Метан CH4 – это предельный углеводород, содержащий один атом углерода в углеродной цепи. Бесцветный газ без вкуса и запаха, легче воды, нерастворим в воде и не смешивается с ней.
- Гомологический ряд метана
- Строение метана
- Изомерия метана
- Химические свойства метана
- 1. Реакции замещения
- 1.1. Галогенирование
- 1.2. Нитрование метана
- 2. Реакции разложения метана (д егидрирование, пиролиз)
- 3. Окисление метана
- 3.1. Полное окисление – горение
- 3.2. Каталитическое окисление
- Получение метана
- 1. Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)
- 2. Водный или кислотный гидролиз карбида алюминия
- 3. Декарбоксилирование солей карбоновых кислот (реакция Дюма)
- 4. Синтез Фишера-Тропша
- 5. Получение метана в промышленности
- Метан химические свойства
- Формула метана и способы его получения
- Физические свойства метана
- Химические свойства метана
- Применение метана
- Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ
- 1. Взаимодействие простых веществ с водородом
- 2. Взаимодействие сложных веществ с водородом
Видео:Метан. Состав. Строение. Свойства. Получение и применение метанаСкачать
Гомологический ряд метана
Все алканы — вещества, схожие по физическим и химическим свойствам, и отличающиеся на одну или несколько групп –СН2– друг от друга. Такие вещества называются гомологами, а ряд веществ, являющихся гомологами, называют гомологическим рядом.
Самый первый представитель гомологического ряда алканов – метан CH4, или Н–СH2–H.
Продолжить гомологический ряд можно, последовательно добавляя группу –СН2– в углеводородную цепь алкана.
| Название алкана | Формула алкана |
| Метан | CH4 |
| Этан | C2H6 |
| Пропан | C3H8 |
| Бутан | C4H10 |
| Пентан | C5H12 |
| Гексан | C6H14 |
| Гептан | C7H16 |
| Октан | C8H18 |
| Нонан | C9H20 |
| Декан | C10H22 |
Общая формула гомологического ряда алканов CnH2n+2.
Первые четыре члена гомологического ряда алканов – газы, C5–C17 – жидкости, начиная с C18 – твердые вещества.
Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать
Строение метана
В молекуле метана встречаются связи C–H. Связь C–H ковалентная слабополярная. Это одинарная σ-связь. Атом углерода в метане образует четыре σ-связи. Следовательно, гибридизация атома углерода в молекуле метана– sp 3 :
При образовании связи С–H происходит перекрывание sp 3 -гибридной орбитали атома углерода и s-орбитали атома водорода:
Четыре sp 3 -гибридные орбитали атома углерода взаимно отталкиваются, и располагаются в пространстве так, чтобы угол между орбиталями был максимально возможным.
Поэтому четыре гибридные орбитали углерода в алканах направлены в пространстве под углом 109 о 28′ друг к другу:
Это соответствует тетраэдрическому строению молекулы.
| Например, в молекуле метана CH4 атомы водорода располагаются в пространстве в вершинах тетраэдра, центром которого является атом углерода |
Видео:Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать
Изомерия метана
Для метана не характерно наличие изомеров – ни структурных (изомерия углеродного скелета, положения заместителей), ни пространственных.
Видео:Химические свойства алканов. 1 часть. 10 класс.Скачать
Химические свойства метана
Метан – предельный углеводород, поэтому он не может вступать в реакции присоединения.
Для метана характерны реакции:
Разрыв слабо-полярных связей С – Н протекает только по гомолитическому механизму с образованием свободных радикалов.
Поэтому для метана характерны только радикальные реакции.
Метан устойчив к действию сильных окислителей (KMnO4, K2Cr2O7 и др.), не реагирует с концентрированными кислотами, щелочами, бромной водой.
Видео:Водород. 8 класс.Скачать
1. Реакции замещения
Для метана характерны реакции радикального замещение.
1.1. Галогенирование
Метан реагирует с хлором и бромом на свету или при нагревании.
При хлорировании метана сначала образуется хлорметан:
Хлорметан может взаимодействовать с хлором и дальше с образованием дихлорметана, трихлорметана и тетрахлорметана:
| Химическая активность хлора выше, чем активность брома, поэтому хлорирование протекает быстро и неизбирательно. |
Бромирование протекает более медленно.
Реакции замещения в алканах протекают по свободнорадикальному механизму.
Свободные радикалы R∙ – это атомы или группы связанных между собой атомов, которые содержат неспаренный электрон.
Первая стадия. Инициирование цепи.
Под действием кванта света или при нагревании молекула галогена разрывается на два радикала:
Свободные радикалы – очень активные частицы, которые стремятся образовать связь с каким-либо другим атомом.
Вторая стадия. Развитие цепи.
Радикал галогена взаимодействует с молекулой алкана и отрывает от него водород.
При этом образуется промежуточная частица – алкильный радикал, который в свою очередь взаимодействует с новой нераспавшейся молекулой хлора:
Третья стадия. Обрыв цепи.
При протекании цепного процесса рано или поздно радикалы сталкиваются с радикалами, образуя молекулы, радикальный процесс обрывается.
Могут столкнуться как одинаковые, так и разные радикалы, в том числе два метильных радикала:
1.2. Нитрование метана
Метан взаимодействует с разбавленной азотной кислотой по радикальному механизму, при нагревании до 140 о С и под давлением. Атом водорода в метане замещается на нитрогруппу NO2.
| Например. При нитровании метана образуется преимущественно нитрометан: Видео:Водород/химические свойства водорода/8 классСкачать  2. Реакции разложения метана (д егидрирование, пиролиз)При медленном и длительном нагревании до 1500 о С метан разлагается до простых веществ:
Если процесс нагревания метана проводить очень быстро (примерно 0,01 с), то происходит межмолекулярное дегидрирование и образуется ацетилен: Пиролиз метана – промышленный способ получения ацетилена. Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать  3. Окисление метанаАлканы – малополярные соединения, поэтому при обычных условиях они не окисляются даже сильными окислителями (перманганат калия, хромат или дихромат калия и др.). 3.1. Полное окисление – горениеАлканы горят с образованием углекислого газа и воды. Реакция горения алканов сопровождается выделением большого количества теплоты. Уравнение сгорания алканов в общем виде: При горении алканов в недостатке кислорода может образоваться угарный газ СО или сажа С. Промышленное значение имеет реакция окисления метана кислородом до простого вещества – углерода: Эта реакция используется для получения сажи. 3.2. Каталитическое окисление
Продукт реакции – так называемый «синтез-газ». Видео:ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать  Получение метанаВидео:Свойства и применение водорода. 8 класс.Скачать  1. Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)Это один из лабораторных способов получения алканов. При этом происходит удвоение углеродного скелета. Реакция больше подходит для получения симметричных алканов. Получить таким образом метан нельзя. Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать  2. Водный или кислотный гидролиз карбида алюминияЭтот способ получения используется в лаборатории для получения метана. Видео:Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.Скачать  3. Декарбоксилирование солей карбоновых кислот (реакция Дюма)Реакция Дюма — это взаимодействие солей карбоновых кислот с щелочами при сплавлении. R–COONa + NaOH → R–H + Na2CO3 Декарбоксилирование — это отщепление (элиминирование) молекулы углекислого газа из карбоксильной группы (-COOH) или органической кислоты или карбоксилатной группы (-COOMe) соли органической кислоты. При взаимодействии ацетата натрия с гидроксидом натрия при сплавлении образуется метан и карбонат натрия:
Видео:Химия | ВодородСкачать  4. Синтез Фишера-ТропшаИз синтез-газа (смесь угарного газа и водорода) при определенных условиях (катализатор, температура и давление) можно получить различные углеводороды: Это промышленный процесс получения алканов. Синтезом Фишера-Тропша можно получить метан: Видео:ХИМИКИ И ФИЗИКИ НАМ ВРУТ. ФАЛЬСИФИКАЦИЯ ТАБЛИЦЫ МЕНДЕЛЕЕВА. ПОЧЕМУ ИЗ ТАБЛИЦЫ ИЗЪЯЛИ ЭЛЕМЕНТ ЭФИРСкачать  5. Получение метана в промышленностиВ промышленности метан получают из нефти, каменного угля, природного и попутного газа . При переработке нефти используют ректификацию, крекинг и другие способы. Видео:Взаимодействие металлов с кислотами. 8 класс.Скачать  Метан химические свойства Химические свойства метана ничем не отличаются от свойств, присущих всем веществам класса алканов. В школьном курсе химии метан изучают одним из первых веществ органики, так как он является одним из простейших представителей алканов. В его составе один атом углерода и четыре атома водорода. Видео:Проклятая химическая реакция 😜 #shortsСкачать  Формула метана и способы его полученияМетан в больших количествах содержится в атмосфере. Мы не обращаем внимания на нахождение этого газа в воздухе, ведь на нашем организме это никак не отражается, а вот канарейки очень чувствительны к метану. Когда-то они даже помогали шахтерам спускаться под землю. Когда процентное содержание метана изменялась, птицы переставали петь. Это служило сигналом для человека, что он спустился слишком глубоко и нужно подниматься наверх. Образуется метан в результате распада остатков живых организмов. Не случайно с английского methane переводится, как болотный газ, ведь он может быть обнаружен в заболоченных водоемах и каменноугольных шахтах. Основным источником газа в агропромышленном комплексе является рогатый скот. Да, метан они выводят из организма вместе с остальными продуктами жизнедеятельности. Кстати, увеличение числа рогатого скота на планете может привести к разрушению озонового слоя, ведь метан с кислородом образуют взрывоопасную смесь. Метан в промышленности можно получить с помощью нагревания углерода и водорода или синтеза водяного газа, все реакции протекают в присутствии катализатора, чаще всего никеля. В США разработана целая система по добыче метана, она способна извлечь до 80% газа из природного угля. На сегодняшний день мировые запасы метана оцениваются экспертами в 260 триллионов метров кубических! Даже запасы природного газа значительно меньше. В лаборатории метан получают путем взаимодействия карбида алюминия (неорганическое соединение алюминия с углеродом) и воды. Также с помощью гидроксида натрия, вступающего в реакцию с ацетатом натрия, более известного как пищевая добавка Е262. Видео:Химия 8 класс (Урок№13 - Водород: нахождение в природе, получение, его физ. и хим. свойства.)Скачать  Физические свойства метана
Видео:Реакция метана с хлором в разных соотношениях / Reaction of methane with chlorineСкачать  Химические свойства метанаГоворя о химических свойствах, выделяют те реакции, в которые вступает метан. Ниже они приведены вместе с формулами. Горение метана Как все органические вещества, метан горит. Можно заметить, что при горении образуется голубоватое пламя. СН4 + 2O2 → СO2↑ + 2Н2O Называется такая реакция – реакцией горения или полного окисления. Замещение Метан также реагирует с галогенами. Это химические элементы 17 группы в периодической таблице Менделеева. К ним относятся: фтор, хлор, бром, йод и астат. Реакция с галогенами называется – реакцией замещения или галогенирования. Такая реакция проходит только в присутствии света. Хлорирование и бромирование Если в качестве галогена используется хлор, то реакция будет называться – реакцией хлорирования. Если в качестве галогена выступает бром, то – бромирование, и так далее. CH4 + Cl2 → CH3Cl + НСl CH4 + Br2 → CH3Br + НBr Хлорирование. Низшие алканы могут прохлорировать полностью. CH4 + Cl2 → CH3Cl + НСl CH3Cl + Cl2 → CH2Сl2 + НСl CH2Сl2+ Cl2 → CHCl3 + НСl CHCl3 + Cl2 → CСl4 + НСl Точно так же метан может полностью вступать в реакцию бромирования. CH4 + Br2 → CH3Br + Н Br CH3Br + Br2 → CH2Br2 + НBr CH2Br2 + Br2 → CHBr3 + НBr CHBr3 + Br2 → CBr4 + НBr С йодом такой реакции уже нет, а с фтором наоборот сопровождается быстрым взрывом. Разложение Так же этому углеводороду свойственна реакция разложения. Полное разложение: И неполное разложение: 2СН4 → С2Н2 + 3Н2 Реакция с кислотами Метан реагирует с концентрированной серной кислотой. Реакция носит название сульфирования и происходит при небольшом нагревании. 2СН4 + Н2SО4 → СН3SО3Н + Н2О Окисление Как уже было сказано, СH4 может полностью окисляться, но при недостатке кислорода возможно неполное окисление. 2СН4 + 3O2 → 2CO + 4Н2O СН4 + О2 → С + 2Н2O Помимо прочего для этого газа характерно каталитическое окисление. Оно происходит в присутствии катализатора. При разном соотношении моль вещества получаются разные конечные продукты реакции. В основном это:
Реакция протекает при температуре 1500°C. Данная реакция также носит название – крекинг – термическое разложение. Нитрование метана Существует также реакция нитрования или реакция Коновалова, названная в честь ученого, который доказал, что с предельными углеводородами действует разбавленная азотная кислота. Продукты реакции получили название – нитросоединения. CH4 + НNО3 → СН3NO2 + H2O Реакция проводится при температуре 140-150°C. Дегидрирование метана Кроме того, для метана характерна реакция дегидрирования (разложения) – отцепление атомов водорода и получения ацетилена, в данном случае. 2CН4 → C2H2 + 3Н2 Видео:Взрыв смеси метана с кислородомСкачать  Применение метанаМетан, как и остальные предельные углеводороды, широко используется в повседневной жизни. Если вы хотите посмотреть настоящее русское порно со страстными раскрепощёнными женщинами и горячими мужчинами, которые не стесняются своих криков во время оргазмов, то такой русский секс стоит поискать на https://секс-русских.tv/categories ! Тут вы найдёте порно русских на любой вкус: анал, в киску, минет, с элементами доминирования, нежный секс, разнообразные позы и многое другое, что непременно вас возбудит. Его применяют в производстве бензина, авиационного и дизельного топлива. Используют в качестве базы для получения различного органического сырья на предприятиях. Также метан широко используется в медицине и косметологии. Метан применяют для получения синтетического каучука, красок и шин. Атлеты используют так называемый жидкий метан для быстрого набора массы за короткий промежуток времени. А при хлорировании метана образуется вещество, которое в дальнейшем используется для обезжиривания поверхностей или как компонент в средствах для снятия лака. Некоторое время продукт взаимодействия метана и хлора использовали в качестве наркоза. Видео:Химические свойства алканов | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать  Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭСвойства простых веществ: Свойства сложных веществ: Особенности протекания реакций: Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать  1. Взаимодействие простых веществ с водородом1) Из металлов только щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водородом с образованием гидридов (степень окисления атомов водорода –1): 2Na + H2 → 2NaH (гидрид натрия) Ca + H2 → CaH2 (гидрид кальция) Fe + H2 → реакция не идет Cu + H2 → реакция не идет 2) Все неметаллы реагируют с водородом (кроме P, B, Si и благородных газов), образуя летучие водородные соединения: H2 + S H2S (нагревание) 3H2 + N2 2NH3 (t, p, kt) Примеры водородных соединений:
CH4 — бесцветный газ без запаха SiH4 — бесцветный газ с неприятным запахом NH3 — бесцветный газ с резким характерным запахом PH3 — бесцветный, ядовитый газ с неприятным запахом (возникающим из-за примесей) H2S — бесцветный газ с характерным неприятным запахом тухлых яиц HF — бесцветный, токсичный газ с резким запахом HCl — бесцветный, ядовитый газ с резким запахом, дымящий во влажном воздухе. Так как P, B и Si не взаимодействуют с водородом, их водородные соединения получают косвенным способом. 2. Взаимодействие сложных веществ с водородом1) Необходимо помнить, что такие оксиды, как ZnO, CuO, PbO, FeO, Fe2O3 (и некоторые другие оксиды малоактивных металлов, т.е. стоящих в ряду активностей после Al) взаимодействуют с водородом с восстановлением соответствующего металла: ZnO + H2 → Zn + H2O CuO + H2 → Cu + H2O FeO + H2 → Fe + H2O Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O PbO + H2 → Pb + H2O 2) Оксиды таких неметаллов, как азот и углерод также взаимодействуют с водородом: 2NO + 2H2 → N2 + 2H2O |
