Концентрированную серную кислоту прилили к медным стружкам и нагрели составьте уравнение реакции (3 видео)

Тренажер задания 31 по химии серы

Тренажер задания «мыслительный эксперимент» по химии серы. Реакции, которые характеризуют химические свойства и способы получения серы. Задание 31 ЕГЭ по химии — это задание на неорганическую химию.

В нагретую концентрированную серную кислоту внесли медную проволоку и выделяющийся газ пропустили через избыток раствора едкого натра. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде и нагрели с порошкообразной серой. Непрореагировавшую серу отделили фильтрованием и к раствору прибавили серную кислоту, при этом наблюдали образование осадка и выделяется газ с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций.

Сернистый газ пропустили через раствор перекиси водорода. Из образовавшегося раствора выпарили воду и к остатку добавили магниевую стружку. Выделившийся газ пропустили через раствор медного купороса. Выпавший осадок черного цвета отделили и подвергли обжигу. Напишите уравнения описанных реакций.

При обжиге некоторого минерала А, состоящего из двух элементов, образуется газ, имеющий характерный резкий запах и обесцвечивающий бромную воду с образованием в растворе двух сильных кислот. При взаимодействии вещества Б, состоящего из тех же элементов, что и минерал А, но в другом соотношении, с концентрированной хлороводородной кислотой выделился ядовитый газ с запахом тухлых яиц. При взаимодействии выделившихся газов друг с другом образуется простое вещество желтого цвета и вода. Напишите уравнения описанных реакций.

Твердое вещество, образующееся при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, при нагревании взаимодействует с алюминием. Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте и в образовавшийся раствор добавили поташ. Напишите уравнения описанных реакций.

Раствор средней соли, образующейся при пропускании сернистого газа через раствор щелочи, на длительное время оставили на воздухе. Твердое вещество, образующееся после выпаривания раствора, смешали с коксом и нагрели до высокой температуры. При добавлении к твердому продукту реакции соляной кислоты выделился газ с запахом тухлых яиц. Напишите уравнения описанных реакций.

Сернистый газ растворили в воде и раствор нейтрализовали, добавляя едкий натр. В образовавшийся раствор добавили перекись водорода и после окончания реакции ─ серную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.

Несколько гранул цинка внесли в сосуд с концентрированной серной кислотой. Выделяющийся газ пропустили через раствор ацетата свинца (II), осадок отделили, подвергли обжигу и образовавшийся газ ввели во взаимодействие с водным раствором перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций.

К нагретой концентрированной серной кислоте добавили медную стружку и выделившийся газ пропустили через раствор едкого натра (избыток). Продукт реакции выделили, растворили в воде и нагрели с серой, которая в результате проведения реакции растворилась. В полученный раствор добавили разбавленную серную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.

На сульфид двухвалентного железа подействовали раствором соляной кислоты, выделившийся газ собрали и сожгли в воздухе. Продукты реакции пропустили через избыток раствора едкого кали, после чего в образовавшийся раствор добавили раствор перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций.

10. Пирит подвергли обжигу, полученный газ с резким запахом пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся желтоватый осадок отфильтровали, просушили, смешали с концентрированной азотной кислотой и нагрели. Полученный раствор дает осадок с нитратом серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

11) Газ, полученный при обжиге пирита, вступил в реакцию с сероводородом. полученное в результате реакции вещество желтого цвета обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. К образовавшемуся раствору прилили раствор хлорида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

12) Сульфид цинка подвергли обжигу. Образовавшийся газ с резким запахом пропустили через раствор сероводорода до выпадения желтого осадка. Осадок отфильтровали, просушили и с алюминием. Полученное соединение поместили в воду до прекращения реакции. Напишите уравнения описанных реакций.

13) Сульфид цинка обработали раствором соляной кислоты, полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия, затем добавили раствор хлорида железа (II). Полученный осадок подвергли обжигу. Напишите уравнения описанных реакций.

14) Некоторое количество сульфида железа (II) разделили на две части. Одну часть обработали соляной кислотой, а другую часть подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов получилось желтое вещество, которое нагрели с концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.

15) Серу нагрели в атмосфере хлора. Полученный продукт обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся при этом сернистый газ растворили в избытке раствора гидроксида калия. Получившаяся соль прореагировала с порошком серы при кипячении раствора. Напишите уравнения описанных реакций.

16) Порошок сульфида хрома (III) растворили в серной кислоте. При этом выделился газ и образовался окрашенный раствор. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом черный осадок побелел после обработки его пероксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

17) Калий сплавили с серой. Полученную соль обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор бихромата калия в кислой среде. Выпавшее вещество желтого цвета отфильтровали и сплавили с алюминием. Напишите уравнения описанных реакций.

18) Железо сплавили с серой, полученную соль обработали разбавленной серной кислотой. Выделившийся газ сожгли в избытке кислорода, а образовавшееся соединение поглотили раствором гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

19) Серу сплавили с алюминием, полученную соль растворили в воде. Выпавший осадок растворили в избытке гидроксида калия, а газ сожгли в избытке кислорода. Напишите уравнения описанных реакций.

20) Серу растворили в кипящем растворе гидроксида натрия. к полученному раствору добавили хлорид цинка, выпавший осадок отфильтровали и сожгли а кислороде. Образовавшийся при этом газ прореагировал с сероводородом. Напишите уравнения описанных реакций.

21) Оксид серы (IV) окислили кислородом в присутствии катализатора. Образовавшееся вещество поглотили избытком гидроксида натрия, а к полученному раствору добавили раствор хлорида бария. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили с коксом. Напишите уравнения описанных реакций.

Видео:Взаимодействие серной кислоты с металламиСкачать

Тест с ответами: “Сера”

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:
а) 2, 8, 6 +
б) 2, 8, 8, 6
в) 2, 8,

2. Сера – более сильный окислитель, чем:
а) фтор
б) фосфор +
в) хлор

3. Степени окисления серы изменяются с +6, -2, 0 в группе веществ:
а) H2SO4, SO2, H2S
б) S, SO2, SO3
в) Na2SO4, K2S, S +

4. Схема превращения S+6 ? S+4 соответствует уравнению реакции:
а) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O +
б) H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
в) 2SO2 + O2 → 2SO3

5. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы:
а) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3
б) MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3
в) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn +

6. И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ:
а) H2O и Cl2
б) NaOH и CaO +
в) Н2О и СО2

7. Для осуществления превращения H2S→SO2→SO3→K2SO4 нужно последовательно использовать:
а) воду, кислород, карбонат калия
б) кислород, воду, калий
в) кислород, кислород, гидроксид калия +

8. Газ, обладающий запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется:
а) сероводород +
б) сернистый
в) угарный

9. Концентрированную серную кислоту прилили к медным стружкам и нагрели. Продуктами реакции будут:
а) CuSO4 и H2O
б) CuS и H2S
в) CuSO4, SO2 и H2O +

10. На полное «растворение» алюминия массой 2,7 г затратится серной кислоты (в г):
а) 24,7 г
б) 14,7 г +
в) 4,7 г

11. Половина получаемой серы в природе используется для получения:
а) серной кислоты +
б) спичек
в) сернистой кислоты

12. Способствует очистки нефти, жидкий:
а) триоксид серы
б) диоксид серы +
в) анридрид

13. Для лечения ревматизма используют ванны с:
а) сероводородом +
б) триоксидом серы
в) диоксидом серы

14. Бесцветный газ с резким запахом:
а) триоксид серы
б) анридрид
в) диоксид серы +

15. При образовании серной кислоты с водой вступает в реакцию:
а) триоксид серы +
б) диоксид серы
в) анридрид

16. Соли сероводородной кислоты называются:
а) сульфаты
б) сульфиды +
в) сульфиты

17. Сера проявляет окислительные свойства при взаимодействии с:
а) фтором
б) хлором
в) водородом +

18. При температуре 119 градусов, какая сера плавится, превращаясь в желтокоричневую жидкость:
а) моноклинная
б) ромбическая +
в) пластическая

19. Какое аллотропное видоизменение серы плохо проводит ток и тепло:
а) кубическая
б) моноклинная
в) ромбическая +

20. В соединении H2SO4 сера проявляет степень окисления равную:
а) 5
б) 6 +
в) 4

21. Сера расположена в этой подгруппе:
а) главной +
б) основной
в) побочной

22. Сера является составной частью органических соединений:
а) жиров
б) белков +
в) углеводов

23. Сера проявляет высшую валентность равную:
а) 4
б) 2
в) 6 +

24. Количество энергетических уровней у серы равно:
а) 4
б) 3 +
в) 5

25. Сколько аллотропных видоизменений серы существует:
а) 5
б) 4
в) 3 +

26. Для отбеливания шерсти, шелка используют:
а) триоксид серы
б) диоксид серы +
в) сульфат калия

27. Серная мазь используется для производства мази при заболеваниях:
а) кожи +
б) глаз
в) натоптышей

28. Красный цвет краски придает:
а) сульфит кадмия
б) сульфид натрия
в) сульфид ртути +

29. При температуре 160 градусов сера превращается в молекулы с такой цепью:
а) открытой +
б) замкнутой
в) разорванной

Видео:Серная кислота и металлы за 10 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКАСкачать

Концентрированную серную кислоту прилили к медным стружкам и нагрели составьте уравнение реакции

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы

1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6
2. Сера – более сильный окислитель, чем
1) Фтор 2) Хлор 3) Фосфор 4) Кислород
3. Степени окисления серы изменяются с +6, -2, 0 в группе веществ
1) S, SO2, SO3 2) H2SO4, SO2, H2S 3) Na2SO4, K2S, S 4) SO3, K2SO3, S
4. Схема превращения S+6S+4соответствует уравнению реакции
1) SO3 + H2O  H2SO4
2) 2SO2 + O2 2SO3
3) H2SO4 + Zn  ZnSO4 + H2
4) Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O
5. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы
1) MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3
2) CuO, Fe, HNO3, NaOH
3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3
4) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn
6. И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ
1) Н2О и СО2 2) NaOH и CaO3) H2Oи Cl2 4) H2Sи О2
7. Для осуществления превращения H2SSO2SO3K2SO4нужно последовательно использовать
1) Воду, кислород, оксид калия
2) Кислород, кислород, гидроксид калия
3) Кислород, воду, калий
4) Воду, кислород, карбонат калия
8. Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением
1) 2H+ + SO42- H2SO4
2) Cu2+ + SO42- CuSO4
3) Ba2+ + SO42- BaSO4
4) Zn0 + 2H+ H20 + Zn2+
9. Газ, обладающий запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется
1) Сернистый 2) Угарный 3) Сероводород 4) Йодоводород
10. Концентрированную серную кислоту прилили к медным стружкам и нагрели. Продуктами реакции будут
1) CuSиH2S 2) CuSO4иH2 3) CuSO4иH2O 4) CuSO4, SO2иH2O
11. На полное «растворение» алюминия массой 2,7 г затратится серной кислоты (в г)
1) 9,8 г 2) 14,7 г 3) 4,9 г 4) 19,6 г
12. Через 160 г 10% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ. Сколько г средней соли получится?
1) 28,4 г 2) 25,2 г 3) 56,8 г 4) 50,4 г