Контрольная работа по теме неметаллы 9 класс с ответами составить уравнения (3 видео)

Содержание

контрольная работа по теме «Неметаллы» 9 класс к учебнику О.С.Габриелян «Химия 9 класс» план-конспект урока по химии (9 класс) на тему
Скачать:
Предварительный просмотр:
Ответы на контрольную работу по теме «Неметаллы» (Габриелян)
Основные разделы
Контрольные работы
Ответы на контрольную работу по теме «Неметаллы» (Габриелян)
Контрольная работа по теме «Неметаллы» тест по химии (9 класс) по теме
Скачать:
Предварительный просмотр:
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
💥 Видео

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

контрольная работа по теме «Неметаллы» 9 класс к учебнику О.С.Габриелян «Химия 9 класс»
план-конспект урока по химии (9 класс) на тему

контрольная работа по теме «Неметаллы» 9 класс

Видео:Химия 9 класс (Урок№21 - Обобщение по теме «Неметаллы».)Скачать

Скачать:

Вложение	Размер
kontrolnaya_rabota_po_teme.doc	31.5 КБ

Видео:химия, 9-й класс, контрольная работа #1Скачать

Предварительный просмотр:

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «НЕМЕТАЛЛЫ» 9 КЛАСС

Закончите уравнения реакций:

б) Si + NаОН + Н 2 O = . ;

д) МпO 2 + НС1 (конц .)= .

Какие из этих реакций имеют практическое значение.

С→ А1 4 С 3 →СН 4 → СO 2 → СаСO 3 → Са(НСO 3 ) 2 →СO 2 →СО.

Укажите условия протекания реакций.

Закончите уравнение реакции:

Сu + Н 2 SО 4(к онц) → .

Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Даны вещества: НВг, Nа 2 S, МnO 2 , С1 2 . Приведите четыре уравнения реакций между этими веществами.
Определите массу осадка, образующегося при взаимо действии 400 г 15,6%-ного раствора сульфида натрия с из бытком нитрата свинца.

Закончите уравнения реакций:

а) SO 2 + O 2 (в присутствии катализатора) = . ;

г) Н 2 S + O 2(избытоr ) — . ;

Какие из этих реакций имеют практическое значение?

N 2 →NН 3 →NO →NO 2 → НNO 3 → Сu(NO 3 ) 2 → NаNO 3 →НNO 3 .

Укажите условия протекания реакций.

Закончите уравнение реакции:

Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

4. Даны вещества: Н 2 SO 4 , CuO, Si, NaOH. Приведите четыре уравнения реакций между этими веществами.

5. Определите массу 19,6%-ного раствора серной кислоты, которая потребуется для получения 11,65 г сульфата бария.

Видео:химия 2023 9 класс Контрольная работа "МЕТАЛЛЫ"Скачать

Ответы на контрольную работу по теме «Неметаллы» (Габриелян)

Видео:Алгебра 9 класс. Контрольная работа по теме "Функции и их свойства"Скачать

Основные разделы

Видео:Алгебра 9 класс. Контрольная работа по теме "Функции и их свойства"Скачать

Контрольные работы

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Ответы на контрольную работу по теме «Неметаллы» (Габриелян)

Post category:Контрольные работы по химии 9 класс
Reading time: 5 минут чтения

1. Заряд ядра атома +8 имеют атомы химического элемента:
Б. Кислорода.

2. Число общих электронных пар в молекуле хлора:
В. Три.

3. Ковалентная полярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого:
Б. СО2.

4. Степень окисления азота в ряду веществ, формулы которых N2—NO—NО2—HNО3:
А. Повышается от 0 до +5.

5. Структурная формула водородного соединения элемента Э главной подгруппы VI группы Периодической системы:
В. Н—Э—Н.

6. Уравнение химической реакции H2S + С12 = 2НС1 + S соответствует схеме превращения хлора:
A. Cl0→Cl-1

7. Вещество X в ряду превращений С02→ X→Са(НСО3)2→ CО2↑ имеет формулу:
В. СаСО3.

8. Реактивом на хлорид-анион является катион:
Б. Ag+.

9. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:
Г. H2SО4 и MgO.

10. Оксид азота (IV) образуется при взаимодействии веществ, формулы которых:
В. НNО3(конц) и Ag.

11. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:
2P + 3Zn = Zn3P2
Zn3P2 + 3H2O + 4O2 = 3Zn(OH)2 + P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2H3PO4 + 6Na = 2Na3PO4 + 3H2
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓+ 3NaNO3

12. Превращение 2 из задания 11 рассмотрите с точки зрения ОВР.
Zn3P2-3 + 3H2O + 4O20 = 3Zn(OH)2 + P2+5O5-2
O2 0 → 2O -2 +2 e, окислитель
P -3 → P +5 — 8 е, восстановитель

13. Из задания 11 выберите реакцию ионного обмена и запишите ее в ионном виде.
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3
3Na+ + PO4 3-+ 3Ag+ + 3NO3- = Ag3PO4↓+ 3Na+ + 3NO3-
PO4 3-+ 3Ag+= Ag3PO4↓

14. Вычислите массу (в кг) хлороводорода, который получается при взаимодействии 4,48 м3 хлора с избытком водорода.
n(Cl2) = 4480дм3/22,4 дм3/моль = 200моль
n (НСl) = 2n (Cl2) = 400 моль
m (НСl) = 400моль*36,5г/моль = 14600 г = 14,6 кг

15. Назовите химический элемент, имеющий изотоп, в ядре которого отсутствуют нейтроны.
водород

1. Заряд ядра атома +17 имеют атомы химического элемента:
Г. Хлора.

2. Число общих электронных пар в молекуле водорода:
А. 1.

3. Ковалентная неполярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого:
А. N2.

4. Степень окисления фосфора в ряду веществ, формулы которых Са3Р2—Р—Р2О3—Р2О5:
Б. Повышается от -3 до +5.

5. Структурная формула водородного соединения элемента Э главной подгруппы V группы Периодической системы:
Г. Н—Э—Н.
Н

6. Уравнение химической реакции 2SО2 + О2 = 2SО3 соответствует схеме превращения серы:
В. S+4→ S+6.

7. Вещество X в ряду превращений N2→ NH3→ X→ NО2 имеет формулу:
Б. NO.

8. Реактивом на карбонат-анион является катион:
А. Н+.

9. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:
В. Р2О5 и NaOH.

10. Оксид серы (IV) не образуется при взаимодействии веществ, формулы которых:
Г. СаСО3 и H2SО4.

11. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:
1. Mg + S = MgS
2. 2 MgS + ЗО2 = 2MgО + 2SО2↑,
3. 2SO2 + O2 = 2SO3
4. SO3 + Na2O = Na2SO4
5. Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl

12. Превращение 2 из задания 11 рассмотрите с точки зрения ОВР.
2 MgS-2 + ЗО20 = 2MgО-2 + 2S+4О2-2↑,
S-2 → S+4 , -6e, восстановитель
O20 → 2O-2 +2*2е, окислитель

13. Из задания 11 выберите реакцию ионного обмена и запишите ее в ионном виде.
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓

14. Вычислите массу (в кг) аммиака, который получается при взаимодействии 2 кмоль азота с избытком водорода.
N2 + 3H2 = 2NH3
n(NH3) = 2n(N2) = 4кмоль = 4000 моль
m(NH3) = 4000 моль *17 г/моль = 68000 г = 68 кг.

15. Назовите химический элемент, который в соединениях никогда не проявляет положительную степень окисления.
Фтор

1. Заряд ядра атома +14 имеют атомы химического элемента:
В. Кремния.

2. Число общих электронных пар в молекуле брома:
А. 1.

3. Ковалентная полярная связь имеется в веществе, формула которого:
Б. H2S.

4. Степень окисления серы в ряду веществ, формулы которых SО3—SО2—S—H2S:
Г. Понижается от +6 до -2.

5. Структурная формула водородного соединения элемента Э главной подгруппы VII группы Периодической системы:
А. Н—Э.

6. Уравнение химической реакции 4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О соответствует схеме превращения азота:
В. N-3→ N+2.

7. Вещество X в ряду превращений РН3→ Р2О5 → X→ Са3(РО4)2 имеет формулу:
А. Н3РО4.

8. Реактивом на сульфат-анион является катион:
В. Ва2+.

9. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:
А. СО2 и NaOH.

10. Оксид углерода (IV) образуется при взаимодействии веществ, формулы которых:
Б. СаСО3 и НС1.

11. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:
SiH4→ SiО2 →Na2SiО3→ H2SiО3 →SiО2→ Si.
1. SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
2. SiO2 + Na2O = Na2SiO3
3. Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
4. H2SiO3 = SiO2 + H2O
5. SiO2+2C—> Si + 2CO

12. Превращение 5 из задания 11 рассмотрите с точки зрения ОВР.
Si+4O2+2C0—> Si0 + 2C+2O
Si+4 →Si0 +4е, окислитель
C0 →C+2 -2е, восстановитель

13. Из задания 11 выберите реакцию ионного обмена и запишите ее в ионном виде.
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓

14. Вычислите массу (в кг) хлорида аммония, который образуется при взаимодействии 11,2 м3 хлороводорода с избытком аммиака.
HCl + NH3 = NH4Cl
n(HCl) = n(NH4Cl) = 11200 дм3/ 22,4 дм3/моль = 500 моль
m(NH4Cl) = 500 моль *56,5 г/моль = 28250 г = 28,250 кг.

15. Расположите химические элементы фосфор, кислород, серу, хлор в порядке увеличения неметаллических свойств.
Фосфор, сера, кислород, хлор

1. Заряд ядра атома +16 имеют атомы химического элемента:
В. Серы.

2. Число общих электронных пар в молекуле азота:
В. 3.

3. Ковалентная неполярная связь имеется в веществе, формула которого:
В. О2.

4. Степень окисления углерода в ряду веществ, формулы которых СН4—С—СО—СО2:
Б. Повышается от -4 до +4.

5. Структурная формула водородного соединения элемента Э главной подгруппы IV группы Периодической системы:
В. Н—Э—Н

6. Уравнение химической реакции Си + 4HNО3 = CU(NО3)2 + 2NО2↑ + 2Н2О соответствует схеме превращения азота:
Г. N+5 →N+4.

7. Вещество X в ряду превращений S→ S02→ X→ Na2SО3 имеет формулу:
Г. H2SО3.

8. Реактивом на фосфат-анион является катион:
Г. Ag+.

9. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:
Б. СО2 и Са(ОН)2.

10. Кремниевая кислота образуется при взаимодействии веществ, формулы которых:
В. Na2SiО3 и НС1.

11. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:
N2 →NH3 →NО→NО2→ HNО3→ KNО3.
1. N2 + 3H2 =2NH3
2. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
3. 2NO + O2 = 2NO2
4. 4NO2 + О2 + 2Н2О → 4HNO3
5. HNO3 + KOH =KNO3 + H2O

12. Превращение 2 в задании 11 рассмотрите с точки зрения ОВР.
4N-3H3 + 5O20 = 4N+2O-2 + 6H2O
N-3 ->N+2, -5е, восстановитель
O20-> 2O-2 ,+ 2*2е, окислитель

13. Из задания 11 выберите реакцию ионного обмена и запишите ее в ионном виде.
HNO3 + KOH =KNO3 + H2O
H+ + OH- = H2O

14. Вычислите массу (в кг) оксида серы (IV), образовавшегося при сгорании 4,48 м3 сероводорода в избытке кислорода.
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
n(H2S) = n(SO2) = 44800 дм3/ 22,4 дм3/моль = 2000 моль
m(SO2) = 2000 моль *64 г/моль = 128000 г = 128 кг

15. Назовите химический элемент самый распространенный:
А. В земной коре:
кислород
Б. Во Вселенной:
водород

Видео:Проклятая химическая реакция 😜 #shortsСкачать

Контрольная работа по теме «Неметаллы»
тест по химии (9 класс) по теме

Контрольная работа по теме «Неметаллы» составлена в двух вариантах для 9 класса по программе О.С Габриеляна

Видео:Химия, 9 класс, Подготовка к контрольной работе № 1Скачать

Скачать:

Вложение	Размер
kontrolnaya_rabota_nemetally_9_kl.odt	24.44 КБ

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Предварительный просмотр:

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

При выполнении заданий с выбором ответа (А1 — А8) запишите в тетрадь номер правильного ответа.

А1. Заряд ядра атома +17 имеют атомы химического элемента:

1) азота 2)кислорода 3)серы 4)хлора

А2. Число общих электронных пар в молекуле водорода:

А3. Ковалентная неполярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого :

1) N 2 2)CH 4 3)HCI 4)Na 2 S

А4. Степень окисления фосфора в ряду веществ, формулы которых

Са 3 Р 2 — Р — Р 2 О 3 — Р 2 О 5

повышается от 0 до +5
повышается от -3 до +5
понижается от +6 до -2
повышается от -4 до +4

А5. Реактивом на карбонат-анион является катион:

А6.Химическая реакция возможна между веществами , формулы которых:

SiO 2 и Н 2 О 3) Р 2 О 5 и NaОН
SO 2 и СO 2 4) Н 2 SiO 3 и Mg

А7. Оксид серы (IV) не образуется при взаимодействии веществ, формулы которых :

S и O 2 3) Hg и Н 2 SO 4(конц)
Н 2 SO 4(конц) и Сu 4) СаСО 3 и Н 2 SO 4

А8. Массовая доля азота в сульфате аммония равна

В 1. В ряду химических элементов Ge —► Si—► C

1) увеличивается радиус атомов

2) усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ

3) ослабевает основный характер их высших оксидов

4) увеличивается чило электронов во внешнем слое

5) увеличивается заряд ядра атомов

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества Продукты реакции

A) CuSO 4 + NaОН 1) Н 2 O + CuSO 4

Б) Сu(OH) 2 + Н 2 SO 4 2) CuCI 2 + BaSO 4

В) CuSO 4 + BaCI 2 3) Na 2 SO 4 + Сu(OH) 2

4) CuCI 2 + BaSO 4

5) CuCI 2 + SO 2 + Н 2 О

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С—► СO 2 —►Na 2 СO 3 —► NaСI

С 2. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

При выполнении заданий с выбором ответа (А1 — А8) запишите в тетрадь номер правильного ответа.

А1. Заряд ядра атома +14 имеют атомы химического элемента:

1) азота 2) кислорода 3) кремния 4) углерода

А2. Число общих электронных пар в молекуле азота:

А3. Ковалентная полярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого :

1) N 2 2)O 2 3) NaCI 4)H 2 S

А4. Степень окисления серы в ряду веществ, формулы которых

SO 3 — SO 2 — S — H 2 S

повышается от 0 до +5
понижается от +5 до 0
повышается от -4 до +4
понижается от +6 до -2

А5. Реактивом на сульфат -анион является катион:

А6. Химическая реакция возможна между веществами , формулы которых:

СO 2 и NaОН 3) SO 2 и N 2 О 5
Cu и Н 2 SO 4(разб) 4) Р 2 О 5 и HCI

А7. Оксид углерода (IV) образуется при взаимодействии веществ, формулы которых :

Na 2 CO 3 и KСI 3) СO и Н 2 O 4
СаСО 3 и HCI 4) СаСО 3 и K 2 SO 4

А8. Массовая доля кислорода в нитрате меди (II) равна

В 1. В ряду химических элементов As —► P—► N

1) увеличивается электроотрицательность

2) возрастают радиусы атомов

3) усиливаются металические свойства

4) увеличивается чило электронов во внешнем слое

5)уменьшается радиус атомов элементов

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества Продукты реакции

A) FeSO 4 + KОН 1) Fe(OH) 2 + K 2 SO 4

Б) K 2 O + Н 2 SO 4 2)K 2 O + Fe(OH) 2

В) KОН + SO 2 3) K 2 SO 4 + H 2 O

4) K 2 SO 3 + H 2 O

5) K 2 SO 4 + H 2

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СI 2 —► HСI—►NaСI —► AgСI

С 2. На 300 г. известняка, содержащего 75% карбоната кальция , подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите объем (н.у) выделившегося газа.

Время выполнения работы 45 мин.

Часть 1-8 баллов, часть 2 — 4 балла(2+2), часть 3 — 10 баллов (3+4). Итого: 19 баллов.

менее 7 баллов — «2»

СO 2 + Na 2 O = Na 2 CO 3

Na 2 CO 3 + 2HCI = 2NaCI +СO 2 +H 2 O

HCI+ NaОН = NaCI+ H 2 O

NaCI+AgNО 3 =NaNО 3 + AgCI

Видео:Сборник контрольных и самостоятельных работ по химии. 9 классСкачать

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Контрольная работа по природоведению 5 класс; контрольная работа по географии 6 класс «Гидросфера»

Контрольные работы составлены с учётом материалов учебников «Природоведение 5 класс» авторы: Т.С. Сухова, В.И.Строганов и «Землеведение 6 класс» авторы :В.П.Дронов,Л.Е.Савельева.Данные работы ап.

Комплексные числа.Контрольная работа №1 и контрольная работа №2

Контрольная работа №1 и №2 по теме » Комплексные числа» на курсах «Учитель профильной школы».

Методические указания и контрольные задания для домашней контрольной работы по ПМ 04. Управление работами по производству и переработке продукции растениеводства МДК. 04.03Организация малого бизнеса для студентов заочной формы обучения Специальность

Методические указания и контрольные задания для домашней контрольной работы поПМ 04. Управление работами по производству и переработке продукции растениеводства МДК. 04.03Организация малого.

Методические указания и контрольные задания для домашней контрольной работы по ПМ 04. Управление работами по производству и переработке продукции растениеводства МДК.04.02. Учет и анализ хозяйственной деятельности для студентов заочной формы обучения

Методические указания и контрольные задания для домашней контрольной работы по ПМ 04. Управление работами по производству и переработке продукции растениеводстваМДК.04.02. Учет и анализ хо.

Методические указания и контрольные задания для домашней контрольной работы по ПМ 04. Управление работами по производству и переработке продукции животноводства МДК.04.01. Управление структурным подразделением организации для студентов заочной формы

Методические указания и контрольные задания для домашней контрольной работы по ПМ 04. Управление работами по производству и переработке продукции животноводства МДК.04.01. Управление .