Как уменьшить степень гидролиза силиката натрия уравнение (3 видео)

Содержание

Как определяется степень гидролиза изомолярного раствора соли
Как можно уменьшить степень гидролиза соли
Гидролиз метасиликата натрия
Первая стадия (ступень) гидролиза
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Среда и pH раствора метасиликата натрия
Кремниевая кислота слабее угольной. Запишите уравнения гидролиза карбоната и силиката натрия и возможные значения рН среды при равных
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
🎥 Видео

Видео:Константа гидролиза и pH водного раствора солиСкачать

Как определяется степень гидролиза изомолярного раствора соли

Задача 1105.
Каково соотношение степеней гидролиза для изомолярных растворов СrCl₂ (h₁) и СгСI₃ (h₂): а) h₁ > h₂; 6) h₁ = h₂; в) h₁ . 10 -20 ;

КД[Сr(ОН)₃] = 1,02 . 10 -10 .

а) Рассчитаем растворимость Сr(ОН)₂:

ПР[Сr(ОН)₂] = [Cr 2+ ] . [OH – ] = S . (2S) 2 = 4S 3 ;

Константа гидролиза будет определяться растворимостью образовавшегося Сr(ОН)₂ и определяется по формуле:

Степень гидролиза определяется по формуле:

б) Константа гидролиза определяется константой диссоциации образовавшегося основания Сr(ОН)₃ и определяется по формуле:

Степень гидролиза определяется по формуле:

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Как можно уменьшить степень гидролиза соли

Задача 1106.
Как уменьшить степень гидролиза SnCl₂: а) нагреть раствор; б) добавить кислоту; в) уменьшить рН раствора?
Решение:
SnCl₂ – соль слабого основания [(Sn(OH)2] и сильной кислоты (HCl), поэтому гидролизуется по катиону. С учетом того, что гидролиз в основном протекает по первой ступени, уравнение гидролиза можно представить уравнением:

Sn 2+ + H₂O — Sn(OH) + + H +

Следовательно, раствор соли SnCl₂ имеет кислую реакцию среды (рН

а) Диссоциация воды есть процесс эндотермический, то есть сопровождается поглощением тепла: Н₂О = Н + + ОН – – 55,835 кДж/моль. Следовательно по принципу Ле-Шателье, повышение температуры благоприятствует процессу диссоциации воды, то есть с повышением температуры концентрация ионов Н+ и ОН– возрастает, а следовательно, возрастает величина ионного произведения воды. Если нагреть раствор SnCl₂, то равновесие сместится вправо, т.е. усилится гидролиз.

б) При добавлении кислоты в растворе SnCl₂ увеличится содержание ионов Н + , что будет подавлять гидролиз, смещая равновесие гидролиза влево.

в) По принципу Ле-Шателье уменьшение концентрации ионов водорода при уменьшении его рН сместит равновесие влево, т.е. уменьшит гидролиз. Чтобы усилить гидролиз, нужно увеличить рН раствора, т.е. нужно добавить сильную щелочь, связывающую ионы водорода.

Видео:Степень гидролиза и как её рассчитатьСкачать