Кинетическое уравнение реакции o2 4hcl 2h2o 2cl2

Равновесие реакции 4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г) установилось при следующих концентрациях реагентов (моль/л): [Н2О]=[С12]=0.14; [НCl]=02, [О2]=0.32. Вычислите константу равновесия

Кинетическое уравнение реакции o2 4hcl 2h2o 2cl2 Готовое решение: Заказ №8424

Кинетическое уравнение реакции o2 4hcl 2h2o 2cl2 Тип работы: Задача

Кинетическое уравнение реакции o2 4hcl 2h2o 2cl2 Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Кинетическое уравнение реакции o2 4hcl 2h2o 2cl2 Предмет: Химия

Кинетическое уравнение реакции o2 4hcl 2h2o 2cl2 Дата выполнения: 06.09.2020

Кинетическое уравнение реакции o2 4hcl 2h2o 2cl2 Цена: 209 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Равновесие реакции 4 HCl (г) + O 2 (г) = 2 H 2 O (г) + 2 Cl 2 (г)

установилось при следующих концентрациях реагентов (моль/л): [Н2О]=[С12]=0.14; [Н Cl ]=02, [О2]=0.32. Вычислите константу равновесия и первоначальную концентрацию кислорода.

Решение :

Выражение константы равновесия:

Кинетическое уравнение реакции o2 4hcl 2h2o 2cl2

Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ заказать химию.
Похожие готовые решения:
  • Давление пара над водой при 85оС равно 57,798кПа. Определить давление пара над раствором, содержащим 12 г мочевины CO(NH2)2 в 360 г воды.
  • Водно-спиртовой раствор, содержащий 15% (по массе) спирта(плотность равна 0,97 г/мл) кристаллизуется при -10,26 оС. Найти молекулярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 25 оС
  • Сделайте вывод о возможности протекания при стандартных условиях реакции СаО(к)+Н2О(ж) = Са(ОН)2(к).
  • Константа некоторой реакции при 20 °С равна 0.03. а при 40 °С — 0,5. Вычислить энергию активации и рассчитать константу скорости при 30 °С.

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔ Кинетическое уравнение реакции o2 4hcl 2h2o 2cl2Кинетическое уравнение реакции o2 4hcl 2h2o 2cl2

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

Видео:Кинетика || Лекция 4 || Реакции второго порядка, общий интеграл кинетического уравненияСкачать

Кинетика || Лекция 4 || Реакции второго порядка, общий интеграл кинетического уравнения

Определение направления смещения равновесия в системе | Принцип Ле Шателье

Задача 383.
Какие воздействия на систему 4HCl(г) + O2(г) ⇔ 2Cl2(г) + 2H2O(г) приведут к смещению равновесия влево: а) увеличение концентрации О2; б) увеличение концентрации Cl2; в) повышение давления; г) возрастание объема реакционного сосуда?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

а) Увеличение концентрации О2 приведет к смещению равновесия системы, согласно принципу Ле Шателье, вправо, в сторону расходования кислорода при реакции.

б) Увеличение концентрации Cl2 приведет к смещению равновесия системы, согласно принципу Ле Шателье, влево, в сторону уменьшения хлора при реакции.

в) Повышение давления в системе приведёт смещение равновесия, согласно принципу Ле Шателье, вправо, в сторону реакции, идущей с уменьшением числа молей газообразных веществ.

г) При возрастании объёма реакционного сосуда, соответственно, уменьшится давление в системе, поэтому смещение равновесия, согласно принципу Ле Шателье, произойдёт в сторону реакции, идущей с увеличением числа молей газообразных веществ, т.е. влево.

Таким образом, в данной системе увеличение концентрации Cl2 в 2 раза и возрастание объёма реакционного сосуда приведут смещение равновесия влево.

Ответ: б): г).

Задача 384.
В каком направлении сместится равновесие в системе: 4Fe(к) + 3O2(г) ⇔ 2Fe2O3(к) при увеличении давления: а) в сторону прямой реакции; б) в сторону обратной реакции; в) не сместится?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

Из уравнения реакции следует, что данная реакция протекает с уменьшением, как общего числа молей реагирующих веществ, так и числа молей газообразных веществ, поэтому при увеличении давления в системе, согласно принципу Ле Шателье, равновесие сместится вправо, в сторону уменьшения числа молей газообразных веществ.

Ответ: а).

Задача 385.
Какими воздействиями на систему А(г) + В(г) ⇔ АВ(Г) можно увеличить равновесную концентрацию продукта
реакции АВ, если Кинетическое уравнение реакции o2 4hcl 2h2o 2cl2реакции отрицательно: а) введением в систему катализатора; б) повышением температуры; в) понижением температуры; г) введением в реакционный сосуд дополнительного количества вещества В?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

а) Катализаторы – вещества, которые одновременно увеличивают скорости как прямой, так и обратной реакций, поэтому при введении в систему катализатора равновесные концентрации реагирующих веществ не изменятся.

б) Данная реакция экзотермическая Кинетическое уравнение реакции o2 4hcl 2h2o 2cl2

в) При понижении температуры в системе, согласно принципу Ле Шателье, равновесие сместится вправо, в сторону экзотермической реакции. Поэтому концентрация вещества АВ повысится.

г) При введении в систему дополнительного количества вещества В, согласно принципу Ле Шателье, равновесие сместится вправо, в сторону уменьшения концентрации вещества В, поэтому увеличится количество образующегося вещества АВ.

Ответ: в(; г).

Задача 386.
Для некоторой реакции Кинетическое уравнение реакции o2 4hcl 2h2o 2cl20, т.е. К > 1.

Отрицательное значение Кинетическое уравнение реакции o2 4hcl 2h2o 2cl2означает, что прямая реакция может самопроизвольно протекать при стандартных условиях (Т = 298 К и Р = 101,325 Па), поэтому в равновесной смеси преобладают продукты реакции.

Ответ: а); г).

Задача 387.
Для некоторой самопроизвольно протекающей реакции Кинетическое уравнение реакции o2 4hcl 2h2o 2cl2

Видео:Влияние концентрации на скорость химических реакций. 10 класс.Скачать

Влияние концентрации на скорость химических реакций. 10 класс.

Как повлияет на выход хлора в системе: 4HCl(г) +O2(г) ↔2Cl2(г) + 2H2О(ж); ΔНо298 =−202,4кДж

Видео:Определение порядка реакции методом подбора кинетического уравненияСкачать

Определение порядка реакции методом подбора кинетического уравнения

Ваш ответ

Видео:Химия | Cкорость химической реакцииСкачать

Химия | Cкорость химической реакции

решение вопроса

Видео:HCl+KMnO4=MnCl2+Cl2+KCl+H2O Расстановка коэффициентов методом электронного баланса в ОВР 10.47бСкачать

HCl+KMnO4=MnCl2+Cl2+KCl+H2O Расстановка коэффициентов методом электронного баланса в ОВР 10.47б

Похожие вопросы

  • Все категории
  • экономические 43,299
  • гуманитарные 33,622
  • юридические 17,900
  • школьный раздел 607,247
  • разное 16,834

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

🎥 Видео

Скорость реакции. Химический опытСкачать

Скорость реакции. Химический опыт

Расчет скорости химической реакции по текущим концентрациям реагентов. Химия для поступающих.Скачать

Расчет скорости химической реакции по текущим концентрациям реагентов. Химия для поступающих.

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)

Скорость химической реакцииСкачать

Скорость химической реакции

Скорость химической реакции | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Скорость химической реакции | Химия ЕГЭ, ЦТ

Химическая реакция KI с H2SO4 и H2O2Скачать

Химическая реакция KI с H2SO4 и H2O2

Скорость химической реакции. 10 класс.Скачать

Скорость химической реакции. 10 класс.

25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать

25. Схема реакции и химическое уравнение

Механизм Sn2 (бимолекулярное нуклеофильное замещение)Скачать

Механизм Sn2 (бимолекулярное нуклеофильное замещение)

Химическая реакция KMnO4 с H2SO4 и H2O2Скачать

Химическая реакция KMnO4 с H2SO4 и H2O2

Химическая реакция FeSO4 с KMnO4 и H2SO4Скачать

Химическая реакция FeSO4 с KMnO4 и H2SO4

Химическая кинетика и равновесие в гомогенных системахСкачать

Химическая кинетика и равновесие в гомогенных системах

Из хромата калия K2CrO4 в дихромат калия K2Cr2O7 и обратно - цветные переходы соединений хромаСкачать

Из хромата калия K2CrO4 в дихромат калия K2Cr2O7 и обратно - цветные переходы соединений хрома

Химическая реакция KI с H2SO4 и NaNO2Скачать

Химическая реакция KI с H2SO4 и NaNO2

Химическая реакция KMnO4 с H2SO4 и NaNO2Скачать

Химическая реакция KMnO4 с H2SO4 и NaNO2
Поделиться или сохранить к себе: