Лакмус в щелочной среде уравнение реакции

Cреда водных растворов веществ. Индикаторы

Материалы портала onx.distant.ru

Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы.

Видео:Химия 11 класс. Индикаторы. Фенолфталеин, метилоранж, лакмусСкачать

Химия 11 класс. Индикаторы. Фенолфталеин, метилоранж, лакмус

Среда водных растворов

Вода и водные растворы окружают нас повсюду. В воде и в водных растворах присутствуют ионы Н + и ОН — . Избыток или недостаток этих ионов определяет среду раствора.

В нейтральном растворе количество ионов водорода Н + равно количеству гидроксид-ионов ОН – .

[ Н + ] = [ ОН – ]

Если количество ионов водорода Н + больше количества гидроксид-ионов ОН , то среда раствора кислая:

[ Н + ] > [ ОН – ]

Если количество ионов водорода Н + меньше количества гидроксид-ионов ОН , то среда раствора щелочная:

[ Н + ] ОН – ]

Для характеристики кислотности среды используют водородный показатель рН. Он определяется, как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода. В нейтральной среде рН равен 7, в кислой — меньше 7, в щелочной — больше 7.

Кислая среда Нейтральная среда Щелочная среда
[Н + ] > [ОН – ][Н + ] = [ОН – ][Н + ] – ]
pH pH = 7 pH > 7

Видео:Индикаторы в щелочной средеСкачать

Индикаторы в щелочной среде

Индикаторы

Для определения среды раствора используют специальные вещества, которые изменяют цвет в зависимости от среды раствора: индикаторы. В зависимости от среды эти вещества могут переходить в разные формы с различной окраской.

Чаще всего используют следующие индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин.

Окраска индикаторов в различных средах:

Индикатор/среда Кислая Нейтральная Щелочная
Лакмус Красный Фиолетовый Синий
Метилоранж Красный Оранжевый Желтый
Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный Малиновый

Видео:Что такое ИНДИКАТОРЫ и как их ЗАПОМНИТЬ?Скачать

Что такое ИНДИКАТОРЫ и как их ЗАПОМНИТЬ?

Растворы кислот и оснований

Характер среды определяется процессами, которые происходят с веществами в растворе. Кислот, основания и соли в воде диссоциируют на ионы. Кислоты диссоциируют на катионы водорода H + и анионы кислотных остатков:

HA = H + + A –

При этом в растворе возникает избыток катионов водорода Н + , поэтому среда водных растворов кислот — кислая (что вполне логично).

Сильные кислоты диссоциируют в разбавленных растворах практически полностью, поэтому среда разбавленных растворов сильных кислот, как правило, сильно кислотная. Некоторые кислоты (слабые) диссоциируют частично, поэтому среда водных растворов слабых кислот — слабо кислая.

Основания диссоциируют на катионы металлов и гидроксид-анионы ОН – :

МеОH = Ме + + ОН –

При этом в растворе возникает избыток катионов гидроксид-анионов ОН , поэтому среда водных растворов оснований — щелочная. Сильные основания (щелочи) хорошо растворимы в воде, поэтому среда их водных растворов — сильно щелочная. Нерастворимые основания в воде практически не растворяются, поэтому в водном растворе оказывается лишь небольшое количество ионов ОН . Среда водного раствора аммиака слабо щелочная.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Растворы солей

Среда водных растворов солей определяется не только диссоциацией, но и особенностями взаимодействия катионов металлов и анионов кислотных остатков с водой — гидролизом солей .

Попадая в воду, соли диссоциируют на катионы металлов (или ион аммония NH4 + ) и анионы кислотных остатков.

Катионы металлов, которым соответствуют слабые основания, притягивают из воды ионы ОН , при этом в воде образуются избыточные катионы водорода Н + . Протекает гидролиз по катиону. Катионы металлов, которым соответствуют сильные основания, с водой таким образом не взаимодействуют.

Например , катионы Fe 3+ подвергаются гидролизу:

Fe 3+ + HOH ↔ FeOH 2+ + H +

Анионы кислотных остатков, которым соответствуют слабые кислоты, притягивают из воды катионы Н + , при этом в воде остаются гидроксид-анионы ОН . Протекает гидролиз по аниону. Анионы кислотных остатков сильных кислот таким образом с водой не взаимодействуют.

Например , ацетат-ионы (остаток уксусной кислоты CH3COOH) подвергаются гидролизу:

CH3COO — + HOH ↔ CH3COOH + OH —

В зависимости от состава соли водные растворы солей могут иметь кислую, нейтральную или щелочную среду.

Типы гидролиза солей в водных растворах:

Катио н/анион Катион сильного основания Катион слабого основания
Анион сильной кислотыГидролиз не идетГидролиз по катиону
Анион слабой кислотыГидролиз по анионуГидролиз по катиону и аниону

Среда водных растворов солей:

Катио н/анион Катион сильного основания Катион слабого основания
Анион сильной кислотыНейтральнаяКислая
Анион слабой кислотыЩелочна яНейтральная*

* на практике среда водных растворов солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, определяется силой кислоты и основания

Тип гидролиза и среда водных растворов некоторых солей:

Катио н/анион Na + NH4 +
Cl –NаCl, гидролиз не идет, среда нейтральная(NH4)2CO3 гидролиз по катиону, среда щелочная
CO3 2 –Na2CO3, гидролиз по аниону, среда щелочна яNa2CO3, гидролиз по катиону и аниону, среда определяется силой кислоты и основания

Индикаторы будут по-разному окрашиваться в водных растворах таких солей, в зависимости от среды. Таким образом, с помощью индикаторов можно различить водные растворы некоторых солей.

Окраска лакмуса в водных растворах солей, в зависимости от строения соли:

Катио н/анион Катион сильного основания Катион слабого основания
Анион сильной кислотыЛакмус фиолетовыйЛакмус красный
Анион слабой кислотыЛакмус синийОкраска лакмуса зависит от силы кислоты и основания

Окраска лакмуса в водных растворах некоторых солей:

Катио н/анион Na + NH4 +
Cl –NаCl, лакмус фиолетовый(NH4)2CO3 лакмус красный
CO3 2 –Na2CO3, лакмус синийNa2CO3, окраска лакмуса зависит от силы кислоты и основания

Добавить комментарий

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте, как обрабатываются ваши данные комментариев.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

4.1.3. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы.

В зависимости от того какие ионы H + или OH — находятся в водном растворе в избытке, различают следующие типы (характеры) сред растворов:

1) кислая

2) щелочная

3) нейтральная

При кислотном характере среды в растворе содержится избыток катионов водорода H + , а концентрация гидроксид-ионов близка к нулю.

При щелочном характере среды в растворе избыток гидроксид-ионов OH — , а концентрация катионов H + близка к нулю.

При нейтральной среде раствора концентрации ионов H + и OH — равны между собой и практически равны нулю (0,0000001 моль/л).

Существуют некоторые органические вещества, цвет которых меняется в зависимости от характера среды. Данное явление находит широкое применение в химии. Одними из наиболее распространенных индикаторов являются лакмус, фенолфталеин и метиловый оранжевый (метилоранж). То, какую окраску имеют данные вещества в зависимости от характера среды, представлено в следующей таблице:

окраска индикатора
индикатор
в нейтральной среде
в кислой среде
в щелочной среде
лакмусфиолетовый
Лакмус в щелочной среде уравнение реакциикрасный
Лакмус в щелочной среде уравнение реакциисиний
Лакмус в щелочной среде уравнение реакциифенолфталеинбесцветныйбесцветныймалиновый
Лакмус в щелочной среде уравнение реакцииметиловый оранжевый

оранжевый
Лакмус в щелочной среде уравнение реакциирозовый
Лакмус в щелочной среде уравнение реакциижелтый
Лакмус в щелочной среде уравнение реакции

Как можно заметить, специфическим свойством фенолфталеина является то, что данный индикатор не позволяет различить нейтральную и кислую среды — и в той, и в другой средах он никак не окрашен. Такое его свойство несомненно является недостатком, однако фенолфталеин широко применяется ввиду своей исключительной чувствительности к даже незначительному избытку ионов OH — .

Очевидно, что с помощью индикаторов можно отличить кислоты, щелочи и дистиллированную воду друг от друга. Однако следует вспомнить то, что кислая, щелочная и нейтральная среды могут наблюдаться не только в растворах кислот, щелочей и дистиллированной воде. Среда растворов также может быть различной в растворах солей в зависимости от их отношения к гидролизу.

Так, например, раствор сульфита натрия от раствора сульфата натрия можно различить с помощью фенолфталеина. Сульфит натрия — соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому его растворы будут иметь щелочную реакцию среды. Фенолфталеин окрасится в его растворе в малиновый цвет. Сульфат натрия же образован сильным основанием и сильной кислотой, т.е. гидролизу не подвергается, и его водные растворы будут иметь нейтральную реакцию среды. В случае раствора сульфата натрия фенолфталеин останется бесцветным.

Видео:ИндикаторыСкачать

Индикаторы

Лабораторный опыт 5

Видео:Индикаторы: ФенолфталеинСкачать

Индикаторы: Фенолфталеин

Действие щелочей на индикаторы

В три пробирки налит раствор гидроксида натрия (или другой щелочи). В первую пробирку добавим 1-2 капли лакмуса, во вторую – столько же метилоранжа, а в третью – столько же фенолфталеина. Что наблюдаем? Сравните окраску полученных растворов с окраской индикаторов. Сделайте вывод о действии щелочей на индикаторы.

Меры предосторожности при работе с водными растворами оснований

Водные растворы оснований (щелочей) являются едкими, вызывают ожоги кожи и разрушают ткани. Поэтому при работе с ними следует избегать попадания капель раствора в глаза, на кожные покровы и одежду. Для предотвращения вредного воздействия щелочей используют защитные очки, резиновые перчатки и халаты. Если раствор щелочи всё же попал на кожу или в глаза, пораженный участок необходимо сразу же промыть большим количеством холодной воды, а затем – раствором борной кислоты из аптечки.

ОТВЕТЫ

В растворе щелочи индикаторы меняют свой цвет:

  • лакмус из фиолетового становится синим
  • метилоранж из оранжевого становится желтым
  • фенолфталеин из бесцветного становится малиновым

🎦 Видео

Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Гидролиз солей. 9 класс.

(6). ОВР. Хром. Щелочная среда.Скачать

(6). ОВР. Хром. Щелочная среда.

ЛакмусСкачать

Лакмус

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

Реакция нейтрализации. Урок 26. Химия 7 класс.Скачать

Реакция нейтрализации. Урок 26. Химия 7 класс.

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как запомнить индикаторы в щелочах? #shorts #youtubeshortsСкачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как запомнить индикаторы в щелочах? #shorts #youtubeshorts

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.

Окислительно-восстановительные реакции в нейтральной среде. Продвинутый подход.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции в нейтральной среде. Продвинутый подход.

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.

Реакция фенолфталеина на гидроксид натрияСкачать

Реакция фенолфталеина на гидроксид натрия

Химические свойства ОСНОВАНИЙ 8 класс | ПРИНЦИП составления ЛЮБОЙ реакции с участием основанийСкачать

Химические свойства ОСНОВАНИЙ 8 класс | ПРИНЦИП составления ЛЮБОЙ реакции с участием оснований

Изменение окраски индикаторов (лакмус, метилоранж, фенолфталеин) в водном растворе сульфита натрияСкачать

Изменение окраски индикаторов (лакмус, метилоранж, фенолфталеин) в водном растворе сульфита натрия
Поделиться или сохранить к себе: