Краткое ионное уравнение ag cl agcl соответствует взаимодействию веществ

Видео:Реакция ионного обмена. Полное и сокращенное ионное уравнение. Практика. Видеоурок 39. Химия 9 классСкачать

Сокращенное ионное уравнение реакции Ag+ + Cl- -> AgCl соответствует взаимодействию между растворами:

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Ваш ответ

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

решение вопроса

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,408
• гуманитарные 33,633
• юридические 17,906
• школьный раздел 608,025
• разное 16,856

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:Реакции ионного обменаСкачать

Краткое ионное уравнение ag cl agcl соответствует взаимодействию веществ

Вопрос по химии:

Дано сокращенное ионное уравнение Ag+Cl=AgCl составьте к нему молекулярное и полное ионное уравнение

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 2

AgNO3 + HCl = AgCl (осадок) + HNO3
Ag (+) + NO3 (-) + H(+) + Cl (-) = AgCl + H(+) + NO3(-)

Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl
Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ = AgCl + H⁺ + NO₃⁻
AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Видео:9 класс. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.Скачать

Полное ионное уравнение с образованием осадка хлорида серебра AgCl

Содержание:

Ионные уравнения – результат химического взаимодействия катионов и анионов. С их помощью расписывают реакции замещения и обмена.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Характеристика ионных реакций

Ионные уравнения обладают рядом особенных характеристик.

1. Валентности ионов не меняются в ходе реакции.
2. В ходе реакции должны образоваться плохорастворимый осадок, газ или слабый электролит.

Реакции ионного обмена можно классифицировать на две группы:

Если исходные и образовавшиеся вещества – это растворимые соединения, то реакция обратима. Такие взаимодействия не идут до конца и, как правило, в химии используются редко. Обратимые реакции не расписывают как уравнения ионного обмена. Например, хлорид натрия NaCl и нитрат калия KNO₃ – растворимые соединения, в результате взаимодействия которых образуются растворимые соединения.

• молекулярное уравнение

NaCl+ KNO₃⇄NaNO₃+KCl

• полное уравнение

Na + +Cl — +K + +NO₃ — ⇄Na + +NO₃ — +K + +Cl —

• краткое уравнение

Чтобы расписать краткое уравнение, нужно вычеркнуть одинаковые ионы в обеих частях уравнения. Например, справа есть ион Na + и слева есть ион Na + , поэтому оба иона вычеркиваются. В данном случае вычеркиваются все ионы.

Если в результате реакции образуются газ, плохорастворимый осадок или слабый электролит, то реакция необратима.

• Газов в природе немного, поэтому химики их запоминают: H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, инертные газы (VIII группа в периодической таблице Д.И. Менделеева), все водородные соединения неметаллов, несколько оксидов углерода, азота, серы. В реакциях газы обозначаются стрелкой вверх ↑.
• Осадки – нерастворимые соединения, которые определяют с помощью таблицы растворимости. Осадки обозначаются стрелкой вниз ↓.
• Чтобы определить силу электролита, необходимо вычислить степень диссоциации по формуле:

Если степень диссоциации меньше 3 %, то такие электролиты называют слабыми. К слабым электролитам относится вода, слабые и органические кислоты, нерастворимые основания.

Для необратимых реакций расписывают ионные уравнения.

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Необратимое ионное уравнение

На практике, как правило, проводят именно необратимые реакции.

🎦 Видео

Химия 9 класс (Урок№6 - Реакции ионного обмена и условия их протекания.)Скачать

Типы Химических Связей — Как определять Вид Химической Связи? Химия 9 классСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Химия 8 класс — Ионная Связь // Химическая Связь // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Реакции ионного обмена| ХИМИЯ ЕГЭ | Лия МенделееваСкачать

Диссоциация электролитов в водных растворах. Видеоурок 39. Химия 9 классСкачать

Реакции ионного обмена (РИО) | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать