Коэффициент перед формулами окислителя в уравнении реакции горения серы и восстановителя

O2(0) +4e = 2O(-2) ок-ль

Коэф. перед формулой окислителя 1

FeO + H2 = Fe + H2O

Fe(+2)+2e = Fe(0) ок-ль

Коэф. перед формулой восстановителя 1

Лучшие помощники

Этот сайт использует cookies. Политика Cookies Вы можете указать условия хранения и доступ к cookies в своем браузере.

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Коэффициент перед формулами окислителя в уравнении реакции горения серы и восстановителя

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Упражнение 1 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций полного и неполного сгорания сероводорода. Укажите окислитель и восстановитель.
Полное сгорание сероводорода:
2H₂S + 3O₂ (избыток) = 2SO₂ + 2H₂O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
H₂S -2 + O₂ 0 ⟶ S +4 O₂ -2 + 2H₂O
S -2 -6ē ⟶ S +4 |6|12|2 ― процесс окисления
О₂ 0 +4ē ⟶ 2О -2 |4| |3 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 4. Это число 12, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 6 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и кислорода. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элемент сера изменила степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулами двух соединений серы (H₂S, SO₂). Поскольку элемент кислород восстановился не полностью (в правой части схемы имеется соединение Н₂О), поэтому ставим коэффициент 3 только перед формулой кислорода О₂:
2H₂S + 3O₂ ⟶ 2SO₂ + 2H₂O. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции сероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а кислород — окислитель.

Неполное сгорание сероводорода:
2H₂S + O₂ (недостаток) = 2S↓ + 2H₂O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
H₂S -2 + O₂ 0 ⟶ S 0 + H₂O -2
S -2 -2ē ⟶ S 0 |2|4|2 ― процесс окисления
О₂ 0 +4ē ⟶ 2О -2 |4| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и кислорода. Множители 2 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элемент сера изменила степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулами двух соединений серы (H₂S, S). Поскольку элемент кислород восстановился не полностью (в правой части схемы имеется соединение Н₂О), поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) только перед формулой кислорода О₂:
2H₂S + O₂ ⟶ 2S + H₂O. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции сероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а кислород — окислитель.

Упражнение 2 Запишите уравнение химической реакции сероводорода с раствором нитрата свинца (II) в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. Отметьте признаки этой реакции.
Признаком взаимодействия сероводорода с раствором нитрата свинца (II) является черный осадок сульфида свинца PbS↓:
H₂S + Pb(NO₃)₂ = 2HNO₃ + PbS↓
Сначала по таблице растворимости определяем растворимые соединения, а затем — какие из них являются сильными электролитами.
Pb(NO₃)₂ и HNO₃ — это сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, заменяем их формулами ионов:
H₂S + Pb 2+ + 2NO₃ — = 2H + + 2NO₃ — + PbS↓
С обеих частей полученного уравнения изымаем (подчеркнутые) одинаковые ионы в одинаковых количествах NO₃ — :
Pb 2+ + H₂S ⟶ 2H + + PbS↓

Упражнение 3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CuS ⟶ H₂S ⟶ SO₂ ⟶ SO₃
CuS + 2HCl = CuCl₂ + H₂S↑
2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂ ↑
2SO₂ + O₂ = 2SO₃ (t 0 , кат.)

Упражнение 4 Сероводород пропустили через 200 г раствора сульфата меди (II) (массовая доля CuSO₄ равна 18%). Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.
Дано: m(раствора)=200 г, ω (CuSO₄)=18%
Найти: m (CuS)-?
Решение
1-й способ
1. Вычислим массу CuSO₄ в растворе:
m (CuSO₄)= ω (CuSO₄) • m(раствора):100%=18%•200 г:100%=36 г
2. Количество вещества сульфата меди массой 36 г рассчитываем по формуле: n=m/M, где M=M_r г/моль.
M(СuSO₄)=160 г/моль
n(CuSO₄)=m(CuSO₄)/M(CuSO₄)=36 г : 160г/моль=0,225 моль
3. Составим химическое уравнение:
CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄
По уравнению реакции n(CuSO₄):n(CuS)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому:
n(СuS)=n(CuSO₄)=0,225 моль
4. Массу сульфида меди количеством вещества 0,225 моль рассчитываем по формуле: m=n•M, где M=M_r г/моль.
M(СuS)=96 г/моль
m(CuS)= n(CuS) • M(CuS)=0,225 моль • 96 г/моль=21,6 г
2-й способ
1. Вычислим массу CuSO₄ в растворе:
m (CuSO₄)= ω (CuSO₄) • m(раствора):100%=18%•200 г:100%=36 г
2. Составим химическое уравнение:
36 г х г
CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄
160 г 96 г
Над формулами соединений СuSO₄ и CuS записываем вычисленную массу сульфата меди (36 г) и неизвестную массу сульфида меди (х г), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=M_r г/моль) веществ и, соответственно, массу 1 моль.
M(CuSO₄)=160 г/моль, масса 1 моль=160 г
M(CuS)=96 г/моль, м асса 1 моль=96 г
х=m(CuS)=96 г • 36 г : 160 г=21,6 г
Ответ: 21,6 г СuS

ТЕСТ 1
Летучие водородные соединения элементов VIА-группы имеют кристаллическую решётку
1) ионную
2) атомную
3) молекулярную
4) металлическую
Ответ: 3)

ТЕСТ 2
Сероводород проявляет свойства восстановителя в химических реакциях
1) H₂S + O₂ ⟶ S + H₂O
2) H₂S + NaOH ⟶ Na₂S + H₂O реакция обмена, не является окислительно- восстановительной реакцией.
3) H₂S + SO₂ ⟶ S + H₂O
4) H₂S + Pb(NO₃)₂ ⟶ PbS + HNO₃ реакция обмена, не является окислительно- восстановительной реакцией.
5) H₂S + O₂ ⟶ SO₂ + H₂O
Ответ: 1), 3), 5)
1) H₂S -2 + O₂ ⟶ S 0 + H₂O
3) H₂S -2 + SO₂ ⟶ S 0 + H₂O
5) H₂S -2 + O₂ ⟶ S +2 O₂ + H₂O
Во всех этих окислительно-восстановительных реакциях каждый атом серы повышает свою степень окисления, а значит, отдаёт электроны и выполняет роль восстановителя.

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Коэффициент перед формулами окислителя в уравнении реакции горения серы и восстановителя

Вопрос по химии:

Коэффициенты перед формулами окислителя в уравнении реакции горения серы и востановителя в уравнении реакции оксида железа с водородом соответственно

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

O2(0) +4e = 2O(-2) ок-ль

Коэф. перед формулой окислителя 1

FeO + H2 = Fe + H2O

Fe(+2)+2e = Fe(0) ок-ль

Коэф. перед формулой восстановителя 1

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Оксид серы (IV)

Оксид серы (IV) – это кислотный оксид . Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде.

Видео:89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)Скачать

Cпособы получения оксида серы (IV)

1. Сжигание серы на воздухе :

2. Горение сульфидов и сероводорода:

2CuS + 3O₂ → 2SO₂ + 2CuO

3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:

Например , сульфит натрия взаимодействует с серной кислотой:

4. Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.

Например , взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой:

Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

Химические свойства оксида серы (IV)

Оксид серы (IV) – это типичный кислотный оксид. За счет серы в степени окисления +4 проявляет свойства окислителя и восстановителя .

1. Как кислотный оксид, сернистый газ реагирует с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов .

Например , оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом натрия. При этом образуется либо кислая соль (при избытке сернистого газа), либо средняя соль (при избытке щелочи):

SO_2(изб) + NaOH → NaHSO₃

Еще пример : оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия:

2. При взаимодействии с водой S O₂ образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду.

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO₂. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.

Например , оксид серы окисляется кислородом на катализаторе в жестких условиях. Реакция также сильно обратимая:

Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду:

Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ:

Озон также окисляет оксид серы (IV):

Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия:

Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ:

4. В присутствии сильных восстановителей SO₂ способен проявлять окислительные свойства.

Например , при взаимодействии с сероводородом сернистый газ восстанавливается до молекулярной серы:

Оксид серы (IV) окисляет угарный газ и углерод:

SO₂ + 2CO → 2СО₂ + S

🎦 Видео

8 класс. Химия. Как расставить коэффициенты в уравнении?Скачать

Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Расстановка коэффициентов в окислительно-восстановительных реакцияхСкачать

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного балансаСкачать

Типы химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Что надо знать и как их решатьСкачать

25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать

Задание 4. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ - как легко её определить? | Химия ОГЭ 2023Скачать

Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать

ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать