Карбонат натрия соляная кислота уравнение в молекулярном виде и ионном

Карбонат натрия Na₂CO₃ — соль щелочного металла натрия и угольной кислоты. Белое вещество, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 105,99; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,539; t_пл = 851º C;

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Способ получения

1. Карбонат натрия можно получить путем взаимодействия оксида натрия и углекислого газа:

2. В результате взаимодействия концентрированного раствора гидроксида натрия и углекислого газа образуется карбонат натрия и вода:

3. При взаимодействии гидрокарбоната натрия и концентрированного раствора гидроксида натрия образуется карбонат натрия и вода:

Видео:Химия 8 класс Взаимодействие карбоната натрия и соляной кислотыСкачать

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат натрия — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат натрия образует хлорид натрия, углекислый газ и воду:

2. Взаимодействуя с серной кислотой, карбонат натрия образует углекислый газ и воду, а также сульфат натрия:

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические свойства

1. Карбонат натрия может реагировать с простыми веществами :

1.1. Карбонат натрия при 900–1000º C реагирует с углеродом . При этом образуется натрий и угарный газ:

Na₂CO₃ + 2C(кокс) = Na + 3CO

1.2. С хлором концентрированный и горячий раствор карбоната натрия реагирует с образованием хлорида натрия, хлората натрия и углекислого газа:

2. Карбонат натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Насыщенный карбонат натрия реагирует при 30–40º C с водой и углекислым газом, образуя осадок гидрокарбоната натрия:

2.2. Карбонат натрия может реагировать с насыщенным гидроксидом кальция с образованием гидроксида натрия и карбоната кальция:

2.3. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат натрия образует хлорид натрия, углекислый газ и воду:

2.4. Карбонат натрия реагирует с разбавленной плавиковой кислотой . Взаимодействие карбоната натрия с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида натрия, воды и углекислого газа:

2.5. Концентрированный раствор карбоната натрия взаимодействует с оксидом серы . При этом образуются карбонат натрия и углекислый газ:

Видео:Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой I ЕГЭ по химииСкачать

Please wait.

Видео:Химия. Молекулярные и ионные уравненияСкачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 700709af3c1c0c21 • Your IP : 178.45.155.83 • Performance & security by Cloudflare

Видео:как составить к сокращенному ионному уравнению молекулярноеСкачать

Презентация к уроку «Реакции ионного обмена»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 300 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

Описание презентации по отдельным слайдам:

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА МОУ гимназия №20 г. Люберцы Чикеева С.Ф.

Что происходит при сливании растворов электролитов хлорида железа (III) и гидроксида калия?

FeCl3 KOH Fe(OH)3 KCl

Алгоритм составления ионных уравнений Записать молекулярное уравнение реакции 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества. р р н р 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 3. Составляем полное ионное уравнение. Сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые вещества и газообразные вещества записывают в виде молекул. 3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl- 4. Найти одинаковые ионы (они не приняли участия в реакции в левой и правой частях уравнения реакции) и сократить их слева и справа. 3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3 ↓ + 3Na+ + 3Cl- 5. Составить сокращенное ионное уравнение (выпишите знаки, формулы ионов или веществ, которые приняли участие в реакции). Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓

молекулярное уравнение : FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl Полное ионное уравнение реакции: Fe3+ + 3Cl– + 3K+ + 3OH– = Fe(OH)3↓.+ 3K+ + 3Cl– Cокращенное ионное уравнение реакции: Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3↓ Вывод: Электролиты обмениваются составными частями – ионами.

Сокращенное ионное уравнение выражает сущность реакции ионного обмена

Так как электролиты в растворе распадаются на ионы, то реакции в водных растворах протекают между ионами Они называются ионными реакциями А уравнения этих реакций называются ионными уравнениями

Задание для группы № 1 Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода. Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой: NaOH + HCl → NaCl + H2O (слабый электролит) Полное ионное уравнение реакции: Na+ + OH– + H+ + Cl– →Na+ + Cl – + H2O Cокращённое ионное уравнение реакции: H + + OH– → H2O

Задание для группы № 2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество. Молекулярное уравнение реакции обмена растворимых солей: CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓ Полное ионное уравнение реакции: Cu 2+ + 2Cl – + 2Na + + 2OH –→ 2Na + + 2Cl – + Cu(OH)2↓. Cокращённое ионное уравнение реакции: Cu 2+ + 2OH –→ Cu(OH)2↓

Задание для группы № 3 Если в результате реакции выделяется газообразное вещество. Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (карбоната натрия) с соляной кислотой: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Полное ионное уравнение реакции: 2Na + + CO3 2– + 2H + + 2Cl –→ 2Na+ + CO2↑ + H2O + Cl – Cокращенное ионное уравнение реакции: CO3 2– + 2H + = CO2↑ + H2O

«Все ли реакции, протекающие в растворах между двумя сложными веществами, будут протекать до конца?»

NaOH + KCl → NaCl + KOH Na + + OH– + K+ + Cl– → Na+ + Cl– + K+ + OH– Вывод: данная реакция не имеет практического смысла, т.к. не происходит связывания ионов.

Условия протекания реакций ионного обмена 1. Если образуется осадок (↓) 2. Если выделяется газ (↑) 3. Если образуется малодиссоциирующее вещество(например, вода)

Закрепление: Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между растворами: Серной кислоты и хлорида бария; Гидроксида калия и фосфорной кислоты; Карбоната натрия и хлорида кальция; Нитрата меди (II) и гидроксида натрия; Карбоната калия и соляной кислоты;

Закрепление Выполните задание № 1 стр.22 Домашнее задание § 4 Выполнить упражнение № 3 стр.22

Краткое описание документа:

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА МОУ гимназия №20 г. Люберцы Чикеева С.Ф. Что происходит при сливании растворов электролитов хлорида железа (III) и гидроксида калия? FeCl3 KOH Fe(OH)3 KCl Алгоритм составления ионных уравнений Записать молекулярное уравнение реакции 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества. р р н р 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 3. Составляем полное ионное уравнение. Сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые вещества и газообразные вещества записывают в виде молекул. 3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl- 4. Найти одинаковые ионы (они не приняли участия в реакции в левой и правой частях уравнения реакции) и сократить их слева и справа. 3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3 ↓ + 3Na+ + 3Cl- 5. Составить сокращенное ионное уравнение (выпишите знаки, формулы ионов или веществ, которые приняли участие в реакции). Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓ молекулярное уравнение : FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl Полное ионное уравнение реакции: Fe3+ + 3Cl– + 3K+ + 3OH– = Fe(OH)3↓.+ 3K+ + 3Cl– Cокращенное ионное уравнение реакции: Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3↓ Вывод: Электролиты обмениваются составными частями – ионами. Сокращенное ионное уравнение выражает сущность реакции ионного обмена Так как электролиты в растворе распадаются на ионы, то реакции в водных растворах протекают между ионами Они называются ионными реакциями А уравнения этих реакций называются ионными уравнениями Задание для группы № 1 Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода. Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой: NaOH + HCl → NaCl + H2O (слабый электролит) Полное ионное уравнение реакции: Na+ + OH– + H+ + Cl– →Na+ + Cl – + H2O Cокращённое ионное уравнение реакции: H + + OH– → H2O Задание для группы № 2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество. Молекулярное уравнение реакции обмена растворимых солей: CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓ Полное ионное уравнение реакции: Cu 2+ + 2Cl – + 2Na + + 2OH –→ 2Na + + 2Cl – + Cu(OH)2↓. Cокращённое ионное уравнение реакции: Cu 2+ + 2OH –→ Cu(OH)2↓ Задание для группы № 3 Если в результате реакции выделяется газообразное вещество. Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (карбоната натрия) с соляной кислотой: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Полное ионное уравнение реакции: 2Na + + CO3 2– + 2H + + 2Cl –→ 2Na+ + CO2↑ + H2O + Cl – Cокращенное ионное уравнение реакции: CO3 2– + 2H + = CO2↑ + H2O «Все ли реакции, протекающие в растворах между двумя сложными веществами, будут протекать до конца?» NaOH + KCl → NaCl + KOH Na + + OH– + K+ + Cl– → Na+ + Cl– + K+ + OH– Вывод: данная реакция не имеет практического смысла, т.к. не происходит связывания ионов. Условия протекания реакций ионного обмена 1. Если образуется осадок (↓) 2. Если выделяется газ (↑) 3. Если образуется малодиссоциирующее вещество(например, вода) Закрепление: Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между растворами: Серной кислоты и хлорида бария; Гидроксида калия и фосфорной кислоты; Карбоната натрия и хлорида кальция; Нитрата меди (II) и гидроксида натрия; Карбоната калия и соляной кислоты; Закрепление Выполните задание № 1 стр.22 Домашнее задание § 4 Выполнить упражнение № 3 стр.22

🎥 Видео

Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.Скачать

Получение углекислого газа взаимодействием карбоната натрия с соляной кислотойСкачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Na2CO3 + HCl → Как записывать реакции ионного обмена Три вида химических уравнений ХИМИЯ ЕГЭ ОГЭСкачать

Реакции ионного обменаСкачать

Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Взаимодействие соды с соляной кислотойСкачать

химическая реакция взаимодействия карбоната натрия и соляной кислотыСкачать

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Карбонат натрия из пищевой содыСкачать

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать