Как решать уравнения реакций с тремя веществами (7 видео)

Содержание

Урок 13. Составление химических уравнений
Химическое уравнение
Уравнивание химических реакций
Коэффициенты в уравнениях химических реакций
Примеры сложных окислительно-восстановительных реакций
Как решать задачи по химии. Расчет по уравнениям химических реакций.
Алгоритм решения задач по химии
Расчет по уравнениям химических реакций с использованием понятия количества вещества
Решение задач по химии через пропорцию
🔍 Видео

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Урок 13. Составление химических уравнений

В уроке 13 «Составление химических уравнений» из курса «Химия для чайников» рассмотрим для чего нужны химические уравнения; научимся уравнивать химические реакции, путем правильной расстановки коэффициентов. Данный урок потребует от вас знания химических основ из прошлых уроков. Обязательно прочитайте об элементном анализе, где подробно рассмотрены эмпирические формулы и анализ химических веществ.

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Химическое уравнение

В результате реакции горения метана CH₄ в кислороде O₂ образуются диоксид углерода CO₂ и вода H₂O. Эта реакция может быть описана химическим уравнением:

Попробуем извлечь из химического уравнения больше сведений, чем просто указание продуктов и реагентов реакции. Химичекое уравнение (1) является НЕполным и потому не дает никаких сведений о том, сколько молекул O₂ расходуется в расчете на 1 молекулу CH₄ и сколько молекул CO₂ и H 2 O получается в результате. Но если записать перед соответствующими молекулярными формулами численные коэффициенты, которые укажут сколько молекул каждого сорта принимает участие в реакции, то мы получим полное химическое уравнение реакции.

Для того, чтобы завершить составление химического уравнения (1), нужно помнить одно простое правило: в левой и правой частях уравнения должно присутствовать одинаковое число атомов каждого сорта, поскольку в ходе химической реакции не возникает новых атомов и не происходит уничтожение имевшихся. Данное правило основывается на законе сохранения массы, который мы рассмотрели в начале главы.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Уравнивание химических реакций

Уравнивание химических реакций нужно для того, чтобы из простого химического уравнения получить полное. Итак, перейдем к непосредственному уравниванию реакции (1): еще раз взгляните на химическое уравнение, в точности на атомы и молекулы в правой и левой части. Нетрудно заметить, что в реакции участвуют атомы трех сортов: углерод C, водород H и кислород O. Давайте подсчитаем и сравним количество атомов каждого сорта в правой и левой части химического уравнения.

Начнем с углерода. В левой части один атом С входит в состав молекулы CH₄, а в правой части один атом С входит в состав CO₂. Таким образом в левой и в правой части количество атомов углерода совпадает, поэтому его мы оставляем в покое. Но для наглядности поставим коэффициент 1 перед молекулами с углеродом, хоть это и не обязательно:

Затем переходим к подсчету атомов водорода H. В левой части присутствуют 4 атома H (в количественном смысле H₄ = 4H) в составе молекулы CH₄, а в правой – всего 2 атома H в составе молекулы H₂O, что в два раза меньше чем в левой части химического уравнения (2). Будем уравнивать! Для этого поставим коэффициент 2 перед молекулой H₂O. Вот теперь у нас и в реагентах и в продуктах будет по 4 молекулы водорода H:

Обратите свое внимание, что коэффициент 2, который мы записали перед молекулой воды H₂O для уравнивания водорода H, увеличивает в 2 раза все атомы, входящие в ее состав, т.е 2H₂O означает 4H и 2O. Ладно, с этим вроде бы разобрались, осталось подсчитать и сравнить количество атомов кислорода O в химическом уравнении (3). Сразу бросается в глаза, что в левой части атомов O ровно в 2 раза меньше чем в правой. Теперь-то вы уже и сами умеете уравнивать химические уравнения, поэтому сразу запишу финальный результат:

