Как получить сульфид свинца уравнение

Видео:Сероводород. Яд, который всегда с тобой. Как получить самый дорогой сульфид и месть строителей.Скачать

Сульфид свинца II

Сульфид свинца (галенит, свинцовый блеск) — неорганическое химическое соединение свинца и серы, представляющее собой кристаллическое соединение с окраской от сине-серого до серебристо-серой.

Видео:Сероводород и сульфиды. 11 класс.Скачать

Содержание

• 1 Получение
• 2 Физические свойства
• 3 Кристаллическая решетка
• 4 Химические свойства
• 5 Применение
• 6 Интересные факты
• 7 Распространение

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Получение

Взаимодействием расплавов или паров свинца с серой:

Осаждением из водного раствора Pb 2+ сероводородом или какими-либо другими сульфидами:

Сульфид свинца можно также получить из свинец-органических веществ, при взаимодействии с органическими соединениями серы (меркаптанов, тиофенов и др.):

Видео:Аммиак: как образуется и с чем реагирует? #аммиак #химия #видеоурок #егэхимияСкачать

Физические свойства

• Температура плавления 1114 °C.
• Температура кипения 1281 °C.
• Твёрдость от 2 до 3, в зависимости от получения или природного местонахождения.
• Плотность 7,5 г/см³
• Давление паров при 800 °C − 0,2 мм рт. ст., а при 900 °C − 2 мм рт. ст.
• Уравнение температурной зависимости давления пара в условиях конгруэнтного испарения: lgP_{PbS, атм} = −11597/T + 6,61.

Видео:🧪 Получение сульфида свинца #химия #shortsСкачать

Кристаллическая решетка

Для кристаллов PbS при стандартных условиях характерна кубическая сингония (типа NaCl, z = 4, пространственная группа Fm3m), но при повышении давления 2,4—4,2 МПа устойчивой становится ромбическая сингония (типа SnS, пространственная группа Pcmn).

Видео:Получение сульфидовСкачать

Химические свойства

• В парах происходит частичное разложение сульфида свинца на следующие соединения: Pb₂S₂, Pb, S₂, PbS₂.
• Не растворим в воде, щелочах и разбавленных кислотах (кроме азотной), соляная и серная (средней концентрации) кислоты вытесняют сероводород из соли, а концентрированные кислоты-окислители окисляют сульфид свинца до сульфата свинца:

PbS + 2 HCl ⟶ PbCl₂ + H₂S ↑ PbS + 8 HNO₃ ⟶ PbSO₄ + 8 NO₂ ↑ + 4 H₂O

• При прокаливании в потоке кислорода или воздуха происходит окисление атома серы с образованием оксида свинца II:

2 PbS + 3 O₂ ⟶ 2 PbO + 2 SO₂ ↑

• Восстановить сульфид свинца до металлического свинца можно нагреванием в токе водорода:

PbS + H₂ ⟶ Pb + H₂S ↑

• Легко окисляется озоном:

PbS + 4 O₃ ⟶ PbSO₄ + 4 O₂ ↑
Минерал сульфида свинца — галенит

Видео:Химия 9 класс (Урок№11 - Сера. Серовород. Сульфиды.)Скачать

Применение

• Применяют в керамической промышленности;
• Используют для получения защитных плёнок, полупроводниковых, новых современных наноматериалов;
• Сульфид свинца — хороший материал полупроводниковой техники, фотоприемников и детекторов ИК-диапазона.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Интересные факты

Свинцовые белила, использовавшиеся ранее при изготовлении картин, со временем приобретают серый оттенок. Это происходит из-за того, что свинцовые белила реагируют с постоянно присутствующим в воздухе в следовых количествах сероводородом, при этом образуется темный сульфид свинца II:

Восстановить такие картины можно обработкой пероксидом водорода, который переводит тёмный сульфид свинца II в белый сульфат:

Соединение PbS₂ на самом деле является не сульфидом свинца IV, а персульфидом свинца II, в молекуле которого присутствует ион S₂ 2− , аналогичный пероксид-иону. Сульфид свинца IV не существует в природе и не может быть получен, так как ион Pb 4+ является сильным окислителем, а ион S 2− — восстановителем, и при попытке образования PbS₂ происходит следующая окислительно-восстановительная реакция:

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Распространение

Руды с максимальным содержанием сульфида свинца найдены и добываются на территории Германии, Чехии, Великобритании, Канады и Австрии.

В рудах сульфиду свинца часто сопутствуют соединения серебра, обычно сульфид серебра Ag₂S.

Сульфид свинца обнаружен также на некоторых планетах Солнечной системы (по данным РФФИ).

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Синтез сульфида свинца PbS

Место проведения: рабочий стол.

Реактивы и материалы: Pb(СH₃COO)₂, NaOH, (H₂N)₂CS, фильтры бумажные «синяя лента», бумага индикаторная универсальная, лёд, вода дистиллированная, Н₂О₂ конц., хлорная вода, KMnO₄.

Посуда и оборудование:

1. стакан химический на 150 мл и 200 мл, стакан термостойкий на 500 мл;

2. мерный цилиндр на 100 мл;

3. колба Бунзена с воронкой Бюхнера + «топталка»;

4. бюкс, чашка Петри;

5. кристаллизатор большой;

6. набор пробирок на штативе;

7. штатив Бунзена с кольцом и муфтой + сетка асбестовая;

8. мешалка магнитная с якорем, магнит;

9. горелка газовая, щипцы тигельные или набор «пальцев»;

10. весы, шпатель, калька для взвешивания;

11. водоструйный насос + предохранительная склянка;

12. сушильный шкаф;

13. пакет zip-lock + этикетка (для выдачи образца на исследования).

Ход работы: приготовьте растворы NaOH (21 г NaOH в 60 мл воды) и тиокарбамида, NH₂—CS—NH₂ (1,7 г в 100 мл воды). Поместите в стакан ёмкостью 500 мл 7,5 г ацетата свинца (II) в 100 мл воды и при перемешивании на магнитной мешалке добавьте небольшими порциями приготовленный раствор NaOH до растворения первоначально выпавшего осадка.

К полученному раствору прилейте приготовленный раствор тиокарбамида. Реакционную смесь прокипятите 10 минут на газовой горелке. Выпавший осадок чёрного цвета охладите в кристаллизаторе с холодной водой или со льдом.

Отфильтруйте полученный сульфид свинца и промойте водой до отсутствия щелочной реакции промывных вод (контроль с помощью универсальной индикаторной бумаги).

Полученное вещество перенесите на чашку Петри, высушите в сушильном шкафу при температуре 80С, поместите в бюкс и взвесьте.

Предложите химический способ идентификации полученного препарата.

Место проведения: рабочий стол.

Реактивы и материалы: Na₂SO₃, S, этанол, фильтры бумажные «красная лента», бумага фильтровальная листовая, вода дистиллированная.

Посуда и оборудование:

1. колба круглодонная на 250 мл;

2. цилиндр мерный на 50 — 100 мл;

3. переход с 29 на 14, холодильник обратный Либиха со шлангами;

4. колба Бунзена с воронкой Бюхнера + «топталка»;

5. стакан химический на 200 мл, воронка химическая большая, кольцо с муфтой;

7. ступка фарфоровая с пестиком;

8. чашка фарфоровая;

9. штатив Бунзена с 2-мя трёх-пальцевыми лапками и 2-мя муфтами;

11. электроплитка, песчаная баня, щипцы тигельные;

12. весы, шпатель, калька для взвешивания;

13. водоструйный насос + предохранительная склянка;

14. пакет zip-lock + этикетка (для выдачи образца на исследования).

Ход работы: тщательно разотрите в ступке 4-5 г серы, смочите серу несколькими каплями этилового спирта (иначе она не смачивается водой и плавает на поверхности) и поместите в круглодонную колбу. Туда же добавьте необходимое количество сульфита натрия с таким расчётом, чтобы сера была взята примерно с 10% избытком. Налейте в колбу до трети её объёма дистиллированной воды и прокипятите содержимое с обратным холодильником в течение 1,5-2 часов. Не растворившуюся серу отфильтруйте, раствор упарьте в фарфоровой чашке до появления первых кристаллов, затем охладите. Кристаллы отфильтруйте на воронке Бюхнера и высушите между листами фильтровальной бумаги.

Предложите химический способ идентификации полученного препарата.

Синтез пероксодисульфата калия K₂S₂O₈

Место проведения: рабочий стол.

Реактивы и материалы: KHSO₄, этанол, лёд, 1н HCl, растворы: р-р AgNO₃, 0,5М р-р MgSO₄, 0,5М р-р Cr₂(SO₄)₃, 1н р-р NaOH.

Посуда и оборудование:

1. электролизёр в комплекте (стакан + электроды + термометр);

2. источник постоянного тока + провода с крокодилами;

3. магнитная мешалка + якорь;

4. стакан объёмом 250 мл;

5. охлаждающая баня (кристаллизатор) + груша для воды большая;

6. цилиндр мерный на 50 — 100 мл и 10 мл;

7. колба Бунзена + фильтр Шотта пор. 40 + «топталка»;

8. весы, шпатель, весы, шпатель, калька для взвешивания;

9. водоструйный насос + предохранительная склянка;

10. штатив с пробирками + стеклянная палочка;

11. пакет zip-lock + этикетка (для выдачи образца на исследования).

Описание установки: Электролизёр представляет собой термостойкий стакан. В этот стакан погружена стеклянная палочка, в которую вплавлена платиновая проволока (анод), графитовый электрод (катод) и термометр. Электролизёр помещается в ледяную оболочку, и устанавливается на магнитную мешалку.

Ход работы: Пероксодисульфаты являются очень сильными окислителями, это видно на основании сравнения окислительно-восстановительных потенциалов. В связи с вышеуказанными свойствами иона, получение персульфатов производится электролитическим методом.

Соберите прибор для электролиза: установите на магнитную мешалку кристаллизатор, внутрь которого поставьте стеклянный стакан. Влейте в стакан рабочий раствор. Пространство между стенками кристаллизатора и стакана заполните водой со льдом. Опустите электроды в раствор и подключите их к источнику постоянного тока. Графитовый электрод подсоедините к отрицательному полюсу, а платиновый — к положительному. (Не путать! Ошибка в определении полярности при подключении ведёт к необратимому разрушению графитового электрода и загрязнению раствора!). Отрегулируйте скорость вращения магнитного якоря. (Якорь не должен задевать электроды!) Состав рабочего раствора и режим электролиза определяет преподаватель (см. вариант 1 или 2).

Вариант 1: В качестве рабочего раствора используйте 100 мл 25% — го раствора гидросульфата калия. Установите силу тока, протекающего через раствор, равной 4А. Напряжение тока должно быть равно 6В.

Вариант 2: Навеску 15 г гидросульфата калия растворите в 100 — 120 мл 2н серной кислоты. Охладите полученный раствор в ледяной бане. При этом выпадет осадок. 100 мл полученного насыщенного раствора перелейте в ячейку электролизёра. Напряжение тока должно быть равно 6 В. Силу тока медленно (в течение 20 — 30 минут) доведите до 3 А.

В обоих случаях электролиз ведите в течение 1 часа. Необходимо следить за тем, чтобы температура раствора внутри ячейки не превышала 30-40С. Для этого нужно постоянно добавлять новые порции льда в пространство между ячейкой и корпусом электролизёра. Избыток воды отбирайте грушей.

После завершения электролиза отключите электрический ток, остановите перемешивание, выньте электроды, а раствор с продуктами электролиза перенесите в стакан и охладите до 0С в бане со льдом. Выпавшие кристаллы отделите от маточного раствора на фильтре Шотта под пониженным давлением. Промойте их спиртом (три раза порциями по 5 мл) и высушите на фильтре в токе воздуха. Перенесите вещество во взвешенный бюкс. Рассчитайте выход в процентах относительно теоретического выхода по току.

Проведите показательные химические реакции с полученным веществом. Приготовьте 10 мл насыщенного при комнатной температуре раствора полученного соединения и разлейте его в три пробирки. В первую пробирку добавьте 1 мл 1 н. серной кислоты, 1 каплю раствора нитрата серебра и 1 каплю раствора сульфата марганца. Пробирку нагрейте. Во вторую пробирку добавьте 1 мл раствора сульфата хрома (III) и 2 мл 1 н. раствора гидроксида натрия. В третью пробирку налейте 1 мл 1 н. раствора гидроксида натрия и 1 мл 1 н. раствора сульфата марганца. Если изменения окраски не происходит, пробирку подогрейте.

Синтез селената бария BaSeO₄

Место проведения: вытяжной шкаф.

Реактивы и материалы: бромат калия, азотная кислота, селен, нитрат бария.

Посуда и оборудование:

химический термостойкий стакан 200 мл

стаканы термостойкие на 50-100 мл 2 шт

фарфоровая выпаривательная чашка; чашка Петри,

колба Бунзена + фильтр Шотта пор. 40 + «топталка»;

цилиндр мерный на 50 — 100 мл и 10 мл;

фарфоровый тигель; шпатель,

Селен в количестве 3 граммов сначала окисляют в фарфоровой выпаривательной чашке 30 мл разбавленной азотной кислотой (1:1) при нагревании на плитке. Раствор селенистой кислоты фильтруют через стеклянный фильтр (40) и выпаривают досуха в химическом стакане на песчаной бане. Затем стакан накрывают выпаривательной чашкой (можно чашкой Петри) и возгоняют полученный диоксид селена. (Примечание. При медленной возгонке собрать примерно 1 грамм таких кристаллов и использовать в следующей стадии.)

Полученный и очищенный возгонкой 1 г SeO₂ растворяют в 15 мл воды. К полученному раствору добавляют рассчитанное количество бромата калия KBrO₃и 2 мл концентрированной азотной кислоты. Смесь нагревают до обесцвечивания и выпаривают до небольшого объёма. Затем раствор остужают и нейтрализуют по каплям водным раствором аммиака (ТЯГА!). Вновь нагревают и к горячему раствору приливают в небольшом избытке горячий раствор нитрата бария. Полученный осадок селената бария отфильтровывают, промывают два-три раза небольшими порциями холодной воды, высушивают и прокаливают при 400С.

Предложите химический способ идентификации полученного препарата.

Видео:сульфид свинца + перекись водородаСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. 📸 Видео ВАЛЕНТНОСТЬ 8 КЛАСС ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Валентность Химических ЭлементовСкачать способы получения металловСкачать Составление формул соединений. 8 класс.Скачать Получение сульфида свинцаСкачать Получение СУЛЬФИДА СЕРЕБРА Ag2S. Реакция НИТРАТА СЕРЕБРА и СУЛЬФИДА НАТРИЯ. Опыты по химииСкачать Ядерная алхимия: как получить искусственное золото?Скачать Получение сероводорода и изучение его свойствСкачать Химия 8 класс (Урок№11 - Кислород: получение, физические и химические свойства,применение. Оксиды.)Скачать ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства