Молекулярное и ионное уравнение гидролиза соли cus

Алгоритм написания уравнений гидролиза

Гидролиз по катиону

1. Определяем тип гидролиза. Необходимо написать уравнение диссоциации соли.

Гидролиз сульфата меди(II): CuSO₄ = Cu 2+ + SO₄ 2–

Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Гидролиз по катиону.

2. Записываем ионное уравнение гидролиза, определяем среду:

Cu 2+ + HOH CuOH + + H + ;

образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда кислая

3. Составляем молекулярное уравнение. Из положительных и отрицательных частиц находящихся в растворе, записываются нейтральные частицы, существующие только на бумаге. В данном случае из CuOH + SO₄ 2– составляем (CuOH)₂SO₄. Для уравнивания числа ионов меди необходимо перед сульфатом меди поставить коэффициент два. Получаем:

Продукт реакции относится к группе основных солей: сульфат гидроксомеди(II).

Видео:ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

Ступенчатый гидролиз аниона — Cus?

Химия | 10 — 11 классы

Ступенчатый гидролиз аниона — Cus.

S(2 — ) + H2O — — &gt ; HS( — ) + OH( — )

HS( — ) + H2O — — &gt ; OH( — ) + H2S ↑.

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Молекулярное и ионно молекулярное уравнение гидролиза Al2(SO4)3 + H2O ступенчато?

Молекулярное и ионно молекулярное уравнение гидролиза Al2(SO4)3 + H2O ступенчато.

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Как определить, по катиону или по аниону идёт гидролиз?

Как определить, по катиону или по аниону идёт гидролиз?

Не могу разобраться : ( Напишите подробно, пожалуйста!

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Написать ступенчатый гидролиз CaC2 AL4C3 NiCl2?

Написать ступенчатый гидролиз CaC2 AL4C3 NiCl2.

Видео:Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.Скачать

Установите, по какому типу проходит гидролиз сульфида аммония : Выберите один ответ : А?

Установите, по какому типу проходит гидролиз сульфида аммония : Выберите один ответ : А.

Гидролиз по катиону B.

Гидролиз по аниону С.

Гидролизу не подвергается Д.

Гидролиз по катиону и аниону.

Видео:Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Установите соответствие между названием соли и ее отношением к гидролизу?

Установите соответствие между названием соли и ее отношением к гидролизу.

В)нитрат свинца 2

1) гидролиз по катиону

2) гидролиз по аниону

3) гидролиз по катиону и аниону

4) гидролизу не подвергается.

Видео:Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)Скачать

Установите соответствие между названием соли и ее способностью к гидролизу?

Установите соответствие между названием соли и ее способностью к гидролизу.

А) бромид аммония Б) бромид калия В) сульфид хрома Г) сульфат хрома 1) не гидролизуется 2) гидролиз по катиону 3) гидролиз по аниону 4) полный гидролиз(по катиону и аниону).

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Как зависит гидролиз солей от природы катиона и аниона, образующих соль?

Как зависит гидролиз солей от природы катиона и аниона, образующих соль.

Видео:Гидролиз солей. 2 часть. 11 класс.Скачать

Установите, по какому типу проходит гидролиз ацетата калия : Выберите один ответ : А?

Установите, по какому типу проходит гидролиз ацетата калия : Выберите один ответ : А.

Гидролиз по катиону B.

Гидролиз по аниону С.

Гидролизу не подвергается Д.

Гидролиз по катиону и аниону.

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Будьте добры, объясните что означает гидролиз по аниону и катиону?

Будьте добры, объясните что означает гидролиз по аниону и катиону?

Видео:Гидролиз солей.ПримерыСкачать

Составить уравнение гидролиза соли?

Составить уравнение гидролиза соли.

Указать значение pH.

По какому типу гидролизуется соль а) по катиону ; б) по аниону ; в) и по катиону и по аниону : CoCl2.

На этой странице сайта размещен вопрос Ступенчатый гидролиз аниона — Cus? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 10 — 11 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.

Ar(Na) = 23 Ar(Mg) = 24 Ar(C) = 12 Ar(S) = 32 Ar(Cr) = 52 Ar(Se) = 79 Ar(Sn) = 119 Ar(Hg) = 201.

V(C₃H₆) = 50 л v — объем воздуха объемная доля кислорода в воздухе w(O) = 0, 2095 2C₃H₆ + 9O₂ = 6CO₂ + 6H₂O по уравнению реакции v(O₂) / 9 = v(C₃H₆) / 2 объем кислорода в воздухе v(O₂) = vw(O) v(O₂) = 9v(C₃H₆) / 2 = vw(O) объем воздуха v = 9v(C₃H₈) /..

2Al + 6H2O + Ba(OH)2 = Ba3 [Al (OH)6]2 + 3H2 реакция идет таким образом. А остальные части решения просто пропорция.

1. а) 4 метил пропин — 2 б) 2, 3 диметил бутен — 1 в) бутин — 1 г) 1, 4 дихлор бутен — 2 д) тетраметилметан е) 1, 2, 3, 4 тетрабром бутан 2. Дано W(C) = 90% = 0. 9 D(N2) = 1. 25 — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — M(CxHy) — ? M(CxHy..

Это лёгкая задача : ).

А). 3 — метил пентан б). Бутен — 2 в). Гексин — 2 г). 3, 4 — диметилгептанол — 4 д). 2 — метилуксусная кислота(или 2 — метилбутановая кислота).

Формула 1 моль железа является Fe, в ней 1 атом. Вычислим число атомов на 1 моль . Число Авагадро = 6. 02•10 ^ 23 N = 1•Na = 1•6, 02•10 ^ 23 = 6, 02•10 ^ 23 Значит в 1 моль 6, 02•10 ^ 23 атомов А в 5 моль получится х Составим пропорцию Получим х =..

Для того чтобы была ионная связь разница межде электроотрицательносями дожна быть 2. 1 и более мы можем частично сказать что это ионная связь но правильней если ковалентная N берет у Li 3 электрона.

Ответ есть на фотографии.

(140 — 110) / 10 = 3 Значит берем кубический корень из 27 и получаем 3 — коэффициент Вант — Гоффа.

Видео:Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Как правильно написать уравнения гидролиза и рассчитать константу и степень гидролиза соли

Видео:11 класс. Гидролиз солей.Скачать

Молекулярная и ионная формы уравнений реакций гидролиза

Задача 21.
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза следующих солей: а) сульфида калия; б) сульфата меди (ⅠⅠ); в) совместного гидролиза хлорида алюминия и ацетата калия. Константа гидролиза соли.
Решение:

а) Гидролиз сульфида калия:

K₂S + H₂O = KHS + KOH — (молекулярная форма);

S 2– + HOH = HS – + OH – — (ионная форма).

б) Гидролиз сульфата меди (ⅠⅠ):

Cu 2+ + HOH = CuOH + + H + — (ионная форма).

в) Совместный гидролиз хлорида алюминия и ацетата калия:

AlCl₃ + 3CH₃COOK + 3H₂O = Al(OH)₃↓ + 3CH₃COOH + 3KCl — (молекулярная форма);

Al 3+ + 3CH₃COO – + 3HOH = Al(OH)₃↓ + 3CH₃COOH — (ионная форма).

Определение степени гидролиза и рН раствора цианида калия

Задача 22.
Определите степень гидролиза и pH раствора цианида калия с молярной концентрацией 0,005 моль/л.
Решение:
Цианид калия – соль, образованная сильным основанием КОН и слабой кислотой HCN, которая в водном растворе гидролизуется по аниону.

KCN + HOH ⇔ KOH + HCN

CN – + HOH ⇔ HCN + OH –

Таким образом, при гидролизе этой соли в растворе ее будет избыток ионов OH-, что придает раствору щелочную реакцию
(pH > 7 – среда щелочная).

Константа гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием определяется по формуле:

Kw = 1 . 10 -14 – ионное произведение воды.

K_D(HCN) = 5 . 10 -10 – константа диссоциации циановодородной кислоты

Константа гидролиза цианида калия равна:

Kr(KCN) = Kw/K_D(HCN) = (1 . 10 -14 )/(5 . 10 -10 ) = 2 . 10 -5 .

Находим степень гидролиза цианида калия, получим:

Рассчитаем молярную концентрацию ионов OH? в растворе, получим:

[OH – ] = h . С_M(KCN) = (4 . 10 -3 ) . 0,005 = 2 . 10 -5 моль/л.

Находим гидроксильный показатель, получим:

рОН = — lg[OH – ] = – lg2 . 10 -5 = 5 — lg2 = 5 — 0,30 = 4,7.

Находим водородный показатель, получим

💡 Видео

8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

Гидролиз VS Гидратация | Тася ФламельСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Электролиз. 10 класс.Скачать

Химия 8 класс: Гидролиз солейСкачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать