Как уксусная кислота реагирует с магнием и цинком уравнение (8 видео)

Содержание

Please wait.
We are checking your browser. gomolog.ru
Why do I have to complete a CAPTCHA?
What can I do to prevent this in the future?
Как уксусная кислота реагирует с магнием и цинком уравнение
Презентация Лабораторная работа Карбоновые кислоты- химические свойства
Описание презентации по отдельным слайдам:
Краткое описание документа:
🎦 Видео

Видео:Лабораторная работа №16. Свойства уксусной кислоты. 9 класс.Скачать

Please wait.

Видео:Реакция магния и уксусной кислотыСкачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Взаимодействие уксусной кислоты с металламиСкачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:Реакция магния с уксусной кислотойСкачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 7034e40208f54be2 • Your IP : 87.119.247.227 • Performance & security by Cloudflare

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Как уксусная кислота реагирует с магнием и цинком уравнение

16 лет успешной работы в сфере подготовки к ЕГЭ и ОГЭ!

1602 поступивших (100%) в лучшие вузы Москвы

Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ и предметным Олимпиадам в Москве

До окончания записи осталось:
Записаться в Летнюю Школу’22!

home
map
mail

У Вас возникли вопросы?
Мы обязательно Вам перезвоним:

Как протекает взаимодействие уксусной кислоты с магнием и цинком? Узнайте подробности из данного видеоопыта!

Уксусная (этановая) кислота – одноосновная органическая карбоновая кислота, которая обладает всеми свойствами кислот. По свойствам она похожа на слабые неорганические кислоты из-за того, что в карбоксильной группе связь между водородом и кислородом сильно полярная. Это свойство обуславливает способность уксусной кислоты легко диссоциировать, проявляя кислотные свойства.

Как проходит взаимодействие уксусной кислоты с металлами можно наблюдать в данном видеоопыте.

Приготавливаются две пробирки с раствором уксусной кислоты. Для эксперимента используются металл цинк, и более активный металл магний.

В пробирке с цинком реакция едва заметна — взаимодействие уксусной кислоты с цинком проходит медленно. При нагреве активно выделяется водород:

Во второй пробирке взаимодействие уксуса с магнием проходит с более активным выделением водорода:
2СН₃СООН + Мg = (CH₃COO)₂Mg + H₂↑

В пробирках образовались соли уксусной кислоты – ацетаты.

Видео:46. Реакция магния с уксусной кислотойСкачать

Презентация Лабораторная работа Карбоновые кислоты- химические свойства

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 2 500 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

Описание презентации по отдельным слайдам:

Лабораторная работа №5
Химические свойства карбоновых кислот.

Перед началом эксперимента внимательно ознакомьтесь с инструкциями

Цель работы: Объяснить химические свойства карбоновых кислот.

Реактивы и оборудование: ацетат натрия, серная кислота (конц.), уксусная кислота, магний (порошок), цинк, гидроксид натрия, карбонат натрия, фенолфталеин, универсальная индикаторная бумага, прибор для получения и собирания кислоты, спиртовка, пробирку, вата, спички.

Сделайте общий вывод о проделанной работе.

Опыт 1. Получение уксусной кислоты.
В пробирку с ацетатом натрия прибавить 1- 2 мл концентрированной серной кислоты. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в другую пробирку вход в пробирку прикрыть ваткой, смотрите рисунок:

Смесь в пробирке осторожно нагревайте до тех пор, пока в приёмнике – пробирке не собёрётся 1 -2 мл жидкости. Прекратите нагревание, закройте спиртовку.
Опустите в пробирку с образовавшейся жидкости универсальную индикаторную бумагу. Как изменился цвет индикатора? Почему? Запишите уравнение диссоциации уксусной кислоты.
Опишите запах, образовавшейся жидкости? Соблюдайте осторожность при определении запаха! Составьте уравнение данной химической реакции.
Ход работы

Собрали прибор, как это показано на рисунке.
В пробирку поместили немного ацетата натрия и добавили рас-
твор H2SO4 (1:1). Пробирку закрыли пробкой с газоотводной
трубкой, конец которой поместили в другую, чистую пробирку.
Исходную пробирку нагрели.
Наблюдаем конденсацию уксусной
кислоты в приемнике, чувствуется резкий характерный запах
уксусной кислоты.

Опыт 2б. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами.
Посмотрите видео-опыт «Взаимодействие уксусной кислоты с металлами»
В одну пробирку положите гранулу цинка, в другую порошок магния. В обе пробирки прилейте 1 мл уксусной кислоты. Что наблюдаете? Сравните скорость этих реакций? Запишите соответствующие уравнения химических реакций, назовите продукты, укажите тип реакции.

Во вторую пробирку добавили немного порошка магния, наблюдаем выделение газа. Составьте уравнение в молекулярном и ионном виде, назовите продукты реакции.

Взаимодействие уксусной кислоты с металлами
Уксусной кислоте, как и неорганическим кислотам, присущи общие свойства кислот. Убедимся в том, что эта кислота способна реагировать с металлами. В две пробирки поместим кусочки магния и цинка. Прильем к ним раствор уксусной кислоты. В пробирке с магнием идет энергичная реакция – выделяется водород. В пробирке с цинком, менее активным металлом, выделение водорода едва заметно.
2СН3СООН + Мg = H2 + ( CH3COO)2 Mg
2СН3СООН + Zn = H2 + ( CH3COO)2 Zn
При взаимодействии металлов с раствором уксусной кислоты образуется водород и соли уксусной кислоты. Соли уксусной кислоты называются ацетатами.
Оборудование: штатив для пробирок, пробирка, горелка, зажим для пробирок.
Техника безопасности. Соблюдать правила работы с кислотами.

Опыт 2а. Свойства карбоновых кислот.
Посмотрите видео-опыт «Взаимодействие уксусной кислоты с основаниями»
В пробирку налейте 1 мл гидроксида натрия и добавьте 1 каплю лакмуса.
Что наблюдаете?
Почему?
Почему происходит
обесцвечивание?
Запишите УХР,
назовите продукты.

Полученную кислоту разделили на 2 части. В первую пробирку
поместили лакмусовую бумажку, наблюдаем ее покраснение. (кислая среда) Затем прильем немного раствора гидроксида натрия. Помещенная в полученный раствор лакмусовая бумажка синеет (щелочная среда).

Опыт 2в. Взаимодействие уксусной кислоты с солями слабых неорганических кислот.
Посмотрите видео-опыт «Взаимодействие уксусной кислоты с карбонатом натрия»
В пробирку налейте 1 мл карбоната натрия и по каплям добавьте уксусную кислоту. Что наблюдаете? Почему?
Запишите УХР, назовите продукты.
1).Na2CO3 + 2 CH3COOH —> 2CH3COONa + H2O + CO2
2Na(+) + CO3(-2) + 2 CH3COO(-) +2H(+) —> 2CH3COO(-) +2Na(+) + H2O + CO2 CO3(-2) +2H(+) —> H2O + CO2

1).Na2CO3 + 2 CH3COOH —> 2CH3COONa + H2O + CO2
2Na(+) + CO3(-2) + 2 CH3COO(-) +2H(+) —> 2CH3COO(-) +2Na(+) + H2O + CO2 CO3(-2) +2H(+) —> H2O + CO2

Уксусная кислота – слабая кислота, однако она способна вытеснять более слабые кислоты из их солей, например, из солей угольной кислоты. Приготовим пробирку с раствором карбоната натрия, приливаем уксусную кислоту, начинается реакция с выделением углекислого газа, так как в растворе появилась угольная кислота. Она неустойчива и разлагается на углекислый газ и воду. Уксусная кислота вытеснила угольную кислоту из ее соли.

Опыт 3. Получение уксусно- этилового эфира
Посмотрите видео-опыт «Получение уксусно- этилового эфира»
В пробирку налейте 1 мл уксусной кислоты ,этилового спирта и концентрированной серной кислоты .Пробирку закрываем газоотводной трубкой, смесь нагреваем . Что наблюдаете? Почему? Обратите внимание на запах.
Запишите УХР, назовите продукты.

Проведем реакцию этерификации в приборе для получения галоидоалканов. В реакционную колбу поместим этиловый спирт, уксусную кислоту и концентрированную серную кислоту. Серная кислота используется как водоотнимающее средство. Так как реакция этерификации обратима, необходимо удалять воду. В холодильник нальем насыщенный раствор поваренной соли. В этом растворе растворимость эфира минимальна. При нагревании смеси образуется летучий уксусноэтиловый эфир.
Он конденсируется в холодильнике. Он легче воды и раствора соли. Поэтому он образует верхний слой жидкости. Для лучшей видимости прибавим в холодильник подкрашенную воду. Эфир растворяет краситель, и верхний слой становится хорошо заметен.
СН3СООН + С2Н5ОН = H2О + CH3COOС2Н5
Оборудование: прибор для получения галоидоалканов, штатив, горелка, огнезащитная прокладка, мерный цилиндр, мерная пробирка, 1 – электронагреватель; 2 – колба круглодонная; 3 – ловушка Дина — Старка; 4 – холодильник Либиха.

УРОК ОКОНЧЕН
СПАСИБО ЗА УРОК

Краткое описание документа:

Лабораторная работа для СПО

Химические свойства Карбоновых кислот

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
СОСТАВЛЕНИЕ ОТЧЕТА

1. Перечислите способы применения уксусной, стеариновой кислот и метаналя (формальдегида).

2. Что образуется при окислении альдегидов?

3. Почему при взаимодействии альдегидов с гидрокисдом меди (II) появляется желтый, а затем красный осадок? Напишите уравнения соответствующих реакций.

4. Как называется реакция взаимодействия альдегидов с оксидом серебра (I) и с гидроксидом меди? Напишите соответствующие реакции.

5. Как уксусная кислота реагирует с магнием и цинком? Сравните скорость этих реакций и напишите уравнения в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

6. Какие свойства уксусной кислоты сходны со свойствами минеральных кислот? Изобразите электронную формулу уксусной кислоты (с пояснениями, как происходит перекрывание и сдвиг электронных облаков при образовании химических связей в карбоксильной группе).