Контрольная работа задачи по уравнению реакции 8 класс

Видео:Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Контрольная работа по теме «Химические реакции», 8 кл, О.С.Габриелян
план-конспект занятия по химии (8 класс) на тему

Контрольная работа по теме «Химические реакции», 8 кл, О.С.Габриелян

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Скачать:

Видео:8 класс.Ч.1.Решение задач по уравнению реакций.Скачать

Предварительный просмотр:

Контрольная работа №___ по теме «Химические реакции»

1. (3 балла) Из приведенных явлений выпиши те, которые относятся к химическим:

А) сжатие пружины;

Б) образование накипи при кипячении воды;

В) образование жёлтого осадка при сливании двух бесцветных растворов (иодида калия и нитрата свинца);

Г) гниение растительных остатков;

Д) ледоход на реке.

2. (12 баллов) Расставьте коэффициенты в схемах приведённых реакций, назовите все вещества, укажите тип каждой реакции:

А) P 2 O 5 + H 2 O H 3 PO 4

Б) AgNO 3 + Cu Cu(NO 3 ) 2 + Ag

В) CuCl CuCl 2 + Cu

Г) BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + NaCl

3. (4 балла) Запишите уравнения реакций по следующим схемам:

A) Серная кислота + алюминий сульфат алюминия + водород

Б) Нитрат серебра + хлорид железа (III) хлорид серебра + нитрат железа (III)

Не забудьте расставить коэффициенты там, где они нужны!

4.(2 балла) В 450 г воды растворили 50г нитрата калия. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

5. (4 балла ) Определите объем водорода (н.у.), который потребуется для замещения всей меди из 640 г образца оксида меди (II), содержащего 25% примесей. Задачу решаем по уравнению: CuO + H 2 Cu + H 2 O

Не забудьте расставить коэффициенты там, где они нужны!

«3» — 12 — 16 баллов

«4» — 17 — 20 баллов

«5» — 21 — 25 баллов (обязательно сделаны задания №4 и (или) №5)

Дополнительные вопросы по 1 баллу:

6. Дайте определение реакциям замещения.

7. Какие реакции называются экзотермическими и эндотермическими реакциями?

8. Какие реакции называются реакциями горения?

Контрольная работа №___ по теме «Химические реакции»

1. (3 балла) Из приведенных явлений выпиши те, которые относятся к физическим:

А) протухание куриного яйца;

Б) испарение спирта;

В) замерзание воды;

Г) горение магния;

Д) растворение сахара в воде.

2. (12 баллов)Расставьте коэффициенты в схемах приведённых реакций, назовите все вещества, укажите тип каждой реакции:

А) SO 2 + O 2 SO 3

Б) KOH + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + H 2 O

В) H 2 O H 2 + O 2

Г) MnO 2 + Al Al 2 O 3 + Mn

3. (4 балла) Запишите уравнения реакций по следующим схемам:

A) Оксид калия + вода гидроксид калия

Б) Цинк + фосфорная кислота фосфат цинка(II) и водород

Не забудьте расставить коэффициенты там, где они нужны!

4.(2 балла) Массовая доля солей в морской воде достигает 3,5%. Морскую воду массой 300г выпарили досуха. Рассчитайте массу сухого остатка.

5. (4 балла ) Какой объем водорода(н.у.) выделится при взаимодействии 980 г 30%-ного раствора серной кислоты с цинком? Задачу решаем по уравнению:

Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2

Не забудьте расставить коэффициенты там, где они нужны!

«3» — 12 — 16 баллов

«4» — 17 — 20 баллов

«5» — 21 — 25 баллов (обязательно сделаны задания №4 и (или) №5)

Дополнительные вопросы по 1 баллу:

6. Какими признаками сопровождаются химические реакции?

7. Что такое катализатор?

8. Сформулируйте закон сохранения массы веществ.

Контрольная работа №___ по теме «Химические реакции»

1. (3 балла) Из приведенных явлений выпиши те, которые относятся к химическим:

А) ковка металла;

Б) образование снежинок;

В) горение спирта;

Г) прокисание яблочного сока;

Д) обугливание спички.

2. (4 балла)Расставьте коэффициенты в схемах приведённых реакций, назовите все вещества, укажите тип каждой реакции:

А) CuO + C CO 2 + Cu

Б) Al + I 2 Al I 3

В) NH 3 N 2 + H 2

Г) CuSO 4 + NaOH Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2

3. (4 балла) Запишите уравнения реакций по следующим схемам:

A) Гидроксид железа (III) оксид железа (III) + вода

Б) Нитрат бария + сульфат железа (II) сульфат бария + нитрат железа (II)

Не забудьте расставить коэффициенты там, где они нужны!

4.(2 балла) Вычислите массовую долю (в процентах) хдороводорода в растворе , содержащем 14,6 г HCl 385,4г воды.

5. (4 балла )Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650 г цинковой руды, содержащей 80% цинка, с соляной кислотой? Задачу решаем по уравнению:

Zn + HCl ZnCl 2 + H 2

Не забудьте расставить коэффициенты там, где они нужны!

«3» — 12 — 16 баллов

«4» — 17 — 20 баллов

«5» — 21 — 25 баллов (обязательно сделаны задания №4 и (или) №5)

Дополнительные вопросы по 1 баллу:

6. Дайте определение реакциям обмена.

7. Что называется химическим уравнением?

8. Что называется веществом? Какие вещества называются простыми и сложными?

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

«Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции» (тема 5) ( контрольная работа № 4 — 8 класс)

Материалы для учителей, работающих по программе О.С.Габриеляна.

контрольные работы по химии 8 класс по программе О. С. Габриелян

материалы контрольных работ по химии 8 класс Электролитичесая диссоциация. Типы химических реакций. Решение задач.

Контрольная работа№3 Химические реакции 11 класс (базовый уровень)

Контрольная работа №3 «Химическая реакция»Цель: проверить уровень усвоения теоретических знаний темы и умений их применять в выполнении расчетных задач и упражнений.Оборудование: карточки I –II .

Контрольная работа по теме «Химические реакции». 11 класс. Базовый уровень. О.С.Габриелян

Предназначена для итогового контроля по теме.

Контрольная работа по химии за курс 8 класса ..(Габриелян)

Материал может быть использован для итогового тестирования по химии за курс 8 класса.

Контрольная работа№1 « Химические реакции»

Методическую разработку можно использовать в 9х классах для проверки знаний по теме« Химические реакции&raquo.

Итоговая (стандартизированная) контрольная работа по химии 9 класс О.С. Габриелян

СПЕЦИФИКАЦИЯИтоговой (стандартизированной) контрольной работы по химииза курс «Химия. 9 класс» МБОУ технического лицея № 176 Карасукского района Новосибирской области.Назначением раб.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Контрольная работа для 8 класса по химии (10 вариантов) «Решение задач по уравнениям химических реакций»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 300 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

«Решение задач по уравнениям химических реакций» (варианты 1-10)

1. В реакцию с ортофосфорной кислотой вступило 3,9г калия. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода.

1. В реакцию с сероводородной кислотой вступило 10,8г алюминия. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода.

1. В реакцию с хлороводородной кислотой вступило 4,8г магния. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода

2. При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 36,6г силиката натрия Na ₂ SiO ₃ . Найдите массы вступивших в реакцию веществ.

2. При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 21,4г гидроксида железа ( III ) F е( OH )з. Найдите массы вступивших в реакцию веществ.

F еС I з + 3 LiOH  F е( OH )з + 3 Li С I

2. При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 5г гидроксида цинка Zn ( OH ) _2. Найдите массы вступивших в реакцию веществ.

3. В реакцию с водой вступило 20г кальция. Найдите объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды.

3. В реакцию с водой вступило 13,7г бария. Найдите объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды.

3. В реакцию с водой вступило 7,8г калия. Найдите объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды.

1. В реакцию с ортофосфорной кислотой вступило 7,8г калия. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода.

1. В реакцию с сероводородной кислотой вступило 8,1г алюминия. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода.

1. В реакцию с хлороводородной кислотой вступило 7,2г магния. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода

2. При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 7,32г силиката натрия Na ₂ SiO ₃ . Найдите массы вступивших в реакцию веществ.

2. При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 32,1г гидроксида железа ( III ) F е( OH )з. Найдите массы вступивших в реакцию веществ.

F еС I з + 3 LiOH  F е( OH )з + 3 Li С I

2. При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 49,5г гидроксида цинка Zn ( OH ) _2. Найдите массы вступивших в реакцию веществ

3. В реакцию с водой вступило 10г кальция. Найдите объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды.

3. В реакцию с водой вступило 41,1г бария. Найдите объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды.

3. В реакцию с водой вступило 19,5г калия. Найдите объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды.

«Решение задач по уравнениям химических реакций»

1. В реакцию с ортофосфорной кислотой вступило 15,6г калия. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода.

1. В реакцию с сероводородной кислотой вступило 13,5г алюминия. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода.

1. В реакцию с хлороводородной кислотой вступило 14,4г магния. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода

2. При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 24,4г силиката натрия Na ₂ SiO ₃ . Найдите массы вступивших в реакцию веществ.

2. При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 16г гидроксида железа ( III ) F е( OH )з. Найдите массы вступивших в реакцию веществ.

