Калькулятор химических уравнений электронного баланса

Архивы

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Сбалансирование окислительно-восстановительной реакции

Окислительно-восстановительная реакция – реакция, при которой два вещества обмениваются электронами. Одно вещество, т.н. восстановитесь, отдаёт электроны и окисляется, другое – окислитель — эти электроны принимает и «восстанавливается».

Количество химических элементов в обеих частях уравнения должно быть одинаковым, так как реакция происходит с определённым числом реагентов, которые самопроизвольно не исчезают.

Для того, чтобы правильно расставить коэффициенты, нужно следовать алгоритму:

1) записать степени окисления для каждого вещества (для соединений считается сумма степеней оксиления их элементов);

2) выяснить, какие элементы приняли или потеряли электроны и в каком количестве (для этого можно отдельно выписать электронный баланс для каждого из них);

3) расставить коэффициенты перед веществами так, чтобы количество отданных электронов равнялось количеству принятых электронов.

Как определить степени окисления (СО):

1. Степень окисления элементарного вещества, то есть вещества «одиночного», вне соединения, равна нулю.

2. Степень окисления соединения складывается из степеней окисления его элементов и равна нулю. Ионы металлов могут иметь несколько СО в зависимости от окружающих элементов.

У металла СО всегда положительная и равна номеру его группы в таблице Менделеева (исключения есть, но их совсем немного).
СО неметалла может быть отрицательной (например, в соединении с металлом) и положительной. Высшая отрицательная СО неметалла равна номеру группы минус восемь, высшая положительная — номеру группы.

3. СО иона равна его заряду (можно посмотреть в таблице растворимости).

4. СО водорода почти всегда равна (-1), кислорода = (-2), фтора = (-1).

Видео:Учимся составлять электронный баланс/овр/8классСкачать

Уравнивание ОВР и других химических реакций онлайн

Для вашего удобства представляем сервис для уравнивания химических уравнений (реакций) онлайн — автоуравнитель. Редактор позволяет уравнять не только простые реакции, но и окислительно-восстановительные реакции (ОВР) онлайн.

Название химического элемента следует вводить с большой буквы (т.е. в таком виде как химический элемент пишется в таблице Менделеева). Также следует отделять пробелами знаки в химическом уравнении (см. пример)

В любом случае, система дает подсказки, поэтому, ориентируясь на них, записать химическое уравнение неправильно практически нереально.

Если результат уравнивания не помещается на странице, воспользуйтесь полосой прокрутки внизу страницы.

Также редактор по введенному уравнению может решить простейшие задачи на вычисление массы вещества онлайн.

Видео:ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать

Сбалансирование окислительно-восстановительной реакции

Окислительно-восстановительные реакции, также редокс (англ. redox, от reduction-oxidation — восстановление-окисление) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ (или ионов веществ), реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем (акцептором) и атомом-восстановителем (донором).

Калькулятор сбалансирования окислительно-восстановительной реакции

Онлайн калькулятор для уравнивания(сбалансирования) несбалансированного окислительно-восстановительной химической реакции.

Описание окислительно-востановительной реакции

В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого

Пример окислительно-востановительной реакции

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций с участием металлов:

а) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O
б) Ca +H2SO4 → CaSO4 + H2S + H2O
в) Be + HNO3 → Be(NO3)2 + NO + H2O

Применение метода электронного баланса по шагам. Пример «а»

(в сумме, опять же, получим ноль, как и должно быть)

Теперь перейдем ко второй части уравнения.

Для AgNO₃ степень окисления серебра +1 кислорода -2, следовательно степень окисления азота равна:

Для NO степень окисления кислорода -2, следовательно азота +2

Для H₂O степень окисления водорода +1, кислорода -2

Шаг 2 . Запишем уравнение в новом виде, с указанием степени окисления каждого из элементов, участвующих в химической реакции.

Ag 0 + H +1 N +5 O -2 ₃ → Ag +1 N +5 O -2 ₃ + N +2 O -2 + H +1 ₂O -2

• В первоначальном уравнении перед Ag ставим тройку, что потребует такого же коэффициента перед AgNO₃
• Теперь у нас возник дисбаланс по количеству атомов азота. В правой части их четыре, в левой — один. Поэтому ставим перед HNO₃ коэффициент 4
• Теперь остается уравнять 4 атома водорода слева и два — справа. Решаем это путем применения коэффииента 2 перед H₂O

Пример «б»

Для H₂SO₄ степень окисления водорода +1 кислорода -2 откуда степень окисления серы 0 — (+1)*2 — (-2)*4 = +6

Для CaSO₄ степень окисления кальция равна +2 кислорода -2 откуда степень окисления серы 0 — (+2) — (-2)*4 = +6

Для H₂S степень окисления водорода +1, соответственно серы -2

Ca 0 +H +1 ₂S +6 O -2 ₄ → Ca +2 S +6 O -2 ₄ + H +1 ₂S -2 + H +1 ₂O -2
Ca 0 — 2e = Ca +2 (коэффициент 4)
S +6 + 8e = S -2

Пример «в»

Для Be(NO₃)₂ степень окисления бериллия +2, кислорода -2, откуда степень окисления азота ( 0 — (+2) — (-2)*3*2 ) / 2 = +5

Be 0 + H +1 N +5 O -2 ₃ → Be +2 (N +5 O -2 ₃)₂ + N +2 O -2 + H +1 ₂O -2
Be 0 — 2e = Be +2 (коэффициент 3)
N +5 +3e = N +2 (коэффициент 2)

📺 Видео

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)Скачать

Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 1ч. 10 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

Как расставлять коэффициенты в химических реакциях | ОВР | Метод электронного баланса, Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Окислительно-восстановительные реакции. 1 часть. 9 класс.Скачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Задание 20. ОВР и метод электронного баланса - пойми, как это работает | Химия ОГЭ 2023Скачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Окислительно-восстановительные реакции. 3 часть. 9 класс.Скачать

Расстановка коэффициентов в окислительно-восстановительных реакцияхСкачать

Балансирование химических уравненийСкачать

ОВР и метод электронного баланса | Химия ОГЭ 2023 | УмскулСкачать