Моделью химической реакции является уравнение этой реакции: 2КОН + Н2SO4 = K2SO4 +2H2O Является ли эта модель информа-ционной? _________________ Почему? ___________________ Укажите параметры этой модели. ___________________________ Укажите связи. _______________. Задание №7. 22.
Слайд 22 из презентации «Моделирование и формализация»
Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как. ». Скачать всю презентацию «Моделирование и формализация.ppt» можно в zip-архиве размером 552 КБ.
Моделирование
«Системный подход в моделировании» — Герберт Александер Саймон. Системный подход в моделировании. Питер Фердинанд Дракер. Системный подход к проектированию. Системный подход в организациях. Системный подход как основа введения профильного обучения. Существует множество моделей представления системного подхода. Основные определения системного подхода:
««Моделирование и формализация» 11 класс» — Математическая модель. Иллюминатор. Анализируем задачи. Моделирование и формализация. Термины к слову. Лист самооценки. Ошибки в алгоритме решения задачи. Сколько мальчиков было на вокзале. Заканчиваем работу за ПК. Карта местности. Биологические модели. Группы меняются местами. Гонка за знаниями. Расшифруйте известные термины.
«Примеры моделирования» — Папа вырезал бумажные фигурки по форме мебели и двигает их по плану. Тренер на макете футбольного поля передвигает фигурки. Перестановка мебели. Объяснение. Заполните таблицу ситуаций моделирования. Квартира, мебель. Земной шар. Форма земли и ее движение вокруг своей оси. План квартиры, фигурки мебели.
«Моделирование, формализация, визуализация» — Предметные модели. Классификация компьютера. Формализация и визуализация моделей. Математика. Моделирование. Метод познания. Объекты распределены по уровням. Формализация. Целостность системы. Цены устройств компьютера. Этапы разработки и исследования моделей. Сетевая структура. Рисунки. Модели разбиваются на два класса.
«Моделирование и формализация» — Виды моделей: 2.субъект-объект- степень формализации. Модель неограниченного роста. Среда. Вход. Формула, алгорим. Статичные. Модель ограниченного роста. Нематериальные. Словесное описание. Исследование. Неформализованные. Принцип «черного ящика». Смешанные. Степень формализации. Рисунок. Принцип эмерджентности.
«Модели и моделирование» — Отражение. Разделение явлений на важные и несущественные. Концептуальная модель- модель выявляющая причинно-следственные связи (понятийное моделирование). Цель моделирования. Математические модели. Научно-технические. 1.Накопление фактов, описание явлений. Основные понятия моделирования: Схемы. Пропорции.
Всего в теме «Моделирование» 18 презентаций
Реакция,
уравнения которой 2 KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O + Q является:
а)
эндотермической, обмена;
в)
обмена, экзотермической;
б) гетерогенной, обмена.
г) обмена,
каталитической;
Дайте характеристику этой реакции по всем известным вам
классификациям.
А)
эндотермической, обмена;
это реакция обмена,эндотермическая,не окислительно-восстановительная,необратимая
Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.
Моделью химической реакции является уравнение этой реакции 2кон н2so4 k2so4 2h2o информатика ответы
Контрольная работа по теме «Химические реакции».
Контрольная работа по теме «Химические реакции».
а) эндотермической, обмена; в) обмена, экзотермической;
б) гетерогенной, обмена. г) обмена, каталитической;
Дайте характеристику этой реакции по всем известным вам классификациям.
а) 2 б) 5 в) 1 г) 6.
Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.
а) азотной кислоты с карбонатом натрия; в) соляной кислоты с карбонатом кальция;
б) угольной кислоты с гидроксидом калия; г) серной кислоты с оксидом углерода ( IV ).
Напишите полные ионные и молекулярные уравнения для этой реакции.
4. В водном растворе среда щелочная в случае:
а) сульфита натрия; б) сульфата натрия;
в) сульфата меди ( II ); г) карбоната аммония.
Напишите сокращённое ионное уравнения гидролиза этой соли.
5. Какое из веществ подвергается гидролизу?
а) глюкоза б) твёрдое мыло (стеарат натрия) в) серная кислота г) поваренная соль.
Напишите уравнение обратимого гидролиза и укажите условия смещения равновесия этого процесса в сторону продуктов гидролиза.
6. Какова будет скорость реакции при 40 0 С, если при 20 0 С она равна 0,4 моль/л . ч, а при повышении температуры на каждые 10 0 С она возрастает в 3 раза?
а) 0,8 моль/л . ч б) 1,2 моль/л . ч в) 2,4 моль/л . ч г) 3,6 моль/л . ч
При использовании 1,12л ацетилена выделится теплоты:
а) 1305 кДж; б) 261 кДж; в) 130, 5 кДж; г) 65,25 кДж.
8 * . Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.