F еС I з + 3 LiOH  F е( OH )з + 3 Li С I

2. При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 4,95г гидроксида цинка Zn ( OH ) _2. Найдите массы вступивших в реакцию веществ.

3. В реакцию с водой вступило 5г кальция. Найдите объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды.

3. В реакцию с водой вступило 27,4г бария. Найдите объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды.

3. В реакцию с водой вступило 11,7г калия. Найдите объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды.

«Решение задач по уравнениям химических реакций»

(по материалам методической темы — исторические задания)

1. Американский химик Джеймс Вудхауз (1770—1809) умер в возрасте тридцати девяти лет от систематического отравления оксидом углерода ( II ), не подозревая о ток­сичности этого газа. Он занимался исследованием восстановления железных руд древесным углем:

Fe ₂ Оз + ЗС = 2 F е + ЗСО.

Какой объем оксида углерода ( II ) выделялся при получении 5,6г железа?

Какой объем оксида углерода ( II ) выделялся, если ученый перерабатывал 1,6кг Fe ₂ Оз?

2. Киноварь — краска красного цвета была известна на Руси давно. Это сульфид ртути HgS , который встречается в природе и получается искусственно добавлением ртути в расплавленную серу: Hg + S = HgS

Рассчитайте, какую массу и количество вещества киновари можно получить, если взять:

3. Производство железа из руд, таких как гематит Fe ₂ O ₃ ,сидерит FeCO ₃ и др. началась лишь в конце 1 тысячелетия до н.э. Металлическое железо выплавляли путем нагревания руды с древесным углем при температуре около 700 С.

Fe ₂ O ₃ + 3 C =2 Fe + 3 CO

Какую массу железа могли получить металлурги таким способом из 80кг оксида железа( III )?

Какая для этого требовалась масса угля (углерода) ?

Краткое описание документа:

«Решение задач по уравнениям химических реакций» (варианты 1-10)

1. В реакцию с ортофосфорной кислотой вступило 3,9г калия. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода.

1. В реакцию с сероводородной кислотой вступило 10,8г алюминия. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода.

1. В реакцию с хлороводородной кислотой вступило 4,8г магния. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода

2. При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 36,6г силиката натрия Na ₂ SiO ₃ . Найдите массы вступивших в реакцию веществ.

2. При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 21,4г гидроксида железа ( III ) F е( OH )з. Найдите массы вступивших в реакцию веществ.

F еС I з + 3 LiOH  F е( OH )з + 3 Li С I

2. При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 5г гидроксида цинка Zn ( OH ) _2. Найдите массы вступивших в реакцию веществ.

3. В реакцию с водой вступило 20г кальция. Найдите объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды.

3. В реакцию с водой вступило 13,7г бария. Найдите объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды.

3. В реакцию с водой вступило 7,8г калия. Найдите объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды.

1. В реакцию с ортофосфорной кислотой вступило 7,8г калия. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода.

1. В реакцию с сероводородной кислотой вступило 8,1г алюминия. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода.

1. В реакцию с хлороводородной кислотой вступило 7,2г магния. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода

2. При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 7,32г силиката натрия Na ₂ SiO ₃ . Найдите массы вступивших в реакцию веществ.

2. При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 32,1г гидроксида железа ( III ) F е( OH )з. Найдите массы вступивших в реакцию веществ.

F еС I з + 3 LiOH  F е( OH )з + 3 Li С I

2. При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 49,5г гидроксида цинка Zn ( OH ) _2. Найдите массы вступивших в реакцию веществ

3. В реакцию с водой вступило 10г кальция. Найдите объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды.

3. В реакцию с водой вступило 41,1г бария. Найдите объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды.

3. В реакцию с водой вступило 19,5г калия. Найдите объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды.

«Решение задач по уравнениям химических реакций»

1. В реакцию с ортофосфорной кислотой вступило 15,6г калия. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода.

1. В реакцию с сероводородной кислотой вступило 13,5г алюминия. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода.

1. В реакцию с хлороводородной кислотой вступило 14,4г магния. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода

2. При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 24,4г силиката натрия Na ₂ SiO ₃ . Найдите массы вступивших в реакцию веществ.

2. При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 16г гидроксида железа ( III ) F е( OH )з. Найдите массы вступивших в реакцию веществ.

F еС I з + 3 LiOH  F е( OH )з + 3 Li С I

2. При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 4,95г гидроксида цинка Zn ( OH ) _2. Найдите массы вступивших в реакцию веществ.

3. В реакцию с водой вступило 5г кальция. Найдите объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды.

3. В реакцию с водой вступило 27,4г бария. Найдите объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды.

3. В реакцию с водой вступило 11,7г калия. Найдите объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды.

«Решение задач по уравнениям химических реакций»

(по материалам методической темы — исторические задания)

1. Американский химик Джеймс Вудхауз (1770—1809) умер в возрасте тридцати девяти лет от систематического отравления оксидом углерода ( II ), не подозревая о ток­сичности этого газа. Он занимался исследованием восстановления железных руд древесным углем:

Fe ₂ Оз + ЗС = 2 F е + ЗСО.

Какой объем оксида углерода ( II ) выделялся при получении 5,6г железа?

Какой объем оксида углерода ( II ) выделялся, если ученый перерабатывал 1,6кг Fe ₂ Оз?

2. Киноварь — краска красного цвета была известна на Руси давно. Это сульфид ртути HgS , который встречается в природе и получается искусственно добавлением ртути в расплавленную серу: Hg + S = HgS

Рассчитайте, какую массу и количество вещества киновари можно получить, если взять:

3. Производство железа из руд, таких как гематит Fe ₂ O ₃ ,сидерит FeCO ₃ и др. началась лишь в конце 1 тысячелетия до н.э. Металлическое железо выплавляли путем нагревания руды с древесным углем при температуре около 700 С.

Fe ₂ O ₃ + 3 C =2 Fe + 3 CO

Какую массу железа могли получить металлурги таким способом из 80кг оксида железа( III )?

Какая для этого требовалась масса угля (углерода) ?

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 864 человека из 78 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Сейчас обучается 48 человек из 23 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

• Сейчас обучается 371 человек из 64 регионов

«Профессиональный имидж педагога: стереотипы и методы их преодоления»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

«Мотивация здорового образа жизни. Организация секций»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

• Для всех учеников 1-11 классов
  и дошкольников
• Интересные задания
  по 16 предметам

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Дистанционные курсы для педагогов

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 839 391 материал в базе

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Другие материалы

• 29.04.2017
• 7593
• 73

• 29.04.2017
• 3227
• 28

• 29.04.2017
• 4228
• 17

• 29.04.2017
• 546
• 0

• 28.04.2017
• 950
• 3

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 29.04.2017 14625
• DOCX 31.5 кбайт
• 166 скачиваний
• Рейтинг: 5 из 5
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Вотинцева Татьяна Андреевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 5 лет и 2 месяца
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 112013
• Всего материалов: 24

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Госдума рассматривает проект о регулировании «продленок» в школах

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения проведет Всероссийский конкурс для органов опеки и попечительства

Время чтения: 1 минута

Российские школьники начнут изучать историю с первого класса

Время чтения: 1 минута

С 1 сентября в российских школах будут исполнять гимн России

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения рекомендует школьникам сдавать телефоны перед входом в школу

Время чтения: 1 минута

Онлайн-конференция о профессиональном имидже педагога

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Видео:Как решать задачи по химии? Расчет по уравнениям химических реакций | TutorOnlineСкачать

Самостоятельная работа для 8 класса «Решение задач по уравнению реакции».

Самостоятельная работа в трех вариантах для 8 класса «Решение задач по уравнению реакции».

Просмотр содержимого документа
«Самостоятельная работа для 8 класса «Решение задач по уравнению реакции».»

Самостоятельная работа для 8 класса

по теме: «Решение задач по уравнению реакции».

1. Рассчитайте количество вещества кислорода, которое потребуется для реакции с 54 г алюминия.

2. Какой объём водорода (н.у.) выделится при действии на цинк 54,75 г раствора соляной кислоты, массовая доля кислоты в растворе 20%.

3. Какие массы соли и воды образуются при растворении оксида меди (II) в 30,95 г серной кислоты, содержащей 5 % примесей?

1. Рассчитайте количества вещества оксида железа (III), которое можно восстановить 3,36 л водорода (н.у.).

2. Какая масса цинка может вступить в реакцию с раствором серной кислоты массой 294 г, массовая доля кислоты равна 15 %.

3. Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии фосфорной кислоты с 68,18 г раствора гидроксида натрия, содержащего 12 % примесей.

1. Какое количество вещества алюминия растворили в соляной кислоте, если при этом выделилось 33,6 л водорода (н.у.)?

2. Какая масса серной кислоты потребуется для растворения 51,13 г гидроксида меди (II), массовая доля гидроксида меди в растворе 23 %?

3. Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 25,7 г азотной кислоты, содержащей 2 % примесей, с оксидом цинка?

🔥 Видео

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Задачи по уравнениям реакций - 8 классСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Разбор итоговой контрольной работы по химии (8 класс)Скачать

Расчеты по уравнениям химических реакций. 2 часть. 8 класс.Скачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать

8 класс. Химия. Как расставить коэффициенты в уравнении?Скачать

Контрольная работа №1 по химии 8 класса | Повторение основных вопросов курса химии 7 классаСкачать