Как в ряду hf hcl hbr hi изменяется прочность молекул напишите уравнение диссоциации

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Ваш ответ

Видео:Как изменяется длина связи в нижеследующем ряду веществ? а) уменьшается; b) увеличивается. HClСкачать

решение вопроса

Видео:Механизм электролитической диссоциацииСкачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,399
• гуманитарные 33,632
• юридические 17,905
• школьный раздел 607,960
• разное 16,854

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:сильные и слабые электролиты РАСЧЕТ рНСкачать

Как изменяется прочность химических связей в молекулах следующих веществах : HF ; HCl ; HBr ; HI?

Химия | 5 — 9 классы

Как изменяется прочность химических связей в молекулах следующих веществах : HF ; HCl ; HBr ; HI?

Прочность связи зависит от от длины связи.

Радиус атома от F к I возрастает, то длина связи Н — Г тоже возрастает, т.

Е. прочность соединений от F к I уменьшается.

В ряду : HF , HCI, HBr, HI прочность связи уменьшается.

Видео:72. Электролитическая диссоциацияСкачать

Сравнить прочность химической связи в молекулах HCl и HI?

Сравнить прочность химической связи в молекулах HCl и HI.

Какая из этих кислот более сильная и почему?

Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Как в ряду галогенидов лития LiF, KCL, LiBr, LiI изменяется прочность химической связи?

Как в ряду галогенидов лития LiF, KCL, LiBr, LiI изменяется прочность химической связи?

Как будет изменяться температура плавления этих веществ?

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Определить тип химической связи в молекулах следующих веществ : CaC2, Al, N2, P2O5, HCl?

Определить тип химической связи в молекулах следующих веществ : CaC2, Al, N2, P2O5, HCl.

Видео:Как Microsoft получила судьбоносный контракт. Прошлое тщательно скрывают. (полная версия)Скачать

7. 9Как изменяется прочность связей в молекулах следующих веществ : HF, HBr, HI?

Как изменяется прочность связей в молекулах следующих веществ : HF, HBr, HI?

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как изменяется прочность химических связей в молекулах следующих веществ : HF ; HCl ; HBr ; HI?

Как изменяется прочность химических связей в молекулах следующих веществ : HF ; HCl ; HBr ; HI?

Видео:СИГМА- ПИ- ДЕЛЬТА- СВЯЗЬСкачать

Установите последовательность увеличения прочности химической связи между атомамиА?

Установите последовательность увеличения прочности химической связи между атомами

Видео:Габриелян О. С. 8 класс §36 "Электролитическая диссоциация".Скачать

Химическая связь молекул более полярна ;а)HF ;b)HI ;c)hcl ;d)HBr?

Химическая связь молекул более полярна ;

Видео:Влияние концентрации на скорость химических реакций. 10 класс.Скачать

Установите последовательность увеличения прочности химической связи между атомамиА?

Установите последовательность увеличения прочности химической связи между атомами

Видео:№ 86. Неорганическая химия. Тема 10. Электролитическая диссоциация. Часть 7. Константа диссоциацииСкачать

63. Как изменяется степень ионности связи, длина связи, прочность связи и сила кислот в следующем ряду : НF, HCl, HBr, HI?

63. Как изменяется степень ионности связи, длина связи, прочность связи и сила кислот в следующем ряду : НF, HCl, HBr, HI?

Видео:Электромагнитная индукция│ПРОСТЫМИ СЛОВАМИ в теории и на опытахСкачать

Как изменяется прочность Э–Н в молекула ряда веществ HI, HBr, HCl, HF?

Как изменяется прочность Э–Н в молекула ряда веществ HI, HBr, HCl, HF?

Чем это объясняется?

Вы перешли к вопросу Как изменяется прочность химических связей в молекулах следующих веществах : HF ; HCl ; HBr ; HI?. Он относится к категории Химия, для 5 — 9 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.

Формулы алканов : о, п Алкенов : з Алкины : а, м Алкадиены : н Спирты : р, е Простые эфиры : л В — ва оканчивающие на аль : д Кетоны : т Сложные эфиры : к Карбоновая кислота : c.

H2 + Cl2 = 2HCl V(HCl) = n * Vm n(Cl2) = V / Vm = 40 : 22, 4 = 1, 79 моль Составим пропорцию : 1. 79 : 1 = х : 2 ; х = 1. 79 * 2 : 1 = 3. 58 n (HCl) = 3, 58 моль V (HCl) = 3. 58×22. 4 = 80. 192 л Ответ. V (HCl) = 80. 192 л.

40 К МАЮТЬ НУКЛИДЫ КАЛИЯ.

Решение смотри на фото.

Неспелые фрукты изобилуют органическими кислотами и бедны сахарами. При созревании количество кислот уменьшается незначительно, но сильно возрастает доля сахаров, поэтому они становятся слаще. Для фруктов и ягод важно не только содержание сахаров, ..

M(H₂O) = 45 г m(NaCl) = 5 г масса раствора m(p) = m(H₂O) + m(NaCl) концентрация соли w(NaCl) = m(NaCl) / m(p) = m(NaCl) / w(NaCl) = 5 / (45 + 5) = 0, 10 (10%).

Изомеры на скринах.

K2SO4 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaSO4 (осадок) 2K( + ) + SO4(2 — ) + Ba(2 + ) + 2NO3( — ) = 2K( + ) + 2NO3( — ) + BaSO4 (осадок) Ba(2 + ) + SO4(2 — ) = BaSO4 (осадок).

A)M(CS2) = 12 + 32 = 76г / моль б)М(N2) = 14 * 2 = 28кг / кмоль в)М(PCl3) = 30 + 35. 5 * 3 = 136. 5мг / ммоль.

W(FeSO4) = M(FeSO4) / M(FeSO4 * 7H2O) * 100% = (56 + 32 + 4 * 16) / (152 + 7 * 18) * 100% = 152 / 278 * 100% = 54. 7%.

Видео:Метод узловых потенциалов. Самое простое и понятное объяснение этого методаСкачать

Сравнительная характеристика свойств галогеноводородов

Задача 816.
Дать сравнительную характеристику свойств галогеноводородов, указав характер изменения: а) температур кипения и плавления; б) термической устойчивости; в) восстановительных свойств. Объяснить наблюдаемые закономерности.
Решение:
а) Температуры кипения и плавления галогеноводородов в ряду HI — HBr — HCl закономерно уменьшаются, тогда, как при переходе к HF они резко возрастают, Объясняется это тем, что с ростом порядкового номера увеличивается радиус атомов и возрастает поляризуемость молекул, что, естественно, приводит к увеличению межмолекулярного дисперсионного взаимодействия и обуславливает возрастание температур кипения и плавления веществ. Аномально высокие температуры кипения и плавления HF, по сравнению с другими галогеноводородами, объясняется тем, что молекулы фтороводорода ассоциированы, главным образом, в (HF)₄, в результате возникновения между ними водородных связей.

б) Термическая устойчивость галогеноводородов закономерно падает в ряду HF — HCl — — HBr — HI. Прочность химической связи в молекулах галогеноводородов падает в ряду HF — HCl — — HBr — HI, потому что с ростом радиуса атома область перекрывания электронных облаков атома водорода и атома галогена располагается на большом расстоянии от ядра атома галогена, сильнее экранируется возросшим числом промежуточных электронных слоёв. Кроме того, в ряду F — Cl — Br — I электроотрицательность атома галогена уменьшается, поэтому электронное облако атома водорода смещается в сторону атома галогена всё меньше и меньше в молекулах HF, HCl, HBr, HI. Это также приводит к уменьшению перекрывания взаимодействующих электронных облаков и, тем самым, к ослаблению связи между атомами. С уменьшением прочности связи в молекулах галогеноводородов падает и их устойчивость к нагреванию

в) Все галогеноводороды в водных растворах диссоциируют на катионы водорода и анионы соответствующего галогена:

НГ ↔ Н + + Г — .

Анионы галогенов за исключением фторид-иона обладают восстановительными свойствами, возрастающими в ряду Cl- — Br- — I-. Объясняется это тем, что с ростом порядкового номера элемента увеличиваются радиусы атомов и анионов. Кроме того, в ряду F — Cl — Br — I электроотрицательность атома галогена уменьшается. Поэтому энергия связи электрона иона галогена с катионом водорода уменьшается в ряду HF — HCl — — HBr — HI, восстановительные свойства, соответственно, увеличиваются в этом ряду, самым сильным восстановителем является HI.

Фторид-ион не окисляется, потому что атом фтора самый электроотрицательный элемент.

Задача 817.
Указать способы получения галогеноводородов. Почему НI нельзя получить способами, применяемыми для получения НСI?
Решение:
Известны три основных метода синтеза галогеноводородов:
1. Прямой синтез из элементов. Фтор и хлор реагируют с водородом со взрывом, что является следствием цепного механизма реакции. Однако при определенных соотношениях давлений водорода (рН₂) и хлора (рCl₂) водород сгорает в атмосфере хлора без взрыва. Сжигание хлора с водородом является основным промышленным способом получения HCl. Бром и иод реагируют с водородом более спокойно, однако выход невелик, поскольку равновесие
Н₂ + Х₂ = 2НХ (Х = Br, I) смещено влево. Поэтому получать HBr и HI нецелесообразно. Следствием высокой термической устойчивости хлористого и фтористого водорода является возможность осуществления их непосредственного синтеза из соответствующих простых веществ (механизм — пенная реакция). Менее термически устойчивые НВг и HI непосредственным синтезом при повышенной температуре в чистом виде получены быть не могут, так как выход реакции незначителен, особенно для HI.

2.Вытеснение галогенов из их солей. Газообразные НХ выделяются при действии нелетучих сильных кислот на твердые ионные галогениды металлов: (на практике пользуются 70-85%-ным раствором серной кислоты, т.к. реакция идет на поверхности кристаллов соли. Если брать концентрированную кислоту, осаждается NaHSO₄. При использовании разбавленной серной кислоты значительная часть HCl остается в растворе. Выделяющийся HCl сушат над H₂SO_{4 конц.}. Оксид фосфора для этого непригоден, так как взаимодействует с HCl:

Восстановительные свойства бромоводорода и иодоводорода заметно проявляются и при взаимодействии с концентрированной серной кислотой. При этом HBr восстанавливает H 2 SO 4 до SO₂:

а HI— до свободной серы или даже до H₂S:

Поэтому HBr трудно, a HI практически невозможно получить действием серной кислоты на бромиды или иодиды.

Обычно эти галогеноводороды получают действием воды на соединения брома и иода с фосфором — PBr₃ и IBr₃.

При получении HBr и HI, обладающих сильными восстановительными свойствами, ипользуют нелетучие кислоты-неокислители, например, H3РO4:

3. Гидролиз галогенидов неметаллов. Большинство галогенидов неметаллов относятся к соединениям с ковалентной связью и гидролизуются с выделением соответствующего галогеноводорода, например,

Для получения галогеноводородов часто используют реакции гидролиза галогенидов фосфора PX₃ (X = Cl, Br, I):

При получении НХ (X = Br, I) нет необходимости предварительно синтезировать PХ₃. Например, для получения HI механическую смесь I₂ + P_(кр) обрабатывают водой:

Существуют и другие методы синтеза галогеноводородов. HF, например, можно получить нагреванием твердых бифторидов щелочных металлов:

Галогеноводороды образуются также при галогенировании органических соединений, например:

RH +Cl₂ = RCl + HCl

где R — органический радикал.

Раствор иодоводорода (вплоть до 50%-ной концентрации) можно получить, пропуская H₂S в водную суспензию иода. Реакция идет согласно схеме:

В промышленности HI получают также по реакции иода с гидразином:

Задача 818.
Из каких материалов можно изготовлять аппаратуру для получения фтороводорода?
Решение:
Обычно фтороводород получают действием концентрированной серной кислоты плавиковый шпат:

Фтороводород реагирует с большинством металлов. Однако во многих случаях образующаяся малорастворимая соль, вследствие чего на поверхности металла образуется защитная плёнка, которая препятствует дальнейшему растворению металла. Поэтому для получения HF нужно применить аппаратуру, изготовленную из металлов, фториды которых не растворяются. Так вдёт себя, в частности свинец, фторид которого образует защитную плёнку, что и позволяет использовать его для изготовления аппаратуры для получения фтороводорода (устойчивой к действию HF).

🌟 Видео

Электролитическая диссоциация. Тема 9. Расчеты по уравнениям химических реакцийСкачать

ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать

Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)Скачать

Как расставить индексы в формулеСкачать