Пример 10.1. Золь иодида серебра получен при добавлении к раствору AgNO3 избытка KI. Определить заряд частиц полученного золя и написать формулу его мицеллы.
Решение. При смешивании растворов AgNO3 и KI протекает реакция
Ядро коллоидной частицы золя иодида серебра состоит из агрегата молекул (mAgI) и зарядообразующих ионов I ‾ , которые находятся в растворе в избытке и обеспечивают коллоидным частицам отрицательный заряд. Противоионами являются гидратированные ионы калия. Формула мицеллы иодида серебра имеет вид: <[(mAgI)nI ‾ (n-x)К + yH2O] x — + xК + ∙zH2O> 0 .
Пример 10.2.Золь кремневой кислоты был получен при взаимодействии растворов K2SiO3 и HCl. Написать формулу мицеллы золя и определить, какой из электролитов был взят в избытке, если противоионы в электрическом поле движутся к катоду.
Решение. Образование золя кремневой кислоты происходит по реакции
Чтобы двигаться к катоду (отрицательному электроду) противоионы должны иметь положительный заряд, а коллоидные частицы золя должны быть заряжены отрицательно. На электронейтральном агрегате частиц (mH2SiO3) адсорбируются ионы элемента, входящего в состав ядра. Таковыми являются ионы HSiO3 ‾ , которые образуются в результате гидролиза соли K2SiO3:
Ионы HSiO3 ‾ , адсорбируясь на поверхности частиц золя кремниевой кислоты, сообщают им отрицательный заряд. Противоионами являются гидратированные ионы водорода H + . Формула мицеллы золя кремневой кислоты:
Так как коллоидные частицы золя кремневой кислоты заряжены отрицательно за счет ионов HSiO3 ‾ , то, следовательно, в избытке был взят K2SiO3.
Пример 10.3. Какого из веществ, K2SO4 или KCl, потребуется меньше, чтобы вызвать коагуляцию коллоидного раствора гидроксида железа (II), полученного по реакции FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl?
Решение. Из формулы коллоидной частицы золя гидроксида железа(II)
[(mFe(OH)2nFe 2+ 2(n-x)Cl ‾ ∙yH2O] 2 x + видно, что частицы золя имеют положительный заряд. Коагуляцию золя вызывает тот из ионов прибавленного электролита, заряд которого противоположен заряду коллоидной частицы. В данной задаче – это ионы SO4 2− и Cl‾. Коагулирующая способность иона определяется его зарядом – чем больше заряд иона, тем больше его коагулирующая способность. Заряд иона SO4 2− больше заряда иона Cl‾, поэтому, чтобы вызвать коагуляцию коллоидного раствора гидроксида железа (II), раствора K2SO4 потребуется меньше, чем раствора KCl.
Пример 10.4. Составить схему строения мицеллы золя гидроксида меди (II) в растворе хлорида меди.
Решение. В состав мицеллы гидроксида меди входят: агрегат молекул (mCu(OH)2), адсорбированный слой, состоящий из зарядообразующих ионов меди Cu 2+ и гидратированных противоионов хлора, и диффузный слой гидратированных противоионов хлора. Схема строения мицеллы гидроксида меди:
Задачи
№ 10.1. Составить схему строения мицеллы золя сульфида мышьяка As2S3 в растворе сульфида натрия.
№ 10.2.Какой из солей: Ca(NO3)2, NaNO3 или Al(NO3)3 потребуется меньше для коагуляции золя хлорида серебра?
№ 10.3. Составить схему строения мицеллы золя сульфата бария в растворе сульфата натрия.
№ 10.4. Образование золя сульфата бария происходит по реакции
Написать формулу мицеллы золя BaSO4 и определить, какой из электролитов был в избытке, если противоионы в электрическом поле движутся к аноду.
№ 10.5. Составить схему строения мицеллы золя кремниевой кислоты в растворе силиката натрия.
№ 10.6. При пропускании избытка сероводорода в раствор AsCl3 получили золь сульфида мышьяка As2S3. Определить знак заряда частиц золя и написать формулу мицеллы золя сульфида мышьяка.
№ 10.7. Золь иодида свинца был получен по реакции
Составить формулу мицеллы золя иодида свинца и определить, какой из электролитов был взят в избытке, если при электрофорезе противоионы двигались к аноду.
№ 10.8. Составить схему строения мицеллы золя кремниевой кислоты в растворе соляной кислоты.
№ 10.9. Какого электролита, FeCl3 или AgNO3, нужно взять в избытке, чтобы частицы золя хлорида серебра в электрическом поле двигались к аноду? Написать формулу мицеллы золя.
№ 10.10. Составить схему строения мицеллы гидроксида железа (III) в растворе соляной кислоты.
№ 10.11. Составить схему строения мицеллы оловянной кислоты H2SnO3 в растворе станната калия K2SnO3.
№ 10.12. Какой из солей, NaCl, Na2SO4 или Na3PO4, потребуется больше для коагуляции золя гидроксида железа (III), частицы золя которого заряжены положительно?
№ 10.13. Золь бромида серебра был получен по реакции
Составить формулу мицеллы золя и определить, какой из электролитов был взят в избытке, если при электрофорезе частицы золя двигались к катоду.
№ 10.14. Составить схему строения мицеллы гидроксида железа (III) в растворе хлорида железа (III).
№ 10.15. Какого из веществ, CrCl3, Ba(NO3)2 или K2SO4, потребуется меньше для коагуляции золя кремниевой кислоты, частицы которого заряжены отрицательно?
№ 10.16. Составить схему строения мицеллы сульфида сурьмы (III) в растворе сульфата калия.
№ 10.17. Золь сульфида кадмия был получен по реакции
Составить формулу мицеллы золя сульфида кадмия и определить, какой из электролитов был взят в избытке, если при электрофорезе противоионы двигались к аноду.
№ 10.18. Золь хлорида свинца был получен по реакции
Составить формулу мицеллы золя и определить, какой из электролитов был взят в избытке, если при электрофорезе частицы золя двигались к катоду.
№ 10.19. При пропускании избытка сероводорода в раствор SbCl3 получили золь сульфида сурьмы Sb2S3. Определить знак заряда частиц золя и написать формулу мицеллы золя сульфида сурьмы.
№ 10.20. Представить строение мицеллы оксида олова (IV) в растворе K2SnO3.
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Варианты заданий тестового контроля знаний студентов по дисциплине «химия» (стр. 1 )
 | Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах: 1 2 3 4 5 6 |
ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ ТЕСТОВОГО
КОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»
Для цепочки превращений
конечным веществом Х3 является …
В цепочке превращений Na → X1 → Na2CO3 
X2 формулы веществ Х1 и Х2 имеют вид …
1) NaHCO3 и NaOH
2) NaOH и NaHCO3
3) Na2O2 и Na2(CO3)2
С концентрированной азотной кислотой на холоде не взаимодействует …
Для ароматических углеводородов, в отличие от алкенов, более характерны реакции …
Общая формула предельных одноатомных спиртов …
Группа атомов, определяющая характерные свойства определенного класса органических соединений, называется …
1) структурным звеном
Вещество, взаимодействующее с аммиачным раствором оксида серебра и фенолом, называется …
Движение частиц дисперсной фазы в дисперсионной среде коллоидного раствора называется …
С уменьшением заряда ионов их коагулирующая способность …
1) изменяется неоднозначно
4) не изменяется
Нейтрализация электрического заряда и удаление гидратной оболочки коллоидных частиц вызывает их …
Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 100,780 С 
, равна ___ моль/кг
Коагулирующее действие на золь, полученный по реакции K2SiO3 (изб.) + H2SO4 = H2SiO3 + K2SO4, будут оказывать …
1) катионы электролита
2) нейтральные молекулы
3) катионы и анионы одновременно
4) анионы электролита
Количественной характеристикой дисперсных систем, которая используется для их классификации, является ____ частиц дисперсной фазы.
Поверхностно-активные вещества ______ поверхностное натяжение водной фазы
4) изменяют незначительно
Потенциалопределяющим ионом коллоидной частицы, полученной по уравнению AgNO3 + NaI (изб.) = AgI + NaNO3, является …
Температура замерзания раствора, содержащего 46 г глицерина (Мr=92) в 250 г воды (КН2О =1,86 град⋅кг/моль) равна _____ 0С
Коллоидная частица, полученная согласно уравнению AgNO3 + KI(изб) = AgI + KNO3, в электрическом поле будет …
2) находиться в покое
3) совершать колебательные движения
4) двигаться к катоду
Наиболее эффективным коагулирующим электролитом для золя, полученного в результате реакции 2H3AsO3 + 3H2S(изб) = As2S3 + 6H2O, является …
Для того, чтобы повысить температуру кипения воды на 1,040 С необходимо в 500 г воды растворить ____ г глюкозы (Мr=180), (КН2О = 0,52 град⋅кг/моль).
Концентрация поверхностно-активного вещества в поверхностном слое в сравнении с концентрацией в объеме …
2) меняется неоднозначно
3) значительно ниже
4) значительно выше
Движение заряженных коллоидных частиц, а так же частиц грубых взвесей к противоположно заряженному электроду называется …
Концентрация раствора глюкозы кипящего при 100,780С
, равна моль/кг
Концентрация раствора этиленгликоля (тосол), замерзающего при -37,2 0С
, составляет моль/кг
Осмотическое давление 0,1 М раствора глюкозы при 250С равно кПа
51,6 247,6 123,8 61,9
Осмотическое давление 0,1М раствора глицерина при 250С равно кПа.
123,8 247,6 61,9 51,6
Молярная масса неэлектролита, раствор 6 г которого в 100 мл воды
кипит при 100,52 0С, равна ___ г/моль.
Молярная масса неэлектролита, раствор 11,6 г которого в 200 г воды замерзает при -1,860С
, равна ____ г/моль
Наука, изучающая свойства гетерогенных высокодисперсных систем и растворов полимеров, называется ___
2) химическая кинетика
4) учение о поверхностных явлениях
Давление, которое нужно приложить к раствору для предотвращения проникновения в него растворителя, называется
Одностороннее движение растворителя в раствор через полупроницаемую мембрану – это явление называется
Растворы, имеющие одинаковое осмотическое давление, называются
Крови человека изотоничен __%-ный раствор хлорида натрия
С увеличением концентрации раствора его температура замерзания
3) остается неизменной
Метод определения молярной массы неэлектролита, основанный на понижении температуры начала кристаллизации жидкости при растворении в ней исследуемого вещества, называется
Метод определения молярной массы неэлектролита, основанный на повышении температуры начала закипания жидкости при растворении в ней исследуемого вещества, называется
В радиатор автомобиля налили 10 л воды и прибавили 2,5 л метилового спирта (ρ=0,8 г/мл). Какова самая низкая температура, при которой можно оставлять автомобиль на открытом воздухе, не боясь, что вода в радиаторе замерзнет 
?
При 220С осмотическое давление тростникового сахара равно 7,3⋅104 Па. Каково будет осмотическое давление, если раствор разбавить в два раза, а температуру повысить на 250С?
Осмотическое давление раствора неэлектролита при 170С 4,82⋅105 Па. Осмотическое давление этого же раствора при 570С равно
Осмотическое давление при 250С водного раствора, содержащего 225 г сахара в 5 л раствора, равно
Давление пара бензола при 200С равно 9953,82 Па. Каково будет давление пара раствора 6,4 г нафталина С10Н8 в 90 г бензола?
Когда давление насыщенного пара жидкости становится равным внешнему давлению жидкость
2) переходит в пар
3) переходит в твердое состояние
Уравнение состояния идеального газа, называемое уравнением Клапейрона-Менделеева, записывается так:
2) k = Ae —
4) 
.
В зависимости от температуры и давления различают четыре агрегатных состояния вещества:
1) твердое, жидкое, газообразное, изотропное
2) твердое, жидкое, газообразное, парообразное
3) твердое, жидкое, вязкое, газообразное
4) твердое, жидкое, газообразное, плазменное
Ниже перечислены наиболее характерные свойства газов. Какой из пунктов оказался ошибочным?
1) легкая сжимаемость
2) способность расширяться до тех пор, пока не заполнят равномерно весь сосуд
3) способность смешиваться друг с другом в любых отношениях
4) наличие собственного объема
Подобно газам, жидкости…
1) легко сжимаются
2) не имеют определенной формы
3) имеют собственный объем
4) не всегда способны смешиваться друг с другом в любых отношениях.
В твердом состоянии, как и в жидком, не могут находится вещества со следующими химическими связями:
Четвертым состоянием вещества является плазма, которая представляет собой…
1) газ, состоящий из смеси нейтральных и ионизированных частиц и электронов
2) полностью ионизированный газ
3) аморфное вещество
4) жидкие кристаллы
Идеальным газом называют…
1) легко сжимаемый газ;
2) газ, между молекулами которого отсутствуют силы взаимного притяжения;
3) газ, характеристики которого полностью описываются уравнением состояния идеального газа;
4) газ, нагретый свыше 1000 С.
Величину R в уравнении Клапейрона-Менделеева называют…
1) постоянной Авогадро
2) константой Больцмана
4) универсальной газовой постоянной.
Различают два состояния всех твердых веществ:
1) хрупкое и мягкое
2) простое и сложное
3) аллотропное и полиморфное
4) аморфное и кристаллическое
Кристаллическое состояние характеризуется…
1) упорядоченной геометрической структурой
2) блестящей поверхностью
В зависимости от характера частиц, образующих кристалл, и от породы сил взаимодействия между ними различают четыре типа кристаллических решеток:
Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать
Опишите образование мицелл при взаимодействии иодида калия и нитрата серебра, если роль стабилизатора выполняет нитрат серебра.
Видео:2.1. Электрокинетические свойства дисперсных системСкачать
Ваш ответ
Видео:3.1. Устойчивость и коагуляция дисперсных системСкачать
решение вопроса
Видео:СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ - урок 1Скачать
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,401
- гуманитарные 33,632
- юридические 17,905
- школьный раздел 607,977
- разное 16,854
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
🌟 Видео
Коагуляция. Устойчивость дисперсных систем | Лекция 4 | Коллоидная химияСкачать
Урок 3. Количество вещества, масса, молярная масса, молярный объем, растворимость.Скачать
Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать
Классификация органических соединений | Химия ЕГЭ 10 класс | УмскулСкачать
Классификация реакций: нуклеофилы, электрофилы, радикалыСкачать
Коллоидная химия. Лекция 1. Физико-химия поверхностных явленийСкачать
СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ - урок 3Скачать
Классификация неорганических веществ для ОГЭСкачать
Коллоидная химия. Лекция 3. Лиофобные и лиофильные дисперсные системыСкачать
Пример: Cr2O3 + KNO3 + KOHСкачать
25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать
ВСЯ неорганическая классификация за 45 минут! | Химия ОГЭ 2023 | УмскулСкачать
Все качественные реакции органических соединений за 45 минут | Химия 10 класс | УмскулСкачать
СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ - урок 2Скачать
