, (NH₄)₂СO₃. Указать реакцию среды.
Решение:
а) Na₂CO₃ – соль сильного основания и слабой кислоты, гидролизуется по аниону:

При гидролизе соли образуется избыток ионов ОН – , которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

б) КНСО₃ – кислая соль сильного основания и слабой кислотой гидролизуется по аниону:

При гидролизе соли образуется избыток ионов OH – , которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

в) (NH₄)₂СO₃ – соль слабого основания и слабой кислоты, гидролизуется как по катиону, так и по аниону:

Гидролиз по аниону в основном протекает по 1-ой ступени. При гидролизе соли образуется дополнительное количество ионов Н + и ОН-, которые связываясь образуют молекулы Н₂О ↔ Н + + ОН – ↔ Н₂О. Раствор приобретает нейтральную среду, рН = 7. Но так как К_DII(H₂CO₃) 4,7 . 10 -11 1.8 . 10 -5 , то преимущественно будет протекать гидролиз соли по аниону и в растворе будет наблюдаться некоторый избыток ионов ОН-, что придаёт ему слабощелочную среду, рН > 7.

Задача 950.
Вычислить рН 0,01 М раствора карбоната калия.
Решение:
К₂СО₃ – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону:

Ответ: рН = 11,16.

Задача 951.
Для получения соды раствор NаОН разделили на две равные порции, одну из них насытили СО₂, после чего смешали с другой порцией. Какое вещество образовалось после насыщения первой порции? Какая реакция произошла при смешении первой порции со второй? Написать уравнения реакций.
Решение:
При насыщении раствора едкого натра углекислым газом образуется гидрокарбонат натрия:

При смешивании растворов NaOH и NaHCO₃ произойдёт реакция в результате которой образуется Na₂CO₃: