Про уравнения - легко » Статьи

Левой части уравнения реакции h2so4 mgo соответствует правая часть

Обновлено
Содержание
  1. Серная кислота
  2. Серная кислота
  3. Строение молекулы и физические свойства
  4. Способы получения
  5. Химические свойства
  6. Задание 9
  7. Контрольная работа №1 по теме «Металлы»
  8. 📺 Видео

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.

Серная кислота

Серная кислота

Строение молекулы и физические свойства

Серная кислота H2SO4 – это сильная кислота, двухосновная, прочная и нелетучая. При обычных условиях серная кислота – тяжелая маслянистая жидкость, хорошо растворимая в воде.

Растворение серной кислоты в воде сопровождается выделением значительного количества кислоты. Поэтому по правилам безопасности в лаборатории при смешивании серной кислоты и воды мы добавляем серную кислоту в воду небольшими порциями при постоянном перемешивании.

Левой части уравнения реакции h2so4 mgo соответствует правая часть

Валентность серы в серной кислоте равна VI.

Способы получения

1. Серную кислоту в промышленности производят из серы, сульфидов металлов, сероводорода и др. Один из вариантов — производство серной кислоты из пирита FeS2.

Основные стадии получения серной кислоты :

  • Сжигание или обжиг серосодержащего сырья в кислороде с получением сернистого газа.
  • Очистка полученного газа от примесей.
  • Окисление сернистого газа в серный ангидрид.
  • Взаимодействие серного ангидрида с водой.

Левой части уравнения реакции h2so4 mgo соответствует правая часть

Левой части уравнения реакции h2so4 mgo соответствует правая часть

Рассмотрим основные аппараты, используемые при производстве серной кислоты из пирита (контактный метод):

АппаратНазначение и уравнения реакций
Печь для обжига4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 + Q

Измельченный очищенный пирит сверху засыпают в печь для обжига в «кипящем слое». Снизу (принцип противотока) пропускают воздух, обогащенный кислородом, для более полного обжига пирита. Температура в печи для обжига достигает 800 о С

ЦиклонИз печи выходит печной газ, который состоит из SO2, кислорода, паров воды и мельчайших частиц оксида железа. Такой печной газ очищают от примесей. Очистку печного газа проводят в два этапа. Первый этап — очистка газа в циклоне. При этом за счет центробежной силы твердые частички ссыпаются вниз.
ЭлектрофильтрВторой этап очистки газа проводится в электрофильтрах. При этом используется электростатическое притяжение, частицы огарка прилипают к наэлектризованным пластинам электрофильтра).
Сушильная башняОсушку печного газа проводят в сушильной башне – снизу вверх поднимается печной газ, а сверху вниз льется концентрированная серная кислота.
ТеплообменникОчищенный обжиговый газ перед поступлением в контактный аппарат нагревают за счет теплоты газов, выходящих из контактного аппарата.
Контактный аппарат2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q

В контактном аппарате производится окисление сернистого газа до серного ангидрида. Процесс является обратимым. Поэтому необходимо выбрать оптимальные условия протекания прямой реакции (получения SO3):

  • температура: оптимальной температурой для протекания прямой реакции с максимальным выходом SO3 является температура 400-500 о С. Для того чтобы увеличить скорость реакции при столь низкой температуре в реакцию вводят катализатор – оксид ванадия (V) V2O5.
  • давление: прямая реакция протекает с уменьшением объемов газов. Для смещения равновесия вправо процесс проводят при повышенном давлении.

Как только смесь оксида серы и кислорода достигнет слоев катализатора, начинается процесс окисления SO2 в SO3. Образовавшийся оксид серы SO3 выходит из контактного аппарата и через теплообменник попадает в поглотительную башню.

Поглотительная башняПолучение H2SO4 протекает в поглотительной башне.

Однако, если для поглощения оксида серы использовать воду, то образуется серная кислота в виде тумана, состоящего из мельчайших капелек серной кислоты. Для того, чтобы не образовывался сернокислотный туман, используют 98%-ную концентрированную серную кислоту. Оксид серы очень хорошо растворяется в такой кислоте, образуя олеум: H2SO4·nSO3.

Образовавшийся олеум сливают в металлические резервуары и отправляют на склад. Затем олеумом заполняют цистерны, формируют железнодорожные составы и отправляют потребителю.

Общие научные принципы химического производства:

  1. Непрерывность.
  2. Противоток
  3. Катализ
  4. Увеличение площади соприкосновения реагирующих веществ.
  5. Теплообмен
  6. Рациональное использование сырья

Химические свойства

Серная кислота – это сильная двухосновная кислота .

1. Серная кислота практически полностью диссоциирует в разбавленном в растворе по первой ступени:

По второй ступени серная кислота диссоциирует частично, ведет себя, как кислота средней силы:

HSO4 – ⇄ H + + SO4 2–

2. Серная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.

Например , серная кислота взаимодействует с оксидом магния:

Еще пример : при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом калия образуются сульфаты или гидросульфаты:

Серная кислота взаимодействует с амфотерным гидроксидом алюминия:

3. Серная кислота вытесняет более слабые из солей в растворе (карбонаты, сульфиды и др.). Также серная кислота вытесняет летучие кислоты из их солей (кроме солей HBr и HI).

Например , серная кислота взаимодействует с гидрокарбонатом натрия:

Или с силикатом натрия:

Концентрированная серная кислота реагирует с твердым нитратом натрия. При этом менее летучая серная кислота вытесняет азотную кислоту:

Аналогично – концентрированная серная кислота вытесняет хлороводород из твердых хлоридов, например , хлорида натрия:

4. Т акже серная кислота вступает в обменные реакции с солями.

Например , серная кислота взаимодействует с хлоридом бария:

5. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, которые расположены в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль и водород.

Например , серная кислота реагирует с железом. При этом образуется сульфат железа (II):

Серная кислота взаимодействует с аммиаком с образованием солей аммония:

Концентрированная серная кислота является сильным окислителем . При этом она обычно восстанавливается до сернистого газа SO2. С активными металлами может восстанавливаться до серы S, или сероводорода Н2S.

Железо Fe, алюминий Al, хром Cr пассивируются концентрированной серной кислотой на холоде. При нагревании реакция возможна.

При взаимодействии с неактивными металлами концентрированная серная кислота восстанавливается до сернистого газа:

При взаимодействии с щелочноземельными металлами и магнием концентрированная серная кислота восстанавливается до серы:

При взаимодействии с щелочными металлами и цинком концентрированная серная кислота восстанавливается до сероводорода:

6. Качественная реакция на сульфат-ионы – взаимодействие с растворимыми солями бария. При этом образуется белый кристаллический осадок сульфата бария:

Видеоопыт взаимодействия хлорида бария и сульфата натрия в растворе (качественная реакция на сульфат-ион) можно посмотреть здесь.

7. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты проявляются и при взаимодействии с неметаллами.

Например , концентрированная серная кислота окисляет фосфор, углерод, серу. При этом серная кислота восстанавливается до оксида серы (IV):

Уже при комнатной температуре концентрированная серная кислота окисляет галогеноводороды и сероводород:

Видео:ОВР. Mg+H2SO4(конц.)Скачать

ОВР. Mg+H2SO4(конц.)

Задание 9

Задание 9.1

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВАПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Mg и H2SO4 (конц.)
Б) MgO и H2SO4
В) S и H2SO4 (конц.)
Г) H2S и O2 (изб.)		1) MgSO4 и H2O
2) MgO, SO2 и H2O
3) H2S и H2O
4) SO2 и H2O
5) MgSO4, H2S и H2O
6) SO3 и H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Левой части уравнения реакции h2so4 mgo соответствует правая часть

Источник — Демонстрационный вариант КИМ ЕГЭ по химии 2019 года

При взаимодействии с магнием концентрированная серная кислота может восстанавливаться до сероводорода:
4Mg + 5H2SO4 (конц.) = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O.

Реакция оксида магния с серной кислотой является обменной, при этом происходит образование соли и воды:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O.

Концентрированная серная кислота окисляет серу, восстанавливаясь до оксида серы (IV) SO2:
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O.

Сероводород окисляется в избытке O2 до оксида серы (IV) SO2:
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O.

Ответ: 5144

Задание 9.2

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВАПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Cl2 и KOH (на холоду)
Б) Cl2 и KOH (при нагревании)
В) KClO3 и HCl (конц.)
Г) KClO3 (разложение
при нагревании)		1) KCl и KClO2
2) KCl и KClO4
3) KCl, Cl2 и H2O
4) KClO, Cl2 и H2O
5) KCl, KClO и H2O
6) KCl, KClO2 и H2O
7) KCl, KClO3 и H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Левой части уравнения реакции h2so4 mgo соответствует правая часть

Приведем уравнения протекающих реакций:

Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O (на холоду)

3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O (при нагревании)

4KClO3 = KCl + 3KClO4 (разложение при нагревании)

Ответ: 5732

Задание 9.3

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВАПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) S и O2
Б) H2S и O2 (изб.)
В) S и H2SO4 (конц.) (кип.)
Г) H2S и H2SO4 (конц.) (кип.)		1) SO2
2) SO3
3) SO2 и H2O
4) SO3 и H2O
5) S, SO2 и H2O
6) S, SO3 и H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Левой части уравнения реакции h2so4 mgo соответствует правая часть

Приведем уравнения протекающих реакций:

Ответ: 1333

Задание 9.4

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВАПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Al(OH)3 и NaOH (р-р)
Б) Al(OH)3 и NaOH (расплав)
В) Cu и HNO3 (разб.)
Г) Cu и HNO3 (конц.)		1) NaAlO2 и H2
2) NaAlO2 и H2O
3) Na[Al(OH)4]
4) Cu(NO3)2 и H2
5) Cu(NO3)2, NO и H2O
6) Cu(NO3)2, NO2 и H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Левой части уравнения реакции h2so4 mgo соответствует правая часть

Приведем уравнения протекающих реакций:

Ответ: 3256

Задание 9.5

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВАПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) KClO3 (разложение
при нагревании)
Б) KClO3 (разложение
при нагревании
в присутствии
катализатора)
В) Fe и Cl2
Г) Fe и HCl (разб.)		1) KCl и O2
2) KClO и KClO4
3) KCl и KClO4
4) FeCl2
5) FeCl3
6) FeCl2 и H2
7) FeCl3 и H2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Левой части уравнения реакции h2so4 mgo соответствует правая часть

Приведем уравнения протекающих реакций:

4KClO3 = KCl + 3KClO4 (разложение при нагревании)

2KClO3 = 2KCl + 3O2 (разложение при нагревании в присутствии катализатора)

Ответ: 3156

Задание 9.6

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВАПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) H2S и O2 (недост.)
Б) H2S и O2 (изб.)
В) H2S и H2SO4 (конц.) (кип.)
Г) H2S и H2SO4 (конц.) (при комн. темп.)		1) SO2 и H2
2) SO2 и H2O
3) SO3 и H2O
4) S и H2O
5) S, SO2 и H2O
6) S, SO3 и H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Левой части уравнения реакции h2so4 mgo соответствует правая часть

Приведем уравнения протекающих реакций:

Ответ: 4225

Задание 9.7

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВАПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) P2O5 и KOH (изб.)
Б) K3PO4 (р-р) и MgCl2 (р-р)
В) K2HPO4 и H3PO4
Г) K2HPO4 и NaOH		1) K3PO4, Na3PO4 и H2O
2) K3PO4 и H2O
3) Na2HPO4 и KOH
4) Mg3(PO4)2 и KCl
5) KH2PO4
6) Mg3P2, H3PO4 и KCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Левой части уравнения реакции h2so4 mgo соответствует правая часть

Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ

Приведем уравнения протекающих реакций:

Ответ: 2451

Задание 9.8

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВАПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Al и H2SO4 (р-р)
Б) AlCl3 и Na2S (р-р)
В) Al(OH)3 и H2SO4 (р-р)
Г) AlCl3 и NH3 (р-р)		1) Al(OH)3 и NH4Cl
2) Al(OH)3, H2S и NaCl
3) Al2S3 и NaCl
4) AlN и HCl
5) Al2(SO4)3 и H2O
6) Al2(SO4)3 и H2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Левой части уравнения реакции h2so4 mgo соответствует правая часть

Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ

Приведем уравнения протекающих реакций:

Ответ: 6251

Задание 9.9

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВАПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Na2HPO4 и NaOH
Б) PH3 и HNO3 (конц.)
В) Na2HPO4 и H3PO4
Г) P и HNO3 (конц.)		1) NH3 и H3PO4
2) Na3PO4 и H2O
3) NaH2PO2 и PH3
4) H3PO4, NO2 и H2O
5) NaH2PO4
6) NO2, PH3 и H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Левой части уравнения реакции h2so4 mgo соответствует правая часть

Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ

Приведем уравнения протекающих реакций:

Ответ: 2454

Задание 9.10

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВАПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) K2CO3 (р-р) и CO2
Б) KHCO3 и KOH
В) K2CO3 (р-р) и FeCl3 (р-р)
Г) KOH и CO2 (изб.)		1) KCl и FeCO3
2) K2CO3 и H2O
3) Fe(OH)3, CO2 и KCl
4) KHCO3
5) K2C2O4
6) K2CO3, CO2 и H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Левой части уравнения реакции h2so4 mgo соответствует правая часть

Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ

Приведем уравнения протекающих реакций:

Ответ: 4234

Задание 9.11

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВАПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Cu2O и HNO3 (конц.)
Б) Cu и HNO3 (конц.)
В) Cu(OH)2 и HNO3 (конц.)
Г) NH4NO2 (разложение
при нагревании)		1) NH3, NO и H2O
2) Cu(NO3)2 и H2
3) Cu(NO3)2, NO2 и H2O
4) Cu(NO3)2 и H2O
5) NH3 и HNO2
6) N2 и H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Левой части уравнения реакции h2so4 mgo соответствует правая часть

Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

Контрольная работа №1 по теме «Металлы»

Левой части уравнения реакции h2so4 mgo соответствует правая часть

Контрольная работа №1

по теме «Металлы».

При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1.Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет

а) K б) Mg в) Li г) Na

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

а) B→Be→Li в) K→Na→Li

б) Mg→Ca→Be г) Na→Mg→Al

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s22p1 соответствует атому

а) алюминия б) бора в) скандия г) калия

4. Соляной кислотой не будет взаимодействовать:

а) Cu б) Fe в) Al г) Zn

5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

а) Na и Cu б) Li и Na в) K и Mg г) Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

а) Li и Ag б) Na и Hg в) K и Mg г) Cu и Hg

7. Самым распространенным металлом в земной коре является:

а) натрий; б) алюминий; в) золото; г) кальций

8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать

а) Са б) Сu в) Zn г) Ag

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

а) натрия б) меди в) магния г) бериллия

10. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

Е) Cu(NO3)2 +NO2↑+H2O

В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы и условия их протекания:

Левой части уравнения реакции h2so4 mgo соответствует правая часть

Напишите ионные уравнения реакций в полном и сокращенно-ионном виде.

С1. К 980г 5%-го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Найдите массу выпавшего осадка.

Контрольная работа №1

по теме «Металлы».

При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет

а) К б) Al в) Na г) Zn

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:

а) Al→Mg→Na в) Li→Na→K

б) Ca→Ba→Be г) Ca→ Mg→Be

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s23p1 соответствует атому

а) алюминия б) бора в) скандия г) калия

4. С азотной концентрированной кислотой не взаимодействует:

а) медь б) цинк в) кальций г) алюминий.

5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

а) K и Cu б) Na и K в) Na и Zn г) Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

а) K и Cu б) Na и Hg в) K и Zn г) Cu и Hg

7. Самый активный металл первой группы главной подгруппы :

а) цезий б) рубидий в) калий г) натрий

8. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать

а) Na б) Fe в) Cu г) Ag

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

а) натрия б) алюминия в) магния г) бария

10. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

📺 Видео

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по Химии

Учимся составлять электронный баланс/овр/8классСкачать

Учимся составлять электронный баланс/овр/8класс

Тема: Окислительно-восстановительные реакцииСкачать

Тема: Окислительно-восстановительные реакции

Type of Reaction for Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Скачать

Type of Reaction for Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

Химическая реакция FeSO4 с KMnO4 и H2SO4Скачать

Химическая реакция FeSO4 с KMnO4 и H2SO4

Все типы химических реакций на ОГЭ по химии | Это попадется на экзамене | Химия ОГЭ 2023 | УмскулСкачать

Все типы химических реакций на ОГЭ по химии | Это попадется на экзамене | Химия ОГЭ 2023 | Умскул

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по Химии

как составить к сокращенному ионному уравнению молекулярноеСкачать

как составить к сокращенному ионному уравнению молекулярное

Химические уравнения. Урок 15. Химия 7 классСкачать

Химические уравнения. Урок 15. Химия 7 класс

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических Реакций

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделать

Химические уравнения. Как составлять химические уравнения.Скачать

Химические уравнения. Как составлять химические уравнения.

Реакции с металламиСкачать

Реакции с металлами

Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать

Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-Шателье

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 | Реакция взаимодействия железа и серной кислотыСкачать

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 | Реакция взаимодействия железа и серной кислоты

Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

Уравнивание реакций горения углеводородов

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV
Поделиться или сохранить к себе: