Медь может вытеснить серебро из раствора его соли уравнение (8 видео)

Содержание

Составление электронных и молекулярных уравнений реакций. Уравнение Нернста (Nernst)
Решение задач по химии на составление электронных и молекулярных уравнений реакций окисления
Медь может вытеснить серебро из раствора его соли уравнение
Реакция взаимодействия нитрата серебра (I) и меди
Реакция взаимодействия нитрата серебра (I) и меди
Реакция взаимодействия оксида натрия, оксида азота (II) и оксида азота (IV)
Реакция взаимодействия карбида скандия и соляной кислоты
Реакция взаимодействия сульфата скандия (III) и гидроксида натрия
Выбрать язык
Разделы
ТОП 5 записей
Популярные записи
Элементы, реакции, вещества
Предупреждение.
💡 Видео

Видео:Вымещение серебра медью из раствораСкачать

Составление электронных и молекулярных уравнений реакций. Уравнение Нернста (Nernst)

Видео:ЧИСТЕЙШЕЕ СЕРЕБРО после восстановления медью из раствора ЭкспериментСкачать

Решение задач по химии на составление электронных и молекулярных уравнений реакций окисления

Задание 241.
В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.
Решение:
Стандартные электродные потенциалы цинка, меди и серебра соответственно равны -0,76 В, +0,34 В и +0,80 В. Исходя из того, что цинк имеет более электроотрицательный потенциал, чем медь, то между цинком и медным купоросом проходит реакция (цинк вытесняет медь из соли), и раствор соли при этом обесцвечивается, так как образуется бесцветный сульфат цинка:

Zn₀ + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu 0

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

Серебро, имея более электроположительный потенциал, чем медь не способно вытеснять ионы меди из сульфата меди, поэтому раствор медного купороса, с опущенной в него серебряной пластинкой, не обесцвечивается.

Задание 242.
Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) CuSO₄; б) МgSO₄; в) Рb(NO₃)₂? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Решение:
а) Стандартные электродные потенциалы цинка и меди соответственно равны -0,76 В и +0,34 В. Исходя из того, что цинк имеет более электроотрицательный потенциал, чем медь, то между цинком и медным купоросом проходит реакция (цинк вытесняет медь из соли), и раствор соли при этом обесцвечивается, так как образуется бесцветный сульфат цинка, а цинковая пластинка будет уменьшаться по массе:

Zn 0 + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu 0

б) Так как стандартный электродный потенциал цинка (-0,76 В) больше, чем стандартный электродный потенциал магния (-2,36 В), то цинк не способен вытеснять магний из растворов его солей, поэтому цинковая пластинка останется без изменений.

в) Так как стандартный электродный потенциал цинка (-0,76 В) меньше, чем у свинца (-0,13 В), то металлический цинк будет обладать большими восстановительными способностями чем ионы Pb 2+ , и реакция будет протекать с растворением цинковой пластинки, т. е. её масса будет уменьшаться.

Zn 0 + Pb 2+ = Zn 2+ + Pb 0

Задание 243.
При какой концентрации ионов Zn 2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала? Ответ: 0,30 моль/л.
Решение:
Найдём значение электродного потенциала цинка в растворе его соли:

— стандартный электродный потенциал цинка.

Электродный потенциал металла (Е) зависит от концентрации его ионов в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста:

Е 0 – стандартный электродный потенциал металла; n – число электронов, принимающих участие в процессе; с – концентрация ионов металла в растворе его соли (при точных вычислениях – активность). Так как уменьшение потенциала цинка равно 0,015 В, то используя уравнение Нернста, получим выражение для расчета концентрации ионов цинка в растворе:

Ответ: 0,30 моль/л.

Задание 244.
Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами:
а); AgNO₃; б) ZnSO₄; в) NiSO₄? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Решение:
а) Стандартные электродные потенциалы кадмия и серебра соответственно равны -0,403 В и +0,80 В. Исходя из того, что кадмий имеет более электроотрицательный потенциал, чем серебро, то между кадмием и нитратом серебра проходит реакция (кадмий вытесняет серебро из соли), и кадмиевая пластинка при этом будет уменьшаться по массе.

Cd 0 + 2Ag + = Cd 2+ + 2Ag 0

б) Так как стандартный электродный потенциал кадмия (-0,403 В) больше, чем стандартный электродный потенциал цинка (-0,76 В), то кадмий не способен вытеснять цинк из растворов его солей, поэтому кадмиевая пластинка останется без изменений.

в) Так как стандартный электродный потенциал кадмия (-0,403 В) меньше, чем у никеля (-0,25 В), то металлический кадмий будет обладать большими восстановительными способностями чем ионы Ni 2+ , и реакция будет протекать с растворением кадмиевой пластинки, т. е. её масса будет уменьшаться.

Cd 0 + Ni 2+ = Cd 2+ + Ni 0

Задание 245.
Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Мn 2+ (моль/л). Ответ. 1,89 . 10-2 моль/л.
Решение:
Электродный потенциал металла (Е) зависит от концентрации его ионов в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста:

Е 0 – стандартный электродный потенциал металла; n – число электронов, принимающих участие в процессе; с – концентрация ионов металла в растворе его соли (при точных вычислениях – активность). Так как уменьшение потенциала цинка равно 0,015 В, то используя уравнение Нернста, получим выражение для расчета концентрации ионов Mn 2+ в растворе:

Ответ. 1,89 . 10 -2 моль/л.

Видео:Серебро медью из электролита.Скачать

Медь может вытеснить серебро из раствора его соли уравнение

Дана схема превращений

Вычислите сумму молярных масс (г/моль) твёрдого при температура 20 °С неорганического вещества и органического вещества молекулярного строения

Медь способна вытеснять серебро из растворов солей серебра, т. к. медь более активный металл. В результате получается:

Одно из веществ, получившихся в результате реакции будет веществом «А», другое – «Б». Серебро – простое вещество, не подвергается разложения, следовательно, вещество «А» — это нитрат меди. Все нитраты при нагревании разлагаются. Нитрат меди разлагается:

Вещество «Х» — твердое вещество, следовательно, это оксид меди. Молярная масса = 80 г/моль.

Вещество «Б» — серебро. При взаимодействии с концентрированной азотной кислотой образуются соли – нитраты, оксид азота (IV) и вода::

С аммиаком может вступать в реакцию оксид азота как кислотный оксид. И так как ему соответствуют две кислоты азотная и азотистая, то при взаимодействии с основаниями или с аммиаком должно получатся две соли : нитрит и нитрат. Но данные соли не взаимодействуют с альдегидами . Следовательно, надо вспомнить химические свойства альдегидов и предложить предыдущее превращение. Альдегиды взаимодействуют с аммиачным раствором оксида серебра, который получают при смешивании нитрата серебра с раствором аммиака.

Следовательно, с аммиаком взаимодействует нитрат серебра и получается аммиачный раствор оксида серебра .

Аммиачный раствор оксида серебра окисляет альдегиды в соответствующие кислоты. В данном случае получается уксусная кислота. . Молярная масса = 60 г/моль

Видео:АФФИНАЖ СЕРЕБРА - ВЫТЕСНЕНИЕ МЕДЬЮ!Скачать

Реакция взаимодействия нитрата серебра (I) и меди

Видео:КАК ДОБЫТЬ МЕДЬ, БЕЗ ЭЛЕКТРОЛИЗА? ИЗ ОТРАБОТАННЫХ РАСТВОРОВ!Скачать

Реакция взаимодействия нитрата серебра (I) и меди

Уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра (I) и меди:

Реакция взаимодействия нитрата серебра (I) и меди.

В результате реакции образуются нитрат меди (II) и серебро.

Реакция протекает при нормальных условиях.

Формула поиска по сайту: 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag.

Реакция взаимодействия оксида натрия, оксида азота (II) и оксида азота (IV)

Реакция взаимодействия карбида скандия и соляной кислоты

Реакция взаимодействия сульфата скандия (III) и гидроксида натрия

Выбрать язык

Разделы

ТОП 5 записей

Элементы, реакции, вещества

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.