Про уравнения - легко » Статьи

Карбонат хрома гидролиз ионное уравнение

Обновлено
Соли хрома: химические свойства и получение
Содержание
  1. Соли хрома
  2. Соли хрома (II)
  3. Соли хрома (III)
  4. Гидролиз солей хрома (III)
  5. Хромиты
  6. Соли хрома (VI)
  7. Acetyl
  8. Опыт 37 — Опыт 45
  9. 🔥 Видео

Соли хрома

Соли хрома (II)

Все соли хрома (II) – сильные восстановители. В растворах окисляются даже кислородом воздуха.

Например , хлорид хрома (II) окисляется кислородом в растворе в присутствии щелочи до соединений хрома (III):

Концентрированные кислоты-окислители (азотная и серная) также окисляют соединения хрома (II):

Соли хрома (III)

Хром с валентностью III образует два типа солей:

  • Соли, в которых хром (III) является катионом. Например , хлорид хрома (III) CrCl3.
  • Соли, в которых хром (III) входит в состав кислотного остатка – хромиты и гидроксокомплексы хрома (III) . Например , хромит калия, KCrO2. или гексагидроксохромат (III) калия K3[Cr(OH)6].

1. Соли хрома (III) проявляют слабые восстановительные свойства . окисляются под действием сильных окислителей в щелочной среде.

Например , бром в присутствии гидроксида калия окисляет хлорид хрома (III):

2CrCl3 + 3Br2 + 16KOH → 2K2CrO4 + 6KBr + 6KCl + 8H2O

или сульфат хрома (III):

Пероксид водорода в присутствии щелочи также окисляет соли хрома (III):

Даже перманганат калия в щелочной среде окисляет соли хрома (III):

Комплексные соли хрома (III) также окисляются сильными окислителями в присутствии щелочей.

Например , гексагидроксохроматы окисляются бромом в щелочи:

Оксид свинца (IV) также окисляет хромиты:

2. Соли хрома (III) в щелочной среде образуют гидроксид хрома (III), который сразу растворяется, образуя гидроксокомплекс.

2CrCl3 + 6KOH → 2Cr(OH)3 + 6KCl

3. Более активные металлы вытесняют хром (III) из солей.

Например , цинк реагирует с хлоридом хрома (III):

Гидролиз солей хрома (III)

Растворимые соли хрома (III) и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:

I ступень: Cr 3+ + H2O = CrOH 2+ + H +

II ступень: CrOH 2+ + H2O = Cr(OH )2 + + H +

Однако сульфиды, сульфиты, карбонаты хрома (III) и их кислые соли гидролизуются необратимо, полностью, т.е. в водном растворе не существуют, а разлагаются водой в момент образования.

Например , при сливании растворов солей хрома (III) и сульфита, гидросульфита, карбоната или сульфида натрия протекает взаимный гидролиз:

Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.

Хромиты

Соли, в которых хром (III) входит в состав кислотного остатка (хромиты) — образуются из оксида хрома (III) при сплавлении с щелочами и основными оксидами:

Для понимания свойств хромитов их удобно мысленно разделить на два отдельных вещества.

Например , хромит натрия мы поделим мысленно на два вещества: оксид хрома (III) и оксид натрия.

NaСrO2 разделяем на Na2O и Cr2O3

При этом очевидно, что хромиты реагируют с кислотами. При недостатке кислоты образуется гидроксид хрома (III):

NaCrO2 + HCl (недостаток) + H2O → Cr(OH)3 + NaCl

В избытке кислоты гидроксид хрома (III) не образуется:

NaCrO2 + 4HCl (избыток) → CrCl3 + NaCl + 2H2O

NaCrO2 + 4HCl → CrCl3 + NaCl + 2H2O

Под действием избытка воды хромиты гидролизуются:

Соли хрома (VI)

Оксиду хрома ( VI ) соответствуют две кислоты – хромовая Н2 CrO 4 и дихромовая Н2 Cr 2 O 7. Поэтому хром в степени окисления +6 образует два типа солей: хроматы и дихроматы.

Например , хромат калия K2CrO4 и дихромат калия K2Cr2O7.

1. Различить эти соли довольно легко: хроматы желтые, а дихроматы оранжевые. Хроматы устойчивы в щелочной среде, а дихроматы устойчивы в кислой среде.

При добавлении к хроматам кислот они переходят в дихроматы.

Например , хромат калия взаимодействует с серной кислотой и разбавленной соляной кислотой с образованием дихромата калия:

И наоборот: дихроматы реагируют с щелочами с образованием хроматов.

Например , дихромат калия взаимодействует с гидроксидом калия с образованием хромата калия:

Видеоопыт взаимных переходов хроматов и дихроматов при добавлении кислоты или щелочи можно посмотреть здесь.

2. Хроматы и дихроматы проявляют сильные окислительные свойства. При взаимодействии с восстановителями они восстанавливаются до соединений хрома (III).

В нейтральной среде хроматы и дихроматы восстанавливаются до гидроксида хрома (III).

Например , дихромат калия реагирует с сульфитом натрия в нейтральной среде:

Хромат калия окисляет сульфид аммония:

При взаимодействии с восстановителями в щелочной среде хроматы и дихроматы образуют комплексные соли.

Например , хромат калия окисляет гидросульфид аммония в щелочной среде:

Хромат натрия окисляет сернистый газ:

Хромат натрия окисляет сульфид натрия:

При взаимодействии с восстановителями в кислой среде хроматы и дихроматы образуют соли хрома (III).

Например , дихромат калия окисляет сероводород в присутствии серной кислоты:

Дихромат калия окисляет йодид калия, фосфид кальция, соединения железа (II), сернистый газ, концентрированную соляную кислоту:

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Гидролиз солей. 9 класс.

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +Li +K +Na +NH4 +Ba 2+Ca 2+Mg 2+Sr 2+Al 3+Cr 3+Fe 2+Fe 3+Ni 2+Co 2+Mn 2+Zn 2+Ag +Hg 2+Pb 2+Sn 2+Cu 2+
OH —РРРРРМНМНННННННН——ННН
F —РМРРРМННММНННРРРРР—НРР
Cl —РРРРРРРРРРРРРРРРРНРМРР
Br —РРРРРРРРРРРРРРРРРНММРР
I —РРРРРРРРРР?Р?РРРРНННМ?
S 2-МРРРР———Н——Н—ННННННННН
HS —РРРРРРРРР?????Н???????
SO3 2-РРРРРННМН?—Н?НН?ММ—Н??
HSO3 —Р?РРРРРРР?????????????
SO4 2-РРРРРНМРНРРРРРРРРМ—НРР
HSO4 —РРРРРРРР—??????????Н??
NO3 —РРРРРРРРРРРРРРРРРРРР—Р
NO2 —РРРРРРРРР????РМ??М????
PO4 3-РНРР—ННННННННННННННННН
CO3 2-РРРРРНННН??Н?ННННН?Н?Н
CH3COO —РРРРРРРРР—РР—РРРРРРР—Р
SiO3 2-ННРР?НННН??Н???НН??Н??
Растворимые (>1%)Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Карбонат хрома гидролиз ионное уравнение

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравнения

Опыт 37 — Опыт 45

Опыт 37
Совместный гидролиз сульфата хрома (III)
и карбоната натрия.
Результат:
1) Ионные уравнения реакций:
а) 2Cr 3+ + 3SO − 2 4+ 6Na + + 3CO 2− 3 = 2Cr +3 + 3CO 2− 3 + 6Na + + 3SO − 2 4
б) Cr2(CO3)3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↓
в) Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4.
Вывод:
Гидроксид хрома (III) проявляет свойства основания. Соли
хрома (III) сильно гидролизуются, вследствие чего невозмож-
но существование Cr2(CO3)3.
Для полного протекания гидролиза необходимо кипятить
раствор для удаления CO2.

Опыт 38
Перевод хроматов в дихроматы
и дихроматов в хроматы
Результат:
1) Ионные реакции проведенных реакций:
а) 2CrO − 2 4+ 2H + ⇔ Cr2O 2− 7 + H2O
Раствор переходит из темной окраски в более темную.
б) Cr2O 2− 7 + 2OH − ⇔ 2CrO − 2 4+ H + .
Раствор становится темным.
Опыт 39
Взаимодействие хромата калия с хлоридом бария
Результат:
1) Ионные уравнения реакции:
K2CrO4 + BaCl2= BaCrO4↓ + 2HCl.
В сокращенной форме:
CrO − 2 4+ Ba 2+ = BaCrO4↓
2) Образуется хромат бария, имеющий желтый цвет
Опыт 40
Окисление ионов Mn 2+ до ионов Mn 4 +
Результаты:
1) Ионные уравнения приведенных реакций:
Mn 2+ + 2OH − = Mn(OH)2↓
Образуется гидроксид марганца (II) имеющий розовую ок-
раску.
Mn(OH)2 + H2O = Mn(OH)4 + H2O
92
Гидроксид марганца (II) быстро темнеет, окисляясь даже
кислородом воздуха до гидроксида марганца (IV).
Опыт 41
Получение гидроксида железа (III)
и изучение его свойств
Результат:
1) Ионные уравнения проведенных реакций:
а) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl.
Образуется бурый осадок гидроксида железа (III).
б) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Происходит растворение гидроксида железа (III) в серной
кислоте с образованием желто-коричневого раствора.
Опыт 42
Получение гидроксида железа (III)
и изучение его свойств
Результат:
1) Уравнения проведенных реакций:
а) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
бледно-зеленый
б) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3↓
красно-коричневый
в) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + H2O
образуется бледно зеленый раствор.
93
Опыт 43
Качественные реакции на ионы Fe 3+ и Fe3+
Результат:
1) Уравнения проведенных реакций:
а) Fe 3+ + [Fe(CN)6] 4− = [Fe2(CN)6] −
синего цвета
б) Fe3+ + CNS− = Fe(CNS)3↓
темно-красный осадок
в) Fe2+ + [Fe(CN)6] 3 − = [Fe2(CN)6] − .
синего цвета
Опыт 44
Гидролиз солей железа (III)
Результат:
1) Ионное уравнение гидролиза солей на первой стадии.
а) Fe 3+ + CO 2− 3 = Fe2(CO3)3
б) Fe2(CO3)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
Образуется осадок красно-коричневого цвета и выделяется
углекислый газ.
Опыт 45
Получение гидроксида никеля (II)
и изучение его свойств
Результат:
1) Уравнение реакции:
а) NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2↓ + Na2SO4
Образуется осадок зеленого цвета.
94
2) Исследование характера гидроксида никеля.
а) Ni(OH)2 + 2HCl = NiCl2 + H2O
Происходит растворение гидроксида с образованием блед-
но-зеленого раствора.
б) Ni(OH)2 + NaOH ≠ — реакция не происходит.

Карбонат хрома гидролиз ионное уравнение Решебник по химии за 10 класс (Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева, 1999 год),
задача №
к главе «ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ».

🔥 Видео

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Совместный гидролиз во второй части | Химия ЕГЭ | УмскулСкачать

Совместный гидролиз во второй части | Химия ЕГЭ | Умскул

Все реакции гидролиза в ЕГЭ за 2 часа | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

Все реакции гидролиза в ЕГЭ за 2 часа | Химия ЕГЭ 2022 | Умскул

Совместный гидролиз | Химия ЕГЭ – Екатерина СтрогановаСкачать

Совместный гидролиз | Химия ЕГЭ – Екатерина Строганова

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.

Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.

Все реакции по теме «Хром» для ЕГЭ по химии | Екатерина СтрогановаСкачать

Все реакции по теме «Хром» для ЕГЭ по химии | Екатерина Строганова

Летучка: все реакции гидролиза | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Летучка: все реакции гидролиза | Химия ЕГЭ 2023 | Умскул

ЕГЭ. Химия. Гидролиз.Скачать

ЕГЭ. Химия. Гидролиз.

Лабораторная работа №3 Гидролиз. Кислотно-основные взаимодействия в растворахСкачать

Лабораторная работа №3 Гидролиз. Кислотно-основные взаимодействия в растворах

Совместный гидролиз в реакциях ионного обмена: за что?! | Химия ЕГЭ | УмскулСкачать

Совместный гидролиз в реакциях ионного обмена: за что?! | Химия ЕГЭ | Умскул

Хром и его соединенияСкачать

Хром и его соединения

Качественная реакция ионов хрома(III) со щелочью. Получение и свойства гидроксида хромаСкачать

Качественная реакция ионов хрома(III) со щелочью. Получение и свойства гидроксида хрома

Гидролиз бинарных соединений: тема, про которую забывают | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

Гидролиз бинарных соединений: тема, про которую забывают | Химия ЕГЭ 2022 | Умскул

Двойной гидролиз на ЕГЭСкачать

Двойной гидролиз на ЕГЭ

Гидролиз солейСкачать

Гидролиз солей

Получение хлорида хрома (III) из дихромата аммонияСкачать

Получение хлорида хрома (III) из дихромата аммония

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс
Поделиться или сохранить к себе:
О сайте | | © 2024 Про уравнения - легко.