Масса выпавшего осадка через уравнение (4 видео)

Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству веществ, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

Основой для проведения количественных расчётов в химии является закон сохранения массы. Согласно этому закону масса реагентов равна массе продуктов реакции.

Отсюда следует, что для любой химической реакции массы реагентов и продуктов реакции относятся между собой как молярные массы веществ, умноженные на их стехиометрические коэффициенты.

Для расчёта по химическим уравнениям можно использовать два эквивалентных способа: через количество вещества или через пропорцию. Подчеркнём ещё раз: официального запрета на использование метода пропорций при решении задач на ОГЭ и ЕГЭ нет!

Для определения массы (или количества вещества) продуктов реакции или исходных веществ по уравнениям химических реакций вначале составляют уравнение химической реакции и устанавливают стехиометрические коэффициенты; затем определяют молярную массу, массу и количество вещества известных реагентов химической реакции; составляют и решают пропорцию, в которую в зависимости от условий задачи вводят числовые значение величин: молярные массы, массы, количества веществ или их объёмы (для газов).

При этом в одном столбце пропорций должны находиться одинаковые характеристики вещества с одной и той же размерностью.

Пример 1. Масса железа, вступившего в реакцию с 6 моль хлора, равна _________ г. (Ответ запишите с точностью до целого числа.)

Решение. Составляем уравнение химической реакции:

Из этого уравнения следует, что 3 моль Cl₂ реагируют с 2 моль Fe, т. е.:

Определяем массу железа:

Пример 2. Масса нитрида лития, образовавшегося в результате его реакции с азотом объёмом 8,96 л, равна_______________ г.

Решение. Составляем уравнение химической реакции:

Определяем количество вещества азота, вступившего в реакцию:

Из уравнения реакции следует, что из 1 моль N₂ образуется 2 моль Li₃N, т. е.:

Определим массу Li₃N:

Пример 3. Объём углекислого газа, образовавшегося в результате разложения карбоната магния количеством вещества 4 моль избытком соляной кислоты, равен________ л.

Решение. Составляем уравнение химической реакции:

Из этого уравнения следует, что количество вещества углекислого газа и карбоната магния равны между собой, т. е. n(CO₂) = 4 моль.

Пример 4. Объём водорода, который выделится при растворении 16,8 г железа в избытке разбавленной соляной кислоты, равен _________ л.

Решение. Составляем уравнение химической реакции:

Определим количество вещества железа:

Количество вещества железа и водорода в данном уравнении реакции равны между собой. Следовательно, количество вещества водорода также равно 0,3 моль.

Вычислим объём водорода:

Пример 5. Масса осадка, который образуется в результате взаимодействия 40,0 г хлорида кальция с избытком карбоната натрия, равна _________г.

Решение. Составляем уравнение реакции:

Согласно уравнению химической реакции составим пропорцию и решим её:

Пример 6. 250 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора йодида калия. Выпал осадок массой 11,75 г. Вычислите массовую долю нитрата серебра в исходном растворе.

Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

1) Составлено уравнение химической реакции:

2) По массе осадка йодида серебра рассчитано его количество вещества, а затем в соответствии с уравнением реакции — количество вещества и масса нитрата серебра, содержащегося в исходном растворе:

Из уравнения реакции следует, что n(AgI) = n(AgNO₃) = 0,05 моль, тогда:

3) Вычислена массовая доля нитрата серебра в исходном растворе:

Критерии оценивания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы	3
Правильно записаны два первых элемента из названных выше	2
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-й)	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

Содержание

Тренировочные задания
Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества
Содержание:
21. Задачи Вычисление массовой доли растворенного вещества
1. К раствору силиката калия массой 25,5 г и массовой долей 10% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.
2. К раствору сульфата алюминия массой 60,8 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
3. Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 500 г 12%-ного раствора серной кислоты.
4. Через 60 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 11% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.
5. Раствор соляной кислоты массой 182,5 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.
6. После пропускания через раствор гидроксида калия 6,72 л сернистого газа (н. у.) получили 340,5 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
7. При взаимодействии 120 г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора иодида калия выпало 10,5 г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе.
8. При растворении 18,25 г технического цинка в избытке разбавленной соляной кислоты выделилось 5,6 л (н. у.) водорода. Определите массовую долю примесей в этом образце цинка.
9. Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 31,4 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 10%.
10. В избытке соляной кислоты растворили 2,11 г. руды, содержащей 71% карбоната железа(II). Определите объём углекислого газа, выделившегося при этом.
11. При растворении в избытке разбавленной серной кислоты цинка, содержащего 9,5% нерастворимых примесей, выделилось 4,48 л (н. у.) водорода. Определить массу исходного образца металла, содержащего примеси.
12. При обжиге 96 кг пирита (минерала, содержащего FeS2 ) образовался сернистый газ объёмом 30,69 м 3 (в пересчёте на н. у.). Рассчитайте массовую долю негорючих примесей в пирите.
13. К 150 г раствора карбоната натрия добавили избыток разбавленной серной кислоты, и раствор нагрели до окончания выделения газа. Всего выделилось 4,48 л газа (н. у.). Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.
14. К 200 г баритовой воды добавили избыток раствора карбоната натрия, выпал осадок массой 8,9 г. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.
15. Какой объём воздуха (н. у.) потребуется для полного сжигания 36 кг дисульфида железа(II) FeS2 до сернистого газа? Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%.
16. К раствору с массовой долей гидроксида натрия 15% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 24,5 г. Определите массу исходного раствора щелочи.
17. Оксид меди(II) массой 38 г может прореагировать с 154 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе.
18. При взаимодействии 19,6 г гидроксида меди(II) с соляной кислотой получили 134 г раствора хлорида меди(II). Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
19. Через 126 г раствора с массовой долей азотной кислоты 30% был пропущен аммиак, который полностью прореагировал. Определите объём (н.у.) аммиака, вступившего в реакцию.
20. Определите объемную долю аммиака в его газовой смеси с воздухом, если известно, что на нейтрализацию 150 л (н.у.) этой смеси было израсходовано 2,913 л 4,9 %-ного раствора серной кислоты плотностью 1,03 г/мл (продукт реакции – средняя соль).
21. Какой объем газа (при н.у.) выделится при взаимодействии избытка меди со 100мл 9,54 %-ного раствора азотной кислоты (ρ=1,057 г/мл)
22. Какой объем сероводорода (при н.у.) образуется при взаимодействии 880 г технического сульфида железа(II), содержащего 10% примесей, с раствором, содержащим 10 моль соляной кислоты
23. На мрамор, содержащий 5% примесей, подействовали избытком 10%-ного раствора азотной кислоты , при этом выделилось 5,6 л (при н.у.) газа. Определите массу использованного минерала
24. Какой объем 60%-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,305 г/мл можно получить, используя азотсодержащий продукт каталитического окисления 896 л (при н.у.) аммиака?
25. Техническую кальцинированную соду, содержащий 5% примесей, обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 2 моль углекислого газа. Определите массу технической соды, вступившей в реакцию с кислотой
🌟 Видео

Видео:Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.Скачать

Тренировочные задания

1. К 300 г раствора нитрата бария прибавили избыток раствора сульфата натрия. Масса выпавшего осадка составила 23,3 г. Определите концентрацию соли в исходном растворе.

2. К 150 г раствора сульфата натрия прибавили избыток раствора хлорида бария. Масса выпавшего осадка составила 23,3 г. Определите концентрацию соли в исходном растворе.

3. К 300 г раствора силиката натрия прибавили избыток раствора нитрата кальция. Масса выпавшего осадка составила 12,0 г. Определите концентрацию соли в исходном растворе.

4. К 150 г раствора карбоната калия прибавили избыток раствора соляной кислоты. При этом выделился газ объёмом 3,36 л (н. у.). Определите концентрацию соли в исходном растворе.

5. К 250 г раствора гидрокарбоната натрия прибавили избыток раствора бромоводородной кислоты. При этом выделился газ объёмом 5,6 л. Определите концентрацию соли в исходном растворе.

6. К 50 г раствора карбоната натрия прибавили избыток раствора хлорида бария. Масса выпавшего осадка составила 7,88 г. Определите концентрацию соли в исходном растворе.

7. К 200 г раствора хлорида бария прибавили избыток раствора карбоната калия. Масса выпавшего осадка составила 7,88 г. Определите концентрацию соли в исходном растворе.

8. К 200 г раствора хлорида железа (II) прибавили избыток раствора гидроксида калия. Масса выпавшего осадка составила 18,0 г. Определите концентрацию соли в исходном растворе.

9. К 400 г раствора нитрата свинца прибавили избыток раствора йодида натрия. Масса выпавшего осадка составила 23,05 г. Определите концентрацию соли в исходном растворе.

10. К 300 г раствора йодида натрия прибавили избыток раствора нитрата свинца. Масса выпавшего осадка составила 23,05 г. Определите концентрацию соли в исходном растворе.

11. Определите массу осадка, который выпадет при взаимодействии 150 г 14,8%-ного раствора хлорида кальция с избытком раствора карбоната натрия.

12. Определите объём газа (н. у.), который выделится при взаимодействии 120 г 8,8%-ного раствора карбоната натрия с избытком раствора соляной кислоты.

13. Определите массу соли, которая выпадет в осадок при взаимодействии 140 г 13,5%-ного раствора нитрата цинка с избытком раствора сульфида натрия.

14. Определите массу осадка, который выделится при взаимодействии 200 г 18,8%-ного раствора нитрата меди с избытком раствора сульфида натрия.

15. Определите массу осадка, который выпадет при взаимодействии 200 г 6,1%-ного раствора силиката натрия с избытком раствора хлорида цинка.

16. Определите массу осадка, который выделится при взаимодействии 200 г 12,7%-ного раствора хлорида железа (II) с избытком раствора сульфида натрия.

17. Определите массу осадка, который выделится при взаимодействии 50 г 17%-ного раствора нитрата серебра с избытком раствора бромида калия.

18. Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 200 г 6,1%-ного раствора силиката натрия с избытком раствора нитрата кальция.

19. Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 50 г 5,8%-ного раствора хлорида магния с избытком раствора фосфата натрия.

20. Определите объём газа, который выделится при взаимодействии 200 г 6,9%-ного раствора карбоната калия с избытком раствора соляной кислоты.

21. Оксид фосфора (V) массой 21,3 г растворили в растворе гидроксида калия, в результате чего был получен раствор средней соли массой 500 г. Определите концентрацию фосфата калия в конечном растворе.

22. Раствор хлорида железа (II) полностью прореагировал со 120 г раствора гидроксида натрия, в результате чего образовалось 6,0 г осадка. Определите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

23. Какой объём аммиака (н. у.) может полностью прореагировать со 150 г 20%-ного раствора серной кислоты с образованием средней соли?

24. В 200 г 20%-ного раствора соляной кислоты растворили магний до прекращения выделения газа. Определите объём выделившегося при этом водорода (н. у.).

25. Аммиак объёмом 10 л (н. у.) пропустили через раствор серной кислоты с массовой долей 8% до образования средней соли. Определите массу исходного раствора.

26. Определите объём сероводорода (н. у.), который необходимо пропустить через 130 г 6%-ного раствора хлорида меди (II) до полного осаждения сульфида меди (II).

27. Сероводород объёмом 3,36 л (н. у.) пропустили через раствор гидроксида натрия, в результате чего получили 180 г раствора сульфида натрия. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

28. Алюминий массой 8,1 г может нацело прореагировать с 250 г раствора серной кислоты. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

29. К 250 г раствора нитрата серебра добавили раствор хлорида калия до прекращения выделения осадка, масса которого составила 14,35 г. Определите массовую долю нитрата серебра в исходном растворе.

30. К 300 г 5%-ного раствора хлорида магния добавили избыток раствора фосфата калия. Вычислите массу выпавшего при этом осадка.

Видео:ОГЭ. Задание 22. Решение задач. Часть 1. Растворы и осадки.Скачать

Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества

Содержание:

Вычисления количественных характеристик продуктов реакций (масса, объём, моль) в случаях, когда одно вещество находится в растворённом виде и имеет определённую массовую долю

Алгоритм данного вида расчётов следующий:

Нахождение массы растворённого в-ва. В зависимости от условий задачи расчёт может вестись или
- по формуле: m(р.в.) = m(р-ра)·ω_(р.в.) /100% с известными массовыми долями р-ра и растворённого в-ва;
- по формуле m(р-ра) = p(р-ра)·V(р-ра) с известными объёмом р-ра, его плотностью, массовой долей растворённого в-ва. Затем вычисляется масса растворённого в-ва как в подпункте а).
Определить кол-во молей в-ва, чью массу сосчитали в п.1: n(в-ва) = m(в-ва)/M(в-ва), здесь M –молярная масса в-ва.
Составить уравнение хим. реакции с правильно расставленными коэффициентами.
На основе принципа равенства отношений количеств участников химического взаимодействия к своим коэффициентам сделать расчёт кол-ва молей, нужного для ответа на вопрос задачи вещества: n(А)/n(B) = k(А)/k(В)
По найденному кол-ву в-ва при необходимости вычислить массу: m = M·n Применительно к газообразным в-вам использовать формулу: V(газа) = V_m·n(газа) = n(газа)·22,4 л/моль

Определить, какая масса осадка выпадет, если избыток р-ра Ba(NO₃)₂ долить к 147 граммам 20 – процентной H₂SO₄.

Пример

Условие

Решение

₂

₄

Определить число молей H₂SO₄:

Составить уравнение данной реакции:

Исходя из равенства отношений количеств H₂SO₄ и BaSO₄ к своим коэффициентам и преобразовав пропорцию, определить кол-во осаждённого BaSO₄ в молях:

Вычислить массу осадка:

m(BaSO₄) = M(BaSO₄) ∙ n(BaSO₄) = 233 г/моль ∙ 0,3 моль = 69,9 г

масса выпавшего осадка BaSO₄ равна 69,9 г

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

21. Задачи Вычисление массовой доли растворенного вещества

1. К раствору силиката калия массой 25,5 г и массовой долей 10% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества силиката калия, содержащегося в растворе:

3) Определим массу осадка:

по уравнению реакции

Ответ: 1,93 г.

2. К раствору сульфата алюминия массой 60,8 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества сульфата алюминия, содержащегося в растворе:

3) Определим массу осадка:

по уравнению реакции

Ответ: 18,66 г.

3. Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 500 г 12%-ного раствора серной кислоты.

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества серной кислоты, содержащейся в растворе:

3) Определим объём сероводорода:

по уравнению реакции

Ответ: 13,66 л.

4. Через 60 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 11% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества гидроксида натрия, содержащегося в растворе:

m(NaOH) = (m(р-ра)∙ω)/100% = (60∙11)/100 = 6,6 г.;

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 6,6/40 = 0,165 моль.

3) Определим объём сернистого газа, вступившего в реакцию:

по уравнению реакции

n(SO₂) = 0,5∙n(NaOH) = 0,5∙0,165 = 0,0825 моль;

Ответ: 1,85 л.

5. Раствор соляной кислоты массой 182,5 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества соляной кислоты, содержащейся в растворе:

m(HCl) = (m(р-ра)∙ω)/100% = (182.5∙10)/100 = 18,25 г.

n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 18,25/36,5 = 0,5 моль.

3) Определим объём выделившегося газа:

по уравнению реакции

n(H₂S) = 0,5∙n(HCl) = 0,5∙0,5 = 0,25моль;

Ответ: 5,6 л.

6. После пропускания через раствор гидроксида калия 6,72 л сернистого газа (н. у.) получили 340,5 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества сульфита калия, полученного в результате реакции:

по уравнению реакции

3) Определим массовую долю сульфита калия в растворе:

Ответ: 13,92 %

7. При взаимодействии 120 г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора иодида калия выпало 10,5 г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе.

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем количество вещества и массу нитрата свинца:

по уравнению реакции

3) Определим массовую долю нитрата свинца в растворе:

Ответ: 6,34 %

8. При растворении 18,25 г технического цинка в избытке разбавленной соляной кислоты выделилось 5,6 л (н. у.) водорода. Определите массовую долю примесей в этом образце цинка.

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем количество вещества водорода и цинка:

по уравнению реакции

3) Определим массу чистого цинка и массовую долю примесей:

m(Zn) = n(Zn)∙M(Zn) = 0,25∙65 = 16,25 г.

m(примесей) = m(технич.Zn) — m(Zn) = 18,25 – 16,25 = 2,0 г.

ω(примесей) = (m(примесей)/m(технич.Zn))∙100% = (2,0/18,25)∙100 = 10,96 %

Ответ: 10,96 %.

9. Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 31,4 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 10%.

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества нитрата бария в растворе:

3) Определим массу вещества, выпавшего в осадок:

по уравнению реакции

Ответ: 2,36 г.

10. В избытке соляной кислоты растворили 2,11 г. руды, содержащей 71% карбоната железа(II). Определите объём углекислого газа, выделившегося при этом.

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Определим массу чистого карбоната железа и его количество вещества:

m(FeCO₃) = (m(руды)∙ω)/100% = (2,11∙71)/100 = 1,50 г.

3) Рассчитаем количество вещества выделившегося углекислого газа и его объем:

по уравнению реакции

Ответ: 0,29 л

11. При растворении в избытке разбавленной серной кислоты цинка, содержащего 9,5% нерастворимых примесей, выделилось 4,48 л (н. у.) водорода. Определить массу исходного образца металла, содержащего примеси.

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем количество вещества водорода и цинка:

по уравнению реакции

3) Определим массу, массовую долю чистого цинка и массу смеси (исходного образца, содержащего примеси):

m(Zn) = n(Zn)∙ M(Zn) = 0,2∙65 = 13 г.

ω(Zn) = 100 — ω(примесей) = 100-9,5 = 90,5 %

m(смеси) = (m(Zn)∙100)/ω(Zn) = 13∙100/90,5 = 14,36 г.

Ответ: 14,36 г.

12. При обжиге 96 кг пирита (минерала, содержащего FeS₂ ) образовался сернистый газ объёмом 30,69 м 3 (в пересчёте на н. у.). Рассчитайте массовую долю негорючих примесей в пирите.

Решение

1) Составим уравнение сгорания пирита:

2) Рассчитаем количество вещества сернистого газа:

3) Определим массу чистого FeS₂, массу примесей и их массовую долю в исходном веществе:

Пусть количество вещества пирита приходящегося на 1,37 кмоль сернистого газа составляет x.

Тогда по уравнению реакции составим пропорцию:

Масса чистого пирита, вступившего в реакцию равна:

масса примесей равна:

m(примесей) = 99 – 82,2 = 13,8 кг

Массовая доля примесей:

ω(примесей) = (m(примесей)∙100)/m(пирита) = 13,8∙100/96 = 14,375 %

Ответ: 14,375 %.

13. К 150 г раствора карбоната натрия добавили избыток разбавленной серной кислоты, и раствор нагрели до окончания выделения газа. Всего выделилось 4,48 л газа (н. у.). Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем количество вещества и массу карбоната натрия:

по уравнению реакции

3) Определим массовую долю карбоната натрия в растворе:

Ответ: 14,13 %.

14. К 200 г баритовой воды добавили избыток раствора карбоната натрия, выпал осадок массой 8,9 г. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем количество вещества карбоната бария и гидроксида бария:

по уравнению реакции

3) Определим массу гидроксида бария и его массовую долю в баритовой воде:

Ответ: 3,85 %.

15. Какой объём воздуха (н. у.) потребуется для полного сжигания 36 кг дисульфида железа(II) FeS₂ до сернистого газа? Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем количества вещества FeS₂ и кислорода:

Для определения количества вещества кислорода составим пропорцию по уравнению реакции:

3) Рассчитаем объёмы кислорода и воздуха:

V(воздуха) = V(O₂)∙100/ω(O₂) = 18,48∙100/21 = 88 м 3

Ответ: 88 м 3 .

16. К раствору с массовой долей гидроксида натрия 15% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 24,5 г. Определите массу исходного раствора щелочи.

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем количество вещества выпавшего в осадок гидроксида меди (II):

3) Определим количество вещества, массу гидроксида натрия, массу исходного раствора:

по уравнению реакции

n(NaOH) = 2n(Cu(OH)₂) = 2∙0,25 = 0,5 моль

m(NaOH) = n(NaOH)∙M(NaOH) = 0,5∙40 = 20 г.

m(р-ра) = m(NaOH)∙100%/ω(NaOH) = 20∙100/15 = 133,33 г.

Ответ: 133,33 г.

17. Оксид меди(II) массой 38 г может прореагировать с 154 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе.

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем количество вещества оксида меди (II):

n(СuO) = m(СuO)/M(СuO) = 38/80 = 0,475 моль.

3) Определим количество вещества, массу соляной кислоты и её массовую долю в растворе:

n(HCl) = 2n(CuO) = 2∙0,475 = 0,95 моль

m(HCl) = n(HC)∙M(HC) = 0,95∙36,5 = 34,675 г.

ω(HCl) = (m(HCl)/m(р-ра))∙100% = (34,675/154)∙100 = 22,52 %

Ответ: 22,52 %.

18. При взаимодействии 19,6 г гидроксида меди(II) с соляной кислотой получили 134 г раствора хлорида меди(II). Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем количество вещества прореагировавшего гидроксида меди (II):

3) Определим количество вещества, массу образовавшегося хлорида меди (II) и его массовую долю в получившемся растворе:

19. Через 126 г раствора с массовой долей азотной кислоты 30% был пропущен аммиак, который полностью прореагировал. Определите объём (н.у.) аммиака, вступившего в реакцию.

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества прореагировавшей азотной кислоты:

3) Определим количество вещества и объём вступившего в реакцию аммиака:

20. Определите объемную долю аммиака в его газовой смеси с воздухом, если известно, что на нейтрализацию 150 л (н.у.) этой смеси было израсходовано 2,913 л 4,9 %-ного раствора серной кислоты плотностью 1,03 г/мл (продукт реакции – средняя соль).

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества серной кислоты:

3) Определим количество вещества и объёмную долю аммиака:

По уравнению реакции:

21. Какой объем газа (при н.у.) выделится при взаимодействии избытка меди со 100мл 9,54 %-ного раствора азотной кислоты (ρ=1,057 г/мл)

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества азотной кислоты:

3) Определим количество вещества и объём выделившегося газа:

n(NO) = 0,16∙2/8 = 0,04 моль

22. Какой объем сероводорода (при н.у.) образуется при взаимодействии 880 г технического сульфида железа(II), содержащего 10% примесей, с раствором, содержащим 10 моль соляной кислоты

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества FeS:

ω(FeS) = 100 — ω(примесей) = 100-10 = 90%

m(FeS) = (m(р-ра))∙ω(FeS)/100% = 880∙90/100 = 792 г.

n(FeS) = m(FeS)/M(FeS) = 792/88 = 9 моль.

3) Определим объём выделившегося газа:

По уравнению реакции:

FeS находится в избытке, HCl прореагирует полностью и образуется 5 моль H₂S

23. На мрамор, содержащий 5% примесей, подействовали избытком 10%-ного раствора азотной кислоты , при этом выделилось 5,6 л (при н.у.) газа. Определите массу использованного минерала

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем количество вещества CO₂:

3) Определим массу минерала:

По уравнению реакции:

ω(СaCO₃) = 100 — ω(примесей) = 100-5 = 95%

m(минерала) = m(СaCO₃)∙100%/ω(СaCO₃) = 25∙100/95 = 26,3 г.

24. Какой объем 60%-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,305 г/мл можно получить, используя азотсодержащий продукт каталитического окисления 896 л (при н.у.) аммиака?

Решение

1) Составим уравнения реакций:

В процессе не образуется азотсодержащих побочных продуктов, т.е. все атомы азота, входившие в NH₃, переходят в HNO₃. Поэтому можно составить схему для расчета:

2) Рассчитаем количество вещества аммиака:

3) Рассчитаем массу раствора HNO₃:

По схеме расчета:

4) Рассчитаем объем раствора HNO₃:

V(HNO₃) = m(р-ра)/ρ(HNO₃)∙ = 4200/1,305 = 3218,4 мл = 3,22 л.

25. Техническую кальцинированную соду, содержащий 5% примесей, обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 2 моль углекислого газа. Определите массу технической соды, вступившей в реакцию с кислотой

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу чистого Na₂CO₃:

По уравнению реакции:

3) Определим массу технической соды:

ω(Na₂CO₃) = 100 — ω(примесей) = 100-5 = 95%

🌟 Видео

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать

МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная МассаСкачать

Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Молярная масса. 8 класс.Скачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

Задачи на примеси. 1 часть. 9 класс.Скачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Задача 2. Вычислите количество вещества и массу осадкаСкачать

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

Сложные задачи на растворы с химическим уравнением и избытком / недостатком.Скачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Закон сохранения массы. Расстановка коэффициентов. Урок 14. Химия 7 класс.Скачать

Химия. 9 класс. Вычисление массы вещества по уравнению реакции, если известна масса другого веществаСкачать