Как видите, уравнивание химических реакций не такая уж и мудреная штука, и важна здесь не химия, а математика. Уравнение (4) называется полным уравнением химической реакции, потому что в нем соблюдается закон сохранения массы, т.е. число атомов каждого сорта, вступающих в реакцию, точно совпадает с числом атомов данного сорта по завершении реакции. В каждой части этого полного химического уравнения содержится по 1 атому углерода, по 4 атома водорода и по 4 атома кислорода. Однако стоит понимать пару важных моментов: химическая реакция — это сложная последовательность отдельных промежуточных стадий, и потому нельзя к примеру истолковывать уравнение (4) в том смысле, что 1 молекула метана должна одновременно столкнуться с 2 молекулами кислорода. Процессы происходящие при образовании продуктов реакции гораздо сложнее. Второй момент: полное уравнение реакции ничего не говорит нам о ее молекулярном механизме, т.е о последовательности событий, которые происходят на молекулярном уровне при ее протекании.

Видео:Как составлять ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | 4 лайфхака - 95 ВСЕХ РЕАКЦИЙ в химии!Скачать

Коэффициенты в уравнениях химических реакций

Еще один наглядный пример того, как правильно расставить коэффициенты в уравнениях химических реакций: Тринитротолуол (ТНТ) C₇H₅N₃O₆ энергично соединяется с кислородом, образуя H₂O, CO₂ и N₂. Запишем уравнение реакции, которое будем уравнивать:

Проще составлять полное уравнение, исходя из двух молекул ТНТ, так как в левой части содержится нечетное число атомов водорода и азота, а в правой — четное:

2C₇H₅N₃O₆ + O₂ → CO₂ + H₂O + N₂ (6)

Тогда ясно, что 14 атомов углерода, 10 атомов водорода и 6 атомов азота должны превратиться в 14 молекул диоксида углерода, 5 молекул воды и 3 молекулы азота:

Теперь в обеих частях содержится одинаковое число всех атомов, кроме кислорода. Из 33 атомов кислорода, имеющихся в правой части уравнения, 12 поставляются двумя исходными молекулами ТНТ, а остальные 21 должны быть поставлены 10,5 молекулами O₂. Таким образом полное химическое уравнение будет иметь вид:

Можно умножить обе части на 2 и избавиться от нецелочисленного коэффициента 10,5:

Но этого можно и не делать, поскольку все коэффициенты уравнения не обязательно должны быть целочисленными. Правильнее даже составить уравнение, исходя из одной молекулы ТНТ:

Полное химическое уравнение (9) несет в себе много информации. Прежде всего оно указывает исходные вещества — реагенты, а также продукты реакции. Кроме того, оно показывает, что в ходе реакции индивидуально сохраняются все атомы каждого сорта. Если умножить обе части уравнения (9) на число Авогадро N_A=6,022·10 23 , мы сможем утверждать, что 4 моля ТНТ реагируют с 21 молями O₂ с образованием 28 молей CO₂, 10 молей H₂O и 6 молей N₂.

Есть еще одна фишка. При помощи таблицы Менделеева определяем молекулярные массы всех этих веществ:

C 7 H 5 N 3 O 6 = 227,13 г/моль
O 2 = 31,999 г/моль
CO 2 = 44,010 г/моль
H 2 O = 18,015 г/моль
N 2 = 28,013 г/моль

Теперь уравнение 9 укажет еще, что 4·227,13 г = 908,52 г ТНТ требуют для осуществления полной реакции 21·31,999 г = 671,98 г кислорода и в результате образуется 28·44,010 г = 1232,3 г CO₂, 10·18,015 г = 180,15 г H₂O и 6·28,013 г = 168,08 г N₂. Проверим, выполняется ли в этой реакции закон сохранения массы:

Реагенты	Продукты
908,52 г ТНТ	1232,3 г CO 2
671,98 г CO 2	180,15 г H 2 O
168,08 г N 2
Итого	1580,5 г	1580,5 г

Но необязательно в химической реакции должны участвовать индивидуальные молекулы. Например, реакция известняка CaCO 3 и соляной кислоты HCl, с образованием водного раствора хлорида кальция CaCl 2 и диоксида углерода CO 2 :

Химическое уравнение (11) описывает реакцию карбоната кальция CaCO₃ (известняка) и хлористоводородной кислоты HCl с образованием водного раствора хлорида кальция CaCl₂ и диоксида углерода CO₂. Это уравнение полное, так как число атомов каждого сорта в его левой и правой частях одинаково.

Смысл этого уравнения на макроскопическом (молярном) уровне таков: 1 моль или 100,09 г CaCO₃ требует для осуществления полной реакции 2 моля или 72,92 г HCl, в результате чего получается по 1 молю CaCl₂ (110,99 г/моль), CO₂ (44,01 г/моль) и H₂O (18,02 г/моль). По этим численным данным нетрудно убедиться, что в данной реакции выполняется закон сохранения массы.

Интерпретация уравнения (11) на микроскопическом (молекулярном) уровне не столь очевидна, поскольку карбонат кальция представляет собой соль, а не молекулярное соединение, а потому нельзя понимать химическое уравнение (11) в том смысле, что 1 молекула карбоната кальция CaCO₃ реагирует с 2 молекулами HCl. Тем более молекула HCl в растворе вообще диссоциирует (распадается) на ионы H + и Cl — . Таким образом более правильным описанием того, что происходит в этой реакции на молекулярном уровне, дает уравнение:

Здесь в скобках сокращенно указано физическое состояние каждого сорта частиц (тв. — твердое, водн. — гидратированный ион в водном растворе, г. — газ, ж. — жидкость).

Уравнение (12) показывает, что твердый CaCO₃ реагирует с двумя гидратированными ионами H + , образуя при этом положительный ион Ca 2+ , CO₂ и H₂O. Уравнение (12) как и другие полные химические уравнения не дает представления о молекулярном механизме реакции и менее удобно для подсчета количества веществ, однако, оно дает лучшее описание происходящего на микроскопическом уровне.

Закрепите полученные знания о составлении химических уравнений, самостоятельно разобрав пример с решением:

Надеюсь из урока 13 «Составление химических уравнений» вы узнали для себя что-то новое. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Примеры сложных окислительно-восстановительных реакций

а) ОВР с тремя атомами, которые меняют степень окисления

Разнообразие окислительно-восстановительных процессов не ограничивается только приведенными выше примерами. В некоторых реакциях степень окисления меняют сразу три и даже более атомов. Рассмотрим такой случай ОВР на примере взаимодействия сульфида мышьяка (III) и концентрированной азотной кислоты.

Расставим степени окисления:

+3 -2 +1 +5 –2 +1 +5 -2 +1 +6 -2 +4 -2 +1 -2

После определения степеней окисления выявляем, что окислителем является азот в составе азотной кислоты, а восстановители – это мышьяк и сера в составе сульфида мышьяка. Следует отметить, что сульфид мышьяка – это бинарное соединение, в котором атом As +3 проявляет амфотерные свойства (атом мышьяка в степени окисления +5 обладает кислотными свойствами). Поэтому сера, как и в любом сульфиде, проявляет степень окисления –2.

Составление реакции окисления начинаем с записи сульфида мышьяка в виде молекулы, потому что это твердое вещество и неэлектролит. Продукты полуреакции также запишем в виде молекул (азотная кислота – концентрированная). В сульфиде мышьяка три атома серы и два атома мышьяка, поэтому перед серной кислотой ставим коэффициент 3, а перед ортомышьяковой кислотой – коэффициент 2. Схема полуреакции:

Количество электронов, которое отдают оба восстановителя, записывается суммарно одним числом. Одна сера отдает восемь электронов, а мышьяк – два. Общее количество электронов = 3 ∙ 8е + 2 ∙ 2е = 28е.

В этой схеме левая часть не содержит атомов водорода и кислорода, поэтому недостающие атомы берем из молекул воды, поскольку она является продуктом реакции:

Полуреакция восстановления имеет следующий вид:

На основании двух полуреакций составим электронно-ионный баланс:

Исходя из полученного баланса, расставляем коэффициенты в уравнение:

б) ОВР с неизвестным продуктами реакции

Зачастую, при выполнении домашних и контрольных заданий по теме ОВР у студентов возникают трудности по составлению неизвестной правой части уравнения реакции. Рассмотрим на примере:

Пример 18.Уравнять ОВР методом электронного баланса. Определить продукты реакции: Bi(OH)₃ + Cl₂ + NaOH = NaBiO₃ + …

Определяем степени окисления в исходных веществах и продуктах реакции.

+3 -2 +1 0 +1 -2 +1 +1 +5 -2

Определив степени окисления известных участников реакции, можно сделать вывод, что висмут +3, является восстановителем, а хлор, следовательно, окислителем (см. п. 3.1).

Окислитель является простым веществом, полуреакция восстановления в данном случае:

Реакция окисления составляется с использованием молекулы гидроксида висмута, который переходит в висмутат-ион:

Bi(OH)₃ – 2e → BiO₃ — , в щелочной среде восстановитель берет кислород из гидроксогрупп с образованием воды по следующей схеме:

На основании двух полуреакций составим электронно-ионный баланс:

После составления баланса, можно дописать продукты реакции:

Полученный в ходе реакции восстановления хлорид-ион не может существовать самостоятельно. Поэтому он присоединяет находящиеся в избытке катионы натрия. Расставляем коэффициенты в уравнение реакции.

Подсчет количества атомов в левой и правой частях уравнения дает следующие результаты: Bi: 1=1; Cl: 2=2; Na: 3=3; H: 6=6; O: 6=6.

Равенство количества атомов говорит о том, что уравнение дописано полностью, а коэффициенты расставлены правильно.

Контрольные вопросы и задания

1. Определите степени окисления атомов в окислительно-восстановительных реакциях (ОВР), составьте электронные балансы, и уравняйте реакции:

2. Какие типы окислительно-восстановительных реакций существуют? Определите степени окисления атомов, с помощью электронного баланса уравняйте в ОВР и укажите тип реакции:

3. Какую роль в ОВР выполняют восстановители? Назовите наиболее важные восстановители.

4. Какую роль в ОВР выполняют окислители? Назовите наиболее важные окислители.

5. Что такое окислительно-восстановительная двойственность? Рассмотрите на примере сернистой кислоты:

6. Из приведенных ниже веществ выберите типичные окислители. Докажите их свойства с помощью уравнения реакции.

7. Из приведенных ниже веществ выберите типичные восстановители. Докажите их свойства с помощью уравнения реакции.

8. Из приведенных ниже веществ выберите соединение способное проявлять окислительно-восстановительную двойственность. Докажите его свойства с помощью уравнения реакции.

Заключение

Современная химия представляет собой разветвленную область знаний о составе и строении веществ. Познания в области физико-химических свойств простых и сложных веществ помогают в дальнейшем специалистам при разработке и внедрении технологий, сводящих к минимуму вред окружающей среде. Многие сегодняшние экологические проблемы обусловлены производством различных химических веществ и отсутствием современных методов очистки отходящих газов и промышленных вод.

Изучение свойств представителей классов неорганических соединений позволяет в дальнейшем избежать ошибок при обращении с ними. Так, известно, что нельзя воду добавлять к концентрированной серной кислоте, так как реакция протекает с выделением большого количества теплоты и возможно разбрызгивание кислоты и, как следствие, ожоги кожных покровов и что еще хуже — глаз.

Чтобы химические соединения адекватно прочитывались, химиками различных стран ведется поиск номенклатурных правил, максимально отражающих состав и свойства соединений. Химическая номенклатура складывается из формул и названий. Переход от химических формул к названиям и (наоборот) определяется системой номенклатурных правил.

Номенклатурные правила ИЮПАК по составлению названий в различных странах адаптированы к традициям национального языка, так чтобы каждое название возможно легче произносилось и записывалось. В английском варианте правил ИЮПАК названия веществ строятся «по ходу формул», например , H₂S — водорода сульфид , NaCl- натрия хлорид. Однако для русского языка больше подходит французский вариант номенклатуры с «обратным» чтением формул. В названиях на первом месте, как мы видели, должно стоять название электроотрицательной составляющей в именительном падеже, а на втором – обозначение электроположительной составляющей в родительном падеже.

Для ограниченного числа распространенных кислот и их солей правила ИЮПАК рекомендуют использование традиционных названий, например, H₂SO₄— серная кислота, Na₂SO₄ — сульфат натрия. В учебном пособии более широко использованы традиционные названия основных классов неорганических соединений, что связано с необходимостью адаптации студентов I курса нехимических специальностей к вузовской программе по химии.

Дата добавления: 2019-04-03 ; просмотров: 10062 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ

Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Как решать задачи по химии. Расчет по уравнениям химических реакций.

Как решать задачи по химии? Как проводить простейшие расчеты по уравнениям химических реакций? Сколько выделяется газа, образуется воды, выпадает осадка или сколько получается конечного продукта реакций? Сейчас мы постараемся разобрать все нюансы и ответить на эти вопросы, которые очень часто возникают при изучении химии.

Решение задач в химии является неотъемлемой частью в изучении этой сложной, но очень интересной науки.

Видео:Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Алгоритм решения задач по химии

Прочитать условия задачи (если они есть). Да, об этом все знают — как же решить задачу без условий — но все же, для полноты инструкции, мы не могли не указать этот пункт.
Записать данные задачи. На этом пункте мы не будем заострять внимание, так как требования различных учебных заведений, учителей и преподавателей могут значительно отличаться.
Записать уравнение реакции. Теперь начинается самое интересное! Здесь нужно быть внимательным! Обязательно необходимо верно расставить коэффициенты перед формулами веществ. Если вы забудете это сделать, то все наши усилия буду напрасны.
Провести соответствующие расчеты по химическому уравнению. Далее рассмотрим, как же сделать эти самые расчеты.

Для этого у нас есть два пути, как решить задачу по химии. Условно, назовем их правильным (используя понятия количества вещества) и неправильным (используя пропорции). Конечно же, мы бы рекомендовали решать задачи правильным путем. Так как у неправильного пути имеется очень много противников. Как правило, учителя считают, что ученики, решающие задачи через пропорции, не понимают самой сути протекания процессов химических реакций и решают задачи просто математически.

Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Расчет по уравнениям химических реакций с использованием понятия количества вещества

Суть данного метода, состоит в том, что вещества реагируют друг с другом в строгом соотношении. И уравнение реакции, которое мы записали ранее, дает нам это соотношение. Коэффициенты перед формулами веществ дают нам нужные данные для расчетов.

Для примера, запишем простую реакцию нейтрализации серной кислоты и гидроксида натрия.

H_SO_ + NaOH → Na_SO_ + H_O

H_SO_ + 2NaOH → Na_SO_ + 2H_O

Исходя из этого уравнения, мы видим, что одна молекула серной кислоты взаимодействует с двумя молекулами гидроксида натрия. И в результате этой реакции получается одна молекула сульфата натрия и две молекулы воды.

Сейчас мы немного отступим от разбора задач, чтобы познакомиться с основными понятиями, которые пригодятся нам в решении задач по химии.

Рассчитывать количество молекул, например в 98 граммах серной кислоты — это не самое удобное занятие. Числа будут получаться огромными ( ≈ 6,022140857⋅10 23 молекул в 98 граммах серной кислоты) . Для этого в химии ввели понятие количества вещества (моль) и молярная масса.

1 Моль (единица измерения количества вещества) — это такое количество атомов, молекул или каких либо еще структурных единиц, которое содержится в 12 граммах изотопа углерода-12. Позднее выяснилось, что в 12 граммах вещества углерод-12 содержится 6,022140857⋅10 23 атомов. Соответственно, можно сказать, что 1 моль, это такая масса вещества, в которой содержится 6,022140857⋅10 23 атомов (или молекул) этого вещества.

Но ведь молекулы и атомы имеют различный состав и различное строение. Разные атомы содержат разное количество протонов и нейтронов. Соответственно 1 моль для разных веществ будет иметь разную массу, имея при это одинаковое количество молекул ( атомов). Эта масса называется молярной.

Молярная масса — это масса 1 моля вещества.

Используя данные понятия, можно сказать, что 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями гидроксида натрия, и в результате получается 1 моль сульфата натрия и 2 моль воды. Давайте запишем эти данные под уравнением реакции для наглядности.

beginH_SO_ & + & 2NaOH & → & Na_SO_ & + & 2H_O \ 1 : моль & & 2 : моль & & 1 : моль & & 2 : моль end

Следом запишем молярные массы для этих веществ

begin H_SO_ & + & 2NaOH & → & Na_SO_ & + & 2H_O \ 1 : моль & & 2 : моль & & 1 : моль & & 2 : моль \ 98 : г& & 40 : г & & 142 : г & & 18 : г end

Теперь, зная массу одного из веществ, мы можем рассчитать, сколько нам необходимо второго вещества для полного протекания реакции, и сколько образуется конечных продуктов.

Для примера, решим по этому же уравнению несколько задач.

Задача. Сколько грамм гидроксида натрия (NaOH) необходимо для того, чтобы 49 грамм серной кислоты (H₂SO₄) прореагировало полностью?

Итак, наши действия: записываем уравнение химической реакции, расставляем коэффициенты. Для наглядности, запишем данные задачи над уравнением реакции. Неизвестную величину примем за Х. Под уравнением записываем молярные массы, и количество молей веществ, согласно уравнению реакции:

begin49 : г & & X : г & & & & \ H_SO_ & + & 2NaOH & → & Na_SO_ & + & 2H_O \ 1 : моль & & 2 : моль & & 1 : моль & & 2 : моль \ 98 : г& & 40 : г & & 142 : г & & 18 : г end

Записывать данные под каждым веществом — не обязательно. Достаточно это будет сделать для интересующих нас веществ, из условия задачи. Запись выше дана для примера.

Примерно так должны выглядеть данные, записанные по условиям задачи. Не претендуем на единственно правильное оформление, требования у всех разные. Но так, как нам кажется, смотрится все довольно наглядно и информативно.

Первое наше действие — пересчитываем массу известного вещества в моли. Для этого разделим известную массу вещества (49 грамм) на молярную массу:

4998=0,5 моль серной кислоты

Как уже упоминалось ранее, по уравнению реакции 1 моль серной кислоты реагирует с 2 моль гидроксида натрия. Соответственно с 0,5 моль серной кислоты прореагирует 1 моль гидроксида натрия.

n(NaOH)=0.5*2=1 моль гидроксида натрия

Найдем массу гидроксида натрия, умножив количество вещества на молярную массу:

1 моль * 40 г/моль = 40 грамм гидроксида натрия.

Ответ: 40 грамм NaOH

Как видите, в решении задачи по уравнению реакции нет ничего сложного. Задача решается в 2-3 действия, с которыми справятся ученики начальных классов. Вам необходимо всего лишь запомнить несколько понятий.

Видео:Уравнения химический реакций на ОГЭ: как составлять без ошибок?Скачать

Решение задач по химии через пропорцию

Ну и расскажем про второй способ вычислений по уравнениям химических реакций — вычисления через пропорцию. Этот способ может показаться немного легче, так как в некоторых случаях можно пропустить стадию перевода массы вещества в его количество. Чтобы было более понятно, объясню на том же примере.

Так же, как и в прошлом примере, запишем уравнение реакции, расставим коэффициенты и запишем над уравнением и под уравнением известные данные.

Для этого способа, нам так же понадобится записать под уравнением реакции, следом за молярной массой, массу вещества, соответствующую его количеству по уравнению. Если проще, то просто перемножить две строки под уравнением реакции, количество моль и молярную массу. Должно получиться так:

begin49 : г & & X : г & & & & \ H_SO_ & + & 2NaOH & → & Na_SO_ & + & 2H_O \ 1 : моль & & 2 : моль & & 1 : моль & & 2 : моль \ 98 : г& & 40 : г & & 142 : г & & 18 : г \ 98 : г & & 80 : г & & 142 : г & & 36 : г end

А теперь внимание, начинается магия! Нас интересует строка данных над уравнением, и самая нижняя строка под уравнением. Составим из этих данных пропорцию.

Далее находим неизвестное значение Х из пропорции и радуемся полученному значению:

Х=49*80/98=40 грамм

Как видим, получается тот же результат. Прежде всего, при решении задач в химии, главное все же — понимание химических процессов. Тогда решение задачи не станет для вас проблемой!