Как получить сернистый газ уравнение

Оксид серы (IV) – это кислотный оксид . Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде.

Видео:Соединения серы. 9 класс.Скачать

Cпособы получения оксида серы (IV)

1. Сжигание серы на воздухе :

2. Горение сульфидов и сероводорода:

2CuS + 3O₂ → 2SO₂ + 2CuO

3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:

Например , сульфит натрия взаимодействует с серной кислотой:

4. Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.

Например , взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой:

Видео:Химия 9 класс : Сернистый газСкачать

Химические свойства оксида серы (IV)

Оксид серы (IV) – это типичный кислотный оксид. За счет серы в степени окисления +4 проявляет свойства окислителя и восстановителя .

1. Как кислотный оксид, сернистый газ реагирует с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов .

Например , оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом натрия. При этом образуется либо кислая соль (при избытке сернистого газа), либо средняя соль (при избытке щелочи):

SO_2(изб) + NaOH → NaHSO₃

Еще пример : оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия:

2. При взаимодействии с водой S O₂ образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду.

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO₂. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.

Например , оксид серы окисляется кислородом на катализаторе в жестких условиях. Реакция также сильно обратимая:

Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду:

Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ:

Озон также окисляет оксид серы (IV):

Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия:

Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ:

4. В присутствии сильных восстановителей SO₂ способен проявлять окислительные свойства.

Например , при взаимодействии с сероводородом сернистый газ восстанавливается до молекулярной серы:

Оксид серы (IV) окисляет угарный газ и углерод:

SO₂ + 2CO → 2СО₂ + S

Видео:Серная кислота и ее соли. 9 класс.Скачать

Please wait.

Видео:Химия 11 класс. Соединения серы (сероводород, сернистый газ)Скачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:SO3 сернистый газ за 10 минут!Скачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:Сернистый газ, или диоксид серыСкачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6dfacc020c3a160a • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Видео:Химия 9 класс (Урок№11 - Сера. Серовород. Сульфиды.)Скачать

Сернистый газ. Формула, получение, химические свойства

Оксид серы (сернистый газ, серы диоксид, ангидрид сернистый) — это бесцветный газ, имеющий в в нормальных условиях резкий характерный запах (похож на запах загорающейся спички). Сжижается под давлением при комнатной температуре. Сернистый газ растворим в воде, при этом образуется нестойкая серная кислота. Также это вещество растворяется в серной кислоте и этаноле. Это один из основных компонентов, входящих в состав вулканических газов.

Видео:Химия 9 класс (Урок№12 - Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли.)Скачать

Как получают сернистый газ

Получение SO₂ — диоксида серы — промышленным способом заключается в сжигании серы или обжиге сульфидов (используется в основном пирит).

В условиях лаборатории сернистый газ можно получить путем воздействия сильных кислот на гидросульфиты и сульфиты. При этом получившаяся сернистая кислота сразу распадается на воду и сернистый газ. Например:

Na₂SO₃ (сульфит натрия) + H₂SO₄ (серная кислота) = Na₂SO₄ (сульфат натрия) + H₂SO₃ (сернистая кислота). H₂SO₃ (сернистая кислота) = H₂O (вода) + SO₂ (сернистый газ).

Третий способ получения сернистого ангидрида заключается в воздействии концентрированной серной кислоты при нагревании на малоактивные металлы. Например: Cu (медь) + 2H₂SO₄ (серная кислота) = CuSO₄ (сульфат меди) + SO₂ (диоксид серы) + 2H₂O (вода).

Видео:СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭСкачать

Химические свойства диоксида серы

Формула сернистого газа — SO₂. Это вещество относится к кислотный оксидам.

1. Диоксид серы растворяется в воде, при этом образуется сернистая кислота. В обычных условиях данная реакция обратима.

SO₂ (диоксид серы) + H₂O (вода) = H₂SO₃ (сернистая кислота).

2. С щелочами диоксид серы образует сульфиты. Например: 2NaOH (гидроксид натрия) + SO₂ (сернистый газ) = Na₂SO₃ (сульфит натрия) + H₂O (вода).

3. Химическая активность сернистого газа достаточно велика. Наиболее выражены восстановительные свойства сернистого ангидрида. В таких реакциях степень окисления серы повышается. Например: 1) SO₂ (диоксид серы) + Br₂ (бром) + 2H₂O (вода) = H₂SO₄ (серная кислота) + 2HBr (бромоводород); 2) 2SO₂ (диоксид серы) + O₂ (кислород) = 2SO₃ (сульфит); 3) 5SO₂ (диоксид серы) + 2KMnO₄ (перманганат калия) + 2H₂O (вода) = 2H₂SO₄ (серная кислота) + 2MnSO₄ (сульфат марганца) + K₂SO₄ (сульфат калия).

Последняя реакция — это пример качественной реакции на SO2 и SO3. Происходит обесцвечивание раствора фиолетового цвета).

4. В условиях присутствия сильных восстановителей сернистый ангидрид может проявлять свойства окислительные. Например, для того чтобы в металлургической промышленности извлечь серу из отходящих газов, используют восстановление диоксида серы оксидом углерода (CO): SO₂ (диоксид серы) + 2CO (оксид углерода) = 2CO₂ (диоксид углерода) + S (сера).

Также окислительные свойства этого вещества используют в целях получения фосфорноваристой ксилоты: PH₃ (фосфин) + SO₂ (сернистый газ) = H₃PO₂ (фосфорноваристая кислота) + S (сера).

Видео:Этот Металл ВЕДЕТ СЕБЯ ОЧЕНЬ СТРАННО!Скачать

Где применяют сернистый газ

В основном диоксид серы используют для получения кислоты серной. Также его применяют как консервант (Е-220) в производстве слабоалкогольных напитков (вино и другие напитки средней ценовой категории). Благодаря свойству этого газа убивать различные микроорганизмы, им окуривают складские помещения и овощехранилища. Помимо этого, оксид серы используют для отбеливания шерсти, шелка, соломы (тех материалов, которые нельзя отбелить хлором). В лабораториях сернистый газ применяют в качестве растворителя и в целях получения различных солей кислоты сернистой.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Физиологическое воздействие

Сернистый газ обладает сильными токсическими свойствами. Симптомы отравления — это кашель, насморк, охриплость голоса, своеобразный привкус во рту, сильное першение в горле. При вдыхании диоксида серы в высоких концентрациях возникает затруднение глотания и удушье, расстройство речи, тошнота и рвота, возможно развитие острого отека легких.

ПДК сернистого газа: — в помещении — 10 мг/м³; — среднесуточная максимально-разовая в атмосферном воздухе — 0,05 мг/м³.

Чувствительность к диоксиду серы у отдельных людей, растений и животных различна. Например, среди деревьев наиболее устойчивы дуб и береза, а наименее — ель и сосна.

🔍 Видео

Химия 9 класс (Урок№13 - Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.)Скачать

Получение сернистой кислотыСкачать

Оксид серы. Способы получения и химические свойства | ХимияСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Получение СЕРНОГО АНГИДРИДАСкачать

На что способен ТРИОКСИД СЕРЫ?Скачать

9. Халькогены (6 группа). Химические свойства соединений серы 4: сернистый газ и сульфитыСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать