Марганец и йод реакция уравнение (7 видео)

Содержание

Йодид марганца II
Получение
Физические свойства
Как, имея в своем распоряжении йодид калия, соляную кислоту и оксид марганца (IV), получить йод? Составьте уравнения протекающих реакций и укажите
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
Составление схем электролиза солей марганца и натрия
Электролиз раствора сульфата марганца MnSO4
Электролиз раствора иодида натрия
🌟 Видео

Видео:ПОЛУЧЕНИЕ ОГНЯ ИЗ ЙОДА И АЛЮМИНИЯСкачать

Йодид марганца II

Йодид марганца II
Систематическое наименование	Йодид марганца II
Традиционные названия	Йодистый марганец
Хим. формула	MnI₂
Состояние	светло-розовые кристаллы
Молярная масса	308,75 г/моль
Плотность	5,01 г/см³
Температура
• плавления	638 °C
• кипения	827 °C
Рег. номер CAS	7790-33-2
PubChem	82250
Рег. номер EINECS	232-201-6
SMILES
ChemSpider	74227
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Йодид марганца II — неорганическое соединение, соль металла марганца и йодистоводородной кислоты с формулой MnI₂, светло-розовые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Видео:Химическая реакция йода и алюминия.Скачать

Получение

Действие раствора йода в эфире на порошкообразный марганец:

Mn + I₂ → MnI₂

Видео:реакция крахмала с йодомСкачать

Физические свойства

Йодид марганца II образует светло-розовые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3 m1, параметры ячейки a = 0,416 нм, c = 0,682 нм, Z = 1.

На воздухе кристаллы со временем темнеют.

Растворяется в воде.

Образует кристаллогидраты состава MnI₂•n H₂O, где n = 1, 2, 4, 6 и 8.

С аммиаком образует аддукты вида MnI₂•n NH₃, где n = 2, 6.

Видео:Йод - САМЫЙ КРАСОЧНЫЙ ЭЛЕМЕНТ НА ЗЕМЛЕ!Скачать

Как, имея в своем распоряжении йодид калия, соляную кислоту и оксид марганца (IV), получить йод? Составьте уравнения протекающих реакций и укажите

Видео:Йодид Ртути(1) - Hg2I2. Реакция Ртути И спиртового раствора Йода. Реакция Hg и I2.Скачать

Ваш ответ

Видео:Шумный порошок из йода и нашатыря.Скачать

решение вопроса

Видео:ХИМИЧЕСКИЙ ОПЫТ - Глицерин и МарганцовкаСкачать

Составление схем электролиза солей марганца и натрия

Видео:Решаем два варианта Добротина за 2 часаСкачать

Электролиз раствора сульфата марганца MnSO₄

Задача 137.
Составить схемы электролиза раствора сульфата марганца, если электроды: а) угольные; б) марганцевые. Напишите электродные уравнения для процессов, протекающих на катоде и аноде.
Решение:
MnSO₄ — соль менее активного металла и кислородсодержащей кислоты. Для Mn,металла со средней химической активностью, на катоде происходят одновременно две реакции – образование водорода и выделение металла.

1. Составляем уравнения реакций, протекающих при электролизе водного раствора сульфата марганца(II) с инертными электродами. На катоде восстанавливаются ионы марганца (II) (восстановлением воды можно пртнебречь), на аноде окисляются молекулы воды:

MnSO₄ = Mn 2+ + SO₄ 2–
Mn 2+ + 2 = Mn 0 (катод)
2H₂O + 2 = Н₂↑ + 2ОН – (катод)
2H₂O — 4 = O₂↑ + 4H + (анод)

Mn 2+ + 2 + 2H₂O + 2 + 2H₂O — 4 = Mn 0 + H₂↑ + 2OH — – + O₂↑ + 4H +

Таким образом, при электролизе водного раствора MnSO₄ на катоде выделяется газообразный водород и металлический марганец, на аноде газообразный кислород. Продукты электролиза: марганец, водород, кислород и серная кислота.

2. Составляем уравнения реакций, протекающих при электролизе водного раствора сульфата марганца(II) с марганцевыми электродами.
При использовании марганцевого анода окислению подвергается материал анода — марганец, в результате чего анод будет растворяться.

Mn 2+ + 2 = Mn 0 (катод)
2H₂O + 2 = Н₂ + 2ОН – (катод)
Mn 0 — 2 = Mn 2+ (анод)

Mn 2+ + 2Н₂О + 2Mn 0 = Mn 0 + 2Mn 2+ + H₂↑ + 2OH –

После приведения равенства, получим:

Электролиз раствора иодида натрия

Задача 1.
Найти массу продуктов электролиза раствора иодида натрия, взятого массой 1 кг и содержащего 10% примесей. Выход по току считать равным 90 %. Уравнения электролиза раствора иодида натрия написать подробно с обоснованием катодного и анодного процессов.
Решение:
M(NaI) = 149,89 г/моль;
V(I₂) = 253,8089 г/моль;
M(H₂) = 2,01588 г/моль.

1. Электродные процессы электролиза

Стандартный электродный потенциал системы Na + + 1 = Na 0 (-2,713 В) значительно отрицательнее потенциала водородного электрода в нейтральной среде (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление воды, сопровождающееся выделением водорода, а ионы Na + , приходящие к катоду, будут накапливаться в прилегающей к нему зоне (катодное пространство):

(-) К: 2Н₂О + 2 = Н₂^ + 2ОН –

На анодух будет происходить окисление хлрид-ионов с выделением газообразного хлора, так как стандартные электродные потенциалы систем:

2I – -2е = I₂ 0 ; 2H₂O -4е = O₂^ = 4H + соответственно равны + 0,536 В; 1,23 В:

(+) А: 2I – -2 = I₂ 0

(-) К: 2Н₂О + 2 = Н₂↑ + 2ОН –
(+) А: 2I – -2 = I₂ 0

2Н₂О + 2NaI = Н₂↑ + 2NaОН (у катода) + I₂ (у анода).

Таким образом, при электролизе NaI на катоде будет происходить электрохимическое восстановление воды с выделением газообразного водорода, а ионы ОН – и N + будут образовывать щелочную среду: Na + + ОН – = КОН — растворимое основание. В анодом пространстве будет накапливаться свободный I₂.

2. Расчет массы продуктов электролиза

Уравнение реакции имеет вид:

Из уравнения вытекает: n(NaI) = 0,5n(H₂) = 09,5n(I₂)

n(NaI) = m(NaI)/M(NaI) = 900/149,89 = 6 моль.
n(H₂) = n(I₂) = n(NaI)/2 = 6/2 = 3 моль.
m(H₂) = n(H₂) . M(H₂) = 3 . 2,01588 = 6,05 г.
m(I₂) = n(I₂) . M(I₂) = 3 . 253,8089 = 761,43 г.