Какие соединения меди имеют голубую желтую и красную окраску напишите уравнение реакции окисления

1. Cu +1 .В растворе данная степень окисления у меди является неустойчивой, аквакомплексы практически не образуются, но она стабилизируется путем комплексообразования или в нерастворимых соединениях с прочной кристаллической решеткой. Растворимые в воде соли меди (I) диспропорционируют: Cu₂SO₄ → Cu↓ + CuSO₄, то есть, Cu₂O + H₂SO₄ = Cu + CuSO₄ + H₂O, но Cu₂O + 2HCl = 2CuCl↓ + H₂O.

Cu₂O –амфотерный оксид оранжевого или красного цвета. В воде не растворяется, но во влажном воздухе окисляется: 2Cu₂O + 4H₂O + O₂ = 4Cu(OH)₂, при этом цвет меняется на голубой. С кислотами оксид меди (I) реагирует как основной, как кислотный, он неохотно, реагирует с концентрированными растворами щелочей и сплавляется с оксидами щелочных металлов: Cu₂O + 2NaOH + H₂O = 2Na[Cu(OH)₂]; Cu₂O + Na₂O = 2NaCuO₂ – сплавление. Последнее соединение называется купрат (I) натрия.

CuOH –неустойчивое основание желтого цвета. Образуется при восстановлении Cu 2+ на холоду, например, RCOH + 2Cu (OH)₂ = RCOOH + 2CuOH↓ +H₂O. Но при нагревании или при попытке получить его по обменной реакции в водном растворе получается осадок Cu₂O. В частности, качественной реакцией на альдегиды и восстанавливающие сахара является появление красного осадка Cu₂O при их взаимодействии с гидроксидом меди (II) при нагревании: , RCOH + 2Cu (OH)₂ = RCOOH + Cu₂O↓ + 2H₂O.

Соли и комплексные соединения. В отличие от CuOH, гидроксид диамминмеди (I) является устойчивым соединением. В водном растворе он полностью диссоциирует: Cu₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Cu(NH₃)₂] + + 2OH — . CuCl, CuBr, CuJ, CuCN – нерастворимые в воде кристаллы белого цвета, получающиеся по обменным или окислительно-восстановительным реакциям. Из-за комплексообразования они легко растворяются в растворах галогеноводородных кислот, соответствующих солей и в растворе аммиака: CuCl + 2NH₃ = [Cu(NH₃)₂]Cl; CuCl + HCl = H[CuCl₂]; Cu₂O + 4HCl = 2H[CuCl₂] + H₂O, CuJ + KJ = K[CuJ₂]. Комплексные частицы могут быть разрушены с повторным выпадением осадка. Движущей силой таких реакций является либо образование более прочного, чем комплексная частица, соединения одновалентной меди, например, Cu₂S, либо активное взаимодействие нового реагента с лигандами, например, NH₃ + H + = NH₄ + : 2[Cu(NH₃)₂]Cl + Na₂S = Cu₂S↓ + 2NaCl + 4NH₃↑; 2[Cu(NH₃)₂]Cl + 2H₂S = Cu₂S↓ + 2NH₄Cl + (NH₄)₂S; [Cu(NH₃)₂]Cl + 2HCl = CuCl↓ + 2NH₄Cl.

Растворимые формы меди (I) взаимодействуют с алкинами с концевой тройной связью, давая нерастворимые ацетилениды меди (I). Так как алкины – очень слабые кислоты, их соли могут быть легко разрушены сильными кислотами. Если кислоты одновременно являются окислителями или образуют растворимые соли меди (I), то происходит окисление или диспропорционирование Cu 1+ : RCCH + [Cu(NH₃)₂]Cl = RCCCu↓ + NH₄Cl + NH₃↑; 2RCCCu + H₂SO₄ = 2RCCH + CuSO₄ + Cu; 2RCCCu + 3H₂SO₄ (конц) = 2RCCH + 2CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O; RCCCu + HCl = RCCH + CuCl↓.

Так как соединения меди (I) менее устойчивы, чем соединения меди (II), они могут окисляться даже кислородом воздуха: 4CuCl + O₂ + 2H₂O = 4Cu(OH)Cl, при этом белый осадок становится голубым, что характерно уже для двухвалентной меди.

2. Cu +2 .Это устойчивая степень окисления для меди. В водном растворе образуются аквакомплексы: [Cu(H₂O)₄] 2+ или [Cu(H₂O)₆] 2+ , последний предпочтительнее. Аквакомплексы придают растворам соединений меди (II) голубой цвет. В осадок большинство солей и гидроксид двухвалентной меди выпадают в виде кристаллогидратов, поэтому голубой цвет сохраняется, несмотря на то, что безводные соединения чаще белого цвета. Прочность аквакомплекса приводит к тому, что он является слабой катионной кислотой. Обмен протоном с молекулами воды является проявлением довольно сильного гидролиза солей меди (II) по катиону: [Cu(H₂O)₆] 2+ + H₂O = H₃O + + [Cu(H₂O)₅(OH)] + . При взаимодействии растворимых солей меди (II) и карбонатов щелочных металлов гидролиз приобретает необратимый характер, во-первых, из-за взаимного усиления гидролиза по катиону и аниону, во-вторых, из-за малой растворимости продукта первой стадии гидролиза – основного карбоната меди: 2CuCl₂ + 2K₂CO₃ + H₂O = (CuOH)₂CO₃↓ + CO₂↑ + 4KCl.

CuO. Это вещество черного цвета, является основным оксидом с примесью амфотерности, которая выражается в возможности сплавления с оксидами щелочных металлов: Na₂O + Cu₂O = 2NaCuO. При нагревании до температуры красного каления разлагается на оксид меди (I) и кислород: 4CuO = 2Cu₂O + O₂↑. Оксид меди (II) можно получить при прокаливании ряда соединений меди: основного карбоната, нитрата, основания.

Cu(OH)₂ –нерастворимое основание голубого цвета, также имеет признаки амфотерности, реагирует с концентрированными щелочами и сплавляется с оксидами щелочных металлов.

Cu(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Cu(OH)₄] – тетрагидроксокупрат (II) натрия, вещество синего цвета. При разбавлении водой разрушается: Na₂[Cu(OH)₄] + (H₂O) = Cu(OH)₂↓ + 2NaOH. Путем сплавления можно получить Na₂CuO₂, BaCuO₂. Катион двухвалентной меди образует с молекулами аммиака комплексный ион, который имеет большую константу устойчивости, чем аквакомплекс. Поэтому при пропускании аммиака через раствор соединений меди (II) наблюдается изменение цвета с голубого на темно-синий – цвет амминокомплекса. Комплексообразование является причиной того, что гидроксид меди растворяется в растворе аммиака: Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](OH)₂.

Cu 2+ — сильный окислитель,поэтому не существуют иодид, цианид и сульфит двухвалентной меди, попытки получить их по обменной реакции приводят к окислению соответствующих анионов и восстановлению меди: 2CuSO₄ + 4KJ = 2K₂SO₄ + 2KJ + J₂↑ 2Cu(NO₃)₂ + 4KCN = 2CuCN↓ + (CN)₂↑ + 4KNO₃ или Cu(NO₃)₂ + 6KCN = 2K[Cu(CN)₂] + (CN)₂↑ + 4KNO₃; CuCl₂ + Na₂SO₃ + H₂O = 2CuCl↓ + Na₂SO₄ + 2HCl, 2CuCl₂ + SO₂ + 2H₂SO₄ = 2H[CuCl₂] + H₂SO₄, но CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O = Cu↓ + 2H₂SO₄, так как первоначально образующаяся растворимая соль меди (I) диспропорционирует: Cu₂SO₄ = Cu↓ + CuSO₄. Окислительные свойства меди (II) проявляются также в следующих реакциях: CuO + NH₃ = Cu + N₂↑ + H₂O(при нагревании); 2CuSO₄ + 2NH₂OH + 4NaOH = Cu₂O↓ + N₂↑ + 2Na₂SO₄ + 5H₂O. Качественная реакция на альдегиды уже упоминалась. При нагревании CuO также окисляет первичные и вторичные спирты до карбонильных соединений.

Дата добавления: 2015-07-24 ; просмотров: 7543 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ

Видео:Медь и её соединенияСкачать

Медь. Химия меди и ее соединений

Положение в периодической системе химических элементов

Медь расположена в 11 группе (или в побочной подгруппе II группы в короткопериодной ПСХЭ) и в четвертом периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение меди

Электронная конфигурация меди в основном состоянии :

+29Cu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 1s 2s 2p

3s 3p 4s 3d

У атома меди уже в основном энергетическом состоянии происходит провал (проскок) электрона с 4s-подуровня на 3d-подуровень.

Физические свойства

Медь – твердый металл золотисто-розового цвета (розового цвета при отсутствии оксидной плёнки). Медь относительно легко поддается механической обработке. В природе встречается в том числе в чистом виде и широко применяется в различных отраслях науки, техники и производства.

Изображение с портала zen.yandex.com/media/id/5d426107ae56cc00ad977411/uralskaia-boginia-liubvi-5d6bcceda660d700b075a12d

Температура плавления 1083,4 о С, температура кипения 2567 о С, плотность меди 8,92 г/см 3 .

Медь — ценный металл в сфере вторичной переработки. Сдав лом меди в пункт приема, Вы можете получить хорошее денежное вознаграждение. Подробнее про прием лома меди.

Нахождение в природе

Медь встречается в земной коре (0,0047-0,0055 масс.%), в речной и морской воде. В природе медь встречается как в соединениях, так и в самородном виде. В промышленности используют халькопирит CuFeS₂, также известный как медный колчедан, халькозин Cu₂S и борнит Cu₅FeS₄. Также распространены и другие минералы меди: ковеллин CuS, куприт Cu₂O, азурит Cu₃(CO₃)₂(OH)₂, малахит Cu₂ (OH) 2 CO 3 . Иногда медь встречается в самородном виде, масса которых может достигать 400 тонн .

Способы получения меди

Медь получают из медных руд и минералов. Основные методы получения меди — электролиз, пирометаллургический и гидрометаллургический.

• Гидрометаллургический метод: р астворение медных минералов в разбавленных растворах серной кислоты, с последующим вытеснением металлическим железом.

Например , вытеснение меди из сульфата железом:

CuSO₄ + Fe = Cu + FeSO₄

• Пирометаллургический метод : получение меди из сульфидных руд. Это сложный процесс, который включает большое количество реакций. Основные стадии процесса:

1) Обжиг сульфидов:

2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂

2) восстановление меди из оксида, например, водородом:

CuO + H₂ = Cu + H₂O

• Электролиз растворов солей меди:

Качественные реакции на ионы меди (II)

Качественная реакция на ионы меди +2 – взаимодействие солей меди (II) с щелочами . При этом образуется голубой осадок гидроксида меди(II).

Например , сульфат меди (II) взаимодействует с гидроксидом натрия:

Соли меди (II) окрашивают пламя в зеленый цвет.

Химические свойства меди

В соединениях медь может проявлять степени окисления +1 и +2.

1. Медь — химически малоактивный металл. При нагревании медь может реагировать с некоторыми неметаллами: кислородом, серой, галогенами.

1.1. При нагревании медь реагирует с достаточно сильными окислителями , например , с кислородом , образуя CuО, Cu₂О в зависимости от условий:

2Cu + О₂ → 2CuО

1.2. Медь реагирует с серой с образованием сульфида меди (II):

Cu + S → CuS

1.3. Медь взаимодействует с галогенами . При этом образуются галогениды меди (II):

Но, обратите внимание:

2Cu + I₂ = 2CuI

1.4. С азотом, углеродом и кремнием медь не реагирует:

Cu + N₂ ≠

Cu + C ≠

Cu + Si ≠

1.5. Медь не взаимодействует с водородом.

1.6. Медь взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

2Cu + O₂ → 2CuO

2. Медь взаимодействует и со сложными веществами:

2.1. Медь в сухом воздухе и при комнатной температуре не окисляется, но во влажном воздухе, в присутствии оксида углерода (IV) покрывается зеленым налетом карбоната гидроксомеди (II):

2.2. В ряду напряжений медь находится правее водорода и поэтому не может вытеснить водород из растворов минеральных кислот (разбавленной серной кислоты и др.).

Например , медь не реагирует с разбавленной серной кислотой :

2.3. При этом медь реагирует при нагревании с концентрированной серной кислотой . При нагревании реакция идет, образуются оксид серы (IV), сульфат меди (II) и вода:

2.4. Медь реагирует даже при обычных условиях с азотной кислотой .

С концентрированной азотной кислотой:

С разбавленной азотной кислотой:

Реакция меди с азотной кислотой

2.5. Растворы щелочей на медь практически не действуют.

2.6. Медь вытесняет металлы, стоящие правее в ряду напряжений, из растворов их солей .

Например , медь реагирует с нитратом ртути (II) с образованием нитрата меди (II) и ртути:

Hg(NO 3 ) 2 + Cu = Cu(NO 3 ) 2 + Hg

2.7. Медь окисляется оксидом азота (IV) и солями железа (III)

2Cu + NO₂ = Cu₂O + NO

Оксид меди (II)

Оксид меди (II) CuO – твердое кристаллическое вещество черного цвета.

Способы получения оксида меди (II)

Оксид меди (II) можно получить различными методами :

1. Термическим разложением гидроксида меди (II) при 200°С :

2. В лаборатории оксид меди (II) получают окислением меди при нагревании на воздухе при 400–500°С:

2Cu + O₂ 2CuO

3. В лаборатории оксид меди (II) также получают прокаливанием солей (CuOH)₂CO₃, Cu(NO₃)₂:

Химические свойства оксида меди (II)

Оксид меди (II) – основный оксид (при этом у него есть слабо выраженные амфотерные свойства) . При этом он является довольно сильным окислителем.

1. При взаимодействии оксида меди (II) с сильными и растворимыми кислотами образуются соли.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с соляной кислотой:

СuO + 2HBr = CuBr₂ + H₂O

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

2. Оксид меди (II) вступает в реакцию с кислотными оксидами.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата меди (II):

3. Оксид меди (II) не взаимодействует с водой.

4. В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:

Например , оксид меди (II) окисляет аммиак :

3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O

Оксид меди (II) можно восстановить углеродом, водородом или угарным газом при нагревании:

СuO + C → Cu + CO

Более активные металлы вытесняют медь из оксида.

Например , алюминий восстанавливает оксид меди (II):

3CuO + 2Al = 3Cu + Al₂O₃

Оксид меди (I)

Оксид меди (I) Cu₂O – твердое кристаллическое вещество коричнево-красного цвета.

Способы получения оксида меди (I)

В лаборатории оксид меди (I) получают восстановлением свежеосажденного гидроксида меди (II), например, альдегидами или глюкозой:

Химические свойства оксида меди (I)

1. Оксид меди (I) обладает основными свойствами.

При действии на оксид меди (I) галогеноводородных кислот получают галогениды меди (I) и воду:

Например , соляная кислота с оксидом меди (I) образует хлорид меди (I):

Cu₂O + 2HCl = 2CuCl↓ + H₂O

2. При растворении Cu₂O в концентрированной серной, азотной кислотах образуются только соли меди (II):

3. Устойчивыми соединениями меди (I) являются нерастворимые соединения (CuCl, Cu₂S) или комплексные соединения [Cu(NH₃)₂] + . Последние получают растворением в концентрированном растворе аммиака оксида меди (I), хлорида меди (I):

Аммиачные растворы солей меди (I) взаимодействуют с ацетиленом :

СH ≡ CH + 2[Cu(NH₃)₂]Cl → СuC ≡ CCu + 2NH₄Cl + 2NH₃

4. В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (I) проявляют окислительно-восстановительную двойственность:

Например , при взаимодействии с угарным газом, более активными металлами или водородом оксид меди (II) проявляет свойства окислителя :

Cu₂O + CO = 2Cu + CO₂

А под действием окислителей, например, кислорода — свойства восстановителя :

Гидроксид меди (II)

Способы получения гидроксида меди (II)

1. Гидроксид меди (II) можно получить действием раствора щелочи на соли меди (II).

Например , хлорид меди (II) реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием гидроксида меди (II) и хлорида натрия:

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

Химические свойства

Гидроксид меди (II) Сu(OН)₂ проявляет слабо выраженные амфотерные свойства (с преобладанием основных ).

1. Взаимодействует с кислотами .

Например , взаимодействует с бромоводородной кислотой с образованием бромида меди (II) и воды:

2. Гидроксид меди (II) легко взаимодействует с раствором аммиака , образуя сине-фиолетовое комплексное соединение:

3. При взаимодействии гидроксида меди (II) с концентрированными (более 40%) растворами щелочей образуется комплексное соединение:

Но этой реакции в ЕГЭ по химии пока нет!

4. При нагревании гидроксид меди (II) разлагается :

Соли меди

Соли меди (I)

В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (I) проявляют окислительно-восстановительную двойственность . Как восстановители они реагируют с окислителями.

Например , хлорид меди (I) окисляется концентрированной азотной кислотой :

Также хлорид меди (I) реагирует с хлором :

2CuCl + Cl₂ = 2CuCl₂

Хлорид меди (I) окисляется кислородом в присутствии соляной кислоты:

4CuCl + O₂ + 4HCl = 4CuCl₂ + 2H₂O

Прочие галогениды меди (I) также легко окисляются другими сильными окислителями:

Иодид меди (I) реагирует с концентрированной серной кислотой :

Сульфид меди (I) реагирует с азотной кислотой. При этом образуются различные продукты окисления серы на холоде и при нагревании:

Для соединений меди (I) возможна реакция диспропорционирования :

2CuCl = Cu + CuCl₂

Комплексные соединения типа [Cu(NH₃)₂] + получают растворением в концентрированном растворе аммиака :

Соли меди (II)

В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства.

Например , соли меди (II) окисляют иодиды и сульфиты :

2CuCl₂ + 4KI = 2CuI + I₂ + 4KCl

Бромиды и иодиды меди (II) можно окислить перманганатом калия :

Соли меди (II) также окисляют сульфиты :

Более активные металлы вытесняют медь из солей.

Например , сульфат меди (II) реагирует с железом :

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

Сульфид меди (II) можно окислить концентрированной азотной кислотой . При нагревании возможно образование сульфата меди (II):

Еще одна форма этой реакции:

CuS + 10HNO 3( конц .) = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 ↑ + 4H 2 O

При горении сульфида меди (II) образуется оксид меди (II) и диоксид серы:

2CuS + 3O₂ 2CuO + 2SO₂↑

Соли меди (II) вступают в обменные реакции, как и все соли.

Например , растворимые соли меди (II) реагируют с сульфидами:

CuBr₂ + Na₂S = CuS↓ + 2NaBr

При взаимодействии солей меди (II) с щелочами образуется голубой осадок гидроксида меди (II):

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Электролиз раствора нитрата меди (II):

Некоторые соли меди при нагревании разлагаются , например , нитрат меди (II):

Основный карбонат меди разлагается на оксид меди (II), углекислый газ и воду:

При взаимодействии солей меди (II) с избытком аммиака образуются аммиачные комплексы:

При смешивании растворов солей меди (II) и карбонатов происходит гидролиз и по катиону слабого основания, и по аниону слабой кислоты:

Видео:6.8. Соединения меди, серебра, золотаСкачать

Медь и соединения меди

1) Через раствор хлорида меди (II) с помощью графитовых электродов пропускали постоянный электрический ток. Выделившийся на катоде продукт электролиза растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся при этом газ собрали и пропустили через раствор гидроксида натрия. Выделившийся на аноде газообразный продукт электролиза пропустили через горячий раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

2) Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида меди (II), реагирует с серой. Полученный продукт обработали концентрированной азотной кислотой, и выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

3) Неизвестная соль бесцветна и окрашивает пламя в желтый цвет. При легком нагревании этой соли с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа и образованием соли меди. При термическом распаде обеих солей одним из продуктов разложения является кислород. Напишите уравнения описанных реакций.

4) При взаимодействии раствора соли А со щелочью было получено студенистое нерастворимое в воде вещество голубого цвета, которое растворили в бесцветной жидкости Б с образованием раствора синего цвета. Твердый продукт, оставшийся после осторожного выпаривания раствора, прокалили; при этом выделились два газа, один из которых бурого цвета, а второй входит в состав атмосферного воздуха, и осталось твердое вещество черного цвета, которое растворяется в жидкости Б с образованием вещества А. Напишите уравнения описанных реакций.

5) Медную стружку растворили в разбавленной азотной кислоте, и раствор нейтрализовали едким кали. Выделившееся вещество голубого цвета отделили, прокалили (цвет вещества изменился на черный), смешали с коксом и повторно прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

6) В раствор нитрата ртути (II) добавили медную стружку. После окончания реакции раствор профильтровали, и фильтрат по каплям прибавляли к раствору, содержащему едкий натр и гидроксид аммония. При этом наблюдали кратковременное образование осадка, который растворился с образованием раствора ярко-синего цвета. При добавлении в полученный раствор избытка раствора серной кислоты происходило изменение цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

7) Оксид меди (I) обработали концентрированной азотной кислотой, раствор осторожно выпарили и твердый остаток прокалили. Газообразные продукты реакции пропустили через большое количество воды и в образовавшийся раствор добавили магниевую стружку, в результате выделился газ, используемый в медицине. Напишите уравнения описанных реакций.

8) Твердое вещество, образующееся при нагревании малахита, нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали концентрированной серной кислотой, внесли в раствор хлорида натрия, содержащий медные опилки, в результате образовался осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

9) Соль, полученную при растворении меди в разбавленной азотной кислоте, подвергли электролизу, используя графитовые электроды. Вещество, выделившееся на аноде, ввели во взаимодействие с натрием, а полученный продукт реакции поместили в сосуд с углекислым газом. Напишите уравнения описанных реакций.

10) Твердый продукт термического разложения малахита растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Раствор осторожно выпарили, и твердый остаток прокалили, получив вещество черного цвета, которое нагрели в избытке аммиака (газ). Напишите уравнения описанных реакций.

11) К порошкообразному веществу черного цвета добавили раствор разбавленной серной кислоты и нагрели. В полученный раствор голубого цвета приливали раствор едкого натра до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и нагрели. Продукт реакции нагревали в атмосфере водорода, в результате чего получилось вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

12) Неизвестное вещество красного цвета нагрели в хлоре, и продукт реакции растворили в воде. В полученный раствор добавили щелочь, выпавший осадок голубого цвета отфильтровали и прокалили. При нагревании продукта прокаливании, который имеет черный цвет, с коксом было получено исходное вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

13) Раствор, полученный при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой, выпарили и осадок прокалили. Газообразные продукты полностью поглощены водой, а над твердым остатком пропустили водород. Напишите уравнения описанных реакций.

14) Черный порошок, который образовался при сжигании металла красного цвета в избытке воздуха, растворили в 10%-серной кислоте. В полученный раствор добавили щелочь, и выпавший осадок голубого цвета отделили и растворили в избытке раствора аммиака. Напишите уравнения описанных реакций.

15) Вещество черного цвета получили, прокаливая осадок, который образуется при взаимодействии гидроксида натрия и сульфата меди (II). При нагревании этого вещества с углем получают металл красного цвета, который растворяется в концентрированной серной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

16) Металлическую медь обработали при нагревании йодом. Полученный продукт растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании. Образовавшийся раствор обработали раствором гидроксидом калия. Выпавший осадок прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

17) К раствору хлорида меди (II) добавили избыток раствора соды. Выпавший осадок прокалили, а полученный продукт нагрели в атмосфере водорода. Полученный порошок растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

18) Медь растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение с образованием темно-синего раствора. Полученный раствор обработали серной кислотой до появления характерной голубой окраски солей меди. Напишите уравнения описанных реакций.

19) Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение с образованием темно-синего раствора. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

20) Газ, полученный при взаимодействии железных опилок с раствором соляной кислоты, пропустили над нагретым оксидом меди (II) до полного восстановления металла. полученный металл растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Напишите уравнения описанных реакций.

21) Йод поместили в пробирку с концентрированной горячей азотной кислотой. Выделившийся газ пропустили через воду в присутствии кислорода. В полученный раствор добавили гидроксид меди (II). Образовавшийся раствор выпарили и сухой твердый остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

22) Оранжевый оксид меди поместили в концентрированную серную кислоту и нагрели. К полученному голубому раствору прилили избыток раствора гидроксида калия. выпавший синий осадок отфильтровали, просушили и прокалили. Полученное при этом твердое черное вещество в стеклянную трубку, нагрели и пропустили над ним аммиак. Напишите уравнения описанных реакций.

23) Оксид меди (II) обработали раствором серной кислоты. При электролизе образующегося раствора на инертном аноде выделяется газ. Газ смешали с оксидом азота (IV) и поглотили с водой. К разбавленному раствору полученной кислоты добавили магний, в результате чего в растворе образовалось две соли, а выделение газообразного продукта не происходило. Напишите уравнения описанных реакций.

24) Оксид меди (II) нагрели в токе угарного газа. Полученное вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй – раствор нитрата серебра. И в том, и в другом случае наблюдали образование осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

25) Нитрат меди (II) прокалили, образовавшееся твердое вещество растворили в разбавленной серной кислоте. Раствор полученной соли подвергли электролизу. Выделившееся на катоде вещество растворили в концентрированной азотной кислоте. Растворение протекает с выделением бурого газа. Напишите уравнения описанных реакций.

26) Щавелевую кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида кальция. В котором выпал осадок. Часть газа не поглотилась, его пропустили над твердым веществом черного цвета, полученным при прокаливании нитрата меди (II). В результате образовалось твердое вещество темно-красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

27) Концентрированная серная кислота прореагировала с медью. Выделившийся при газ полностью поглотили избытком раствора гидроксида калия. Продукт окисления меди смешали с расчетным количеством гидроксида натрия до прекращения выпадения осадка. Последний растворили в избытке соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

Видео:Медь и её соединенияСкачать

Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ

Как и все d-элементы, соединения меди ярко окрашены.

Так же как у хрома, у меди наблюдается провал электронов — с s-орбитали на d-орбиталь

Электронное строение атома:

Соответственно, существуют 2 характерные степени окисления меди: +2 и +1.

Простое вещество: металл золотисто-розового цвета.

Оксиды меди: Сu2O оксид меди (I) оксид меди 1 — красно-оранжевого цвета

СuO оксид меди (II) оксид меди 2 — черного цвета.

Другие соединения меди Cu(I), кроме оксида, неустойчивы.

Соединения меди Cu(II) — во-первых, стабильны, во-вторых, голубого или зеленоватого цвета.

Почему зеленеют медные монеты? Медь в присутствии воды взаимодействует с углекислым газом воздуха, образуется СuCO3 — вещество зеленого цвета.

Еще одно окрашенное соединение меди — сульфид меди (II) — осадок черного цвета.

Медь, в отличие от других элементов, стоит в ряду напряжений после водорода, поэтому не выделяет его из кислот:

• с горячей серной кислотой: Сu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
• с холодной серной кислотой: Сu + H2SO4 = CuO + SO2 + H2O
• с концентрированной азотной кислотой:
  Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 4NO2 + 4H2O
• с разбавленной азотной кислотой:
  3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4 H2O

Пример задачи ЕГЭ С2 вариант 1:

Нитрат меди прокалили, полученный твёрдый осадок растворили в серной кислоте. Через раствор пропустили сероводород, полученный чёрный осадок подвергли обжигу, а твёрдый остаток растворили при нагревании в азотной кислоте.

2Сu(NO3)2 → 2CuO↓ +4 NO2↑ + O2↑

Твердый осадок — оксид меди (II).

CuO + H2S → CuS↓ + H2O

Сульфид меди (II) — осадок черного цвета.

«Подвергли обжигу» — значит, произошло взаимодействие с кислородом. Не путайте с «прокаливанием». Прокалить — нагреть, естественно, при высокой температуре.

2СuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

Твердый остаток — это СuO — если сульфид меди прореагировал полностью, СuO + CuS — если частично.

СuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

CuS + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2S

возможна так же другая реакция:

СuS + 8HNO3 = Cu(NO3)2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O

Пример задачи ЕГЭ С2 вариант 2:

Медь растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде. В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили большой избыток раствора гидроксида натрия.

В результате реакции с азотной кислотой образуется Сu(NO3)2, NO2 и O2.

NO2 смешали с кислородом — значит, окислили: 2NO2 + 5O2 = 2N2O5. Cмешали с водой: N2O5 + H2O = 2HNO3.

📹 Видео

Формальдегид и гидроксид меди (II)Скачать

Взаимодействие железа с раствором сульфата меди II. Задание 19. Химия ОГЭСкачать

Получение ЦИТРАТА МЕДИ!Скачать

Качественная реакция глюкозы с гидрокисдом меди IIСкачать

🥶Гидроксид меди(II) - синий осадок,красотища какая!) #красотища #химия #эксперимент #опыт #реакцияСкачать

МАРАФОН ПО ХИМИИ | ОВР С СОЕДИНЕНИЯМИ ГАЛОГЕНОВ | ХИМИЯ ЕГЭ 2023| ТОПСКУЛСкачать

Взаимодействие оксида меди с серной кислотойСкачать

Опыты по химии. Получение гидроксида меди (II) и изучение его свойствСкачать

Качественная реакция на альдегиды с гидроксидом медиСкачать

Качественная реакция на оксид медиСкачать

Получение нитрата меди(Cu(NO3)2)Скачать

Реакция аммиака с сульфатом меди. Химический опытСкачать

Реакция раствора сульфата меди и аммиака #химияСкачать

Мастер-класс Семь превращений в одной пробиркеСкачать

Получение гидроксида меди (II) и растворение его в кислотахСкачать

КАК ПОЛУЧИТЬ МЕДЬ?Скачать

Семь превращений в одной пробирке (2)Скачать