Фторид калия KF — соль щелочного металла калия и плавиковой кислоты. Белое вещество, плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде.
Относительная молекулярная масса Mr = 58,10; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,48; tпл = 857º C
- Способ получения
- Качественная реакция
- Химические свойства
- Гидролиз фторида калия
- Среда и pH раствора фторида калия
- Фторид калия (KF): структура, свойства и применение
- Содержание:
- Структура фторида калия
- Увлажняет
- Свойства
- Молекулярный вес
- Внешний вид (цвет)
- Вкус
- Точка кипения
- Температура плавления
- Растворимость
- Растворимость воды
- Плотность
- Давление газа
- Разложение
- Коррозионное действие
- Точка возгорания
- Экспериментальный показатель преломления (ηD)
- Стабильность
- Приложения
- Отрегулируйте pH
- Источник фтора
- Синтез фторуглеродов
- Фторирование
- Разные
- Ссылки
Видео:Фтористый Хромил - CrO2F2. Реакция Дихромата Калия, Фторида Натрия и Серной кислоты.Скачать
Способ получения
1. Фторид калия можно получить путем взаимодействия при комнатой температуре калия и фтора:
2K + F2 = 2KF
2. В результате взаимодействия разбавленной плавиковой кислоты и разбавленного раствора гидроксида калия, образуется фторид калия и вода:
KOH + HF = KF + H2O
3. Карбонат калия взаимодействует с разбавленной плавиковой кислотой, образуя фторид калия, воду и углекислый газ:
4. При 310–400º C гидродифторид разлагается на фторид калия и фтороводородную кислоту:
K(HF2) = KF + HF
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Качественная реакция
Качественная реакция на фторид калия — взаимодействие его с хлоридом кальция, в результате реакции происходит выпадение белого осадка:
1. При взаимодействии с хлоридом кальция , фторид калия образует фторид кальция и хлорид калия:
2KF + CaCl2 → 2KCl + CaF2↓
Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Химические свойства
1. Фторид калия вступает в реакцию со сложными веществами :
1.1. Фторид калия вступает во взаимодействие с кислотами:
1.1.1. При кипении в результате взаимодействия с концентрированной серной кислотой фторид калия образует сульфат калия и газ фтороводород:
1.1.2. В реакции с концентрированной фтороводородной кислотой фторид калия образует гидродифторид калия:
KF + HF = K(HF2)
1.2. Фторид калия реагирует с основаниями :
1.2.1. При кипении насыщенный раствор гидроксида лития реагирует со фторидом калия с образованием гидроксида калия и осадка фторида лития:
Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать
Гидролиз фторида калия
KF — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.
Молекулярное уравнение
KF + HOH ⇄ HF + KOH
Полное ионное уравнение
K + + F — + HOH ⇄ HF + K + + OH —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
F — + HOH ⇄ HF + OH —
Видео:Самые сложные ОВР с перманганатом калия | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать
Среда и pH раствора фторида калия
В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
Видео:Из хромата калия K2CrO4 в дихромат калия K2Cr2O7 и обратно - цветные переходы соединений хромаСкачать
Фторид калия (KF): структура, свойства и применение
Фторид калия (KF): структура, свойства и применение — Наука
Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
Содержание:
В фторид калия Это неорганический галогенид, который состоит из соли, образующейся между металлом и галогеном. Его химическая формула — KF, что означает, что для каждого катиона K + есть F – аналог. Как видно, взаимодействия являются электростатическими, и в результате ковалентные связи K-F отсутствуют.
Эта соль отличается исключительной растворимостью в воде, поэтому она образует гидраты, впитывает влагу и расплывается. Следовательно, очень легко приготовить его водные растворы, которые служат источником фторид-анионов для всех тех синтезов, где желательно включить его в структуру.
Выше катион K + (фиолетовая сфера) и анион F – (голубоватая сфера). Оба иона взаимодействуют, притягивая друг друга своими зарядами +1 и -1.
Хотя KF не так опасен, как HF, тот факт, что он имеет в «полной свободе» анион F – делает его токсичной солью. Вот почему их растворы используются как инсектициды.
KI получают путем реакции карбоната калия с фтористоводородной кислотой с образованием бифторида калия (KHF2); который в результате термического разложения приводит к образованию фторида калия.
Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать
Структура фторида калия
На верхнем изображении показана структура фторида калия. Фиолетовые сферы, как на первом изображении, представляют катионы K + ; а желтоватые сферы представляют собой анионы F – .
Обратите внимание, что расположение кубическое и соответствует структуре, подобной каменной соли, очень похожей на структуру хлорида натрия. Все сферы окружены шестью соседями, составляющими октаэдр KF6 или FK6; то есть каждый K + окружает себя шестью F – , и то же самое происходит наоборот.
Ранее упоминалось, что KF гигроскопичен и поэтому поглощает влагу из окружающей среды. Таким образом, показанное устройство соответствует безводной форме (без воды), а не ее гидратам; которые впитывают столько воды, что даже растворяются и «тают» (расплываются).
Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать
Увлажняет
Кристаллическая структура гидратов становится менее простой. Зачем? Поскольку теперь молекулы воды непосредственно вмешиваются в устройства и взаимодействуют с ионами K + и F – . Один из самых стабильных гидратов — KF2H.2O и KF 4H2ИЛИ.
В обоих гидратах указанные октаэдры деформируются молекулами воды. В основном это связано с водородными связями между F – а H2O (F – -HOH). Кристаллографические исследования показали, что, несмотря на это, два иона продолжают иметь одинаковое количество соседей.
В результате всего этого исходная кубическая структура безводного фторида калия становится моноклинной и даже ромбоэдрической.
Безводные обладают свойством расплывания, поэтому их белые кристаллы, если их оставить в контакте с холодным туманом, за короткое время станут водянистыми.
Видео:Как составлять ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | 4 лайфхака - 95 ВСЕХ РЕАКЦИЙ в химии!Скачать
Свойства
Видео:Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать
Молекулярный вес
Видео:Окислительно восстановительные реакции | Химия 8 класс #52 | ИнфоурокСкачать
Внешний вид (цвет)
Белые кубические кристаллы или жидкий белый кристаллический порошок.
Видео:Химия. 10 класс. Натрий, калий и их важнейшие соединения: физические и химические свойстваСкачать
Вкус
Острый соленый вкус.
Видео:Цветные химические опыты с дихроматом калия.Скачать
Точка кипения
От 2741 ° F до 760 мм рт. Ст. (1502 ° C). В жидком состоянии он становится проводником электричества, хотя анионы F – не сотрудничают в той же степени, что и K + .
Видео:Феррипериодат Лития - Калия LiK[FeIO6]. Качественная реакция на Литий. Реакция LiCl и K2[FeIO6].Скачать
Температура плавления
1576 ° F; 858 ° С; 1131 К (безводный KF). Это свидетельствует о его сильных ионных связях.
Видео:Все ОВР с перманганатом для ЕГЭ 2023 | Интенсив | Екатерина Строганова | 100балльныйСкачать
Растворимость
Растворим в HF, но не растворим в спирте. Это показывает, что водородные связи между фторидом и спиртами, F – -HOR, они не поддерживают процесс сольватации против растворения его кристаллической решетки.
Видео:KF + Ca(NO3)2 ➝ KNO3 + CaF2 Реакции ионного обмена Сокращенная ионная форма ХИМИЯ ЕГЭ ОГЭ 8 классСкачать
Растворимость воды
Безводный 92 г / 100 мл (18 ° C); 102 г / 100 мл (25 ° С); дигидрат 349,3 г / 100 мл (18 ° C). То есть по мере гидратации KF становится более растворимым в воде.
Видео:Химические уравнения. Урок 15. Химия 7 классСкачать
Плотность
Видео:Окислительно-восстановительные реакции с нуля!| Екатерина Строганова | 100балльный репетиторСкачать
Давление газа
100 кПа (750 мм рт. Ст.) При 1499 ° C.
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА и условия их протекания | Как составлять молекулярные и ионные уравненияСкачать
Разложение
При нагревании до разложения выделяет токсичный дым оксида калия и фтороводорода.
Коррозионное действие
Водянистый раствор разъедает стекло и фарфор.
Точка возгорания
Это не горючее вещество
Экспериментальный показатель преломления (ηD)
Стабильность
Устойчив, если защищен от влаги, иначе твердое вещество растворится. Несовместим с сильными кислотами и основаниями.
Приложения
Отрегулируйте pH
Водные растворы фторида калия используются в промышленных приложениях и процессах; например, растворы KF позволяют регулировать pH на производстве, на предприятиях по переработке текстиля и в прачечных (близко к значению 7).
Источник фтора
Фторид калия является после фтороводорода основным источником получения фтора. Этот элемент используется на атомных станциях и в производстве неорганических и органических соединений, некоторые из которых используются, например, в зубных пастах.
Синтез фторуглеродов
Фторид калия можно использовать в синтезе фторуглерода или фторуглерода из хлоруглерода с использованием реакции Финкейстейна. Этиленгликоль и диметилсульфоксид используются в качестве растворителей в этой реакции.
Фторирование
Поскольку он является источником фтора, растворенного в воде, сложные фториды могут быть синтезированы из его растворов; то есть F включен – структурам. Пример находится в следующем химическом уравнении:
Затем осаждается смешанный фторид KMnF.3. Таким образом, F – так что он входит в состав комплексной соли металла. Помимо марганца могут выделяться фториды других металлов: KCoF3, KFeF3, КНиФ3, Тыс.куф.3 и KZnF3.
Точно так же фтор может быть ковалентно включен в ароматическое кольцо с синтезом фторидов.
Разные
KF используется в качестве промежуточного продукта или сырья для синтеза соединений, которые в основном используются в агрохимических или пестицидных продуктах.
Кроме того, он используется как флюс при сварке и травлении стекла; то есть его водный раствор разъедает поверхность стекла и на форме печатает желаемую отделку.
Ссылки
- Химическая книга. (2017). Фторид калия. Получено с: chemicalbook.com
- PubChem. (2019). Фторид калия. Получено с: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Т. Х. Андерсон и Э. К. Линкафельте. (1951). Строение дигидрата фторида калия. Acta Cryst. 4, 181.
- Королевское химическое общество. (2015). Фторид калия. ChemSpider. Получено с: chemspider.com
- Maquimex. (н.д.). Фторид калия. Получено с: maquimex.com
5 самых популярных легенд и мифов о Такне
Электронная книга: Виртуальная реальность в клинической практике