Какие свойства окислительные или восстановительные может проявлять кальций напишите уравнения ca cl2

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Кальций: способы получения и химические свойства

Кальций Ca — это щелочноземельный металл, серебристо-белый, пластичный, достаточно твердый. Реакционноспособный. Сильный восстановитель.

Относительная молекулярная масса M_r = 40,078; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 1,54; t_пл = 842º C; t_кип = 1495º C.

Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

Способ получения

1. В результате электролиза жидкого хлорида кальция образуются кальций и хлор :

2. Хлорид кальция взаимодействует с алюминием при 600 — 700º С образуя кальций и хлорид алюминия:

3CaCl₂ + 2Al = 3Ca + 2AlCl₃

3. В результате разложения гидрида кальция при температуре выше 1000º С образуется кальций и водород:

4. Оксид кальция взаимодействует с алюминием при 1200º С и образует кальций и алюминат кальция:

4CaO + 2Al = 3Ca + Ca(AlO₂)₂

Видео:Окислительно-восстановительные реакции. 1 часть. 9 класс.Скачать

Качественная реакция

Кальций окрашивает пламя газовой горелки в коричнево-красный цвет.

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические свойства

1. Кальций — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :

1.1. Кальций взаимодействует с азотом при 200 — 450º С образуя нитрид кальция:

1.2. Кальций сгорает в кислороде (воздухе) при выше 300º С с образованием оксида кальция:

2Ca + O₂ = 2CaO

1.3. Кальций активно реагирует при температуре 200 — 400º С с хлором, бромом и йодом . При этом образуются соответствующие соли :

1.4. С водородом кальций реагирует при температуре 500 — 700º C с образованием гидрида кальция:

1.5. В результате взаимодействия кальция и фтора при комнатной температуре образуется фторид кальция:

1.6. Кальций взаимодействует с серой при 150º С и образует сульфид кальция:

Ca + S = CaS

1.7. В результате реакции между кальцием и фосфором при 350 — 450º С образуется фосфид кальция:

1.8. Кальций взаимодействует с углеродом (графитом) при 550º С и образует карбид кальция:

Ca + 2C = CaC₂

2. Кальций активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Кальций при комнатной температуре реагирует с водой . Взаимодействие кальция с водой приводит к образованию гидроксида кальция и газа водорода:

2.2. Кальций взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Кальций реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид кальция и водород :

Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂ ↑

2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой кальций образует нитрат кальция, оксид азота (I) и воду:

если азотную кислоту еще больше разбавить, то образуются нитрат кальция, нитрат аммония и вода:

2.3. Кальций вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид кальция и гидрид кальция:

если аммиак будет жидким, то в результате реакции в присутствии катализатора платины образуется амид кальция и водород:

Видео:Химия, 9 класс, тема "Окислительно-восстановительные реакции" (учитель Швецова Елена Евгеньевна)Скачать

Please wait.

Видео:Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Окислительно-восстановительные реакции. Видеоурок по химии 9 классСкачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:ОВР для чайников — Как определить Окислитель и Восстановитель #shorts #youtubeshortsСкачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 701b1e277a936b2a • Your IP : 87.119.247.227 • Performance & security by Cloudflare

Видео:Окислительно восстановительные реакции | Химия 8 класс #52 | ИнфоурокСкачать

Рассмотреть как ОВР Ca+Cl2=CaCl2

u00a0 u00a0 u00a0 u00a0 u00a0 u00a0 u00a0 u00a0 u00a0 u00a0 u00a0 u00a0 u00a0 u00a0 u00a0 u00a0 u00a0 u00a0 u00a0 u00a0 u00a0 u00a0 u00a0 u00a0 u00a0 u00a0 u00a0 u00a0 u00a0 u00a02 n

u0421l2(u0441u0432u0435u0440u0445u0443 0)+2*1e=2Cl (u0441u0432u0435u0440u0445u0443 -) u00a0 u00a0 u00a0 1 u043e-u043bu044c u00a0 u00a0 u00a0 u00a0 u00a0u0432u043eu0441u0442-u043du0438u0435 «>,<"id":302423,"content":"

u0440u0435u0448u0435u043du0438u0435 u0437u0430u0434u0430u0447u0438 u0432u043e u0432u043bu043eu0436u0435u043du0438u0438))) «>]» data-testid=»answer_box_list»>

Ca(сверху 0) -2e=Сa(сверху 2+) 1 вост-ль ок-ние

Сl2(сверху 0)+2*1e=2Cl (сверху -) 1 о-ль вост-ние

решение задачи во вложении)))

Новые вопросы в Химия

Этот сайт использует cookies Политика Cookies . Вы можете указать условия хранения и доступ к cookies в своем браузере.

🔥 Видео

Окислительно-восстановительные реакции. 2 часть. 9 класс.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции с нуля!| Екатерина Строганова | 100балльный репетиторСкачать

Основы окислительно-восстановительных реакций | Химия ОГЭ 2023 | УмскулСкачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции. 3 часть. 9 класс.Скачать

Тема 1.13 Окислительные и восстановительные свойстваСкачать

Продукты в ОВР. Ч.4. Основные окислители и восстановители.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Что надо знать и как их решатьСкачать

ОВР Окислительно-восстановительные реакции. Как определить окислитель и восстановительСкачать

Решение цепочек превращений по химииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать