Кальций и вода уравнение в молекулярном и ионном виде

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6ff172c2fe0d595f • Your IP : 178.45.155.83 • Performance & security by Cloudflare

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства

Гидроксид кальция Ca(OH)₂ — неорганическое соединение. Белый, при нагревании разлагается без плавления. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 74,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,08.

Видео:Опыты по химии. Взаимодействие кальция с водойСкачать

Способы получения

1. Гидроксид кальция получают в результате взаимодействия гидрида кальция и воды , на выходе образуется водород и гидроксид кальция :

2 . При взаимодействии кальция с водой при комнатной температуре образуется гидроксид кальция и водород:

3. Оксид кальция при взаимодействии с водой при комнатой температуре образует гидроксид кальция:

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид кальция — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Видео:Реакции ионного обмена. Все типы №14Скачать

Химические свойства

1. Гидроксид кальция вступает в реакцию с простыми веществами :

1.1. Холодный гидроксид кальция (суспензия) взаимодействует с хлором и образует гипохлорит кальция, хлорид кальция и воду:

если с хлором реагирует горячий гидроксид кальция (суспензия), то в итоге образуется хлорат кальция, хлорид кальция и вода:

2. Гидроксид кальция взаимодействует со сложными веществами :

2.1. Гидроксид кальция реагирует с кислотами:

2.1.1. В результате реакции между гидроксидом кальция и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид кальция и вода:

2.1.2. Гидроксид кальция взаимодействует с серной кислотой, образуя сульфат кальция и воду:

2.1.3. В результате взаимодействия гидроксида кальция и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат кальция и вода:

если с гидроксидом кальция будет взаимодействовать концентрированная фосфорная кислота , то в результате реакции образуется гидрофосфат кальция и вода:

2.1.4. С гидроксидом кальция реагирует сероводородная кислота , образуя гидросульфид кальция и воду:

2.2. Гидроксид кальция взаимодействует с оксидами:

2.2.1. В результате взаимодействия гидроксида кальция и углекислого газа образуется карбонат кальция и вода:

если с углекислым газом реагирует карбонат кальция в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат кальция в растворе:

2.2.2. Гидроксид кальция вступает в реакцию с оксидом серы (IV) , образуя на выходе сульфит кальция и воду:

если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид кальция в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита кальция в растворе:

2.4. Гидроксид кальция реагирует с солями :

2.4.1. Гидроксид кальция (суспензия) взаимодействует с холодным гипохлоритом натрия , образуя гипохлорит кальция и гидроксид натрия:

Ca(OH)₂ + 2NaClO = Ca(ClO)₂↓ + 2NaOH

2.5. Гидроксид кальция взаимодействует с пероксидом водорода при 40 — 50º С с образованием пероксида кальция и воды:

3. Гидроксид кальция разлагается при температуре 520 — 580º С, образуя на выходе оксид кальция и воду:

Видео:9 класс. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.Скачать

Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения

Разделы: Химия

Цель: формирование понятия о кальции и его соединениях входящих в состав природных вод.

Образовательная:

• Рассмотреть кальций как химический элемент и как простое вещество, его свойства, образуемые соединения.
• Сформировать понятие о жесткости воды, её причинах и способах устранения.
• Показать необходимость и значение устранения жесткости воды в промышленности и быту.

Развивающая:

• Продолжить формировать умения давать характеристику химическому элементу по ПСХЭ, проводить эксперимент, составлять уравнения химических реакций характеризующие химические свойства простого вещества – кальция и его соединений.
• Развитие навыков самостоятельной работы, коммуникативных способностей учащихся, находить причинно-следственные связи, аргументировать ответ, делать выводы на основе имеющихся теоретических знаний и проделанных опытов.

Воспитательная:

• Воспитывать интерес к химии как науке, через примеры связанные жизнью.

Оборудование: ПСХЭ, фотографий и иллюстраций с изображением пещер, сталактитов и сталагмитов.

На столах учащихся: Учебник Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. “Химия 9”. – М.: Просвещение, 2010 г. Образцы природных соединений кальция (сульфаты и карбонаты), пипетки, растворы HCl, H₂SO₄. Три химических стакана (1 – дистиллированная вода, 2 – жесткая вода, 3 – мыльный раствор), стеклянные палочки для перемешивания. Таблица “Жесткость воды и способы ее устранения”.

1. Орг. момент (проверка готовности к уроку).

2. Актуализация знаний учащихся по изученной теме (беседа по вопросам, работа с ПСХЭ)

— Где в ПСХЭ находятся щелочные металлы? Перечислите эти элементы.

— Почему элементам I группы, главной подгруппы дано такое название?

— Что особенного в строении атомов элементов – щелочных металлов? (на внешнем энергетическом уровне по 1 e, которые находятся в сравнительно большом удалении от ядра атома)

— Кем в химических реакциях являются щелочные металлы? (восстановителями, легко теряют свой валентный e)

— Какую валентность и степень окисления проявляют щелочные металлы в соединениях? (валентность I, степень окисления +1)

— Как изменяется химическая активность элементов в подгруппе сверху в низ? (восстановительные свойства усиливаются от Li к Сs, это связано с ростом радиусов атомов, уменьшением ЭО, способностью легче терять валентные e)

— Перечислите, с какими веществами, и при каких условиях взаимодействуют щелочные металлы? (с простыми веществами – серой, хлором, водородом, кислородом (Li – образует оксид, Na, K – пероксид), а также со сложными веществами – концентрированными кислотами, водой).

3. Сообщение темы, цели урока

Сегодня, мы познакомимся с представителем II группы главной подгруппы щелочноземельным металлом — кальцием.

Цель: Рассмотреть кальций как химический элемент и как простое вещество, его свойства, образуемые соединения. Познакомиться с понятием “жесткость воды” и способами её устранения.

4. Изучение новой темы

1). Самостоятельная работа учащихся.

— Найдите в ПСХЭ элемент кальций. Дайте характеристику этому элементу по ПСХЭ (один ученик отвечает у доски).

— Напишите электронное и электронно-графическое строение атома кальция. Укажите, валентность и степень окисления, которые проявляет кальций в химических соединениях (работа учащихся в тетрадях, с последующим заслушиванием ответов).

— Пользуясь схемой в учебнике на стр. 121, составьте уравнения реакций, характеризующие химические свойства простого вещества – кальция (один ученик работает у доски, остальные в тетрадях).

Учитель: Кальций принадлежит к числу самых распространённых в природе элементов. В земной коре его содержится приблизительно 3% (масс.). Из-за своей химической активности в чистом виде кальций в природе не встречается, встречается только в виде соединений (солей).

2). Лабораторная работа “Ознакомление с природными соединениями кальция”. Соли кальция образуют в природе большие скопления в виде карбонатов (мел, мрамор), сульфатов (гипс), фосфатов (фосфоритов).

— Рассмотрите выданные вам образцы природных соединений кальция и обратите внимание на их внешний вид.

Учитель: Как отличить карбонатные породы от некарбонатных? (Провести качественную реакцию на карбонат-ион. Подействовать на выданный образец природного соединения кальция кислотой, наблюдается характерное “вскипание” – выделение СО₂)

— При помощи соответствующих реагентов определите, какие из выданных вам минералов являются карбонатами.

— Составьте уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде взаимодействия карбоната кальция с раствором соляной кислоты (один ученик работает у доски, остальные в тетрадях).

— С помощью учебника (стр. 121-123) заполните в тетрадях таблицу “Важнейшие соединения кальция, получаемые в промышленности”:

Под действием воды и оксида углерода (IV) природные соединения карбонаты переходят в раствор в виде гидрокарбонатов и переносятся подземными и речными водами на большие расстояния. При вымывании солей кальция могут образовываться пещеры. За счёт испарения воды или повышения температуры на новом месте могут образовываться отложения карбоната кальция. Так, например, образуются сталактиты и сталагмиты в пещерах (демонстрация фотографий и иллюстраций с изображением пещер, сталактитов и сталагмитов).

Запись на доске уравнений реакций:

Жёсткость воды и способы её устранения (рассказ учителя, с применением таблицы)

Растворимые соли кальция и магния присутствующие в природной воде обуславливают общую жёсткость воды. Если они присутствуют в воде в небольших количествах, то вода называется мягкой. При большом содержании этих солей (100 – 200 мг солей кальция – в 1 л в пересчёте на ионы) вода считается жёсткой. В такой воде мыло плохо пенится, так как соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. В жёсткой воде плохо развариваются пищевые продукты, и при кипячении она даёт на стенках паровых котлов накипь. Накипь плохо проводит теплоту, вызывает увеличение расхода топлива и ускоряет изнашивание стенок котла. Жёсткость, вызванная присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, называется карбонатной или временной, так как она устраняется при кипячении. Помимо карбонатной жёсткости, различают ещё некарбонатную жёсткость, которая зависит от содержания в воде сульфатов и хлоридов кальция и магния. Эти соли не удаляются при кипячении, и поэтому некарбонатную жёсткость называют также постоянной жёсткостью. Карбонатная и некарбонатная жёсткость в сумме даёт общую жёсткость. Для устранения карбонатной жёсткости воду кипятят. Общую жёсткость устраняют или добавлением химических веществ, или при помощи так называемых катионитов. При использовании химического метода растворимые соли кальция и магния переводят в нерастворимые карбонаты, например, добавляют известковое молоко и соду.

2) добавление извести

В 2 хим. стаканах налита вода: в одном дистиллированная, в другом жесткая. Используя мыльный раствор, определить, где какая вода. По каким признакам вы это определили?

Учитель: Таким образом, давайте подведём итог (обобщающие выводы, заслушивание ответов учащихся):

• Что можно сказать о кальции как химическом элементе?
• Какими свойствами обладает кальций как простое вещество?
• Что такое жесткость воды, чем она обусловлена?
• Какой вред может нанести жесткая вода?
• Как устранить жесткость воды?

Вывод: Жесткость воды – совокупность свойств, обусловленных содержанием в воде катионов кальция Са 2+ и магния Mg 2+ . Если концентрация ионов кальция и магния велика, то воду называют жесткой, а если мала – мягкой.

Упр. 13-14, с.125 учебник Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. “Химия 9” .

5. Итог урока, рефлексия

— Оцените, насколько удалось нам достичь поставленной цели.

— Что было самым сложным на уроке? Почему?

— Что нового вы узнали?

— Как вы считаете, где могут пригодиться вам новые знания?

6. Д/З параграф 40, упр. 12, задача 4, с.125.

📹 Видео

Реакция оксида кальция с водой | CaO + H2O = Ca(OH)2Скачать

2.16. Полные и сокращенные ионные уравнения | Неорганика к ЕГЭ | Георгий МишуровскийСкачать

75. Ионные реакции в растворах электролитовСкачать

Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.Скачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Габриелян О. С. 8 класс §38 "Ионные уравнения"Скачать

Взаимодействие калия и натрия с водойСкачать

Реакции ионного обменаСкачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Все о кислотах за 60 минут | Кислая горелочка. Интенсив | Катя СтрогановаСкачать