Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции алюминия с гидроксидом натрия равен

Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

Please wait.

Видео:Взаимодействие алюминия с гидроксидом натрия | ЕГЭ по химииСкачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 70113ba54aa04218 • Your IP : 87.119.247.227 • Performance & security by Cloudflare

Видео:ПОЛУЧЕНИЕ AlCl3 | ГИДРОКСИД АЛЮМИНИЯ И ЕГО РАСТВОРЕНИЕСкачать

Тесты по химии к аттестации школы

* «Звездочка» означает к о м м е н т а р и и: какие контролируются знания и умения, решения заданий.

Раз в пять лет школы проходят переаттестацию, подтверждают свой статус образовательного учреждения. При этом учащиеся пишут тесты. Независимая проверка – серьезное испытание. Тесты привозит специальная комиссия. Тесты с ответами учащихся подвергают компьютерной проверке. Потом администрацию школы извещают, прошла школа тестирование или нет.

В учебном 2005/06 году учащимся 10-х и 11-х классов было предложено четыре варианта тестов по 15 заданий в каждом. В 10-м классе – три задания по органике и двенадцать по неорганике, в 11-м классе – 9 заданий по органике и 6 по неорганике. Из четырех вариантов ответа только один верный. Конечно, и учителю, и учащимся интересно знать, что и как спрашивается на такой проверке: содержание и формулировки вопросов. Мы приведем по два варианта тестов в 10-м и 11-м классах и ответы на них.

1. Изомером н-пентана является вещество со структурной формулой:

* Изомеры – вещества с одинаковой молекулярной формулой, но разными структурными. У веществ 1 и 2 молекулярная формула С₅Н₁₂, причем первое вещество с линейной углеродной цепью, а второе – с разветвленной.

2. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения этана (С₂Н₆) в кислороде равен:

1) 5; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

* Проверяется умение расставлять коэффициенты в химическом уравнении, т. е. уравнивать число атомов в левой и правой частях уравнения:

3. Вещества с общей формулой С_nH_2n относятся к классу:

1) алкинов; 2) алкенов; 3) алканов; 4) аренов.

* Необходимо по общей формуле некоторого класса углеводородов (С_nH_2n) назвать этот класс (алкены).

4. Валентность углерода в соединении СН₄ такая же, как у серы в соединении:

* Требуется не только определить валентность углерода в метане СН₄ – С(IV), но и выбрать соединение серы с такой же валентностью атома серы S(IV) – SO₂.

5. Укажите предложение, в котором речь идет о химическом явлении.

1) В духовке подрумянивался пирог.

2) Раздались раскаты грома, и полил дождь.

3) Над городом проносились темные облака.

4) За окнами раздавалась трель соловья.

* Термическая обработка при приготовлении пищи сопровождается химическими реакциями – это химическое явление.

6. Реакцией соединения является:

* В реакциях соединения из двух или нескольких веществ (у нас из трех веществ) образуется одно.

7. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции алюминия с серной кислотой равен:

1) 6; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

* Сначала надо расставить коэффициенты в уравнении реакции:

2Al + 3H₂SO₄ (разб.) = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

Потом выбрать окислитель и взять коэффициент перед ним. Элемент-окислитель понижает свою степень окисления в реакции. У нас этот элемент – водород, изменяющий степень окисления от +1 до 0.

8. При комнатной температуре с образованием водорода реагирует с водой:

1) оксид фосфора(V); 2) оксид натрия;

3) железо; 4) кальций.

* При 20 °С из воды выделяют водород щелочные и щелочно-земельные металлы. Уравнение реакции:

Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂.

9. Сокращенное ионное уравнение

1) соляной кислоты с гидроксидом алюминия(III);

2) соляной кислоты с гидроксидом натрия;

3) угольной кислоты с гидроксидом натрия;

4) угольной кислоты с гидроксидом алюминия(III).

* Ионы Н + и ОН – , фигурирующие в сокращенном ионном уравнении, поступают в раствор от растворимых электролитов, причем как сильных, так и слабых. Однако сильным электролитам – кислотам и щелочам – следует отдать предпочтение.

10. Оксид железа(II) взаимодействует с каждым из веществ:

2) соляная кислота и медь;

3) гидроксид натрия и хлор;

4) углерод и кислород.

* Задание на химические свойства основных оксидов. Оксид FeO не реагирует ни с серой, ни с азотом. Невозможна и реакция FeO с медью, т.к. медь в ряду напряжений металлов расположена правее железа. Возможны реакции FeO с гидроксидом натрия и с хлором, но о таких реакциях не говорится в школьном курсе химии. Ожидаемый и наиболее логичный ответ – реакция оксида железа(II), находящегося в промежуточной степени окисления, с восстановителем (углерод) и окислителем (кислород):

FeO + С Fe + СО,

11. С раствором гидроксида натрия реагируют оба вещества пары:

1) СаО и КОН; 2) СО₂ и НСl;

3) NaCl и Na₂O; 4) CuCl₂ и CuO.

* Задание на химические свойства оснований, точнее щелочей. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами и кислотами.

12. Соляная кислота может взаимодействовать с каждым веществом из пары:

1) оксид железа(III) и гидроксид меди(II);

2) медь и оксид меди(II);

3) цинк и оксид кремния(IV);

4) сера и оксид серы(VI).

* Кислоты реагируют с активными металлами, их оксидами и гидроксидами. Кислотные оксиды SiO₂ и SO₃ с кислотой HCl не взаимодействуют, как и неактивный металл медь.

13. Формулы основного и кислотного оксида соответственно:

1) FeO и BeO; 2) CaO и CrO₃;

* Рекомендации к заданию: не назвать кислотным оксидом амфотерный (ВеО), а основным оксидом – кислотный – оксид металла в высокой степени окисления (CrО₃).

14. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома кремния в основном состоянии равно:

1) двум; 2) четырем; 3) пяти; 4) восьми.

* Необходимо знать, как по номеру группы в таблице Д.И.Менделеева определить число электронов на внешнем энергетическом уровне элемента главной подгруппы (а-подгруппы). Кто-то может сделать ошибку, используя электронную формулу: ₁₄Si . 3s 2 3р 2 (дать ответ 1), т.е. перепутать уровни и подуровни.

15. Масса соли, образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты с 20 г гидроксида натрия, равна:

1) 85 г; 2) 63 г; 3) 42,5 г; 4) 40 г.

* Решение лучше всего начать с записи уравнения реакции:

Затем составить и решить пропорцию относительно х.

1. Изомером 2,2-диметилпропана является вещество, имеющее структурную формулу:

* Надо сложить число атомов С в формуле исходного вещества (2 + 3 = 5) и найти среди веществ 1) – 4) формулу с пятью атомами С.

2. В уравнении реакции полного сгорания пентана С₅Н₁₂ коэффициент перед формулой кислорода равен:

1) 5; 2) 7; 3) 3; 4) 8.

* Чтобы поставить коэффициент перед О₂, необходимо составить уравнение реакции:

С₅Н₁₂ + 8О₂ 5СО₂ + 6Н₂О.

(Если такого уравнения нет в черновике ученика, возникают сомнения в самостоятельности его решения.)

3. К алканам относится:

* Если в решении опираться на общую формулу класса углеводородов «алканы», то сначала эту формулу надо вспомнить: С_nH_2n+2. При n = 2 легко находится индекс при водороде: 2•2 + 2 = 6.

4. Валентность фосфора в соединениях Р₂О₅ и РН₃ соответственно равна:

1) III и I; 2) V и III; 3) V и II; 4) III и II.

* Поскольку индекс 2 при фосфоре в оксиде Р₂О₅ равен валентности кислорода(II), то и валентность фосфора равна индексу (5) при кислороде, т.е. V. В бинарных водородных соединениях вида ЭН_х валентность элемента Э равна индексу при водороде, в нашем случае – III.

5. К физическим явлениям относится:

1) разложение воды электрическим током;

2) испарение воды;

3) горение свечи;

4) скисание молока.

* Физические явления связаны с изменением агрегатного состояния вещества, в частности жидкость пар.

6. Реакцией обмена является:

* В реакции обмена не участвуют простые вещества. В левой и правой частях уравнения реакции обмена – по два сложных вещества.

7. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции между калием и кислородом равен:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

* Если ученик знаком с химической литературой (кроме учебников, адресованных школьникам, много других книг) и напишет уравнение реакции

то попадет в ловушку, подготовленную составителями тестов. Надо записать уравнение реакции так:

8. При взаимодействии бария с водой образуется:

1) гидроксид бария и водород;

2) только гидроксид бария;

3) оксид бария и водород;

4) оксид бария и кислород.

* Металлы, вступающие в реакцию с водой, вытесняют водород и образуют гидроксиды М(ОН)_х. Их мы и обнаруживаем при взаимодействии с водой щелочных и щелочно-земельных металлов, магния и алюминия. Для вовлечения в реакцию с водой менее активных металлов (Zn, Fe) требуется весьма сильное нагревание. При таких условиях промежуточно образующиеся нерастворимые гидроксиды металлов разлагаются до оксидов.

9. Сокращенное ионное уравнение

2Н + + SiО₃ 2 – = Н₂SiO₃

1) серной кислоты с силикатом калия;

2) угольной кислоты с силикатом калия;

3) угольной кислоты с силикатом магния;

4) серной кислоты с силикатом магния.

* Если бы среди ответов не было варианта с серной кислотой и растворимым силикатом К₂SiО₃, можно выбрать такую реакцию:

2Н₂СО₃ + К₂SiО₃ = 2КНСО₃ + Н₂SiО₃.

Здесь из двух правильных ответов следует выбрать более быструю реакцию.

10. С водой взаимодействует каждое из двух веществ:

1) Cu и CuO; 2) Hg и НgO;

3) Ba и BaO; 4) Pb и PbO.

* При комнатной температуре с водой взаимодействуют только самые активные металлы (уже с магнием требуется нагревание). Металлы Cu, Hg и Pb – неактивные металлы. Кроме того, среди оксидов металлов с водой реагируют только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов.

11. Гидроксид бария взаимодействует с:

* Щелочь Ва(ОН)₂ не взаимодействует со щелочью NаОН, основным оксидом МgО, нерастворимой солью СаСО₃, зато взаимодействует с кислотным оксидом СО₂.

12. Разбавленная азотная кислота взаимодействует с каждым веществом группы:

1) хлорид натрия, оксид цинка;

2) серебро, оксид фосфора(V);

3) оксид алюминия, хлороводород;

4) оксид магния, гидроксид натрия.

* Вещества, позволяющие отвергнуть соответствующую пару, – NаСl, Р₂О₅, НСl. Напротив, соединения основной природы – МgО и NаОН – подходят вполне.

13. Укажите название амфотерного гидроксида:

1) гидроксид магния;

2) гидроксид алюминия;

3) гидроксид натрия;

4) гидроксид кальция.

* Надо хорошо знать амфотерные оксиды и гидроксиды алюминия и цинка, быть готовым назвать таковыми оксиды и гидроксиды железа(III), бериллия, хрома(III).

14. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома хлора в основном состоянии равно:

1) двум; 2) трем; 3) семи; 4) восьми.

* Для элементов подгруппы а неважно, основное или возбужденное состояние атома, – число валентных (внешних) электронов от этого не меняется и равно номеру группы элемента в таблице Д.И.Менделеева.

15. При взаимодействии цинка с разбавленной серной кислотой выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Масса цинка равна:

1) 5,6 г; 2) 32,5 г; 3) 16,25 г; 4) 65,0 г.

* Составим уравнение реакции:

Количества веществ цинка и водорода одинаковые, поэтому х/65 = 5,6/22,4. Отсюда х = 16,25 г.

Видео:AlOH3 NaOH → NaAlOH4 Получение гидроксида алюминия и растворение его в иСкачать

Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции аммиака с кислородом в присутствии катализатора

Видео:9 класс. ОГЭ. Химия. Часть 2 (задания 20, 21, 22, 23,24).Скачать

Ваш ответ

Видео:Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

решение вопроса

Видео:Опыты по химии. Получение и исследование амфотерных свойств гидроксида алюминияСкачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,408
• гуманитарные 33,633
• юридические 17,906
• школьный раздел 608,025
• разное 16,856

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

💥 Видео

Взрыв, Гидроксид натрия+алюминийСкачать

От догадки до истины. Взаимодействие алюминия с раствором гидроксида натрияСкачать

Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

Решаем 30 вариант из сборника ФИПИСкачать

Составление формул соединений. 8 класс.Скачать

Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать

Алюминий и щелочьСкачать

Химия ОГЭ-2023 / Блок "Химическая реакция" / Типы реакций / ОВР / Электронный балансСкачать

Взрываем домик из палок. С помощью гидроксида натрия и алюминияСкачать

Химия ОГЭ 2022 / Полный разбор варианта / Вариант 10Скачать

Гидроксид натрия.Цветные реакции с едким натром.Получение щелочи и опыты.Сульфид,сульфит из натрия!Скачать