Молекулярное и ионно молекулярное уравнения гидролиза соли zn no3 2 (4 видео)

Гидролиз нитрата цинка

Zn(NO₃)₂ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Содержание

Первая стадия (ступень) гидролиза
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Среда и pH раствора нитрата цинка
какую реакцию имеют растворы следующих солей: Zn(NO3)2;K2CO3;KNO3;NACN?.Составит ур-ие гидролиз молекулярном и ионом виде
Соли цинка
Соли цинка
Нитрат и сульфат цинка
Комплексные соли цинка
Гидролиз солей цинка
Цинкаты
Сульфид цинка
🎬 Видео

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Zn 2+ + 2NO₃ — + HOH ⇄ ZnOH + + NO₃ — + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Zn 2+ + HOH ⇄ ZnOH + + H +

Видео:Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
ZnOHNO₃ + HOH ⇄ Zn(OH)₂ + HNO₃

Полное ионное уравнение
ZnOH + + NO₃ — + HOH ⇄ Zn(OH)₂ + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
ZnOH + + HOH ⇄ Zn(OH)₂ + H +

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Среда и pH раствора нитрата цинка

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

какую реакцию имеют растворы следующих солей: Zn(NO3)2;K2CO3;KNO3;NACN?.Составит ур-ие гидролиз молекулярном и ионом виде

Помогите, срочно надо)

Гидролиз Zn(NO&#8323)&#8322 идёт по катиону в 2 ступени, среда кислая (pH 7)

&#8544 ступень: K&#8322CO&#8323 + HOH ⇄ KHCO&#8323 + KOH

CO&#8323&#178&#8315 + HOH ⇄ HCO&#8323&#8315 + OH&#8315

&#8545 ступень: KHCO&#8323 + HOH ⇄ H&#8322CO&#8323 + KOH

HCO&#8323&#8315 + HOH ⇄ H&#8322CO&#8323 + OH&#8315
_____________________________________________

KNO&#8323 — соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается, среда нейтральная (pH = 7)
_____________________________________________

Гидролиз NaCN идёт по аниону, среда щелочная (pH > 7)

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Соли цинка

Нитрат и сульфат цинка

Нитрат цинка при нагревании разлагается на оксид цинка, оксид азота (IV) и кислород:

Сульфат цинка при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид цинка, сернистый газ и кислород:

Комплексные соли цинка

Для описания свойств комплексных солей цинка — гидроксоцинкатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоцинкат на две отдельные частицы — гидроксид цинка и гидроксид щелочного металла.

Например , тетрагидроксоцинкат натрия разбиваем на гидроксид цинка и гидроксид натрия:

Na₂[Zn(OH)₄] разбиваем на NaOH и Zn(OH)₂

Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений.

Таким образом, гидроксокомплексы цинка реагируют с кислотными оксидами .

Например , гидроксокомплекс разрушается под действием избытка углекислого газа. При этом с СО₂ реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО₂), а амфотерный гидроксид цинка не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок:

Аналогично тетрагидроксоцинкат калия реагирует с углекислым газом:

А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид цинка реагирует с сильными кислотами.

Например , с соляной кислотой:

Правда, под действием небольшого количества ( недостатка ) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида цинка кислоты не будет хватать:

Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид цинка:

Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-цинкат:

Гидролиз солей цинка

Растворимые соли цинка и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:

I ступень: Zn 2+ + H₂O = ZnOH + + H +

II ступень: ZnOH + + H₂O = Zn(OH )₂ + H +

Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.

Цинкаты

Соли, в которых цинк образует кислотный остаток (цинкаты) — образуются из оксида цинка при сплавлении с щелочами и основными оксидами:

Для понимания свойств цинкатов их также можно мысленно разбить на два отдельных вещества.

Например, цинкат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид цинка и оксид натрия.

Na₂ZnO₂ разбиваем на Na₂O и ZnO

Тогда нам станет очевидно, что цинкаты реагируют с кислотами с образованием солей цинка :

Под действием избытка воды цинкаты переходят в комплексные соли:

Сульфид цинка

Сульфид цинка — так называемый «белый сульфид». В воде сульфид цинка нерастворим, зато минеральные кислоты вытесняют из сульфида цинка сероводород (например, соляная кислота):

ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S

Под действием азотной кислоты сульфид цинка окисляется до сульфата:

(в продуктах также можно записать нитрат цинка и серную кислоту).

Концентрированная серная кислота также окисляет сульфид цинка:

При окислении сульфида цинка сильными окислителями в щелочной среде образуется комплексная соль:

ZnS + 4NaOH + Br₂ = Na₂[Zn(OH)₄] + S + 2NaBr