Молекулярное уравнение гидролиза нитрата хрома 3 (3 видео)

Содержание

Гидролиз нитрата хрома (III)
Первая стадия (ступень) гидролиза
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Третья стадия (ступень) гидролиза
Среда и pH раствора нитрата хрома (III)
Acetyl
Как протекает гидролиз соли образованной слабой кислотой и слабым основанием
📹 Видео

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Гидролиз нитрата хрома (III)

Cr(NO₃)₃ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Cr 3+ + 3NO₃ — + HOH ⇄ CrOH 2+ + 2NO₃ — + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Cr 3+ + HOH ⇄ CrOH 2+ + H +

Видео:Гидролиз 3Скачать

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
CrOH 2+ + 2NO₃ — + HOH ⇄ Cr(OH)₂ + + NO₃ — + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CrOH 2+ + HOH ⇄ Cr(OH)₂ + + H +

Видео:НЕСУЩЕСТВУЮЩИЕ СОЛИ: ДВОЙНОЙ ГИДРОЛИЗ И ВНУТРИМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ОВРСкачать

Третья стадия (ступень) гидролиза

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Cr(OH)₂ + + HOH ⇄ Cr(OH)₃ + H +

Видео:Гидролиз | ХИМИЯ ЕГЭ | Лия МенделееваСкачать

Среда и pH раствора нитрата хрома (III)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Видео:Cr(OH)3+HNO3=Cr(NO3)3+H2O Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Видео:Качественная реакция ионов хрома(III) со щелочью. Получение и свойства гидроксида хромаСкачать

Как протекает гидролиз соли образованной слабой кислотой и слабым основанием

Задача 597.
Почему раствор NaHCO₃ имеет слабощелочную, а раствор NaHSO₃ — слабокислую реакцию?
Решение:
а )Гидролиз соли NaHCO₃

Кислая соль слабой кислоты подвергается гидролизу по аниону. Однако здесь наряду с гидролизом происходит и диссоциация аниона кислой соли. Так в растворе NaHCO₃ одновременно протекает гидролиз аниона HCO₃ — , приводящий к накоплению ионов OH — :

и диссоциации HCO₃ — , в результате которой образуются ионы H + :

В рассмотренном примере константа гидролиза аниона превышает соответствующую константу диссоциации, поэтому раствор соли имеет слабую щелочную реакцию.

б) Гидролиз соли NaHSO₃

NaHSO₃ как кислая соль слабой кислоты подвергается гидролизу по аниону:

при этом образуются ионы OH — .

Анион HSO₃ — диссоциирует по схеме:

при этом образуются ионы H + .

В рассмотренном примере константа диссоциации аниона превышает соответствующую константу гидролиза , поэтому раствор соли имеет слабую кислую реакцию.

Задача 598.
При сливании водных растворов Cr(NO₃)₃ и Na₂S образуется осадок гидроксида хрома (III) и выделяется газ. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения происходящей реакции.
Решение:
Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Задача 599.
В каком направлении будет смещено равновесие реакции:
AgI_(к) + NaCl_(водн) ⇔ AgCl_(к) + NaI_(водн).
а) в направлении прямой реакции; б) в направлении обратной реакции?
Решение:
ПР(AgI) = 1,1 . 10 -18 ; ПР(AgCl) = 1,8 . 10- 10 .
В тех случаях, когда малорастворимые вещества имеются как среди исходных веществ, так и среди продуктов реакции, равновесие системы смещается в сторону образования наименее растворимого вещества. Так как ПР(AgI) . 10 -18 ) . 10- 10 ), то, согласно принципу Ле Шателье, равновесие сместится в сторону образования менее растворимого вещества AgI, т.е. влево, в сторону обратной реакции.

Ответ: б).

Задача 600.
В каком направлении будет смещено в водном растворе равновесие реакции:
CH₃COONa + CH₂ClCOOH ⇔ CH₃COOH + CH₂ClCOONa:
а) в направлении прямой реакции; б) в направлении обратной реакции?
Решение:
K_D(CH₃COOH) = 1,8 . 10 -8 ; K_D(CH₂ClCOOH) = 1,4 . 10 -3 .
В тех случаях, когда слабые электролиты имеются как среди исходных веществ, так и среди продуктов реакции, равновесие в системе смещается в сторону образования наименее диссоциированного вещества. В данной реакции наименее диссоциированным веществом является уксусная кислота, так как K_D(CH₃COOH)