Лакмус и щелочь уравнение реакции

Материалы портала onx.distant.ru

Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы.

Видео:ИндикаторыСкачать

Среда водных растворов

Вода и водные растворы окружают нас повсюду. В воде и в водных растворах присутствуют ионы Н + и ОН — . Избыток или недостаток этих ионов определяет среду раствора.

В нейтральном растворе количество ионов водорода Н + равно количеству гидроксид-ионов ОН – .

[ Н + ] = [ ОН – ]

Если количество ионов водорода Н + больше количества гидроксид-ионов ОН – , то среда раствора кислая:

[ Н + ] > [ ОН – ]

Если количество ионов водорода Н + меньше количества гидроксид-ионов ОН – , то среда раствора щелочная:

[ Н + ] ОН – ]

Для характеристики кислотности среды используют водородный показатель рН. Он определяется, как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода. В нейтральной среде рН равен 7, в кислой — меньше 7, в щелочной — больше 7.

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Индикаторы

Для определения среды раствора используют специальные вещества, которые изменяют цвет в зависимости от среды раствора: индикаторы. В зависимости от среды эти вещества могут переходить в разные формы с различной окраской.

Чаще всего используют следующие индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин.

Окраска индикаторов в различных средах:

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Растворы кислот и оснований

Характер среды определяется процессами, которые происходят с веществами в растворе. Кислот, основания и соли в воде диссоциируют на ионы. Кислоты диссоциируют на катионы водорода H + и анионы кислотных остатков:

HA = H + + A –

При этом в растворе возникает избыток катионов водорода Н + , поэтому среда водных растворов кислот — кислая (что вполне логично).

Сильные кислоты диссоциируют в разбавленных растворах практически полностью, поэтому среда разбавленных растворов сильных кислот, как правило, сильно кислотная. Некоторые кислоты (слабые) диссоциируют частично, поэтому среда водных растворов слабых кислот — слабо кислая.

Основания диссоциируют на катионы металлов и гидроксид-анионы ОН – :

МеОH = Ме + + ОН –

При этом в растворе возникает избыток катионов гидроксид-анионов ОН – , поэтому среда водных растворов оснований — щелочная. Сильные основания (щелочи) хорошо растворимы в воде, поэтому среда их водных растворов — сильно щелочная. Нерастворимые основания в воде практически не растворяются, поэтому в водном растворе оказывается лишь небольшое количество ионов ОН – . Среда водного раствора аммиака слабо щелочная.

Видео:Химия 11 класс. Индикаторы. Фенолфталеин, метилоранж, лакмусСкачать

Растворы солей

Среда водных растворов солей определяется не только диссоциацией, но и особенностями взаимодействия катионов металлов и анионов кислотных остатков с водой — гидролизом солей .

Попадая в воду, соли диссоциируют на катионы металлов (или ион аммония NH₄ + ) и анионы кислотных остатков.

Катионы металлов, которым соответствуют слабые основания, притягивают из воды ионы ОН – , при этом в воде образуются избыточные катионы водорода Н + . Протекает гидролиз по катиону. Катионы металлов, которым соответствуют сильные основания, с водой таким образом не взаимодействуют.

Например , катионы Fe 3+ подвергаются гидролизу:

Fe 3+ + HOH ↔ FeOH 2+ + H +

Анионы кислотных остатков, которым соответствуют слабые кислоты, притягивают из воды катионы Н + , при этом в воде остаются гидроксид-анионы ОН – . Протекает гидролиз по аниону. Анионы кислотных остатков сильных кислот таким образом с водой не взаимодействуют.

Например , ацетат-ионы (остаток уксусной кислоты CH₃COOH) подвергаются гидролизу:

CH₃COO — + HOH ↔ CH₃COOH + OH —

В зависимости от состава соли водные растворы солей могут иметь кислую, нейтральную или щелочную среду.

Типы гидролиза солей в водных растворах:

Среда водных растворов солей:

* на практике среда водных растворов солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, определяется силой кислоты и основания

Тип гидролиза и среда водных растворов некоторых солей:

Индикаторы будут по-разному окрашиваться в водных растворах таких солей, в зависимости от среды. Таким образом, с помощью индикаторов можно различить водные растворы некоторых солей.

Окраска лакмуса в водных растворах солей, в зависимости от строения соли:

Окраска лакмуса в водных растворах некоторых солей:

Добавить комментарий

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте, как обрабатываются ваши данные комментариев.

Видео:ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

Опыты по химии. Основания

Действие щелочей на индикаторы

Как индикаторы реагируют на щелочную среду? Приготовим пробирки с раствором щелочи – гидроксидом натрия. Для определения кислотности используют лакмус, метилоранж, фенолфталеин. В щелочной среде лакмус окрашивается в синий цвет, метилоранж – в желтый, фенолфталеин становится малиновым.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами щелочей.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Получение и химические свойства амфотерных гидроксидов

Для того чтобы исследовать амфотерный гидроксид — гидроксид цинка, получим его из сульфата цинка — действием сильной щелочи.

ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

В двух одинаковых пробирках происходит одно и то же — образуется белый студенистый осадок гидроксида цинка. Гидроксид цинка реагирует и с кислотой (в нашем опыте — с соляной)

осадок гидроксида растворяется в обеих пробирках. Значит гидроксид цинка ведет себя и как кислота, и как основание. Такая двойственность называется амфотерностью. Гидроксид цинка – амфотерен. Амфотерными свойствами обладают также гидрооксиды алюминия, олова(II), свинца(II).

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, пипетка.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила безопасной работы с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Получение нерастворимых оснований

Нерастворимые основания образуют малоактивные металлы. Среди них – медь Cu.

Нерастворимый гидроксид меди Cu(OH)₂ образуется при действии щелочи на соли меди. В пробирке — раствор сульфата меди CuSO_4. Добавляем щелочь. Выпадает осадок голубого цвета – гидроксид меди (II).

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Оборудование: пробирка, штатив для пробирок, пипетка.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами щелочей и с солями меди, избегать попадания этих веществ на кожу и слизистые оболочки.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Распознавание растворов щелочи, кислоты и воды с помощью индикаторов (практическая работа)

С помощью индикаторов, например лакмуса, можно установить, в какой из пробирок находится раствор щелочи, раствор кислоты и вода. В трех пробирках – неизвестные растворы. Добавляем несколько капель лакмуса. В первой пробирке лакмус остается фиолетовым, в этой пробирке – вода. Во второй пробирке лакмус становится синим, в этой пробирке – раствор щелочи. В третьей пробирке лакмус краснеет, в этой пробирке – раствор кислоты.

НС1 → Н + + С1 —

NaOH →Na + + OH —

С помощью лакмуса мы распознали растворы щелочи, кислоты и воду.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами щелочей и кислот.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Химические свойства нерастворимых оснований

Чтобы исследовать гидроксид меди (II), получим его действием щелочи на растворимую соль меди (II).

СuSO₄ + 2NaOH = Сu(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄

Гидроксид меди (II), – основание, практически нерастворимое в воде, поэтому фенолфталеин не меняет окраску. При нагревании гидроксид меди (II) разлагается на два оксида: черный оксид меди (II) и воду.

Сu(OH)₂ = СuO + H₂O

На примере гидроксида меди мы убедились в том, что нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду.

Оборудование: пробирка, штатив для пробирок, пипетка, спиртовка, держатель.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами щелочей и с солями меди, избегать попадания этих веществ на кожу и слизистые оболочки. Следует также соблюдать правила работы с нагревательными приборами.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Видео:Что такое ИНДИКАТОРЫ и как их ЗАПОМНИТЬ?Скачать

Уравнение реакции лакмус + щелочь?

Химия | 5 — 9 классы

Уравнение реакции лакмус + щелочь.

Лакмус + OH( — ) — — — — — &gt ; синяя окраска.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Напишите уравнение реакций отвечающих условию щелоч + соль аммония?

Напишите уравнение реакций отвечающих условию щелоч + соль аммония.

Видео:Щёлочи: химические свойства и способы получения #основания #гидроксиды #щелочи #химшкола #видеоурокСкачать

Почему цвет лакмуса при взаимодействии с Al2(SO4)3 поменялся на красный?

Почему цвет лакмуса при взаимодействии с Al2(SO4)3 поменялся на красный?

Написать уравнение реакции.

Видео:Индикаторы в щелочной средеСкачать

Приведите примеры уравнения реакций характеризующих свойства кислот и щелочей?

Приведите примеры уравнения реакций характеризующих свойства кислот и щелочей.

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

В уравнении реакции между натрием и водой коэффицент перед формулой щелочи равен?

В уравнении реакции между натрием и водой коэффицент перед формулой щелочи равен.

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Записать уравнения реакций метилоранжа и натриевой щелочи?

Записать уравнения реакций метилоранжа и натриевой щелочи.

Видео:Реакция нейтрализации. Урок 26. Химия 7 класс.Скачать

Напишите уравнение реакций Al с кислотой, солью, с оксидом , с щелочами?

Напишите уравнение реакций Al с кислотой, солью, с оксидом , с щелочами.

Видео:Индикаторы: ФенолфталеинСкачать

Написать уравнение реакций между хлоридом магния и щелочью?

Написать уравнение реакций между хлоридом магния и щелочью.

Видео:Реакция нейтрализации этоСкачать

Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства щелочей?

Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства щелочей.

Видео:Реакция фенолфталеина на гидроксид натрияСкачать

Уравнение реакции хлорида метиламмония со щелочью в растворе?

Уравнение реакции хлорида метиламмония со щелочью в растворе.

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Реакция синего лакмуса на катион водорода?

Реакция синего лакмуса на катион водорода.

Перед вами страница с вопросом Уравнение реакции лакмус + щелочь?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

По ряду химических и физических свойств, специфичных исключительно для железа. Самая простая, известная всем качественная химическая реакция с высокой степенью достоверности указывающая на принадлежность металла к железу — это его ржавление. Это пр..

По ряду химических и физических свойств, специфичных исключительно для железа. Самая простая, известная всем качественная химическая реакция с высокой степенью достоверности указывающая на принадлежность металла к железу — это его ржавление. Это пр..

Третья реакция невозможна, т. К. степени окисленияAl разные, а должны быть одинаковые.

1) 4Аl + 6О2 = 2Аl2О3 2) 2Аl2О3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 3) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl 4) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O.

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O V(CO₂) / V₀ = m(Na₂CO₃) / M(Na₂CO₃) V(CO₂) = V₀m(Na₂CO₃) / M(Na₂CO₃) w = V'(CO₂)M(Na₂CO₃) / w = 15, 2л * 106г / моль / = 0, 799 (79, 9%).

0, 25молл 1. 505 молекула.

Ответ находится на фото.

5, 6 л Х кДж2 СO + O2 = 2CO2 + 566 Джn = 2 мольVm = 22, 4 л / мольV = 44, 8 л5, 6 л СО — Х кДж44, 8 л СО — 566 кДжW = 5, 6 * 566 / 44, 8 = 70, 75 кДж.

26_сильфит — фосфатная кислота 27_тоже самое что и в 28 просто бромоводородная кислота 28_сульфид не реагирует поэтому будет просто йодовородная кислота 29_азот — сульфид натрия.

📺 Видео

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и МеталламиСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать