CuBr2 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать
Первая стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
CuBr2 + HOH ⇄ CuOHBr + HBr
Полное ионное уравнение
Cu 2+ + 2Br — + HOH ⇄ CuOH + + Br — + H + + Br —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Cu 2+ + HOH ⇄ CuOH + + H +
Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
CuOHBr + HOH ⇄ Cu(OH)2 + HBr
Полное ионное уравнение
CuOH + + Br — + HOH ⇄ Cu(OH)2 + H + + Br —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CuOH + + HOH ⇄ Cu(OH)2 + H +
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Среда и pH раствора бромида меди (II)
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH
Видео:ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать
Молекулярно ионное уравнение гидролиза соли cubr2
Алгоритм написания уравнений гидролиза
Гидролиз по катиону
1. Определяем тип гидролиза. Необходимо написать уравнение диссоциации соли.
Гидролиз сульфата меди(II): CuSO4 = Cu 2+ + SO4 2–
Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Гидролиз по катиону.
2. Записываем ионное уравнение гидролиза, определяем среду:
Cu 2+ + HOH CuOH + + H + ;
образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда кислая
3. Составляем молекулярное уравнение. Из положительных и отрицательных частиц находящихся в растворе, записываются нейтральные частицы, существующие только на бумаге. В данном случае из CuOH + SO4 2– составляем (CuOH)2SO4. Для уравнивания числа ионов меди необходимо перед сульфатом меди поставить коэффициент два. Получаем:
Продукт реакции относится к группе основных солей: сульфат гидроксомеди(II).
Видео:Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать
Написание в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени
Задача 586.
Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr2, K2S, Fe2(SO4)3, MgSO4, Cr(NO3)3, K2CO3, Na3PO4, CuCl2. для каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени, указать реакцию водного раствора соли.
Решение:
а) ZnBr2 — соль слабого двухкислотного основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз будет протекать по катиону в две ступени:
I ступень:
Zn 2+ + H2O ⇔ ZnOH + + H + ;
ZnBr2 + H2O ⇔ ZnOHBr + HBr.
Так как при гидролизе образуется избыток ионов H+, то раствор соли будет иметь кислую среду, рН
б) K2S — соль сильного основания и слабой двухосновной кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону в две ступени:
I ступень:
S 2- + H2O⇔ HS — + OH — ;
K2S + H2O ⇔ KHS + KOH-.
Так как при гидролизе образуется избыток ионов , то раствор соли будет иметь щелочную среду, рН > 7.
в) Fe2(SO4)3 — соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону, так как катион Fe 3+ трёхзарядный, то гидролиз может протекать по трём ступеням:
Так как при гидролизе образуется избыток ионов , то реакция среды раствора соли будет кислой, рН
г) MgSO4 — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролизу не подвергается.
д) Cr(NO3)3 — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз проходит по катиону. Так как катион Cr3+, то гидролиз соли может проходить по трём ступеням:
Так как при гидролизе образуется избыток ионов , то реакция среды раствора соли будет кислой, рН
е) K2CO3 — соль сильного основания и слабой двухосновной кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону. Так как ион CO3 2- двухзарядный, то гидролиз соли может протекать по двум ступеням:
Так как при гидролизе образуется избыток ионов OH-, то реакция среды будет щелочная, рН > 7.
ж) Na3PO4 — соль сильного основания и слабой трёхосновной кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону. Так как ион трёхзарядный, то гидролиз соли может протекать по трём ступеням:
Так как при гидролизе образуется избыток ионов OH — , то реакция среды будет щелочная, рН > 7.
з) CuCl2 — соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролизуется по катиону. Так как ион Cu 2+ двухзарядный, то гидролиз будет протекать по двум ступеням:
I ступень:
Cu 2+ + H2O ⇔ CuOH + + H + ;
CuCl2 + H2O ⇔ CuOHCl + HCl.
Так как при гидролизе образуется избыток ионов Cu 2+ , то реакция среды будет кислая, рН
📺 Видео
Гидролиз солей. 2 часть. 11 класс.Скачать
Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать
Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.Скачать
Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать
Химия 11 класс (Урок№7 - Гидролиз органических и неорганических соединений.)Скачать
Химия 8 класс: Гидролиз солейСкачать
11 класс. Гидролиз солей.Скачать
Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)Скачать
Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.Скачать
Гидролиз бинарных соединений. 11 класс.Скачать
Гидролиз солей.ПримерыСкачать
ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Константа гидролиза и pH водного раствора солиСкачать
Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать