Крахмальный клейстер и йодид калия реакция уравнение (3 видео)

Please wait.

Содержание

We are checking your browser. gomolog.ru
Why do I have to complete a CAPTCHA?
What can I do to prevent this in the future?
Качественная реакция на крахмал
Опыты по химии. Галогены и их соединения
Взаимодействие брома с алюминием
🔍 Видео

Видео:Реакция Йодида Калия, Перекиси Водорода и Серной Кислоты. Выпадение Йода. Реакция KI с H2O2 и H2SO4Скачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:реакция крахмала с йодомСкачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:Самые сложные ОВР с перманганатом калия | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e1f4f101cf41622 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Видео:Электролиз раствора иодида калия и добавления раствора фенолфталеина и крахмального клейстераСкачать

Качественная реакция на крахмал

Реактивы: 0,5% р-р крахмального клейстера, раствор йода в йодиде калия

Оборудование: мерный цилиндр, пробирка, пипетка, держатель для пробирок, спиртовка

Задание: провести качественную реакцию на крахмал, объяснить происходящие изменения.

Порядок выполнения опыта:

В пробирку поместить 5 капель 0,5%-го крахмального клейстера и 1 каплю раствора йода в йодиде калия, разбавленного водой до светло-желтой окраски. Раствор приобретает синюю окраску. Нагреть раствор – окраска исчезает; при охлаждении раствора окраска появляется вновь.

Кислотный гидролиз крахмала

Реактивы: 0,5% р-р крахмального клейстера, раствор йода в иодиде калия, 10% р-р Н₂SO₄, 10% раствор NaOH, 1% раствор CuSO₄

Оборудование: мерный цилиндр, 2 пробирки, пипетка, держатель для пробирок, водяная баня

Задание: провести гидролиз крахмала под действием кислоты, написать уравнения всех реакций, сделать вывод о продуктах гидролиза крахмала.

Порядок выполнения опыта:

В пробирку поместить 10 мл 0,5%-го раствора крахмального клейстера. Добавить 1 мл 10%-го раствора серной кислоты и поместить пробирку в кипящую водяную баню. Смесь становится прозрачной примерно через 20 мин. Пипеткой отобрать 0.5 мл гидролизата в чистую пробирку и добавить 1 каплю раствора йода в йодиде калия, разбавленного водой до светло-желтой окраски.

Если проба не дает положительной йодкрахмальной реакции, в чистую пробирку отобрать 1 мл гидролизата, добавить в пробирку 8 капель 10% раствора гидроксида натрия до создания щелочной среды. Затем добавить 1 каплю 1% раствора сульфата меди (II) и осторожно нагреть пробирку до кипения. Окраска раствора изменяется на желто-красную.

Взаимодействие целлюлозы со щелочью

Реактивы: фильтровальная бумага, конц. раствор NaOH, разб. раствор НСl

Оборудование: 3 пробирки, линейка

Задание: провести обработку фильтровальной бумаги, объяснить происходящие изменения, сделать вывод.

Порядок выполнения опыта:

1. Установить в штативе 2 пробирки и заполнить их почти до верха, одну – водой, другую – концентрированным раствором щелочи. Опустить в каждую пробирку полоску фильтровальной бумаги так, чтобы она касалась дна пробирки, на 5 – 7 мин.

2. Подготовить третью пробирку – с раствором разбавленной соляной кислоты.

3. Вынув бумажную полоску из воды, отжать ее на фильтровальной бумаге и оставить сохнуть.

4. Достать полоску фильтровальной бумаги из раствора щелочи, аккуратно стряхнуть капли и промыть ее последовательно в воде, растворе соляной кислоты и снова в воде, отжать.

5. Дайте обеим полоскам высохнуть, затем сравните их длину, плотность и характер поверхности.

Растворение целлюлозы в медноаммиачном реактиве

Реактивы: реактив Швецера (медноаммиачный реактив), вата или фильтровальная бумага, разб. раствор НСl, 10% раствор NaOH, 1% раствор CuSO₄

Оборудование: мерный цилиндр, 3 пробирки, пипетка, держатель для пробирок, стакан (50 мл), спиртовка.

Задание: изучить действие реактива Швейцера на целлюлозу, написать уравнения реакций, сделать вывод.

Порядок выполнения опыта:

1. Налить в пробирку 3 мл медноаммиачного реактива и поместить кусочки ваты или фильтровальной бумаги.

Волокна целлюлозы при встряхивании быстро разъединяются и растворяются, образуя вязкую жидкость.

2. 1 мл полученного раствора отлить в другую пробирку, добавить в нее 4 мл воды и вылить смесь в стаканчик или широкую пробирку с 10 мл разбавленной соляной кислоты.

Смесь сразу обесцвечивается и выделяется свободная целлюлоза в виде белого студенистого осадка.

3. Отобрать в чистую пробирку 1 мл кислого раствора, добавить в пробирку 8 капель 10% раствора гидроксида натрия до создания щелочной среды. Затем добавить 1 каплю 1%-го раствора сульфата меди (II) и осторожно нагреть пробирку до кипения. Отметить, происходят ли изменения.

Превращение целлюлозы в амилоид

Реактивы: фильтровальная бумага, 70% раствор Н₂SO₄, раствор йода

Оборудование: пробирка, мерный цилиндр

Задание: обработать фильтровальную бумагу раствором Н₂SO₄, объяснить происходящие изменения, сделать вывод.

Порядок выполнения опыта:

1. В пробирку налить 8 мл 70% серной кислоты, погрузить в нее до половины полоску фильтровальной бумаги.

2. Через 10 мин достать полоску бумаги и тщательно промыть ее под струей проточной воды. Отметьте различие в плотности и прочности мокрой бумаги и после подсушивания в обработанной и необработанной кислотой частях полоски.

3. Нанести каплю раствора йода на границу двух участков бумаги. Отметить различие их окраски.

Видео:Равновесие в растворе роданида железаСкачать

Опыты по химии. Галогены и их соединения

Видео:Йодид Меди(1) - CuI. Реакция Йодида Калия(KI), Сульфита Натрия(Na2SO3) и Сульфата Меди(CuSO4)Скачать

Взаимодействие брома с алюминием

Бром в обычных условиях — тяжелая красно-бурая жидкость. Бром — единственный жидкий неметалл. Бром ядовит, имеет резкий, неприятный, удушливый запах. Бром по свойствам сходен с хлором, но менее активен. легко испаряется, образуя бурые пары. В круглодонную колбу нальем немного брома. Опустим в колбу кусочек алюминиевой фольги. Закроем колбу пробкой с хлоркальциевой трубкой, в которую насыпан активированный уголь. Уголь служит для поглощения паров брома. Через некоторое время алюминий раскаляется и энергично сгорает с образованием бромида алюминия.

2AI + 3 Br₂ = 2 AIBr₃

Оборудование: колба круглодонная, хлоркальциевая трубка с адсорбентом ( активированный уголь), пробка, штатив.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с жидким бромом. Использовать резиновые перчатки при переливании брома. Переливание брома проводить только под тягой.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Взаимодействие галогенидов с хлорной водой

Хлор вытесняет бром и иод из их соединений. Проверим это. Приготовим пробирки с растворами иодида калия, хлорида натрия, бромида натрия. В каждую из пробирок добавляем равный объем хлорной воды. В пробирке с иодидом калия выделился иод,

2KI + Cl₂ = I₂ + 2KCl

в пробирке с бромидом натрия – бром.

2NaBr + Cl₂ = Br₂ + 2NaCl

Мы убедились в том, что хлор вытесняет иод и бром из их солей. В пробирке с хлоридом натрия, конечно, никаких изменений не произошло. Иод и бром в промышленности получают действием хлора на иодиды и бромиды.

Оборудование: пробирки, штативы для пробирок.

Техника безопасности. Опыт безопасен.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Возгонка йода

При обычных условиях йод – твердое вещество с молекулярной кристаллической решеткой. (При нормальных условиях: фтор и хлор — газы, бром — жидкость, йод и астат — твёрдые вещества.) Молекулы йода двухатомны I₂. Когда молекулы улетучиваются с поверхности жидкости – это называется испарением. Когда молекулы улетучиваются с поверхности твердого вещества — это называется возгонкой. И при испарении, и при возгонке получаются пары. Фиолетовый дым — это пары йода, на наших глазах при легком нагревании происходит возгонка йода: переход из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое. Пары йода поднимаются и оседают на более холодных стенках пробирки в верхней ее части.

Здесь снова образуется твердый йод. Твердый йод становится жидким при 113 о С, жидкий йод закипает при 184 о С.

Оборудование: спиртовка, шпатель, штатив, пробирка.

Техника безопасности. Соблюдать правила обращения с нагревательными приборами. Не следует вдыхать пары йода во избежание поражения слизистых оболочек.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Качественная реакция на йод

Молекулярный йод I₂ можно обнаружить при помощи крахмала. В нашем стакане – крахмальный клейстер. Капля йода окрашивает крахмальный клейстер в синий цвет. Присутствие йода заметно по посинению крахмала, это качественная реакция на йод. Если аптечным йодом капнуть на срез картошки – он станет синим. Картофель содержит крахмал.

Оборудование: химические стаканы, стеклянная палочка.

Техника безопасности. Опыт безопасен.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Качественные реакции на хлорид-, бромид- и йодид-ионы

Галогенид-ионы можно определить с помощью нитрата серебра AgNO₃.

Приготовим пробирки с иодидом калия KI, бромидом натрия NaBr, хлоридом натрия NaCl. Добавляем нитрат серебра. В пробирках появляются творожистые осадки нерастворимых галогенидов серебра. Осадок хлорида серебра — белого цвета

NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃

Осадок бромида серебра -бледно-желтого цвета

NaBr + AgNO₃ = AgBr↓+ NaNO₃

Осадок иодида серебра — желтого цвета.

KI + AgNO₃ = AgI↓+ KNO3

Реакция с нитратом серебра – качественная реакция на хлорид-, бромид- и иодид-ионы.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Техника безопасности. Необходимо соблюдать осторожность при работе с раствором нитрата серебра.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Получение йодида алюминия

Галогены и металлы активно взаимодействуют. Пример — реакция соединения йода с алюминием.

2Al + 3I₂ = 2AlI₃

Порошок алюминия смешаем с порошком йода. Реакция не идет. Плотная окисная пленка на алюминии тормозит процесс. Добавим катализатор — капельку воды — начинается бурная реакция. Вода взаимодействует с йодом, образовавшиеся йодсодержащие кислоты растворяют защитную окисную пленку алюминия – металл начинает бурно реагировать с йодом. Реакция проходит с выделением теплоты, поэтому непрореагировавший йод нагревается и возгоняется ‑ образуются фиолетовые пары йода

Оборудование: фарфоровые чашка и ступка, стальная пластинка, шпатель, пипетка.

Техника безопасности. Опыт необходимо проводить под тягой.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Распознавание растворов хлорида натрия, бромида натрия и иодида калия (практическая работа)

Как различить растворы хлорида натрия NaCl, бромида натрия NaBr и иодида калия KI. По цвету осадков, образующихся при действии нитрата серебра. Отливаем в три пробирки пробы растворов и добавляем раствор нитрата серебра AgNO₃. Выпадают осадки разных цветов. В пробирке с раствором хлорида натрия образуется белый творожистый осадок хлорида серебра

NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃

с раствором бромида натрия – желтоватый осадок бромида серебра

NaBr + AgNO₃ = AgBr↓ + NaNO₃

с иодидом калия – желтый осадок иодида серебра

KI + AgNO₃ = AgI↓ + NaNO₃ .

Оборудование: колбы с растворами, пробирки, штатив для пробирок.

Техника безопасности. Требуется осторожное обращение с раствором нитрата серебра. Остерегаться попадания раствора на кожу и на слизистые оболочки.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Растворение стекла в плавиковой кислоте

Плавиковая кислота – это раствор фтороводорода в воде. Название «плавиковая» происходит от названия минерала — плавикового шпата (СаF₂), из которого получают фтороводород. Свойства плавиковой кислоты во многом отличаются от свойств других кислот. Уникальной особенностью плавиковой кислоты является способность растворять стекло. Поэтому плавиковую кислоту хранят не в стеклянной посуде, а в сосудах из пластика или в стеклянной посуде, покрытой слоем парафина. В пластиковый стакан наливаем раствор плавиковой кислоты. Помещаем в раствор тонкую стеклянную трубочку. Трубочка так тонка, что понадобится груз, чтобы зафиксировать момент ее растворения. Через некоторое время трубочка растворяется, и груз падает на дно стакана. Способность плавиковой кислоты растворять стекло объясняется тем, что фтороводород реагирует с оксидом кремния, входящим в состав стекла. В реакции образуется фторид кремния

4 HF + SiO₂ = SiF₄ + 2 H₂O.

Плавиковая кислота используется для нанесения на стеклянные изделия рисунков, надписей, меток, а также для полировки стекла.

Оборудование: стакан полипропиленовый, штатив, стеклянный капилляр, свинцовый груз.

Техника безопасности. Соблюдать особую осторожность при работе с плавиковой кислотой. Опыт проводить только под тягой. Не допускать попадания плавиковой кислоты на кожу.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Растворимость иода в воде и спирте

Вещество переходит в раствор, когда частицы растворенного вещества (молекулы или ионы) равномерно распределяются между молекулами растворителя. Растворителями могут быть разные жидкости. Например, вода: на основе воды получаются водные растворы. Или спирт: на основе спирта — спиртовые растворы. Всем нам знаком аптечный иод — это спиртовой раствор иода, раствор для дезинфекции ран. А растворяется ли иод в воде? В пробирках — кристаллики иода. В первую пробирку добавляем воды. Во вторую — этиловый спирт. В воде иод растворяется плохо, а в спирте – хорошо.

Оборудование: спиртовка, шпатель, штатив, пробирки, штатив для пробирок.

Техника безопасности. Не следует вдыхать пары иода во избежание поражения слизистых оболочек. Соблюдать правила обращения с нагревательными приборами.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Травление стекла фтороводородом

Фтороводород при комнатной температуре — газ с резким запахом, дымит на воздухе. Фтороводород реагирует с оксидом кремния, входящим в состав стекла и образует фторид кремния.

4 HF + SiO₂ = SiF₄ + 2 H₂O

Получим фтороводород. Для этого в в пластиковую кювету насыпаем немного фторида натрия. Затем приливаем концентрированную серную кислоту. Сразу же выделяется фтороводород.

2NaF + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HF

Закроем кювету крышкой, к которой прикреплена стеклянная пластина. Через пять минут откроем крышку. Извлечем стекло и промоем водой. Стекло стало матовым. Этот процесс используется для получения матовых стекол.

Оборудование: кювета пластиковая, стеклянная пластинка, стеклянная палочка, щипцы тигельные, кристаллизатор, стакан, фильтровальная бумага.

Техника безопасности. Соблюдать особую осторожность при работе с фтороводородом. Опыт проводить только под тягой.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.