Метод Мора: основы, реакции, процедура, использование — Наука
- Содержание:
- Основы
- Реакции
- Процесс
- Реагенты и условия
- Оценка
- Приложения
- Ссылки
- Метод Мора
- Фармацевтическая химия
- Аргентометрия
- Метод Мора. Прямая аргентометрия .
- Метод Фаянса. Прямая аргентометрия .
- Метод Фольдгарда . Обратная аргентометрия .
- Метод Кальтгофа – Стенглера . /Только для Br – /
- Метод Кальтгофа (Йодкрахмальный). / Для I – в присутствии Cl – и Br – /
- Аргентометрия с внешним индикатором. /Для I – /
- 🌟 Видео
Видео:Аргентометрия МораСкачать
Содержание:
В Метод Мора Это вариант аргентометрии, которая, в свою очередь, является одной из многих областей волюметрии, используемых для определения содержания хлорид-ионов в пробах воды. Концентрация Cl – указывает на качество воды, влияющее на ее органолептические свойства, такие как вкус и запах.
Этот метод, изобретенный в 1856 году немецким химиком Карлом Фридрихом Мором (106-1879), продолжает действовать благодаря своей простоте и практичности. Однако одним из его основных недостатков является то, что он основан на использовании хромата калия, K2CrO4, соль, вредная для здоровья, когда загрязняет воду.
Концентрация ионов Cl определяется объемным методом. – через степени или оценки. В них конечная точка, указывающая на то, что точка эквивалентности была достигнута. Это не изменение цвета, как мы видим в кислотно-щелочном индикаторе; но образование красноватого осадка Ag2CrO4 (верхнее изображение).
Когда появляется этот красноватый или кирпичный цвет, титрование завершается и после серии вычислений определяется концентрация хлоридов, присутствующих в пробе воды.
Видео:Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | ХимияСкачать
Основы
Хлорид серебра AgCl — это осадок молочного цвета, который образует только ионы Ag. + и Cl – они в растворе. Имея это в виду, можно подумать, что добавление достаточного количества серебра из растворимой соли, например нитрата серебра, AgNO3, до образца с хлоридами мы можем осаждать их все в виде AgCl.
Затем путем взвешивания этого AgCl определяется масса хлоридов, присутствующих в водной пробе.Это соответствовало бы гравиметрическому, а не волюметрическому методу. Однако есть проблема: AgCl — довольно нестабильное и нечистое твердое вещество, поскольку оно разлагается под солнечным светом, а также быстро осаждается, поглощая все примеси, которые его окружают.
Следовательно, AgCl не является твердым веществом, из которого можно получить надежные результаты. Вероятно, в этом причина изобретательности разработки объемного метода определения ионов Cl. – , без необходимости взвешивать какой-либо продукт.
Таким образом, метод Мора предлагает альтернативу: получить осадок хромата серебра Ag2CrO4, который служит конечной точкой титрования или титрования хлоридов. Его успех настолько велик, что он до сих пор используется для анализа хлоридов в пробах воды.
Видео:ИндикаторыСкачать
Реакции
Какие реакции происходят в методе Мора? Для начала у нас есть ионы Cl – растворяется в воде, где при добавлении ионов Ag + Сильно смещенное равновесие растворимости начинается с образования осадка AgCl:
Ag + (ас) + Cl – (ас) ⇋ AgCl (т)
С другой стороны, в середине тоже должны быть ионы хромата CrO4 2- , так как без них красноватый осадок Ag2CrO4:
Так что теоретически должен быть конфликт между обоими осадками, AgCl и Ag.2CrO4 (белый против красного соответственно). Однако в воде при 25 ºC AgCl более нерастворим, чем Ag.2CrO4, поэтому первое всегда выпадет в осадок раньше второго.
Фактически, Ag2CrO4 он не будет выпадать в осадок, пока не исчезнут хлориды, с которыми серебро будет образовывать соли; то есть минимально избыточные ионы Ag + больше не осаждается с Cl – но с CrO4 2- . Таким образом, мы увидим появление красноватого осадка, что будет последней точкой оценки.
Видео:Осадительное титрование.Скачать
Процесс
Видео:Аргентометрия. Методы Мора, Фольгарда, Фаянса-Фишера-Ходакова.Скачать
Реагенты и условия
Титрант должен попасть в бюретку, которая в данном случае представляет собой раствор AgNO.3 0,01 М. Поскольку AgNO3 Бюретка чувствительна к свету, после заполнения рекомендуется накрыть бюретку алюминиевой фольгой. А в качестве индикатора раствор K2CrO4 в 5%.
Эта концентрация K2CrO4 гарантирует отсутствие значительного избытка CrO4 2- относительно Cl – ; потому что если это произойдет, сначала выпадет Ag2CrO4 вместо AgCl, хотя последний более нерастворим.
С другой стороны, pH пробы воды должен иметь значение от 7 до 10. Если pH больше 10, гидроксид серебра выпадет в осадок:
Ag + (ас) + ОН – (ac) ⇋ AgOH (s)
Если pH меньше 7, Ag2CrO4 он станет более растворимым, потребуется добавить избыток AgNO3 для получения осадка, изменяющего результат. Это связано с балансом между видами CrO4 2- и CR2ИЛИ7 2- :
Вот почему pH пробы воды необходимо измерить до применения метода Мора.
Видео:Общая характеристика титриметрического анализа. Часть 1.Скачать
Оценка
Титрант AgNO3 перед титрованием его необходимо стандартизировать с помощью раствора NaCl.
Как только это будет сделано, 15 мл пробы воды переносят в колбу Эрленмейера, разбавленную 50 мл воды. Это помогает, когда добавляются 5 капель индикатора K2CrO4, желтый цвет хромата не такой интенсивный и не препятствует обнаружению конечной точки.
Титрование начинается с открытия крана бюретки и капания раствора AgNO по капле.3. Видно, что жидкость в колбе станет мутно-желтоватой из-за выпадения в осадок AgCl. Как только появится красноватый цвет, остановите титрование, встряхните колбу и подождите около 15 секунд.
Если осадок Ag2CrO4 повторно растворяется, необходимо добавить другие капли AgNO3. Когда он остается постоянным и неизменным, титрование завершается и отмечается объем, выброшенный из бюретки. По этим объемам, факторам разбавления и стехиометрии определяется концентрация хлоридов в пробе воды.
Видео:Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрииСкачать
Приложения
Метод Мора применим к любому типу водных образцов. Он позволяет определять не только хлориды, но и бромиды, Br – , и цианиды, CN – . Следовательно, это один из часто используемых методов оценки качества воды для потребления или для промышленных процессов.
Проблема с этим методом заключается в использовании K2CrO4, соль, которая является высокотоксичной из-за хромата и, следовательно, отрицательно влияет на воду и почвы.
Вот почему мы искали, как изменить метод, чтобы отказаться от этого индикатора. Один из вариантов — заменить его на NaHPO.4 и фенолфталеин, где образуется соль AgHPO4 достаточно изменить pH, чтобы получить надежную конечную точку.
Видео:Комплексиметрия: комплексонометрия, меркуриметрия.Скачать
Ссылки
- Дэй Р. и Андервуд А. (1965). Количественная аналитическая химия. (пятое изд.). ПИРСОН Прентис Холл, стр. 277.
- Анхелес Мендес. (22 февраля 2012 г.). Метод Мора. Получено с: quimica.laguia2000.com
- ChemBuddy. (2009). Метод Мора. Получено с: titrations.info
- Даниэле Навильо. (н.д.). Метод Мора. Federica Web Learning. Получено с: federica.unina.it
- Хонг, Т. К., Ким, М. Х., и Чаэ, М. З. (2010). Определение хлористости воды без использования индикатора хромата. Международный журнал аналитической химии, 2010, 602939. doi: 10.1155 / 2010/602939
Устойчивое потребление: для чего это нужно, важность, действия, примеры
Видео:Определение перемещений в балке методом Мора (часть 1)Скачать
Метод Мора
Этот метод позволяет определить содержание хлоридов или бромидов:
Ag + + Сl — = AgCl↓; Ag + + Br — = AgBr↓.
Рабочим раствором в методе Мора является раствор нитрата серебра AgNO3. Исходным веществом для определения молярной концентрации эквивалента раствора AgNO3 является хлорид натрия NaCl или хлорид калия КСl. Для определения конца титрования используется индикатор хромат калия К2СrO4, который с нитратом серебра образует кирпично-красный осадок хромата серебра Ag2CrО4:
При титровании хлоридов и бромидов образуется белый осадок AgCl или желтовато-белый осадок AgBr. Когда ионы Сl — или Вr — будут практически полностью в осадке, то в растворе появляется избыток AgNO3, взаимодействующий с К2СrО4 с образованием кирпично-красного осадка Ag2CrO4. Осадки галогенидов серебра окрашиваются при этом в розовый цвет, по появлению которого судят о том, что реакция между галогенид-ионами и ионами Ag + закончилась. Такая последовательность образования осадков объясняется тем, что растворимость AgCl (1,25 • 10 -5 моль/л) и растворимость AgBr (7,94 • 10 -7 моль/л) меньше растворимости Ag2CrO4 (1 • 10 -4 моль/л). Поэтому при титровании из растворов прежде всего выпадают осадки галогенидов серебра и только после полного осаждения ионов Сl — и Вr — начинает образовываться осадок хромата серебра.
Йодйд-ионы невозможно определить методом Мора, так как выпадающий осадок йодида серебра Agl сильно адсорбирует К2СrO4, вследствие чего осадок окрашивается до точки эквивалентности.
Применение метода Мора ограничено, так как точные результаты можно получить только в нейтральной среде. В кислой среде К2СrO4 переходит в К2Сr2O7, не обладающий свойствами индикатора в результате высокой растворимости Ag2Cr2O7. В присутствии щелочей метод Мора также не применяется, так как в таких растворах образуется AgOH, распадающийся на Ag2O и Н2О:
В присутствии аммиака и его солей осадки AgCl и Ag2CrO4 растворяются с образованием комплексных соединений. Этот метод не применяется также в присутствии ионов Ва 2+ , Pb 2+ , Bi 3+ , так как эти ионы образуют с хромат-ионами осадки.
Титрование по методу Мора следует проводить при комнатной температуре, так как с повышением температуры увеличивается константа растворимости Ag2CrO4; вследствие этого уменьшается чувствительность индикатора к иону Ag + .
При определении солей галогенов (рабочий раствор AgNO3) или солей серебра (рабочий раствор NaCl) рекомендуется придерживаться следующего порядка титрования: всегда приливать из бюретки раствор соли серебра к раствору соли галогена. Только при такой последовательности титрования получается резкое изменение окраски индикатора в конце титрования.
Рабочим раствором в методе Мора является 0,05000 н. или 0,1000 н. раствор AgNO3. Молярная масса эквивалента нитрата серебра равна его молярной массе, т.е. 169,89 г/моль.
Следовательно, для приготовления 1 л 0,05 н. раствора надо взять 8,5 г нитрата серебра. Эту навеску взвешивают на технических весах. Точную концентрацию приготовленного раствора AgNO3 устанавливают по стандартному раствору хлорида натрия. Приготовленный раствор AgNO3 изменяется при длительном хранении. Под влиянием света разложение ускоряется. Вследствие этого раствор хранят в склянках из оранжевого стекла или в посуде, обернутой черной бумагой. С течением времени концентрацию раствора AgNO3 проверяют.
Стандартный раствор хлорида натрия получают растворением точно известного количества химически чистого хлорида натрия в определенном объеме воды. Если химически чистого хлорида натрия нет, то его получают перекристаллизацией поваренной соли из воды. Для приготовления 0,05000 н. раствора NaCl взвешивают на аналитических весах 0,5844 г NaCl и количественно переносят в мерную колбу на 200 мл. Растворяют навеску в дистиллированной воде, доводят водой до метки и тщательно перемешивают.
Метод Мора применяется при анализе пищевых продуктов (колбаса, соленая рыба, сливочное масло), где определяется количество поваренной соли. Для определения хлоридов в воде также используется этот метод. Методом Мора анализируются лекарственные препараты — КСl, KBr, NaCl, NaBr и др.
Лабораторная работа 1. Стандартизация рабочего раствора нитрата серебра по 0,05000 н. раствору хлорида натрия.
Цель работы. Получить навыки стандартизации рабочего раствора по первичному стандарту.
Оборудование. Бюретка вместимостью 25 мл, пипетка Мора, колбы для титрования.
Реактивы. Рабочий раствор AgNO3, стандартный раствор 0,05000 н. NaCl, индикатор хромат калия с массовой долей его 5 %.
Выполнение работы. В три колбы для титрования с помощью пипетки Мора вносят по 10 мл 0,05000 н. раствора хлорида натрия и добавляют по 0,5 мл раствора индикатора. При постоянном перемешивании из бюретки медленно приливают раствор нитрата серебра до появления неисчезающего красного окрашивания. Результаты титрования записывают в таблицу (см. гл. 20.6.).
Обработка результатов эксперимента. Находят средний объем раствора AgNO3, затраченного на титрование раствора NaCl. Рассчитывают молярную концентрацию эквивалента раствора AgNO3 из соотношения V(AgNO3) • C(AgNO3) = V(NaCl) • C(NaCl). Рассчитывают титр рабочего раствора AgNO3 по формуле (19.10). Формулируют вывод, характеризующий результат проведенного титрования.
Лабораторная работа 2.Определение содержания хлорида натрия в растворе.
Цель работы.Закрепить навыки титрования по методу Мора.
ОборудованиеСм. лабораторную работу 1.
Реактивы.Раствор хлорида натрия, предложенный преподавателем, рабочий раствор AgNO3 с молярной концентрацией эквивалента 0,05000 моль/л, индикатор хромат калия с массовой долей его 0,5 %.
Выполнение работы.Раствор хлорида натрия помещают в мерную колбу на 100 мл, добавляют воды до метки и перемешивают. В три колбы для титрования вносят с помощью пипетки Мора по 10 мл полученного раствора, добавляют по 0,5 мл раствора индикатора. Титруют раствором AgNO3 до появления неисчезающего красного окрашивания.
Обработка результатов эксперимента.Рассчитывают концентрацию раствора NaCl в моль/л, используя закон эквивалентов: V(NaCl) • C(NaCl) = V(AgNO3) • C(AgNO3). Затем рассчитывают титр раствора NaCl по формуле (19.10). Умножая титр раствора NaCl на объем колбы (100 мл), узнают массу хлорида натрия в растворе, предложенном преподавателем для анализа.
Делают вывод о полученных результатах.
Дата добавления: 2014-11-13 ; просмотров: 34 ; Нарушение авторских прав
Видео:АРГЕНТОМЕТРІЯ. Метод Мора. Теорія + практика.Скачать
Фармацевтическая химия
SHAPE * MERGEFORMAT
Аргентометрия
Метод Мора. Прямая аргентометрия .
Только для Cl – , Br – ; (не исп для I – ).
Титрант – AgNO 3 , индикатор – K 2 CrO 4 , среда: pH =6–8.
NaBr + AgNO 3 → AgBr ↓ + NaNO 3 ,
f экв ( NaBr )=1, .
рН >8: 2 Ag + + 2 OH – → Ag 2 O + H 2 O .
Присутствие ионов : SO4 2– , S 2– , PO4 3– , AsO3 3– , BO3 3– , CO3 2– ; Bi 3+ , Ba 2+ , Pb 2+ .
Метод Фаянса. Прямая аргентометрия .
Титрант – AgNO 3 , индикаторы – эозинат натрия ( Br – , I – ), бромтимоловый синий ( Cl – ), среда – CH 3 COOH (30%).
SHAPE * MERGEFORMAT
Читайте также:
|
NaI + AgNO 3 → AgI ↓ + NaNO 3 .
Йодид серебра адсорбирует на себе одноименные ионы; появляется ярко-розовая окраска:
В точке эквивалентности коллоидная частица становится электронейтральной , в КТТ начинает адсорбировать Ag + ; идет перезарядка мицеллы, осадок коагулирует, раствор просветляется:
< m ( AgI )∙ n I – ( n – x ) K + > x – ∙ x Ag + + Ind 2– → ( x /2) Ag 2 Ind + < m ( AgI )∙ n I – ( n – x ) K + > x – .
f экв ( NaI )=1, .
Метод Фольдгарда . Обратная аргентометрия .
Титранты – 1) AgNO 3 , 2) NH 4 SCN ;
Среда – HNO 3 ( pH =3).
К раствору навески препарата прибавляют HNO 3 , точный избыточный объем AgNO 3 и индикатор:
KBr + AgNO 3 → AgBr ↓ + KNO 3 ,
В КТТ индикатор взаимодействует с титрантом :
f экв ( KI )=1, .
Преимущества пред другими методами:
1. Сильнокислая среда,
2. Не мешают друг ие ио ны;
1. Меньшая точность (обратный метод),
Особенности титрования хлоридов:
1. Низкая скорость титрования [ Ks ( AgCl )> Ks ( AgCNS )],
2. Очень слабое перемешивание,
3. Добавление толуола или бензола для экстракции AgCl .
Особенности титрования йодидов:
После добавления нитрата серебра ждут полного осаждения AgI , второй индикатор добавляют перед самым титрованием:
Метод Кальтгофа – Стенглера . /Только для Br – /
Титранты – 1) AgNO 3 , 2) NH 4 SCN , индикатор – NH 4 Fe ( SO 4 )2, среда – HNO 3 ( pH =3).
К раствору навески препарата прибавляют HNO 3 , индикатор и точный избыточный объем NH 4 SCN (0,1 мл):
Титруют нитратом серебра до исчезновения красного окрашивания:
KBr + AgNO 3 → AgBr ↓ + KNO 3,
f экв ( KBr )=1, .
Метод Кальтгофа (Йодкрахмальный). / Для I – в присутствии Cl – и Br – /
Титрант – AgNO 3 , индикатор – крахмал, среда – H 2 SO 4 .
К ратсвору навески препарата прибавляют 1 каплю KIO 3 (0,1 моль/л), раствор крахмала и H 2 SO 4 (1:5) до появления синего окрашивания:
Титруют AgNO 3 (0,1 моль/л) до исчезновения синего окрашивания (после удаления йодида):
f экв ( KI )=1, .
Аргентометрия с внешним индикатором. /Для I – /
Титрант – AgNO 3 , индикатор – нитриткрахмальная бумага, среда – H 2 SO 4 .
К раствору навески препарата добавляют H 2 SO 4 (1:5), титруют AgNO 3 . Вблизи точки эквивалентности после каждого раза прибавления титранта наносят каплю раствора на нитриткрахмальную бумагу. Титрование заканчивают, когда синего окрашивания на бумаге от прибавления раствора не будет:
f экв ( NaI )=1, .
🌟 Видео
ЛР Аргентометрия Метод Фольгарда ТиоцианатометрияСкачать
Рассмотрели пример определения перемещений методом МораСкачать
Окислительно-восстановительное титрование: перманганатометрия.Скачать
Титр раствора (Т). Решение задач. Часть 1.Скачать
Потенциометрический принцип измерения рНСкачать
Иоди- иодометрия, иодхлорметрия, иодатометрия.Скачать
Индикаторы: Метиловый оранжевыйСкачать
Кузьмич Е.С. Комплексонометрическое титрование.Скачать
Кислотно-основное титрованиеСкачать