Карбонат калия лакмус уравнение реакции (3 видео)

Содержание

Карбонат калия: способы получения и химические свойства
Способ получения
Качественная реакция
Химические свойства
Гидролиз карбоната калия
Первая стадия (ступень) гидролиза
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Среда и pH раствора карбоната калия
Карбонат калия лакмус уравнение реакции
🎥 Видео

Видео:Опыты по химии. Разложение карбоната кальция при нагреванииСкачать

Карбонат калия: способы получения и химические свойства

Карбонат калия K₂CO₃ — соль щелочного металла калия и угольной кислоты. Белое вещество, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Очень хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 138,20; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,428; t_пл = 891º C;

Видео:Самый *ПРОСТОЙ* способ ПОЛУЧИТЬ ГИДРОКСИД КАЛИЯСкачать

Способ получения

1. Карбонат калия можно получить путем взаимодействия при комнатной температуре пероксида калия и влажного углекислого газа. В результате реакции образуется карбонат калия и кислород:

2. В результате взаимодействия пероксида калия и угарного газа при 50º С образуется карбонат калия и кислород:

3. При взаимодействии концентрированного гидроксида калия и углекислого газа образуется карбонат калия и вода:

4. Взаимодействуя с углеродом (графитом) при 30º С надпероксид калия карбонат калия и углекислый газ:

5. Разлагаясь при температуре 100 — 400 ºС гидрокарбонат калия образует карбонат калия, углекислый газ и воду:

6. В результате реакции между гидрокарбонатом калия и гидроксидом калия образуется карбонат калия и вода:

Видео:химическая реакция взаимодействия карбоната калия и соляной кислотыСкачать

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат калия — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат калия образует хлорид калия, углекислый газ и воду:

2. Взаимодействуя с серной кислотой, карбонат калия образует углекислый газ и воду, а также сульфат калия:

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Химические свойства

1. Карбонат калия может реагировать с простыми веществами :

С хлором, бромом и йодом концентрированный и горячий раствор карбоната калия реагирует с образованием хлорида, бромида или йодида калия, хлората, бромата или йодата калия и углекислого газа:

2. Карбонат калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Насыщенный карбонат калия реагирует при 30–40º C с водой и углекислым газом, образуя осадок гидрокарбоната калия:

2.2. Карбонат калия может реагировать с насыщенным гидроксидом кальция с образованием гидроксида калия и осадка карбоната кальция:

2.3. Карбонат калия способен реагировать с кислотами :

2.3.1. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат калия образует хлорид калия, углекислый газ и воду:

2.3.2. В результате реакции между насыщенным карбонатом калия и концентрированной и холодной хлорной кислотой образуется осадок хлорат калия, вода и газ углекислый газ:

2.3.3. Взаимодействуя с разбавленной фосфорной кислотой концентрированный раствор карбоната калия образует фосфат калия, воду и углекислый газ:

2.3.4. Карбонат калия взаимодействует с плавиковой кислотой . В результате реакции образуется фторид калия, вода и углекислый газ, если кислота разбавленная:

а если кислота концентрированная, то образуется гидрофторид калия, вода и углекислый газ:

2.5. Концентрированный раствор карбоната калия взаимодействует с оксидом серы . При этом образуются карбонат калия и углекислый газ:

Видео:Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой I ЕГЭ по химииСкачать

Гидролиз карбоната калия

K₂CO₃ — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Видео:Реакция карбоната кальция и соляной кислотыСкачать

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2K + + CO₃ 2- + HOH ⇄ K + + HCO₃ — + K + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CO₃ 2- + HOH ⇄ HCO₃ — + OH —

Видео:Получение ОКСИДА КАЛЬЦИЯ. Разложение КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ ( МЕЛА). Реакция с водой. Опыты по химииСкачать

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
K + + HCO₃ — + HOH ⇄ H₂CO₃ + K + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HCO₃ — + HOH ⇄ H₂CO₃ + OH —

Видео:Поташ (углекислый калий) из золы.Скачать

Среда и pH раствора карбоната калия

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Видео:Качественная реакция на углекислый газСкачать

Карбонат калия лакмус уравнение реакции

Для примера возьмем индикатор лакмус

Цвет лакмуса в различных средах:

В нейтральной — фиолетовый
В кислой — красный
В щелочной — синий

Для определения среды раствора соли воспользуемся следующими пунктами:

1) Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, то среда щелочная

2) Если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, то среда кислая

3) Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то среда нейтральная

4) Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подлежит

Сильные основания — это щелочи (растворимые в воде основания)

Слабые основания — это нерастворимые в воде основания

Сильные и слабые кислоты нужно запомнить, вот основные:

H2SO4 — сильная
HNO3 — сильная
HCl — сильная

H2CO3 — слабая
H2SiO3 — слабая
H3PO4 — слабая (но ее скорее относят к кислотам средней силы)

С солями ортофосфорной кислоты есть исключения, но о них почитай сам.

NH4Cl — хлорид аммония

Образован слабым основанием NH4OH (растворимый, но это исключение) и сильной кислотой HCl, поэтому среда кислая => лакмус красный

NH4Cl + лакмус —> лакмус красный

K2CO3 — карбонат калия

Образован сильным основанием KOH и слабой кислотой H2CO3, поэтому среда щелочная => лакмус синий

K2CO3 + лакмус —> лакмус синий

По такой же системе работают и другие индикаторы, только в разных средах они могут иметь другие окраски. Например, фенолфталеин малиновый в щелочной среде, а в нейтральной и кислой — бесцветный.