Кинетическое уравнение реакции o2 4hcl 2h2o 2cl2 (3 видео)

Равновесие реакции 4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г) установилось при следующих концентрациях реагентов (моль/л): [Н2О]=[С12]=0.14; [НCl]=02, [О2]=0.32. Вычислите константу равновесия

Готовое решение: Заказ №8424

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 06.09.2020

Цена: 209 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Содержание

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
Определение направления смещения равновесия в системе | Принцип Ле Шателье
Как повлияет на выход хлора в системе: 4HCl(г) +O2(г) ↔2Cl2(г) + 2H2О(ж); ΔНо298 =−202,4кДж
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
🎦 Видео

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Равновесие реакции 4 HCl (г) + O ₂ (г) = 2 H ₂ O (г) + 2 Cl ₂ (г)

установилось при следующих концентрациях реагентов (моль/л): [Н₂О]=[С1₂]=0.14; [Н Cl ]=02, [О₂]=0.32. Вычислите константу равновесия и первоначальную концентрацию кислорода.

Решение :

Выражение константы равновесия:

Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ заказать химию.

Похожие готовые решения:

Давление пара над водой при 85оС равно 57,798кПа. Определить давление пара над раствором, содержащим 12 г мочевины CO(NH2)2 в 360 г воды.
Водно-спиртовой раствор, содержащий 15% (по массе) спирта(плотность равна 0,97 г/мл) кристаллизуется при -10,26 оС. Найти молекулярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 25 оС
Сделайте вывод о возможности протекания при стандартных условиях реакции СаО(к)+Н2О(ж) = Са(ОН)2(к).
Константа некоторой реакции при 20 °С равна 0.03. а при 40 °С — 0,5. Вычислить энергию активации и рассчитать константу скорости при 30 °С.

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

Видео:Влияние концентрации на скорость химических реакций. 10 класс.Скачать

Определение направления смещения равновесия в системе | Принцип Ле Шателье

Задача 383.
Какие воздействия на систему 4HCl_(г) + O_2(г) ⇔ 2Cl_2(г) + 2H₂O_(г) приведут к смещению равновесия влево: а) увеличение концентрации О₂; б) увеличение концентрации Cl₂; в) повышение давления; г) возрастание объема реакционного сосуда?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

а) Увеличение концентрации О₂ приведет к смещению равновесия системы, согласно принципу Ле Шателье, вправо, в сторону расходования кислорода при реакции.

б) Увеличение концентрации Cl₂ приведет к смещению равновесия системы, согласно принципу Ле Шателье, влево, в сторону уменьшения хлора при реакции.

в) Повышение давления в системе приведёт смещение равновесия, согласно принципу Ле Шателье, вправо, в сторону реакции, идущей с уменьшением числа молей газообразных веществ.

г) При возрастании объёма реакционного сосуда, соответственно, уменьшится давление в системе, поэтому смещение равновесия, согласно принципу Ле Шателье, произойдёт в сторону реакции, идущей с увеличением числа молей газообразных веществ, т.е. влево.

Таким образом, в данной системе увеличение концентрации Cl₂ в 2 раза и возрастание объёма реакционного сосуда приведут смещение равновесия влево.

Ответ: б): г).

Задача 384.
В каком направлении сместится равновесие в системе: 4Fe_(к) + 3O_2(г) ⇔ 2Fe₂O_3(к) при увеличении давления: а) в сторону прямой реакции; б) в сторону обратной реакции; в) не сместится?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

Из уравнения реакции следует, что данная реакция протекает с уменьшением, как общего числа молей реагирующих веществ, так и числа молей газообразных веществ, поэтому при увеличении давления в системе, согласно принципу Ле Шателье, равновесие сместится вправо, в сторону уменьшения числа молей газообразных веществ.

Ответ: а).

Задача 385.
Какими воздействиями на систему А_(г) + В_(г) ⇔ АВ_(Г) можно увеличить равновесную концентрацию продукта
реакции АВ, если реакции отрицательно: а) введением в систему катализатора; б) повышением температуры; в) понижением температуры; г) введением в реакционный сосуд дополнительного количества вещества В?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

а) Катализаторы – вещества, которые одновременно увеличивают скорости как прямой, так и обратной реакций, поэтому при введении в систему катализатора равновесные концентрации реагирующих веществ не изменятся.

б) Данная реакция экзотермическая

в) При понижении температуры в системе, согласно принципу Ле Шателье, равновесие сместится вправо, в сторону экзотермической реакции. Поэтому концентрация вещества АВ повысится.

г) При введении в систему дополнительного количества вещества В, согласно принципу Ле Шателье, равновесие сместится вправо, в сторону уменьшения концентрации вещества В, поэтому увеличится количество образующегося вещества АВ.

Ответ: в(; г).

Задача 386.
Для некоторой реакции 0, т.е. К > 1.

Отрицательное значение означает, что прямая реакция может самопроизвольно протекать при стандартных условиях (Т = 298 К и Р = 101,325 Па), поэтому в равновесной смеси преобладают продукты реакции.

Ответ: а); г).

Задача 387.
Для некоторой самопроизвольно протекающей реакции