Кислород полученный при разложении бертолетовой соли реагирует с алюминием уравнение

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Ваш ответ

Видео:Реакции разложения солей, оснований и кислот в неорганической химии #егэхимия #химшкола #химияСкачать

решение вопроса

Видео:Опыты по химии. Получение кислорода из перманганата калияСкачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,408
• гуманитарные 33,633
• юридические 17,906
• школьный раздел 608,025
• разное 16,856

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Кислород: химия кислорода

Кислород

Положение в периодической системе химических элементов

Кислород расположен в главной подгруппе VI группы (или в 16 группе в современной форме ПСХЭ) и во втором периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение кислорода

Электронная конфигурация кислорода в основном состоянии :

+8O 1s 2 2s 2 2p 4 1s 2s 2p

Атом кислорода содержит на внешнем энергетическом уровне 2 неспаренных электрона и 2 неподеленные электронные пары в основном энергетическом состоянии.

Физические свойства и нахождение в природе

Кислород О₂ — газ без цвета, вкуса и запаха, немного тяжелее воздуха. Плохо растворим в воде. Жидкий кислород – голубоватая жидкость, кипящая при -183 о С.

Озон О₃ — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода.

Кислород — это самый распространённый в земной коре элемент. Кислород входит в состав многих минералов — силикатов, карбонатов и др. Массовая доля элемента кислорода в земной коре — около 47 %. Массовая доля элемента кислорода в морской и пресной воде составляет 85,82 %.

В атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,10 % по массе.

Способы получения кислорода

В промышленности кислород получают перегонкой жидкого воздуха.

Лабораторные способы получения кислорода:

• Разложение некоторых кислородосодержащих веществ:

Разложение перманганата калия:

Разложение бертолетовой соли в присутствии катализатора MnO₂ :

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV):

2HgO → 2Hg + O₂

Соединения кислорода

Основные степени окисления кислород +2, +1, 0, -1 и -2.

Химические свойства

При нормальных условиях чистый кислород — очень активное вещество, сильный окислитель. В составе воздуха окислительные свойства кислорода не столь явно выражены.

1. Кислород проявляет свойства окислителя (с большинством химических элементов) и свойства восстановителя (только с более электроотрицательным фтором). В качестве окислителя кислород реагирует и с металлами , и с неметаллами . Большинство реакций сгорания простых веществ в кислороде протекает очень бурно, иногда со взрывом.

1.1. Кислород реагирует с фтором с образованием фторидов кислорода:

С хлором и бромом кислород практически не реагирует, взаимодействует только в специфических очень жестких условиях.

1.2. Кислород реагирует с серой и кремнием с образованием оксидов:

1.3. Фосфор горит в кислороде с образованием оксидов:

При недостатке кислорода возможно образование оксида фосфора (III):

Но чаще фосфор сгорает до оксида фосфора (V):

1.4. С азотом кислород реагирует при действии электрического разряда, либо при очень высокой температуре (2000 о С), образуя оксид азота (II):

N₂ + O₂→ 2NO

1.5. В реакциях с щелочноземельными металлами, литием и алюминием кислород также проявляет свойства окислителя. При этом образуются оксиды:

2Ca + O₂ → 2CaO

Однако при горении натрия в кислороде преимущественно образуется пероксид натрия:

2Na + O₂→ Na₂O₂

А вот калий, рубидий и цезий при сгорании образуют смесь продуктов, преимущественно надпероксид:

K + O₂→ KO₂

Переходные металлы окисляются кислород обычно до устойчивых степеней окисления.

Цинк окисляется до оксида цинка (II):

2Zn + O₂→ 2ZnO

Железо , в зависимости от количества кислорода, образуется либо оксид железа (II), либо оксид железа (III), либо железную окалину:

2Fe + O₂→ 2FeO

4Fe + 3O₂→ 2Fe₂O₃

3Fe + 2O₂→ Fe₃O₄

1.6. При нагревании с избытком кислорода графит горит , образуя оксид углерода (IV):

при недостатке кислорода образуется угарный газ СО:

2C + O₂ → 2CO

Алмаз горит при высоких температурах:

Горение алмаза в жидком кислороде:

Графит также горит:

Графит также горит, например, в жидком кислороде:

Графитовые стержни под напряжением:

2. Кислород взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Кислород окисляет бинарные соединения металлов и неметаллов: сульфиды, фосфиды, карбиды, гидриды . При этом образуются оксиды:

4FeS + 7O₂→ 2Fe₂O₃ + 4SO₂

Ca₃P₂ + 4O₂→ 3CaO + P₂O₅

2.2. Кислород окисляет бинарные соединения неметаллов:

• летучие водородные соединения ( сероводород, аммиак, метан, силан гидриды . При этом также образуются оксиды:

2H₂S + 3O₂→ 2H₂O + 2SO₂

Аммиак горит с образованием простого вещества, азота:

4NH₃ + 3O₂→ 2N₂ + 6H₂O

Аммиак окисляется на катализаторе (например, губчатое железо) до оксида азота (II):

4NH₃ + 5O₂→ 4NO + 6H₂O

• прочие бинарные соединения неметаллов — как правило, соединения серы, углерода, фосфора ( сероуглерод, сульфид фосфора и др.):

CS₂ + 3O₂→ CO₂ + 2SO₂

• некоторые оксиды элементов в промежуточных степенях окисления ( оксид углерода (II), оксид железа (II) и др.):

2CO + O₂→ 2CO₂

2.3. Кислород окисляет гидроксиды и соли металлов в промежуточных степенях окисления в водных растворах.

Например , кислород окисляет гидроксид железа (II):

Кислород окисляет азотистую кислоту :

2.4. Кислород окисляет большинство органических веществ. При этом возможно жесткое окисление (горение) до углекислого газа, угарного газа или углерода:

CH₄ + 2O₂→ CO₂ + 2H₂O

2CH₄ + 3O₂→ 2CO + 4H₂O

CH₄ + O₂→ C + 2H₂O

Также возможно каталитическое окисление многих органических веществ (алкенов, спиртов, альдегидов и др.)

Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

Газ выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с бертолетовой солью, ввели в реакцию с алюминием?

Химия | 10 — 11 классы

Газ выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с бертолетовой солью, ввели в реакцию с алюминием.

Продукт реакции растворили в воде и добавили гидроксид натрия до прекращения выделения осадка, который отделили и прокалили.

Составьте уравнения 4 описанных реакций.

6HCl + KClO3 — &gt ; 3Cl2 + KCl + 3H2O

2Al + 6HCl — &gt ; 2AlCl3 + 3H2

AlCl3 + 3NaOH — &gt ; Al(OH)3 + 3NaCl

2Al(OH)3 — &gt ; Al2O3 + 3H2O.

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Порошок алюминия смешали с порошком йода и добавили несколько капель воды?

Порошок алюминия смешали с порошком йода и добавили несколько капель воды.

Вещество, полученное в результате бурной реакции, растворили в воде и добавили избыток аммиачной воды.

Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили, а остаток от прокаливания сплавили с карбонатом натрия.

Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Нерастворимую в воде соль белого цвета, которая встречается в природе в виде широко используемого в строительстве и архитектуре минерала, прокалили при 1000 0С?

Нерастворимую в воде соль белого цвета, которая встречается в природе в виде широко используемого в строительстве и архитектуре минерала, прокалили при 1000 0С.

К твёрдому остатку после охлаждения добавили воду и через полученный раствор пропустили газообразный продукт реакции разложения, в результате образовался осадок белого цвета, который растворился при дальнейшем пропускании газа.

Напишите уравнения описанных реакций.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Составьте уравнения реакций по описаниям, дайте характеристику уравнений реакций : а) натрий активно взаимодействует с хлором с образованием хлорида натрия ; б) гидроксид алюминия при нагревании разла?

Составьте уравнения реакций по описаниям, дайте характеристику уравнений реакций : а) натрий активно взаимодействует с хлором с образованием хлорида натрия ; б) гидроксид алюминия при нагревании разлагается с образованием оксида алюминия и воды.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Нитрат алюминия прокалили, продукт реакции смешали с кальцинированной содой и прокалили?

Нитрат алюминия прокалили, продукт реакции смешали с кальцинированной содой и прокалили.

Образовавшееся вещество растворили в азотной кислоте и полученный раствор нейтрализовали раствором аммиака при этом наблюдали выпадение студенистого осадка.

. Составьте уравнения описанных четырех реакций.

Видео:Опыты по химии. Получение кислорода каталитическим разложением хлората калияСкачать

3) Признаком химической реакции алюминия с гидроксидом натрия является 1) образование осадка 2) выделение света 3) выделение газа 4) растворение осадка?

3) Признаком химической реакции алюминия с гидроксидом натрия является 1) образование осадка 2) выделение света 3) выделение газа 4) растворение осадка.

Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

При нагревании смеси сульфата аммония и гидроксида калия выделился газ?

При нагревании смеси сульфата аммония и гидроксида калия выделился газ.

В результате взаимодействия поваренной соли с избытком концентрированного раствовра серной кислоты выделился другой газ.

Полученные газы прореагировали.

Твердый продукт этой реакции смешали с нитритом натрия и нагрели.

Напишите уравнения 4 — х описанных реакций.

Видео:Химия 8 класс (Урок№11 - Кислород: получение, физические и химические свойства,применение. Оксиды.)Скачать

Составьте уравнение реакции натрий + вода → гидроксид натрия + водород ?

Составьте уравнение реакции натрий + вода → гидроксид натрия + водород .

Чему равна сумма коэффициентов данной реакции.

Видео:Получение хлората калия, бертолетовой соли из отбеливателя (химия)Скачать

Уголь сожгли в избытке кислорода?

Уголь сожгли в избытке кислорода.

К продукту реакции добавили воду.

В образовавшийся бесцветный раствор добавили избыток раствора гидроксида кальция.

Выпал белый осадок.

Осадок отфильтровали и прокалили.

К полученному веществу добавили соляную кислоту.

Составьте уравнения описанных реакции.

Напишите названия и класс веществ, образовавшихся во всех описанных реакциях.

Видео:Каталитическое и некаталитическое разложение хлората калия бертолетовой солиСкачать

Натрий нагрели в атмосфере водорода?

Натрий нагрели в атмосфере водорода.

При добавлении к полученному веществу воды наблюдали выделение газа и образование прозрачного раствора.

Через этот раствор пропустили бурый газ, который был получен в результате взаимодействия меди с концентрированным раствором азотной кислоты.

Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Видео:Типы химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Раствор хлорид меди (2) обработали раствором гидроксида натрия?

Раствор хлорид меди (2) обработали раствором гидроксида натрия.

Полученный осадок отфильтровали и прокалили.

Составьте уравнения соответствующих реакций.

Вы зашли на страницу вопроса Газ выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с бертолетовой солью, ввели в реакцию с алюминием?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.

1. Cu(OH)2 + (2H + ) + (Cl — ) — — > (Cu + ) + (2Cl — ) + 2H2O 2. Cu(OH)2 + (2H + ) + (SO4 2 — ) — — > (Cu + ) + (SO4 2 — ) + 2H2O.

180 * 0, 126 = 22, 68 380 * 0, 037 = 14, 06 m = 22, 68 + 14, 06 = 36, 74г.

См картинку в низу Если помог, нажми кнопку Спасибо)).

Ответ на фото находится.

Для обрахунку скористаємося такою формулою Підставимо дані позначивши атомну масу металу через х Рахуємо х (атомну масу металу) Отже метал — Калій (К).

Ответ на фотографии.

Это всё потому что вырабатывается очень тёплый воздух даже слишком горячий и благодаря этому медная стружка начинает плавиться.

Число пи связи в молекуле этана. Будет 7.

М(Fe2O3) = 56 * 2 + 16 * 3 = 160г моль m(Fe2O3) = n * m = 3. 07моль * 160г моль = 491. 2г.

📺 Видео

Кислород. 8 класс.Скачать

Разложение нитратов (солей азотной кислоты)Скачать

Водород и кислород. 1 часть. 8 класс.Скачать

7. Решение задач по химическим уравнениям. Как найти массу, объем и количество вещества по реакции?Скачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать