Про уравнения - легко » Статьи

Молекулярное и ионно молекулярное уравнение сульфата хрома и гидроксида калия

Обновлено
Гидролиз сульфата хрома (III)

Cr2(SO4)3 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Содержание
  1. Первая стадия (ступень) гидролиза
  2. Вторая стадия (ступень) гидролиза
  3. Третья стадия (ступень) гидролиза
  4. Среда и pH раствора сульфата хрома (III)
  5. Конспект урока «Практическая работа «Соединения хрома»»
  6. Свидетельство
  7. 1. Составьте ионные уравнения данных реакций. Напишите полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
  8. 📸 Видео

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Химия | Молекулярные и ионные уравнения

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Cr 3+ + 3SO4 2- + 2HOH ⇄ 2CrOH 2+ + 2SO4 2- + 2H + + SO4 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Cr 3+ + HOH ⇄ CrOH 2+ + H +

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2CrOH 2+ + 2SO4 2- + 2HOH ⇄ 2Cr(OH)2 + + SO4 2- + 2H + + SO4 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CrOH 2+ + HOH ⇄ Cr(OH)2 + + H +

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Третья стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Cr(OH)2 + + SO4 2- + 2HOH ⇄ 2Cr(OH)3 + 2H + + SO4 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Cr(OH)2 + + HOH ⇄ Cr(OH)3 + H +

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Среда и pH раствора сульфата хрома (III)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

Конспект урока «Практическая работа «Соединения хрома»»

Свидетельство

Молекулярное и ионно молекулярное уравнение сульфата хрома и гидроксида калия

Ход урока

  • Работу с легковоспламеняющимися растворителями следует проводить вдали от огня;
  • Если кислота попадает на кожу, ее необходимо сразу нейтрализовать большим количеством щелочи;
  • Соли свинца и хрома очень ядовиты;
  • Лакмус можно использовать для обнаружения, как кислот, так и щелочей;
  • В лаборатории можно трогать вещества руками;
  • Соли натрия и калия окрашивают пламя горелки соответственно в жёлтый и фиолетовый цвета;
  • Особо осторожно необходимо работать с растворами кислот и щелочей;
  • Выполнять задания строго по инструкции.
CrCl3 + 3NH4OH –> Cr(OH)3 +3NH4Cl(1 балл)

Отметьте цвет осадка. Напишите краткое ионно-молекулярное уравнение реакции

Cr 3+ + 3Cl — + 3NH4 + + 3OH — –> Cr(OH)3 +3NH4 + +3Cl
Cr 3+ + 3OH — à Cr(OH)3(1 балл)

Опыт 2. Полученный в опыте 1 осадок разделите на две части. К одной части прилейте раствор серной кислоты, а к другой – раствор щелочи до растворения выпавшего осадка. Закончите уравнения реакций:

2Cr(OH)3 +3Н2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O(1 балл)
Cr(OH)3 +3КOH = К3[Cr(OH)6](1 балл)

Сравните цвет полученных растворов(1 балл). Составьте краткие ионно-молекулярные уравнения реакций.

2Cr(OH)3 +6Н + = 2Cr 3+ + 6H2O или Cr(OH)3 +3Н + = Cr 3+ + 3H2O(1 балл)
Cr(OH)3 +3OH — = [Cr(OH)6] 3-(1 балл)

Сделайте вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида хрома (III)

Опыт 3. Раствор гексагидроксохромата (III) калия (из опыта 2) разделите на две части. К одной части прилейте по каплям раствор кислоты до образования осадка, к другой – раствор кислоты до растворения первоначально выпавшего осадка.

Объясните наблюдаемое. Составьте молекулярные и краткие ионно-молекулярные уравнения реакций.

К3[Cr(OH)6] + 3HCl = 3KCl + Cr(OH)3 + 3H2O
[Cr(OH)6] 3- + 3H + = Cr(OH)3 + 3H2O(2 балла)
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 6H2O
Cr(OH)3 + 3H + = Cr 3+ + 6H2O(2 балла)

Всего: 11 баллов

Опыт 1. Испытайте действие лакмуса на раствор сульфата хрома(III).

Cr2(SO4)3 + 2HOH = 2CrOHSO4 + H2SO4
2Cr 3+ + 3SO4 2- + 2HOH = 2CrOH 2+ + H2SO4
Cr 3+ + HOH = CrOH 2+ + H +(3 балла)

Отметьте образование осадка и выделение газа. Напишите молекулярное уравнения реакции.

Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 +3H2O = 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 + 3CO2
2Cr 3+ + 3SO4 2- + 6Na + + CO3 2- +3H2O = 2Cr(OH)3 + 6Na + + 3SO4 2- + 3CO2
2Cr 3+ + CO3 2- +3H2O = 2Cr(OH)3 + 3CO2(5 баллов)

Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного или электронно-ионного баланса.

2CrCl3 + 3H2O2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O(3 балла)

Всего: 11 баллов

Отметьте окраску взятого и полученного растворов(1 балл). Какими ионами она обусловлена? Напишите уравнение реакции.

2К2CrO4 + H2SO4 = К2Cr2O7 + К2SO4 + H2O(2 балла)

К 1-2 см 3 раствора дихромата калия прилейте по каплям раствор щелочи до изменения окраски.
Напишите уравнение реакции. K2Cr2O7 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 2KOH + H2O (2 балл)
Укажите направление смещения равновесия

2CrO4 2- + 2H + = Cr2O7 2- + H2O
а) кислоты2CrO4 2- + 2H + –> Cr2O7 2- + H2O(1 балл)
б) щелочи2CrO4 2- + 2H + ß Cr2O7 2- + H2O(1 балл)

Отметьте цвет осадков (1 балл). Напишите краткие ионно-молекулярные уравнения реакций.

K2CrO4 + BaCl2 = BaCrO4 + 2KCl
CrO4 2- + Ba 2+ = BaCrO4(2 балла)
K2CrO4 + Pb(NO3)2 = PbCrO4 + 2KNO3
CrO4 2- + Pb 2+ = PbCrO4(2 балла)

Всего: 11 баллов

Группа 4 Окислительные свойства хроматов и дихроматов (стр. 408-409 учебника Новошинского И.И., Новошинской Н.С. 10 класс, профильный уровень)
Опыт 1 К 1-2 см 3 раствора хромата калия добавьте раствор щелочи и 1-2 см 3 свежеприготовленного раствора хлорида олова (II). Отметьте изменение окраски. Укажите, какое соединение хрома получено. По каким признакам можно судить об этом? (1 балл). Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

K2CrO4 +SnCl2 + KOH = K3[Cr(OH)6] + SnCl4(3 балла)

Опыт 2. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия (2-3 см 3 ) добавьте 3-5 капель 3%-ного раствора пероксида водорода.

K2CrO4+ H2O2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + O2 + K2SO4 + H2O(3 балла)

Решение экспериментальной задачи ЕГЭ

Видео:составляем молекулярные уравнения по сокращённым ионнымСкачать

составляем молекулярные уравнения по сокращённым ионным

1. Составьте ионные уравнения данных реакций. Напишите полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

а) сульфат аммония+гидроксид калия→…

б) гидроксид натрия+серная кислота→…

в) хлорид бария+сульфат калия→…

г) карбонат натрия+хлорид кальция→…

2. Закончите уравнения той реакции, которая протекает до конца в результате образования осадка:

1) CaCl2+HNO3→ 3) H3PO4+NaNO3→

2) Ba(OH)2+K2SO3→ 4) AgNO3+HF→

(Напишите полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнение только верной реакции)

3. Реакцию, протекающую по уравнению Cr3++3OH-→Cr(OH)3↓ осуществляют с использованием

1) оксида хрома (III) с водой

2) хлорида хрома и фосфата натрия

3) сульфата хрома и гидроксида калия

4) оксида хрома (III) и соляной кислоты

(Напишите полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнение только верной реакции)

📸 Видео

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравнения

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.

Найдите ряд веществ, которые не вступают в реакцию с раствором гидроксида калия 1) оксид кремния(IV)Скачать

Найдите ряд веществ, которые не вступают в реакцию с раствором гидроксида калия 1) оксид кремния(IV)

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон Авогадро

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую Долю

BaCl2+KOH=Ba(OH)2+KCl Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать

BaCl2+KOH=Ba(OH)2+KCl Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.

Химия ЕГЭ 2022 / Задание 31Скачать

Химия ЕГЭ 2022 / Задание 31

BaCl2+KBrO3=Ba(BrO3)2+KCl Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать

BaCl2+KBrO3=Ba(BrO3)2+KCl Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.

Химия ЕГЭ 2022 / Задание 30Скачать

Химия ЕГЭ 2022 / Задание 30

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.

Разбор демоверсии 2021: часть 2 | химия ЕГЭСкачать

Разбор демоверсии 2021: часть 2 | химия ЕГЭ

Качественная реакция ионов хрома(III) со щелочью. Получение и свойства гидроксида хромаСкачать

Качественная реакция ионов хрома(III) со щелочью. Получение и свойства гидроксида хрома
Поделиться или сохранить к себе: