- Оксид натрия: способы получения и химические свойства
- Способ получения
- Химические свойства
- Молекулярное уравнение реакции между оксидом натрия и соляной кислотой
- Составьте возможные уравнения (в молекулярном и ионном виде) реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами : серебром, оксидом калия, гидроксидом магния, нитратом натрия, магнием?
- Запишите уравнения возможных реакций между цинком соляной кислотой нитратом серебра гидроксидом натрия в молекулярном и ионном виде?
- Составить возможные уравнения реакций взаимодействия гидроксида калия с хлоридом магния, оксидом серы 6 сульфатом натрия азотной кислотой в молекулярном и ионном виде?
- Запишите уравнения возможных реакций между серной кислотой, магнием, нитратом серебра, гидроксидом натрия, хлорид бария в молекулярном и ионном вида?
- Помогите пожалуйста?
- Составьте возможные уравнения ( в молекулярном и ионном виде )реакций взаимодействия гидроксида калия со следующими веществами : хлоридом магния, оксидом серы, сульфатом натрия, азотной кислотой?
- Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций между растворами следующих веществ 1?
- Составьте возможные уравнения ( в молекулярном и ионном виде )реакций взаимодействия гидроксида калия со следующими веществами : хлоридом магния, оксидом серы, сульфатом натрия, азотной кислотой?
- 1. Составьте возможные уравнения (в молекулярном и ионном виде) реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами : серебром, оксидом калия, гидроксидом магния, нитратом натрия, магнием?
- Составьте в молекулярном и ионном виде уравнение возможных реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами оксид калия, гидрооксид магния, магний, серебро?
- Напишите пожалуйста уравнения реакций в молекулярной и ионной формах : а) гидроксид магния + соляная кислота ;б) нитрат никеля (II) + гидроксид калия ;в) фосфат натрия + сульфат магния?
- 📺 Видео
Видео:Химия 8 класс Взаимодействие карбоната натрия и соляной кислотыСкачать
Оксид натрия: способы получения и химические свойства
Оксид натрия Na2O — бинарное неорганическое вещество . Белое вещество, термически устойчивое, тугоплавкое.
Относительная молекулярная масса Mr = 61,98; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,36; tпл = 1132º C при избыточном давлении
Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать
Способ получения
1. Оксид натрия можно получить путем взаимодействия натрия и гидроксида натрия при 600º С, в результате образуется оксид натрия и водород :
2Na + 2NaOH = 2Na2O + H2
2. Оксид натрия получается при разложении пероксида натрия при температуре 400–675º C и вакууме. В результате разложения образуется оксид натрия и кислород:
3. Путем реакции между пероксидом натрия и натрием при 130–200º C в атмосфере аргона :
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Химические свойства
1. Оксид натрия может взаимодействовать с простыми веществами :
1.1. Оксид натрия взаимодействует с кислородом при 250–350º C и повышенном давлении с образованием пероксида натрия :
2. Оксид натрия взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Оксид натрия реагирует с водой . Образуется гидроксид натрия:
Na2O + H2O = 2NaOH
2.2. Оксид натрия взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и вода.
Например , оксид натрия с соляной кислотой образует хлорид натрия и воду:
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O.
2.3. При взаимодействии натрия с оксидами образуются соли.
2.3.1. Реагируя с углекислым газом при 450–550º C оксид натрия образует карбонат натрия:
2.3.2. При 250º C, в результате взаимодействия оксида натрия, и оксидов азота образуется нитрат натрия:
2.3.3. Оксид натрия взаимодействует с оксидом алюминия при 1200º С. При это образуется алюминат натрия:
Видео:Реакция нейтрализации гидроксида натрия соляной (хлороводородной) кислотойСкачать
Молекулярное уравнение реакции между оксидом натрия и соляной кислотой
FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Дайте общую характеристику щелочных металлов на основании их положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Щелочные металлы располагаются в IА группе, являются s-элементами. На внешнем энергетическом уровне их атомов содержится по 1 электрону. Минимальная степень окисления 0, максимальна ― +1.
Найдите сходство и различия в строении атомов щелочных металлов.
Сходство: одинаковое количество электронов на внешнем энергетическом уровне атома (1) .
Различие: разное количество энергетических уровней в электронной оболочке атома ( от 1 до 7) , то есть разный радиус атома.
Упражнение 2. Как хранят щелочные металлы в лаборатории? Щелочные металлы хранят под слоем защитной жидкости (керосина), поскольку они активно реагируют с составными частями воздуха.
Упражнение 3. Перечислите химические свойства щелочных металлов и раскройте зависимость скорости протекания реакций от природы щелочного металла.
Щелочные металлы взаимодействуют с неметаллами и водой. Скорость химической реакции возрастает от лития к цезию.
ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций: а) калия с водой; б) натрия с серой; в) оксида цезия с соляной кислотой; г) гидроксида лития с оксидом углерода (IV); д) оксида натрия с водой. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
а) калия с водой;
2К + 2Н2О = 2КОН + Н2↑
Схема окислительно-восстановительной реакции.
К 0 + Н2 +1 O → К +1 ОН + Н2 0 ↑
K 0 — 1е → K +1 | 1|2 | 2 ― процесс окисления
2H +1 + 2e → H2 0 | 2| | 1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы калия и водорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 1 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов калия и водорода. Множители 2 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элемент калий изменил степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулой двух соединений калия (K, KOH). Поскольку элемент водород изменил степень окисления не полностью (в правой части схемы имеется вещество КОН +1 , в котором этот элемент имеет такую же степень окисления, как в исходной веществе), поэтому ставим коэффициент 1, который обычно не пишем, только перед формулой водорода. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции калий — восстановитель, вода (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) — окислитель.
б) натрия с серой;
2Na + S = Na2S
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Na 0 + S 0 → Na2 +1 S -2
Na 0 — 1e → Na +1 |1|2|2 — процесс окисления
S 0 +2e → S -2 |2| |1 — процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы натрия и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 1 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов натрия и серы. Множители 2 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы серы в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1, который обычно не пишем, перед формулой двух соединений серы (S, Na2S), а поскольку различным является индекс элемента натрия ― коэффициент 2, который относится к одному атому натрия, перед формулой натрия.
В приведённой реакции натрий — восстановитель, сера — окислитель.
в) оксида цезия с соляной кислотой;
Cs2O + 2HCl → 2CsCl + Н2O
г) гидроксида лития с оксидом углерода (IV);
2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O
2Li + + 2OH — + CO2 ⟶ 2Li + + CO3 2- + H2O
CO2 + 2ОH — ⟶ CO3 2- + H2O
д) оксида натрия с водой.
N2O + H2O = 2NaOH
Упражнение 2. В трёх склянках без этикеток находятся белые кристаллические порошки хлоридов калия, натрия и лития. Предложите способ распознавания этих веществ.
Распознать эти вещества можно по цвету пламени, внеся их в пламя горелки, поскольку ионы лития (хлорид лития) окрашивают пламя в красный цвет, ионы натрия (хлорид натрия) — в жёлтый цвет, а ионы калия (хлорид калия) — в фиолетовый.
Упражнение 3. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) КОН → К → KCl → KNO3 → KNO2;
4KOH(распл.) → 4K + O2 + 2H2O (электролиз)
2K + 2HCl = 2KCl + H2↑
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓
2KNO3 = 2KNO2 + O2↑ (при t 0 )
Упражнение 4. Вместо многоточий впишите в уравнения реакций формулы веществ:
а) Na2O + SO2 = Na2SO 3
б) КОН + HNO3 = KNO3 + H2O
в) Li2SO4 + BaCl2 = 2LiCl + BaSO4↓
г) 2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2 ↑
Упражнение 5. В тесто добавили половину чайной ложки (2,1 г) питьевой соды. Какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при полном разложении этого вещества?
Дано: m(NaHCO3)=2,1 г
Найти: V(CO2)—?
Решение
1-й способ
1. Количество вещества питьевой соды массой 2,1 г рассчитываем по формуле: ʋ=m/M, где M ― молярная масса .
M( NaHCO3 )=84 г/моль
ʋ( NaHCO3 )=m( NaHCO3 )/M( NaHCO3 )=2,1 г : 84 г/моль=0,025 моль
2. Составим химическое уравнение:
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
По уравнению реакции количество вещества углекислого газа в 2 раза меньше, чем количество вещества питьевой соды, поэтому:
ʋ(СО2)= ʋ( NaHCO3 ):2=0,025:2= 0,0125 моль
3. Объем углекислого газа количеством вещества 0,0125 моль рассчитываем по формуле: V=ʋ•VM, где VM ― молярный объём .
V(CO2)=ʋ(CO2)•VM=0,0125 моль • 22,4 л/моль=0,28 л
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
2,1 г х л
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O
168 г 22,4 л
Над формулами соединений NaHCO3 и CО2 записываем приведенную в условии задачи массу питьевой соды (2,1 г) и неизвестный объем углекислого газа (х л), а под формулами соединений ― массу и объем соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
M( NaHCO3 )=84 г/моль, м асса 1 моль=84 г, а масса 2 моль=168 г
2. Объем углекислого газа рассчитываем с помощью пропорции:
2,1 г / 168 г = х л / 22,4 л, отсюда
х= V(CO2) =2,1 г • 22,4 л : 168 г=0,28 л
Ответ: 0,28 г углекислого газа
Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Составьте возможные уравнения (в молекулярном и ионном виде) реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами : серебром, оксидом калия, гидроксидом магния, нитратом натрия, магнием?
Химия | 5 — 9 классы
Составьте возможные уравнения (в молекулярном и ионном виде) реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами : серебром, оксидом калия, гидроксидом магния, нитратом натрия, магнием.
К. HCl не реагирует в серебром.
Серебро стоит в ряду активности после H₂, а значит не вытеснит водород.
2HCl + K₂O = 2KCl + H₂O ;
2H⁺ + 2Cl⁻ + K₂O = 2K⁺ + 2Cl⁻ + H₂O ;
2HCl + Mg(OH)₂ = MgCl₂ + 2H₂O ;
2H⁺ + 2Cl⁻ + Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O ;
HCl + NaNO₃ = NaCl + HNO₃ → р.
К. не образуется осадка.
2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂↑ ;
2H⁺ + 2Cl⁻ + Mg⁰ = Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑ ;
Видео:СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и МеталламиСкачать
Запишите уравнения возможных реакций между цинком соляной кислотой нитратом серебра гидроксидом натрия в молекулярном и ионном виде?
Запишите уравнения возможных реакций между цинком соляной кислотой нитратом серебра гидроксидом натрия в молекулярном и ионном виде.
Видео:Химия. Молекулярные и ионные уравненияСкачать
Составить возможные уравнения реакций взаимодействия гидроксида калия с хлоридом магния, оксидом серы 6 сульфатом натрия азотной кислотой в молекулярном и ионном виде?
Составить возможные уравнения реакций взаимодействия гидроксида калия с хлоридом магния, оксидом серы 6 сульфатом натрия азотной кислотой в молекулярном и ионном виде!
Экзамен завтар помогите.
Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать
Запишите уравнения возможных реакций между серной кислотой, магнием, нитратом серебра, гидроксидом натрия, хлорид бария в молекулярном и ионном вида?
Запишите уравнения возможных реакций между серной кислотой, магнием, нитратом серебра, гидроксидом натрия, хлорид бария в молекулярном и ионном вида.
Видео:Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой I ЕГЭ по химииСкачать
Помогите пожалуйста?
Соляная кислота взаимодействует со следующими из перечисленных веществ : медь, магний, оксид меди(II), оксид кремния(IV), сульфат калия, нитрат серебра, карбонат кальция.
Запишите возможные уравнения реакций в молекулярном и ионных видах.
Видео:Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать
Составьте возможные уравнения ( в молекулярном и ионном виде )реакций взаимодействия гидроксида калия со следующими веществами : хлоридом магния, оксидом серы, сульфатом натрия, азотной кислотой?
Составьте возможные уравнения ( в молекулярном и ионном виде )реакций взаимодействия гидроксида калия со следующими веществами : хлоридом магния, оксидом серы, сульфатом натрия, азотной кислотой.
Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций между растворами следующих веществ 1?
Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций между растворами следующих веществ 1.
Сульфат натрия и хлорид бария 2.
Нитрат магния и гидроксид натрия 3.
Хлорид меди ( II ) и нитрат серебра 4.
Силикат калия и соляная кислота 5.
Фосфат натрия и хлорид магния 6.
Сульфат алюминия и гидроксид калия.
Видео:Соляная кислота. Свойства и особенности. То чего вы не знали.Скачать
Составьте возможные уравнения ( в молекулярном и ионном виде )реакций взаимодействия гидроксида калия со следующими веществами : хлоридом магния, оксидом серы, сульфатом натрия, азотной кислотой?
Составьте возможные уравнения ( в молекулярном и ионном виде )реакций взаимодействия гидроксида калия со следующими веществами : хлоридом магния, оксидом серы, сульфатом натрия, азотной кислотой.
Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать
1. Составьте возможные уравнения (в молекулярном и ионном виде) реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами : серебром, оксидом калия, гидроксидом магния, нитратом натрия, магнием?
1. Составьте возможные уравнения (в молекулярном и ионном виде) реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами : серебром, оксидом калия, гидроксидом магния, нитратом натрия, магнием.
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения : фосфор → оксид фосфора (5) → фосфорная кислота → фосфат кальция.
Первое превращение разберите как ОВР.
3. Закончите молекулярные уравнения реакций, протекающие в растворе, и запишите соответствующие им ионные уравнения : а) AlCl3 + AgNO3→ ; б) KOH + H2SO4→.
4. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 8 г сульфата меди (2) с гидроксидом натрия?
Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
Составьте в молекулярном и ионном виде уравнение возможных реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами оксид калия, гидрооксид магния, магний, серебро?
Составьте в молекулярном и ионном виде уравнение возможных реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами оксид калия, гидрооксид магния, магний, серебро.
Видео:Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать
Напишите пожалуйста уравнения реакций в молекулярной и ионной формах : а) гидроксид магния + соляная кислота ;б) нитрат никеля (II) + гидроксид калия ;в) фосфат натрия + сульфат магния?
Напишите пожалуйста уравнения реакций в молекулярной и ионной формах : а) гидроксид магния + соляная кислота ;
б) нитрат никеля (II) + гидроксид калия ;
в) фосфат натрия + сульфат магния.
Вы находитесь на странице вопроса Составьте возможные уравнения (в молекулярном и ионном виде) реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами : серебром, оксидом калия, гидроксидом магния, нитратом натрия, магнием? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
📺 Видео
Опыт 3 Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотойСкачать
Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать
РЕАКЦИЯ Алюминия, Тиосульфата Натрия И Соляной Кислоты. Реакция Al, Na2S2O3, HCl.Скачать
ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать