Калий уксусная кислота уравнение реакции

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Видео:Получение ЛЕДЯНОЙ УКСУСНОЙ кислоты!Скачать

Ацетат калия

Ацетат калия представляет собой одну из солей уксусной кислоты.

Видео:Синтез УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ. Реакция АЦЕТАТА КАЛИЯ и СЕРНОЙ КИСЛОТЫ. Опыты по химии. Получение УКСУСА.Скачать

Получение ацетата калия и его свойства

Ацетат калия имеет вид белых или бесцветных кристаллов, имеющих слабощелочной вкус. Кристаллы очень гигроскопичны и на открытом воздухе под действием водяных паров они достаточно быстро расплываются. В эфире кристаллы практически не растворяются, но хорошо растворимы в воде с образованием раствора ацетата калия.

По своей токсичности ацетат калия соответствует уксусной кислоте. Обладает выраженными консервирующими свойствами, благодаря которым предотвращает развитие патогенных грибков и бактерий.

Ацетат калия, как уже говорилось, является солью уксусной кислоты. Поэтому его получают в результате взаимодействия гидроксида или карбоната калия с раствором уксусной кислоты. Реакцию получения ацетата калия можно записать так:

Угольная кислота, получаемая в результате этой реакции, является нестойким веществом, практически мгновенно разлагающимся на углекислый газ и воду. Поэтому конечным продуктом реакции является водный раствор ацетата калия, выпарив который можно получить чистое вещество в виде кристаллов.

Видео:Химический видео Опыт Сода+ Уксус. Уравнение реакций. Простой опыт по ХИМИИ.Скачать

Применение ацетата калия

В пищевой промышленности кристаллы и раствор калия ацетата используются как консерванты и регуляторы кислотности. При длительном хранении кислотность любого продукта начинает изменяться. Для предотвращения этого и используется ацетат калия, который называют пищевой добавкой Е-261. Синонимами ацетата калия являются следующие названия: уксуснокислый калий, диацетат калия и другие.

Чаще всего ацетат калия используется в процессе приготовления различных фруктовых и томатных соусов, в сыроварении и хлебопечение. Также эта пищевая добавка широко применяется при мариновании томатов и огурцов. Благодаря ее использованию смягчается резкий кислый вкус готового продукта, обусловленный использованием уксусной кислоты.

Ацетат калия используется и в фармакологии. Он входит в состав некоторых мочегонных лекарственных средств. Помимо этого благодаря своей способности разлагаться на бикарбонаты и за счет этого снижать общий уровень кислотности, раствор калия ацетата применяется в комплексной терапии диабетического кетоацидоза.

Также ацетат калия широко используется в текстильной промышленности и при производстве кормов для сельскохозяйственных животных.

Видео:Взаимодействие уксусной кислоты с карбонатом натрияСкачать

Влияние ацетата калия на организм человека

Ацетат калия разрешено использовать в качестве пищевой добавки без каких-либо ограничений только на Украине и в России. Во всех остальных странах Европы и в США это вещество считается далеко не безопасным и поэтому применение его резко ограничено.

Не желательно употреблять в пищу продукты, содержащие ацетат калия людям, страдающим заболеваниями желчного пузыря, почек и мочевыводящих путей и сердечно-сосудистой системы.

С большой осторожностью подобные продукты могут употреблять люди с заболеваниями желудочно-кишечного тракта, а также те, кто страдает различными аллергическими заболеваниями и/или не переносит уксусную кислоту.

При производстве продуктов, предназначенных для детского питания, использование ацетата калия категорически запрещено, впрочем, как и уксусной кислоты. Поэтому если вы увидите на упаковке с детским пюре или соком, что в их состав входит пищевая добавка Е-261, то от покупки такой продукции следует отказаться.

Безопасная суточная норма употребления ацетата калия не установлена, поэтому в России нет ограничений на его использование.

Нашли ошибку в тексте? Выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.

Видео:Реакция уксусной кислоты с карбонатом натрияСкачать

Ацетат калия: строение, свойства, применение, производство

Ацетат калия: строение, свойства, применение, производство — Наука

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Содержание:

В ацетат калия представляет собой органическое соединение, образованное ионом калия K + и ацетат-ион CH₃COO – . Его химическая формула — CH₃COOK, или KCH₃COO, а также C₂ЧАС₃КО₂. Это бесцветное или белое кристаллическое твердое вещество, хорошо растворимое в воде.

Он используется для регулирования кислотности некоторых промышленных пищевых продуктов. Из-за большого сродства с водой он используется в лабораториях или в определенных процессах для поглощения воды из других соединений, например, для обезвоживания спирта.

Ацетат калия участвует в некоторых химических реакциях в качестве их ускорителя и в синтезе органических соединений. Это также позволяет увеличить образование антител (естественных веществ, борющихся с инфекциями) при промышленных методах их производства.

Его свойства при очень низких температурах делают его хорошим кандидатом для использования в смесях для плавления льда на бетонных дорогах в очень холодном климате. По сведениям из источников, он также используется в противопожарном оборудовании и в сборках для наблюдения за клетками в микроскопы.

Видео:Лабораторная работа №16. Свойства уксусной кислоты. 9 класс.Скачать

Состав

Ацетат калия состоит из катиона калия K. + и ацетат-анион CH₃COO – . Последнее является сопряженным основанием уксусной кислоты CH₃COOH. Ацетат-ион CH₃COO – состоит из метил-СН₃ присоединен к карбоксилату -COO – .

Объединение обоих ионов является электростатическим или ионным, то есть объединением положительного и отрицательного иона.

Видео:Окисление органических соединений перманганатом калияСкачать

Номенклатура

• Калия ацетат
• Этаноат калия
• Калиевая соль уксусной кислоты
• AcOK
• KOAc

Видео:Решаем два варианта Добротина за 2 часаСкачать

Свойства

Видео:Реакция магния с уксусной кислотойСкачать

Физическое состояние

Бесцветное или белое кристаллическое твердое вещество.

Видео:Химическая реакция йода и алюминия.Скачать

Молекулярный вес

Видео:Взаимодействие уксусной кислоты с металламиСкачать

Температура плавления

Видео:Эта СУПЕРКИСЛОТА Растворит Все что угодно!Скачать

Плотность

Видео:Надхромовая Кислота - H2CrO6. Реакция Дихромата Калия, Серной кислоты и Перекиси Водорода.Скачать

Растворимость

Хорошо растворим в воде: 256 г / 100 мл при 20 ° C.

Видео:Взаимодействие уксусной кислоты с гидроксидом натрияСкачать

pH

5% -ный водный раствор ацетата калия имеет pH 7,5-9,0.

Видео:переход ледяной уксусной кислоты из жидкого состояния в твердоеСкачать

Другие свойства

Иногда имеет слабый запах уксуса. В 10% растворе он не разрушает алюминий при комнатной температуре, но при 60-70 ° C металл темнеет и страдает точечной коррозии.

При концентрациях 20% и более поверхностное повреждение алюминия происходит при любой температуре.

Ацетат калия (AcOK) хорошо растворяется в воде. Имеет гидрат: KCH₃COO.1,5H₂Или твердое вещество, полученное путем кристаллизации из водных растворов AcOK.

Видео:Хлористый Хромил - CrO2Cl2. Реакция Дихромата Калия, Хлорида Калия, Концентрированной Серной КислотыСкачать

Поведение при нагревании

Если гидратированный ацетат калия (AcOK) (KCH₃COO.1,5H₂O) при достижении 40 ° C он начинает терять гидратационную воду.

Если безводный ацетат калия (без воды: KCH₃COO), при достижении 340 ° C начинает разлагаться с образованием карбоната калия K₂CO₃ по следующей реакции:

Видео:Получение уксусной кислоты (дихромат калия)Скачать

Получение

Его можно приготовить действием гидроксида калия KOH на различные соединения, такие как уксусная кислота CH₃COOH, уксусный ангидрид (CH₃CO)₂O и ацетат аммония CH₃COONH₄.

КОН + СН₃COOH → CH₃ПРИГОТОВЛЕНИЕ + ЧАС₂ИЛИ

Его также можно получить реакцией карбоната калия K₂CO₃ или бикарбонат калия KHCO₃ с уксусной кислотой CH₃COOH.

Ацетат калия можно кристаллизовать из водного раствора для получения высокой чистоты.

Видео:Окисление органических веществ | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Приложения

Видео:РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ С УКСУСНОЙ КИСЛОТОЙСкачать

В различных приложениях

Ацетат калия используется в пищевой промышленности в качестве регулятора кислотности. Он используется в качестве влагопоглотителя в химических методах измерения паропроницаемости некоторых тканей.

Он служит дегидратирующим агентом для этанола при производстве этого спирта, начиная с лигноцеллюлозы, материала, полученного из древесины.

Он используется для производства антибиотиков и широко используется в пожарном оборудовании.

В полимерной промышленности

Он используется для рециркуляции полиуретанов, поскольку он служит для катализирования или ускорения реакций гидролиза и гликолиза указанных полимеров, так что они превращаются в спирты и амины.

Он также используется в производстве органических силиконовых смол.

В научных и медицинских исследовательских лабораториях

Ацетат калия высокой чистоты используется в лабораториях как реагент в аналитической химии. Также провести медико-научные исследования.

В лабораториях гистопатологии он служит для обеспечения нейтральной среды pH в установках микроскопов.

Он используется для синтеза гетероциклических органических соединений, которые представляют собой соединения с циклами разного размера.

Некоторые микроэлектроды, служащие для изучения электрических свойств клеток, заполнены концентрированным раствором ацетата калия.

В промышленном производстве антител

Ацетат калия используется для крупномасштабного производства моноклональных антител (которые происходят из одной и той же стволовой клетки) в культурах клеток. Это позволяет стимулировать синтез или образование антител.

Антитела — это вещества, вырабатываемые некоторыми клетками крови для борьбы с инфекциями, вызванными вирусами или бактериями.

Хотя ацетат калия (AcOK) подавляет или замедляет рост клеток и снижает их плотность, продуктивность антител на клетку увеличивается.

В антифризных смесях

Ацетат калия использовался в смесях антифризов. антиобледенение), чтобы использовать их для таяния льда на дорогах и цементных покрытиях и, таким образом, обеспечить их безопасное использование.

Выбор ацетата калия (AcOK) для этого применения обусловлен тем фактом, что 50% -ный водный раствор AcOK является эвтектическим и имеет температуру плавления -62 ° C. Это означает, что даже при температуре до -62 ° C раствор остается расплавленным.

Эвтектика — это гомогенная смесь компонентов, которая имеет самую низкую температуру плавления из всех возможных смесей, включая температуру плавления чистых компонентов.

Как работает антифриз

Ацетат калия (AcOK) обладает очень хорошей способностью плавить лед.

При температуре -5 ° C он способен растопить 11,5 кг льда на каждый кг AcOK. Это свойство уменьшается с понижением температуры, но даже при -50 ° C оно способно растопить 1,3 кг льда на каждый кг AcOH.

При -5 ° C эта емкость сопоставима с производительностью хлорида натрия или поваренной соли (NaCl), а при -30 ° C она намного превышает ее.

Однако при испытаниях, проведенных с AcOK вместе с другими составами, наблюдалась определенная степень коррозии цементных поверхностей, поэтому было принято решение о добавлении антикоррозионных агентов в смеси антифризов.

С другой стороны, смесь ацетата калия (CH₃COOK) с формиатом калия (HCOOK) является отличным антифризом и не требует антикоррозионных свойств.