Молекулярное полное и сокращенное ионное уравнение карбоната натрия и соляной кислоты

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Карбонат натрия: способы получения и химические свойства

Карбонат натрия Na₂CO₃ — соль щелочного металла натрия и угольной кислоты. Белое вещество, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 105,99; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,539; t_пл = 851º C;

Видео:Химия 8 класс Взаимодействие карбоната натрия и соляной кислотыСкачать

Способ получения

1. Карбонат натрия можно получить путем взаимодействия оксида натрия и углекислого газа:

2. В результате взаимодействия концентрированного раствора гидроксида натрия и углекислого газа образуется карбонат натрия и вода:

3. При взаимодействии гидрокарбоната натрия и концентрированного раствора гидроксида натрия образуется карбонат натрия и вода:

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат натрия — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат натрия образует хлорид натрия, углекислый газ и воду:

2. Взаимодействуя с серной кислотой, карбонат натрия образует углекислый газ и воду, а также сульфат натрия:

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Химические свойства

1. Карбонат натрия может реагировать с простыми веществами :

1.1. Карбонат натрия при 900–1000º C реагирует с углеродом . При этом образуется натрий и угарный газ:

Na₂CO₃ + 2C(кокс) = Na + 3CO

1.2. С хлором концентрированный и горячий раствор карбоната натрия реагирует с образованием хлорида натрия, хлората натрия и углекислого газа:

2. Карбонат натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Насыщенный карбонат натрия реагирует при 30–40º C с водой и углекислым газом, образуя осадок гидрокарбоната натрия:

2.2. Карбонат натрия может реагировать с насыщенным гидроксидом кальция с образованием гидроксида натрия и карбоната кальция:

2.3. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат натрия образует хлорид натрия, углекислый газ и воду:

2.4. Карбонат натрия реагирует с разбавленной плавиковой кислотой . Взаимодействие карбоната натрия с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида натрия, воды и углекислого газа:

2.5. Концентрированный раствор карбоната натрия взаимодействует с оксидом серы . При этом образуются карбонат натрия и углекислый газ:

Видео:как составить к сокращенному ионному уравнению молекулярноеСкачать

1. Какой признак реакции можно наблюдать при взаимодействии соляной кислоты с раствором карбоната натрия?

Химия | 5 — 9 классы

1. Какой признак реакции можно наблюдать при взаимодействии соляной кислоты с раствором карбоната натрия?

2. Какой газ выделяется в наблюдаемой реакции?

3. Является ли наблюдаемая реакция обратимой или она протекает до конца и почему?

4. Запишите уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с раствором карбоната натрия в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Ответ начну с 4 — го пункта :

4)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑

1) наблюдаем выделение газа

2) это углекислый газ

3) данная реакция обмена является необратимой, так как протекает до конца.

В ходе реакции между катионами водорода и карбонат — ионами выделяется углекислый газ и образуется мало диссоциирующее вещество — вода.

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Запишите уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты с магнием и водным раствором карбонат натрия?

Запишите уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты с магнием и водным раствором карбонат натрия.

Видео:Химия. Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Качественная реакция на карбонат ион в пробирку налейте 1мл раствора карбоната натрия и прилейте раствор хлорида бария такого же обьёма что наблюдается ?

Качественная реакция на карбонат ион в пробирку налейте 1мл раствора карбоната натрия и прилейте раствор хлорида бария такого же обьёма что наблюдается ?

Напешите полное и сокращенное уравнения реакций в пробирку налейте 1мл раствора карбоната натрия и добавить несколько капель нитрата серебра что наблюдается ?

Напешите полное и сокращенное ионные уравнения реакций к образовавшемуся оксиду прилейте 0, 5мл раствора разбавленной азотной кислоты что наблюдается ?

Напешите полное и сокращенное ионные уравнения реакций.

Видео:Получение углекислого газа взаимодействием карбоната натрия с соляной кислотойСкачать

. 1. Напишите общее и ионное уравнение реакции взаимодействия растворов хлорида бария и сульфата натрия?

. 1. Напишите общее и ионное уравнение реакции взаимодействия растворов хлорида бария и сульфата натрия.

2. Напишите общее и ионное уравнение реакции взаимодействия растворов хлорида бария и серной кислоты.

3. Напишите общее и ионное уравнение реакции взаимодействия растворов хлорида бария и нитрата серебра.

4. Напишите общее и ионное уравнение реакции взаимодействия растворов карбоната натрия и соляной кислоты.

5. Напишите общее и ионное уравнение реакции взаимодействия растворов хлорида аммония и гидроксида натрия.

6. Напишите общее и ионное уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с раствором азотной кислоты.

Видео:химическая реакция взаимодействия карбоната натрия и соляной кислотыСкачать

Написать молекулярные , полные и сокращенные уравнения реакций взаимодействия гидроксида бария и соляной кислоты, карбоната натрия и нитрата кальция?

Написать молекулярные , полные и сокращенные уравнения реакций взаимодействия гидроксида бария и соляной кислоты, карбоната натрия и нитрата кальция.

Видео:Взаимодействие карбоната натрия и серной кислотыСкачать

Проведите реакции между растворами следующих веществ карбонат калия и соляная кислота напишите уравнения реакций в молекулярном и ионом виде?

Проведите реакции между растворами следующих веществ карбонат калия и соляная кислота напишите уравнения реакций в молекулярном и ионом виде.

Видео:Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.Скачать

1. уравнение реакции соляной кислоты и цинка, соляной кислоты и меди (уравнение в молекулярном и ионном кратком виде)2?

1. уравнение реакции соляной кислоты и цинка, соляной кислоты и меди (уравнение в молекулярном и ионном кратком виде)

Уравнение реакций уксусной кислоты с цинком, уксусной кислоты с медью (молекулярная и краткая ионная форма)

Уравнение реакции раствора карбоната калия с соляной кислотой (молекулярная и краткая ионная), раствора карбоната с уксусной кислотой

Уравнение реакции раствора силиката калия с соляной кислотой, с уксусной кислотой (молекулярная и краткая ионная форма).

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

1)с нерастворимыми в воде основаниями : для получения гидроксида кобальта к раствору сульфата кобальта добавьте несколько капель гидроксида натрия?

1)с нерастворимыми в воде основаниями : для получения гидроксида кобальта к раствору сульфата кобальта добавьте несколько капель гидроксида натрия.

Cоставьте уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде.

К полученному осадку гидроксида кобальта добавьте раствор соляной кислоты.

Cоставьте уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде.

2)к раствору карбоната натрия добавьте раствор соляной кислоты что наблюдается?

Составьте уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде.

3)К раствору нитрата серебра добавьте раствор соляной кислоты.

Cоставьте уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде.

Видео:Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой I ЕГЭ по химииСкачать

Различить растворы нитрата и карбоната натрия можно действием : а)гидроксида натрия б)воды в)соляной кислоты Г)сульфата калия ))))Напишите уравнение протекающей реакции в молекулярном, полном и сокращ?

Различить растворы нитрата и карбоната натрия можно действием : а)гидроксида натрия б)воды в)соляной кислоты Г)сульфата калия ))))Напишите уравнение протекающей реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионно — молекулярном виде.

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Запишите уравнения реакций взаимодействия уксусной кислоты с магнием и водным растворам карбоната натрия?

Запишите уравнения реакций взаимодействия уксусной кислоты с магнием и водным растворам карбоната натрия.

Видео:Реакция карбоната кальция и соляной кислотыСкачать

. Почему в наблюдаемой реакции фенолфталеин меняет цвет два раза?

. Почему в наблюдаемой реакции фенолфталеин меняет цвет два раза?

2. Является ли наблюдаемая реакция обмена обратимой или она протекает до конца?

Если реакция необратима, то какой признак необратимости в наблюдаемой реакции проявляется?

3. Как называется реакция обмена между щёлочью и кислотой?

4. Запишите уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с раствором гидроксида натрия в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Перед вами страница с вопросом 1. Какой признак реакции можно наблюдать при взаимодействии соляной кислоты с раствором карбоната натрия?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

Видео:Взаимодействие соды с соляной кислотойСкачать

Презентация к уроку «Реакции ионного обмена»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 300 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

Описание презентации по отдельным слайдам:

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА МОУ гимназия №20 г. Люберцы Чикеева С.Ф.

Что происходит при сливании растворов электролитов хлорида железа (III) и гидроксида калия?

FeCl3 KOH Fe(OH)3 KCl

Алгоритм составления ионных уравнений Записать молекулярное уравнение реакции 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества. р р н р 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 3. Составляем полное ионное уравнение. Сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые вещества и газообразные вещества записывают в виде молекул. 3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl- 4. Найти одинаковые ионы (они не приняли участия в реакции в левой и правой частях уравнения реакции) и сократить их слева и справа. 3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3 ↓ + 3Na+ + 3Cl- 5. Составить сокращенное ионное уравнение (выпишите знаки, формулы ионов или веществ, которые приняли участие в реакции). Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓

молекулярное уравнение : FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl Полное ионное уравнение реакции: Fe3+ + 3Cl– + 3K+ + 3OH– = Fe(OH)3↓.+ 3K+ + 3Cl– Cокращенное ионное уравнение реакции: Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3↓ Вывод: Электролиты обмениваются составными частями – ионами.

Сокращенное ионное уравнение выражает сущность реакции ионного обмена

Так как электролиты в растворе распадаются на ионы, то реакции в водных растворах протекают между ионами Они называются ионными реакциями А уравнения этих реакций называются ионными уравнениями

Задание для группы № 1 Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода. Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой: NaOH + HCl → NaCl + H2O (слабый электролит) Полное ионное уравнение реакции: Na+ + OH– + H+ + Cl– →Na+ + Cl – + H2O Cокращённое ионное уравнение реакции: H + + OH– → H2O

Задание для группы № 2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество. Молекулярное уравнение реакции обмена растворимых солей: CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓ Полное ионное уравнение реакции: Cu 2+ + 2Cl – + 2Na + + 2OH –→ 2Na + + 2Cl – + Cu(OH)2↓. Cокращённое ионное уравнение реакции: Cu 2+ + 2OH –→ Cu(OH)2↓

Задание для группы № 3 Если в результате реакции выделяется газообразное вещество. Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (карбоната натрия) с соляной кислотой: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Полное ионное уравнение реакции: 2Na + + CO3 2– + 2H + + 2Cl –→ 2Na+ + CO2↑ + H2O + Cl – Cокращенное ионное уравнение реакции: CO3 2– + 2H + = CO2↑ + H2O

«Все ли реакции, протекающие в растворах между двумя сложными веществами, будут протекать до конца?»

NaOH + KCl → NaCl + KOH Na + + OH– + K+ + Cl– → Na+ + Cl– + K+ + OH– Вывод: данная реакция не имеет практического смысла, т.к. не происходит связывания ионов.

Условия протекания реакций ионного обмена 1. Если образуется осадок (↓) 2. Если выделяется газ (↑) 3. Если образуется малодиссоциирующее вещество(например, вода)

Закрепление: Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между растворами: Серной кислоты и хлорида бария; Гидроксида калия и фосфорной кислоты; Карбоната натрия и хлорида кальция; Нитрата меди (II) и гидроксида натрия; Карбоната калия и соляной кислоты;

Закрепление Выполните задание № 1 стр.22 Домашнее задание § 4 Выполнить упражнение № 3 стр.22

Краткое описание документа:

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА МОУ гимназия №20 г. Люберцы Чикеева С.Ф. Что происходит при сливании растворов электролитов хлорида железа (III) и гидроксида калия? FeCl3 KOH Fe(OH)3 KCl Алгоритм составления ионных уравнений Записать молекулярное уравнение реакции 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества. р р н р 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 3. Составляем полное ионное уравнение. Сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые вещества и газообразные вещества записывают в виде молекул. 3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl- 4. Найти одинаковые ионы (они не приняли участия в реакции в левой и правой частях уравнения реакции) и сократить их слева и справа. 3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3 ↓ + 3Na+ + 3Cl- 5. Составить сокращенное ионное уравнение (выпишите знаки, формулы ионов или веществ, которые приняли участие в реакции). Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓ молекулярное уравнение : FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl Полное ионное уравнение реакции: Fe3+ + 3Cl– + 3K+ + 3OH– = Fe(OH)3↓.+ 3K+ + 3Cl– Cокращенное ионное уравнение реакции: Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3↓ Вывод: Электролиты обмениваются составными частями – ионами. Сокращенное ионное уравнение выражает сущность реакции ионного обмена Так как электролиты в растворе распадаются на ионы, то реакции в водных растворах протекают между ионами Они называются ионными реакциями А уравнения этих реакций называются ионными уравнениями Задание для группы № 1 Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода. Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой: NaOH + HCl → NaCl + H2O (слабый электролит) Полное ионное уравнение реакции: Na+ + OH– + H+ + Cl– →Na+ + Cl – + H2O Cокращённое ионное уравнение реакции: H + + OH– → H2O Задание для группы № 2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество. Молекулярное уравнение реакции обмена растворимых солей: CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓ Полное ионное уравнение реакции: Cu 2+ + 2Cl – + 2Na + + 2OH –→ 2Na + + 2Cl – + Cu(OH)2↓. Cокращённое ионное уравнение реакции: Cu 2+ + 2OH –→ Cu(OH)2↓ Задание для группы № 3 Если в результате реакции выделяется газообразное вещество. Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (карбоната натрия) с соляной кислотой: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Полное ионное уравнение реакции: 2Na + + CO3 2– + 2H + + 2Cl –→ 2Na+ + CO2↑ + H2O + Cl – Cокращенное ионное уравнение реакции: CO3 2– + 2H + = CO2↑ + H2O «Все ли реакции, протекающие в растворах между двумя сложными веществами, будут протекать до конца?» NaOH + KCl → NaCl + KOH Na + + OH– + K+ + Cl– → Na+ + Cl– + K+ + OH– Вывод: данная реакция не имеет практического смысла, т.к. не происходит связывания ионов. Условия протекания реакций ионного обмена 1. Если образуется осадок (↓) 2. Если выделяется газ (↑) 3. Если образуется малодиссоциирующее вещество(например, вода) Закрепление: Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между растворами: Серной кислоты и хлорида бария; Гидроксида калия и фосфорной кислоты; Карбоната натрия и хлорида кальция; Нитрата меди (II) и гидроксида натрия; Карбоната калия и соляной кислоты; Закрепление Выполните задание № 1 стр.22 Домашнее задание § 4 Выполнить упражнение № 3 стр.22

📹 Видео

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Взаимодействие натрия с соляной кислотойСкачать

Реакция уксусной кислоты с карбонатом натрияСкачать

Химия ЕГЭ 2022 / Задание 30Скачать